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如何学好高中化学(化学集体备课)


如何学好高中化学
教 师: 邱 阳

一、高中化学的特点: 高中化学的特点:
?1.概念抽象 1 ?2.进度快,反应方程式复杂 2 进度快, ?3.内涵深,联系广 3 内涵深, ?4.抓典型,带一族 4 抓典型,

二、高考如何考: 高考如何考:
1、实验题: 实验题: 计算题: 2、计算题: 无机推断:

3、无机推断: 有机推断: 4、有机推断:

在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a 将滴管中的液体b 在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶 轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f 烧杯中的液体b 内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷 最终几乎充满烧瓶。 分别是(1995年全国高考题 年全国高考题) 出,最终几乎充满烧瓶。则a和b 分别是(1995年全国高考题)

(1998年上海,17)同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分 别充满①NH3②NO2,进行喷泉实验,如图所示,经充分反应后, 瓶内溶液的物质的量浓度为 A.①>② ① B.①<② ① C.①=② ① D.不能确定 不能确定

年上海综合高考题) (2000年上海综合高考题)喷泉是一种常见的自然现 年上海综合高考题 其产生的原因是存在压强差。 象,其产生的原因是存在压强差。
为化学教学中所用的喷泉实验装置。 ⑴ 图1为化学教学中所用的喷泉实验装置。 为化学教学中所用的喷泉实验装置 在烧瓶中充满干燥气体, 在烧瓶中充满干燥气体,胶头滴管及烧杯 中分别盛有液体。 中分别盛有液体。下列组合中不可能形成 喷泉的是: 喷泉的是: A HCl和H2O B O2和H2O C NH3和 和 H2O D CO2和NaOH溶液 溶液 ⑵ 某学生积极思考产生喷泉的其他办法, 某学生积极思考产生喷泉的其他办法 , 并设计了图2装置 装置: 并设计了图 装置: 在图2的锥形瓶中 的锥形瓶中, ① 在图 的锥形瓶中,分别加入足量的 下列物质, 下列物质,反应后可能产生喷泉的是 A Cu 与稀盐酸 B NaHCO3 与 NaOH溶液 C CaCO3 与稀硫酸 D 溶液 NH4HCO3稀盐酸

(02-天津理综)大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要 02-天津理综) 影响。制取氨气并完成实验(图中夹持装置均已略去) 影响。制取氨气并完成实验(图中夹持装置均已略去)
Ⅱ . ( 20 分 )制取氨气并完成喷泉 实验(图中夹持装置均已略去) 实验(图中夹持装置均已略去)。 ⑴写出实验室制取氨气前化学程 式: 。 ⑵收集氨气应使用 法,要得到 做干燥剂。 干燥的氨气可选用 做干燥剂。 装置进行喷泉实验, ⑶ 用图 1 装置进行喷泉实验 , 上部 烧瓶已装满干燥氨气, 烧瓶已装满干燥氨气 , 引发水上喷 的是 。该实验的原理 是 。 的装置, ⑷ 如果只提供如图 2 的装置 , 请说 明引发喷泉的方法。 明引发喷泉的方法。

2005年 天津卷) 2005年(天津卷) 根据侯德榜制碱法原理 并参考下表的数据,实验室制备纯碱Na2CO3 并参考下表的数据,实验室制备纯碱Na 的主要步骤是:将配制好的饱和NaCl NaCl溶液倒 的主要步骤是:将配制好的饱和NaCl溶液倒 入烧杯中加热,控制温度在30 35℃, 30~ 入烧杯中加热,控制温度在30~35℃,搅拌 下分批加入研细的NH4HCO3固体, NH4HCO3固体 下分批加入研细的NH4HCO3固体,加料完毕 继续保温30分钟,静置、过滤得NaHCO3 30分钟 后,继续保温30分钟,静置、过滤得NaHCO3 晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质,抽干后 晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质, 转入蒸发皿中灼烧2小时,制得Na2CO3 Na2CO3固 ,转入蒸发皿中灼烧2小时,制得Na2CO3固 四种盐在不同温度下的溶解度( 体。四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g 水)表

2006年 19分 2006年(19分)晶体硅是一种重要的非 金属材料。制备纯硅的主要步骤如下: 金属材料。制备纯硅的主要步骤如下: 高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅② ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅② 粗硅与干燥HCl气体反应制得SiH HCl气体反应制得 粗硅与干燥HCl气体反应制得SiH :Si+3 Cl3:Si+3HCl=SiHCl3 与过量H +H2③SiHCl3与过量H2在1000 1100℃反应制得纯硅已知 反应制得纯硅已知SiHCl ~1100℃反应制得纯硅已知SiHCl 能与H 强烈反应, 3能与H2O强烈反应,在空气中易自燃 请回答下列问题: 请回答下列问题:

