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2015年高考真题理科综合(浙江卷)Word版含答案


绝密★启封前

2015 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合 (浙江卷)
一、 选择题(本题共 17 小题。 在每小题给出的四个选项中, 只有一项是符合题目要求 的。 ) 7.下列说法不正确 的是 ... A.液晶态介于晶体状态和液态之间,液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动 性 B.常压下,0℃时冰的密度比水的密度小,水在 4℃时密度最

大,这些都与分子间的氢 键有关 C.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 D.燃料的脱硫脱氮、SO2 的回收利用和 NOx 的催化转化都是减少酸雨产生的措施 8.下列说法正确的是 A.为测定新制氯水的 pH,用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上,与标准比色卡对照即可 B.做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸 石,应立即停止加热,冷却后补加 C.在未知溶液中滴加 BaCl2 溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知 2 溶液中存在 SO2 4ˉ或 SO3ˉ D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、 干燥的方法 9.右下表为元素周期表的一部分,其中 X、Y、Z、W 为短周期元素,W 元素的核电荷数为 X 元素的 2 倍。下列说法正确的是 X A.X、W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递 Y Z W 增 T B.Y、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化 第 9 题表 物的水化物的酸性依次递增 C.YX2 晶体熔化、液态 WX3 气化均需克服分子间作用力 D.根据元素周期律,可以推测 T 元素的单质具有半导体特性,T2X3 具有氧化性和还原 性 10.下列说法不正确 的是 ... A.己烷有 4 种同分异构体,它们的熔点、沸点各不相同 B.在一定条件下,苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属 于取代反应 C.油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 D.聚合物(— [ CH2—CH2—CH—CH2— ]n)可由单体 CH3CH=CH2 和 CH2=CH2 加聚制得 | CH3 11. 在固态金属氧化物电解池中, 高温共电解 H2O-CO2 混合气体制备 H2 和 CO 是一种新的能源利用方式,基 本原理如图所示。下列说法不正确 的是 ... A.X 是电源的负极

B.阴极的反应式是:H2O+2eˉ=H2+O2ˉ CO2+2eˉ=CO+O2ˉ C.总反应可表示为:H2O+CO2H2+CO+O2 D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是 1︰1 12.40℃时,在氨-水体系中不断通入 CO2,各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不 . 正确 的是 ..

2 A.在 pH=9.0 时,c(NH+ 4)>c(HCOˉ 3 )>c(NH2COOˉ)>c(CO3ˉ) B.不同 pH 的溶液中存在关系: + 2 c(NH+ 4)+c(H )=2c(CO3ˉ)+c(HCOˉ 3 )+c(NH2COOˉ)+c(OHˉ)

c(OHˉ) C.随着 CO2 的通入, 不断增大 c(NH3·H2O) D.在溶液中 pH 不断降低的过程中,有含 NH2COOˉ的中间产物生成 13. 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、 SiO2、 Al2O3, 不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O) ,设计了如下流程: 足量酸 固体 1 溶液 1 试剂 X NaOH 溶液 控制 pH

烧渣

固体 2 溶液 2 FeSO4·7H2O

下列说法不正确 的是 ... A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂 X 选用铁粉 B.固体 1 中一定含有 SiO2,控制 pH 是为了使 Al3+转化为 Al(OH)3,进入固体 2 C.从溶液 2 得到 FeSO4·7H2O 产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解 D.若改变方案,在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经 结晶分离也可得到 FeSO4·7H2O 14.下列说法正确的是 A 电流通过导体的热功率与电流大小成正比 B 力对物体所做的功与力的作用时间成正比 C 电容器所带电荷量与两极板间的电势差成正比 D 弹性限度内,弹簧的劲度系数与弹簧伸长量成正比

15.如图所示,气垫导轨上滑块经过光电门时,其上的遮光条将光遮住,电子计时器可自动 记录遮光时间 ?t , 测得遮光条的宽度为 ?x , 用

?x 近似代表滑块通过光电门时的瞬时速度, ?t

为使

?x 更接近瞬时速度,正确的措施是 ?t

A 换用宽度更窄的遮光条 B 提高测量遮光条宽度的精确度 D 使滑块的释放点更靠近光电门 D 增大气垫导轨与水平面的夹角 16.如图所示为静电力演示仪,两金属极板分别固定于绝缘支架上,且正对平行放置。工作 时两板分别接高压直流电源的正负极,表面镀铝的乒乓球用绝缘细线悬挂在金属极板中间, 则

