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2011-2012学年北京四中高一上学期期中考试化学(含答案)


北京四中 2011~2012 学年度第一学期期中考试高一年级 化学
高一化学备课组 (试卷满分 100 分,考试时间为 100 分钟) 相对原子质量:H-1 K-39 C-12 Mn- 55 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 S-32 Cl- 35.5

Fe- 56

Ba- 137 亿才慧学习考试网 www.yica

ihui.com

第 I 卷 选择题(共 40 分,请将答案填在机读卡上) 一、选择题(每小题只有 1 个选项符合题意,每小题 2 分,共 20 分。 ) 1.摩尔是 A.国际单位制的一个基本物理量 C.物质的量的单位 B.物质质量的单位 D.表示 6.02×1023 个粒子的集体

2.阿斯匹林(分子式为 C9H8O4)是人们熟知的治感冒药,具有解热镇痛作用。 它的 摩尔质量是亿才慧学习考试网 www.yicaihui.com A.148g B.148g/mol C.180g/mol D.146g

3.学习化学过程中需要经常做实验。下列实验操作正确的是

A.闻气味


B.倾倒液体


C.取粉末 C.HS →S2
- -

D.过滤


4.下列变化需加入还原剂才能完成的是(→代表转化) A. MnO2→MnO4 B.CO2→HCO3 D.NO3 →NO

5.下列仪器不能用酒精灯直接加热的是 ①烧杯 ②坩埚 ③蒸发皿 ④试管 ⑤蒸馏烧瓶 ⑥锥形瓶 ⑦燃烧匙 A. ③⑥⑦ B. ①⑤⑥ C.①⑤ D. ⑤⑥⑦

6.丙酮是一种常用的有机溶剂,可与水以任意体积比互溶,密度小于 1 g/mL,沸点约 55 oC,分离水和丙酮时最合理的方法是 A. 蒸发 B. 分液 C.过滤 D. 蒸馏

7.下列物质中属于强电解质且能导电的是 ①氢氧化钠溶液 ②硫酸钙固体 ③铜 ④蔗糖 ⑤三氧化硫 ⑥熔融氯化钠 A.①②⑤ B.①②⑥ C.③⑥ D.⑥

8.对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是 A. 加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,一定有 CO32B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有 SO42C. 加入足量稀盐酸,再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生,一定有 SO42D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸沉淀消失,一定有 Ba2+ 9.有机物苯酚的试剂瓶上有如下标识:

上述标识的含义是 A.自然物品、易燃 B.腐蚀性、有毒 C.爆炸性、腐蚀性 B.NaHSO4=Na+ + HSO4D.Na2SO4=2Na+ + SO42D.氧化剂、有毒

10.下列书写正确的是 A.NaHCO3=Na+ + H+ + CO32C.CH3COOH=CH3COO- +H+

二、选择题(每小题有 1 至 2 个选项符合题意,选错不得分,少选得 1 分。每小题 2 分,共 20 分。 ) 11.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A.Cu2+ +2OH- =Cu(OH)2 B.CO322+ +

CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2+Na2CO3 BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2 + H2O Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3+NaNO3 2KOH+H2SO4 = K2SO4 +2H2O

+ 2H = CO2 + H2O CO32-

+

C.Ca +

= CaCO3

D.H +OH = H2O 12.下列各组离子一定能大量共存的是

A.在无色溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、CO32B.在含大量 Ba2+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、OHC.在强碱溶液中:Na+、K+、Cl-、SO32D.在 pH =1 的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、CH3COO13.下列家庭实验中不涉及化学变化的是 A.用 84 消毒液和洁厕灵混合得到氯气 B.用少量食醋除去水壶中的水垢 C.用糯米、酒曲和水制甜酒酿 D.用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐

14.随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止月饼等富含 油脂食品氧化变质,延长食品的保质期,在包装袋中常加入抗氧化物质,下列不属于抗氧化 物质的是 A.维生素 C B.还原铁粉 C.亚硫酸钠 D.生石灰

15.有下列三个氧化还原反应: ① 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ; ②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ; ③ 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O。 若某溶液中有 Fe2+、I-、Cl-共存,要除去 I-而不使 Fe2+和 Cl-的量减少,可加入的试剂是 A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl

16.Cl2 通入 70℃的氢氧化钠水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应(未配平) : NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O,NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO3 + H2O。 反应完成后测得溶液中 NaClO 与 NaClO3 的数目之比为 5:2,则该溶液中 NaCl 与 NaClO 的数目之比为 A.3∶1 B.2∶1 C.15∶2 D.1∶1

17.用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是 A.在常温常压下,11.2 L 氯气所含的原子数目为 NA B.32 g 臭氧含的原子数目为 2NA C.5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0.3NA D.16g CH4 与 18 g NH4