2007年(19分 二氯化二硫( 2007年(19分)二氯化二硫(S2C12)在工业上 用于橡胶的硫化。为在实验室合成S 用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2C12,某 化学研究性学习小组查阅了有关资料, 化学研究性学习小组查阅了有关资料,得到如 下信息: 将干燥的氯气在110℃ 下信息:① 将干燥的氯气在110℃ ~ 140℃ 与硫反应,即可得S 粗品。 与硫反应,即可得S2C12粗品。② 有关物质的 部分性质如下表: 部分性质如下表: 熔点/℃ 沸点/℃ 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 化学性质 S 112.8 444.6 略 遇水生成HCl HCl、 S2C12 -77 137 遇水生成HCl、 300℃以上完全分解 以上完全分解; SO2、S;300℃以上完全分解;S2C12 + C12= 设计实验装置图如下: 2SCl2 设计实验装置图如下:

2008年(19分 2008年(19分)Ⅰ,(8分)化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴 ,(8 入浓盐酸中。请从下图中挑选所需仪器,在方框内画出用该方法制备、 入浓盐酸中。请从下图中挑选所需仪器,在方框内画出用该方法制备、收集干燥 氯化氢气体的装置简图,并在图中标明所用试剂。(仪器可重复使用, 。(仪器可重复使用 氯化氢气体的装置简图,并在图中标明所用试剂。(仪器可重复使用,固定装置 不必画出) 不必画出)

Ⅱ,(11分)实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下:取过量洁净的铁屑 ,(11分 实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下: 11 加入20% 30%的稀硫酸溶液 20%- 的稀硫酸溶液, 50℃-80℃水浴中加热至不再产生气泡 水浴中加热至不再产生气泡。 ,加入20%-30%的稀硫酸溶液,在50℃-80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶 液趁热过滤,滤液移至试管中,用橡胶塞塞紧试管口,静置、 液趁热过滤,滤液移至试管中,用橡胶塞塞紧试管口,静置、冷却一段时间后收 集产品。 集产品。 写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式:( :(2 (1)写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式:(2)硫酸溶液过稀会导致 (3)采用水浴加热的原因是 。 反应时铁屑过量的目的是(用离子方程式表示) (4)反应时铁屑过量的目的是(用离子方程式表示) (5)溶液趁热过滤的原因是 塞紧试管口的目的是 。 静置冷却一段时间后, (6)静置冷却一段时间后,在试管中观察到的现象是 。

2008年(14分)(1 配平氧化还原反应方程式: 2008年(14分)(1)配平氧化还原反应方程式: C2O42MnO4H+= CO2+□Mn2++□ □C2O42-+□MnO4-+□H+=□CO2+□Mn2++□H2O 称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试 (2)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试 加水溶解,配成250mL溶液。 250mL溶液 样,加水溶解,配成250mL溶液。量取两份此溶液各 25mL,分别置于两个锥形瓶中。 25mL,分别置于两个锥形瓶中。 第一份溶液中加入酚酞试液,滴加0.25mol/LNaOH 0.25mol/LNaOH溶 ①第一份溶液中加入酚酞试液,滴加0.25mol/LNaOH溶 液至20mL 20mL时 溶液由无色变为浅红色。 液至20mL时,溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的 mol。 mol。 H+的物质的量为 第二份溶液中滴加0.10mol/L 0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至 ②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至 16mL时反应完全 时反应完全, 16mL时反应完全,此时溶液颜色由 变为 。 mol。 该溶液中还原剂的物质的量为 mol。 原试样中H2C2O4·2H2O H2C2O4·2H2O的质量分数为 ③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为 KHC2O4的质量分数为 。 。KHC2O4的质量分数为