A 乒乓球的左侧感应出负电荷 B 乒乓球受到扰动后,会被吸在左极板上 C 乒乓球共受到电场力,重力和库仑力三个力的作用 D 用绝缘棒将乒乓球拨到与右极板接触,放开后乒乓球会在两极板间来回碰撞 17.如图所示为足球球门,球门宽为 L,一个球员在球门中心正前方距离球门 s 处高高跃起,

将足球顶入球门的左下方死角(图中 P 点) 。球员顶球点的高度为 h。足球做平抛运动(足 球可看做质点,忽略空气阻力)则

A 足球位移大小 x ?

L2 ? s2 4

B 足球初速度的大小 v0 ?

g ? L2 2? ? ?s ? 2h ? 4 ? g ? L2 2? ? ? s ? ? 4 gh 2h ? 4 ?
L 2s

C 足球末速度的大小 v ?

D 足球初速度的方向与球门线夹角的正切值 tan ? ?

二、选择题(本题共 3 小题,在每小题给出的四个选项中,至少有一个选项是符合题目要求 的,全部选对得 6 分,选对但选不选的的 3 分,有选错的得 0 分) 18.我国科学教正在研制航母舰载机使用的电磁弹射器。舰载机总质量为 3 ? 10 kg ,设起飞
4

过程中发动机的推力恒为 1.0 ? 105 N ;弹射器有效作用长度为 100m,推力恒定。要求舰载 机在水平弹射结束时速度大小达到 80m/s。 弹射过程中舰载机所受总推力为弹射器和发动机 推力之和,假设所受阻力为总推力的 20%,则 A 弹射器的推力大小为 1.1? 106 N B 弹射器对舰载机所做的功为 1.1? 108 J C 弹射器对舰载机做功的平均功率为 8.8 ? 107 W D 舰载机在弹射过程中的加速度大小为 32m / s 2 19.如图所示为赛车场的一个水平“U”形弯道,转弯处为圆心在 O 点的半圆,内外半径分别为

r 和 2r。一辆质量为 m 的赛车通过 AB 线经弯道到达 A ' B ' 线,有如图所示的①②③三条路 线,其中路线③是以 O ' 为圆心的半圆, OO ' ? r 。赛车沿圆弧路线行驶时,路面对轮胎的 最大径向静摩擦力为 Fmax 。选择路线,赛车以不打滑的最大速率通过弯道(所选路线内赛 车速率不变,发动机功率足够大) ,则

A 选择路线①,赛车经过的路程最短 B 选择路线②,赛车的速率最小 C 选择路线③,赛车所用时间最短 D①②③三条路线的圆弧上,赛车的向心加速度大小相等 20.如图所示, 用两根长度相同的绝缘细线把一个质量为 0.1kg 的小球 A 悬挂到水平板的 MN 两点, A 上带有 Q ? 3.0 ? 10 C 的正电荷。 两线夹角为 120°, 两线上的拉力大小分别为 F1 和 A 的正下方 0.3m 处放有一带等量异种电荷的小球 B, B 与绝缘支架的总质量为 0.2kg (重 F2 。 力加速度取 g ? 10m / s ;静电力常量 k ? 9.0 ? 109 N ? m 2 / C 2 ,AB 球可视为点电荷)则
2 ?6

A 支架对地面的压力大小为 2.0N B 两线上的拉力大小 F1 ? F2 ? 1.9 N C 将 B 水平右移, 使 M、 A、 B 在同一直线上, 此时两线上的拉力大小为 F1 ? 1.225 N , F2 ? 1.0 N

D 将 B 移到无穷远处,两线上的拉力大小 F1 ? F2 ? 0.866 N 非选择题部分 21.甲同学准备做“验证机械能守恒定律”实验, 乙同学准备做“探究加速度与力、 质量的关系” 实验

(1)图 1 中 A、B、C、D、E 表示部分实验器材,甲同学需在图中选用的器材_____________ 乙同学需在图中选用的器材___________.(用字母表示)

(2)乙同学在实验室选齐所需器材后,经正确操作获得如图 2 所示的两条纸带①和②。纸 带__________的加速度大(填①或者②) ,其加速度大小为____________. 22.图 1 是小红同学在做“描绘小灯泡的伏安特性曲线”实验的实物连接图。