2007年 14分 黄铁矿主要成分是FeS2 2007年(14分)黄铁矿主要成分是FeS2 。某硫酸厂在进行黄铁矿 成分测定时, g样品在空气中充分灼烧 将生成的SO2 样品在空气中充分灼烧, SO2气 成分测定时,取0.1000 g样品在空气中充分灼烧,将生成的SO2气 体与足量‘Fe2(SO4)3溶液完全反应后 用浓度为0.02000 mol/ 溶液完全反应后, 体与足量‘Fe2(SO4)3溶液完全反应后,用浓度为0.02000 mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定至终点 消耗K2Cr2O7溶液25.00 标准溶液滴定至终点, K2Cr2O7溶液 的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。 已知: 2Fe3+ SO2- 2Fe2+ 4H+ 已知:SO2 + 2Fe3+ + 2H2O == SO2- + 2Fe2+ + 4H+ Fe2+ H+ Cr3+ Fe3+ Cr2O + 6 Fe2+ + 14 H+ == 2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7 H2O 样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应) FeS2的质量分数是 ⑴.样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应) ________________。 ________________。 若灼烧6 FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出 产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热 ⑵.若灼烧6 g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热 产生的SO3与水全部化合生成H2SO4 SO3与水全部化合生成 放出13.03 kJ热量 热量, 量,产生的SO3与水全部化合生成H2SO4 ,放出13.03 kJ热量,写 SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式 气体转化为H2SO4的热化学方程式_______________ 出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式_______________ 煅烧10 t上述黄铁矿 理论上产生SO2的体积(标准状况) 上述黄铁矿, SO2的体积 ⑶.煅烧10 t上述黄铁矿,理论上产生SO2的体积(标准状况)为 _______________L,制得98 的硫酸质量为__________ 98% SO2全 _______________L,制得98%的硫酸质量为__________ t ,SO2全 部转化为H2SO4时放出的热量是_______ kJ。 H2SO4时放出的热量是 部转化为H2SO4时放出的热量是_______ kJ。

2006年 14分 2006年(14分)2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400m gCu2 CuS的混合物在酸性溶液中用400m 的混合物在酸性溶液中用400 0.075mol/LKMnO 溶液处理,发生反应如下: mol/LKMnO4 L0.075mol/LKMnO4溶液处理,发生反应如下: MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2 44H+=10Cu Mn2 8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++ 22H 22H2O MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2 28H+= Mn2++14 6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14 H2O 反应后煮沸溶液,赶尽SO SO2 剩余的KMnO 恰好与350 KMnO4 350mL 反应后煮沸溶液,赶尽SO2,剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应 溶液完全反应。 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。 配平KMnO KMnO4 (NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式 反应的离子方程式: (1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式: MnO4 Fe2 Mn2 Fe3+ MnO4-+ Fe2++ H+= Mn2++ Fe3+ + H2O )KMnO4溶液与混合物反应后,剩余KMnO KMnO4 (2)KMnO4溶液与混合物反应后,剩余KMnO4的物质的量为 mol。 欲配制500mL0.1mol/LFe2 溶液, 500mL0.1mol/LFe (3)欲配制500mL0.1mol/LFe2+溶液,需称取 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)的质量为 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)的质量为 g 混合物中Cu Cu2 (4)混合物中Cu2S的质量分数为 。

(04天津理综29)将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反 (04天津理综29)将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反 天津理综29) 140mL 铜完全溶解产生的NO NO和 应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况 下的体积为11.2 请回答: 11.2L 下的体积为11.2L。请回答: NO的体积为 ⑴NO的体积为 L,NO2的体积为 L。 待产生的气体全部释放后, ⑵待产生的气体全部释放后,向溶液加入VmL amol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化 NaOH溶液 恰好使溶液中的Cu 溶液, 成沉淀, 成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为 mol·L-1。 欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH NaOH溶液中全部转 ⑶欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转 化为NaNO 至少需要30% 30%的双氧水 化为NaNO3,至少需要30%的双氧水 g。

2006年 2006年.(19分)碱存在下,卤代烃与醇反应生成醚(R-O-R) 19分 碱存在下,卤代烃与醇反应生成醚(R-O-R) KOH室温 KOH室温 R-X+R‘ ========R-O-R R-O-R‘ R-X+R‘OH ========R-O-R‘+HX 化合物A经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃, 化合物A经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃,反应框图如下

(1)1molA和1molH2在一定条件下恰好反应,生成饱和一元醇Y,Y中 molA和 molH2在一定条件下恰好反应,生成饱和一元醇Y,Y中 Y,Y 碳元素的质量分数约为65%,则 65%, 碳元素的质量分数约为65%,则Y的分子式为 ,A的结构简式为 A分子中所含官能团的名称是 ,A的结构简式为 。 ①②步反应类型分别为 步反应类型分别为① (2)第①②步反应类型分别为① ② 。 化合物B具有的化学性质(填写字母代号) (3)化合物B具有的化学性质(填写字母代号)是 a可发生氧化反应 b强酸或强碱条件下均可发生消去反应 c可发生酯化反应 d催化条件下可发生加聚反应

2007年.(19分 奶油中有一种只含C 2007年.(19分)奶油中有一种只含C、H、O的化合物A 。A可用作香 19 的化合物A 其相对分子质量为88 分子中C 88, 原子个数比为2:4:1 料,其相对分子质量为88,分子中C、H、O原子个数比为2:4:1 。 .A的分子式为___________。 的分子式为___________ ⑴.A的分子式为___________。 写出与A分子式相同的所有酯的结构简式:_____________。 ⑵.写出与A分子式相同的所有酯的结构简式:_____________。 已知: 中含有碳氧双键, 相关的反应如下: 已知: A中含有碳氧双键,与A相关的反应如下:

2008年 19分 某天然有机化合物A仅含C 2008年(19分)某天然有机化合物A仅含C、H、O元素,与 元素, 相关的反应框图如下: A相关的反应框图如下:

三、高中化学学法指导: 高中化学学法指导: 1、坚持课前预习,积极主动学习 坚持课前预习, 课前预习的方法:阅读新课、找出难点、温习基础 课前预习的方法:阅读新课、找出难点、 (1)阅读新课:了解教材的基本内容。 阅读新课:了解教材的基本内容。 (2)找出难点:对不理解的地方做上标记。 找出难点:对不理解的地方做上标记。 (3)温习基础:作为学习新课的知识铺垫。 温习基础:作为学习新课的知识铺垫。

三、高中化学学法指导: 高中化学学法指导:
2、讲究课内学习提高课堂效率 课内学习的方法:认真听课;记好笔记。 课内学习的方法:认真听课;记好笔记。 (1)认真听课:注意力集中,积极主动地学习。 认真听课:注意力集中,积极主动地学习。 (2)记好笔记:详略得当,抓住要领来记。 记好笔记:详略得当,抓住要领来记。

3、落实课后复习巩固课堂所学: 课后复习的方法如下: 落实课后复习巩固课堂所学: 课后复习的方法如下: 再阅读:上完新课再次阅读教材,能够“学新悟旧” (1)再阅读:上完新课再次阅读教材,能够“学新悟旧” 自我提高。 ,自我提高。 作业:阅读教材之后才做作业事半功倍。 (2)“后”作业:阅读教材之后才做作业事半功倍。有些 同学做作业之前没有阅读教材, 同学做作业之前没有阅读教材,于是生搬硬套公式或例题来 做作业,事倍功半。 做作业,事倍功半。 常回忆:常用回忆方式, (3)常回忆:常用回忆方式,让头脑再现教材的知识主线 发现遗忘的知识点,及时翻阅教材相关内容,针对性强, ,发现遗忘的知识点,及时翻阅教材相关内容,针对性强, 效果很 多质疑:对知识的重点和难点多问些为什么? (4)多质疑:对知识的重点和难点多问些为什么?能够引起 再学习、再思考,不断提高对知识的认识水平。 再学习、再思考,不断提高对知识的认识水平。 有计划:把每天的课外时间加以安排; (5)有计划:把每天的课外时间加以安排;把前一段学习 的内容加以复习;能够提高学习的效率。 的内容加以复习;能够提高学习的效率。

4、科学归纳 :
归纳方法之一是点线网络法。 归纳方法之一是点线网络法。这个方法在总结元素的单质和化 点线网络法 合物相互转换关系法最常使用。 的一章就以H2S→S 合物相互转换关系法最常使用。如“硫”的一章就以H2S→S →SO2→SO3→H2SO4为统领 为统领。 →SO2→SO3→H2SO4为统领。 归纳方法之二是列表对比法 列表对比法. 归纳方法之二是列表对比法.对比的方法常用于辨析相近的概念 对比的方法也最常用于元素化合物性质的学习.通过对比, ,对比的方法也最常用于元素化合物性质的学习.通过对比,找到了新 旧知识的共性与联系。 旧知识的共性与联系。 键线递进法. 归纳方法之三是键线递进法 高中化学基本概念多, 归纳方法之三是键线递进法.高中化学基本概念多,一些重要概 念又是根据学生认识规律分散在各个章节之中. 念又是根据学生认识规律分散在各个章节之中.这就要求我们学生及 时集中整理相关概念,按照一定的理论体系, 时集中整理相关概念,按照一定的理论体系,弄清基本概念之间的从 属或平行关系.在归纳整理中,可以牺牲一些具体细节, 属或平行关系.在归纳整理中,可以牺牲一些具体细节,突出主要内容

5、交流互动,优势互补: 交流互动,优势互补:


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