(1)根据图 1 画出实验电路图 (2)调节滑动变阻器得到了两组电流表与电压表的示数如图 2 中的①②③④所示,电流表 量程为 0.6A,电压表量程为 3V。所示读数为:①__________②__________③__________④ __________。两组数据得到的电阻分别为__________和__________。 23.如图所示,用一块长 L1 ? 1.0m 的木板在墙和桌面间架设斜面,桌面高 H=0.8m,长

L2 ? 1.5m 。斜面与水平桌面的倾角 ? 可在 0~60°间调节后固定。将质量 m=0.2kg 的小物块
从斜面顶端静止释放,物块与斜面间的动摩擦因数 ?1 ? 0.05 ,物块与桌面间的动摩擦因数
2 (重力加速度取 g ? 10m / s ;最大静摩擦 ?2 ,忽略物块在斜面与桌面交接处的能量损失。

力等于滑动摩擦力)

(1)求 ? 角增大到多少时,物块能从斜面开始下滑; (用正切值表示) (2)当 ? 增大到 37°时,物块恰能停在桌面边缘,求物块与桌面间的动摩擦因数 ? 2 (已知 sin37°=0.6,cos37°=0.8) (3)继续增大 ? 角,发现 ? =53°时物块落地点与墙面的距离最大,求此最大距离 xm

24.小明同学设计了一个“电磁天平”,如图 1 所示,等臂天平的左臂为挂盘,右臂挂有矩形 线圈,两臂平衡。线圈的水平边长 L=0.1m,竖直边长 H=0.3m,匝数为 N1 。线圈的下边处 于匀强磁场内,磁感应强度 B0 ? 1.0T ,方向垂直线圈平面向里。线圈中通有可在 0~2.0A 范围内调节的电流 I。挂盘放上待测物体后,调节线圈中电流使得天平平衡,测出电流即可 测得物体的质量。 (重力加速度取 g ? 10m / s )
2

(1)为使电磁天平的量程达到 0.5kg,线圈的匝数 N1 至少为多少 (2)进一步探究电磁感应现象,另选 N 2 ? 100 匝、形状相同的线圈,总电阻 R ? 10? , 不接外电流,两臂平衡,如图 2 所示,保持 B0 不变,在线圈上部另加垂直纸面向外的匀强 磁场, 且磁感应强度 B 随时间均匀变大, 磁场区域宽度 d ? 0.1m 。 当挂盘中放质量为 0.01kg 的物体时,天平平衡,求此时磁感应强度的变化率

?B 。 ?t

25.使用回旋加速器的实验需要把离子束从加速器中引出,离子束引出的方法有磁屏蔽通道 法和静电偏转法等。质量为 m,速度为 v 的离子在回旋加速器内旋转,旋转轨道时半径为 r 的圆,圆心在 O 点,轨道在垂直纸面向外的匀强磁场中,磁感应强度为 B。为引出离子束, 使用磁屏蔽通道法设计引出器。 引出器原理如图所示, 一堆圆弧形金属板组成弧形引出通道, 通道的圆心位于 O ' 点( O ' 点图中未画出) 。引出离子时,令引出通道内磁场的磁感应强度 降低,从而使离子从 P 点进入通道,沿通道中心线从 Q 点射出。已知 OQ 长度为 L。OQ 与 OP 的夹角为 ? ,

(1)求离子的电荷量 q 并判断其正负 (2)离子从 P 点进入,Q 点射出,通道内匀强磁场的磁感应强度应降为 B ' ,求 B ' ; (3)换用静电偏转法引出离子束,维持通道内的原有磁感应强度 B 不变,在内外金属板间 加直流电压,两板间产生径向电场,忽略边缘效应。为使离子仍从 P 点进入,Q 点射出,求 通道内引出轨迹处电场强度 E 的方向和大小。 26.(10 分)化合物 X 是一种香料,可采用乙烯与甲苯为主要原料,按下列路线合成:

已知:RXROH;RCHO+CH3COOR’RCH=CHCOOR’ 请回答: (1) E 中官能团的名称是 。 (2) B+D→F 的化学方程式 。 (3) X 的结构简式 。 (4) 对于化合物 X,下列说法正确的是 。 A.能发生水解反应 B.不与浓硝酸发生取代反应 C.能使 Br2/CCl4 溶液褪色 D.能发生银镜反应 (5) 下列化合物中属于 F 的同分异构体的是 。 A .

CH2OCH2CH2CHO

B .

CH CHCH2CH2CHO O

C . D .

CH2 CHCH CHCH CHCH CHCOOH
COOCH2CH2CH3

27.Ⅰ.(6 分) 请回答: (1) H2O2 的电子式___________。 (2) 煤燃烧不能用 CO2 灭火,用化学方程式表示其理由________________。 (3) 在 AgCl 沉淀中加入 KBr 溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀,写出反应的离子方程 式_____________。 (4) 完成以下氧化还原反应的离子方程式: ( )MnO4 ˉ+( )C2O2 )Mn2++( )CO2↑+________ 4ˉ+______=( Ⅱ.(12 分) 化合物甲和 NaAlH4 都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和 H2 反应生成 甲。甲与水反应可产生 H2,甲与 AlCl3 反应可得到 NaAlH4。将 4.80g 甲加热至完全分 解,得到金属钠和 2.24 L(已折算成标准状况) 的 H2。 请推测并回答: (1) 甲的化学式__________。 (2) 甲与 AlCl3 反应得到 NaAlH4 的化学方程式__________。 (3) NaAlH4 与水发生氧化还原反应的化学方程式__________。 (4) 甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为 Fe2O3) 脱锈过 程发生的化学方程式___________。 (5) 某同学认为: 用惰性气体赶尽反应体系中的空气, 将铁和盐酸反应后的气体经浓硫 酸干燥,再与金属钠反应,得到固体物质即为纯净的甲;取该固体物质与水反应, 若能产生 H2,即可证明得到的甲一定是纯净的。 判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由___________。 28.(15 分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:

(1)已知: 化学键 键能/kJ·molˉ
1

C-H 412

C-C 348
-1

C=C 612

H-H 436

计算上述反应的△H=________ kJ· mol 。 (2)维持体系总压强 p 恒定,在温度 T 时,物质的量为 n、体积为 V 的乙苯蒸汽发生 催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为 α,则在该温度下反应的平衡常数 K= ____________(用 α 等符号表示)。 (3)工业上,通常在乙苯蒸汽中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比 为 1︰9),控制反应温度 600℃,并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不 同反应温度下,乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了 H2

以 外 的 产 物 中 苯 乙 烯 的 物 质 的 量 分 数 ) 示 意 图 如 下

①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率,解释说明该事实___________。 ②控制反应温度为 600℃的理由是____________。 (3) 某研究机构用 CO2 代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺----乙苯-二氧化碳耦合催化 脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变,与掺水蒸汽工艺相比,在相同的生产 效率下,可降低操作温度;该工艺中还能够发生反应: CO2+H2=CO+H2O,CO2 +C=2CO。新工艺的特点有_________(填编号)。 ①CO2 与 H2 反应,使乙苯脱氢反应的化学平衡右移 ②不用高温水蒸气,可降低能量消耗 ③有利于减少积炭 ④有利用 CO2 资源利用

29.(15 分)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。 实验(一) 碘含量的测定

取 0.0100 mol· Lˉ1 的 AgNO3 标准溶液装入滴定管, 取 100.00 mL 海带浸取原液至滴定池, 用电势滴定法测定碘含量。 测的的电动势(E) 反映溶液中 c(Iˉ)的变化, 部分数据如下表: V(AgNO3)/mL 15.00 19.00 19.80 19.98 20.00 20.02 21.00 23.00 25.00 E/mV -225 -200 -150 -100 50.0 175 275 300 325 实验(二) 碘的制取 另制海带浸取原液,甲、乙两种实验方案如下:

已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O 请回答: (1) 实验(一) 中的仪器名称:仪器 A (2) ①根据表中数据绘制滴定曲线:

, 仪器 B



②该次滴定终点时用去 AgNO3 溶液的体积为 量为 %。 (3) ①分液漏斗使用前须检漏,检漏方法为 ②步骤 X 中,萃取后分液漏斗内观察到的现象是 ③下列有关步骤 Y 的说法,正确的是 A.应控制 NaOH 溶液的浓度和体积 B.将碘转化呈离子进入水层 C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D.NaOH 溶液可以由乙醇代替 ④实验(二) 中操作 Z 的名称是 (4) 方案甲中采用蒸馏不合理,理由是

mL,计算得海带中碘的百分含 。 。 。

。 。


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