所含质子数不相等

18.下列离子方程式中,正确的是 A.石灰石与盐酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O C.向 Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4 溶液至恰好为中性: Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O D.NH4HCO3 溶液与过量 KOH 浓溶液共热:NH4++ OH 19.在标准状况下 ①6.72L CH4 ③13.6g H2S ②3.01×1023 个 HCl 分子 ④0.2mol NH3,


NH3↑+ H2O

下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 A.体积②>③>①>④ C.质量②>③>①>④ B.密度②>③>①>④ D.氢原子个数②>④>③>①

20.下列化学方程式中,不能用 H +OH =H2O 表示的是 A.2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O B.Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O C.Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O D.KOH + HCl = KCl + H2O





第Ⅱ卷 (共 60 分,请将答案填在答题纸上) 三、填空题 21. 分)图中方框内区域表示所有的化学反应,大圈内区域表示氧化还原反应,大 (5 圈外区域表示非氧化还原反应,其中 A~D 分别表示四种基本反应类型。请分别填出:

(1)若图中 B 圈表示化合反应,则 C 圈表示_______反应(填基本反应类型,下同) , A 圈表示______反应,D 圈表示________反应。 (2)B 圈、C 圈分别与氧化还原反应重叠的阴影部分用化学方程式各举出一例: _____________________________;__________________________。

22. 分)科学家在研究化学物质时,常常对物质进行分类,以便对同类物质的组成 (9 和性能进行深入的研究。 (1)下列各组物质中有一种物质从化学性质角度看与其它物质不属于同一类,请将其 挑出来(余下的必须属于同类) ,并说明理由。 物质组 (1)MgO、CuO、CaO、Al2O3 (2) CO、CO2、SO2、Mn2O7 (3)HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4 (2)请对以下过程形成的分散系进行分类 ①花生油加入到水中后充分搅拌; ②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和; 不属于同类的物质 理由

③饱和氯化铁溶液中逐滴加入少量氢氧化钠溶液; ④氢氧化钡溶液中通入过量的 CO2; ⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液; ⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料; ⑦碘水和酒精的混合物。 属于浊液的是:______(填序号,下同) ;属于溶液的是:________;属于胶体的是: _________。

23. 分)下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。 (9 配 料 含碘量 保质期 食用方法 贮藏指南 氯化钠、碘酸钾 (20mg~40mg)/1kg 18 个月 勿长时间炖炒 避热、防潮

(1)已知碘在碘酸钾中的化合价为+5,1mol 碘酸钾中共含 5mol 原子,则碘酸钾的化 学式为 _____________________________________________________。 (2)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式: _________ + _________KI + _________H2SO4 — _________K2SO4 + _________I2 + _________H2O (3) 上述反应生成的 I2 可用四氯化碳检验。 向碘的四氯化碳溶液中加入 Na2SO3 稀溶液, 将 I2 还原,以回收四氯化碳。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为: a. 将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中; b. 加入适量 Na2SO3 稀溶液; c. 分离出下层液体。 以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是__________________________。 (4)由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是_____________。 (5)用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾,该反应的化学方程式为 _____________。

24. 分) (9 (1)K2Cr2O7 + 14HCl= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O (用“单线桥”表示电子转移的方向 和数目) 氧化剂是_____________,氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。 (2)______mol H2O 中共含有 9.03×1022 个原子,其质量为_______。 (3)配平下列氧化还原反应方程式: ___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀) —__MnSO4+__S↓+__K2SO4+__H2O (4)Cl2 是一种有毒气体,如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验 Cl2 是否泄漏,有关反应的化学方程式为: 3Cl2(气)+8NH3(气)=6NH4Cl(固)+N2(气) 若反应中消耗 Cl2 1.5 mol 则被氧化的 NH3 在标准状况下的体积为______ L。

四、实验题

25. 分)电解法制碱的原料是饱和食盐水,由于粗盐中含有泥沙和 Ca2+、Mg2+、Fe3+、 (8 SO42-杂质, 不符合电解要求, 因此必须经过精制。 某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下: 请回答以下问题: (1)操作 a 的名称是_______,所用玻璃仪器有_____________; (2)在Ⅱ步中,加入过量试剂甲后,生成了两种大量的难溶沉淀,则试剂甲为(填化 学式)___溶液; (3)写出固体 H 所含物质的化学式_____________; (4)在Ⅴ步中,逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时,写出此过程中发生反应的离 子方程式 _______________________;_______________________。

26. 分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,主要以碘离子形式存 (8 在。化学课外小组将海带灼烧成灰,用水浸泡一段时间,得到海带灰悬浊液,然 后按以下实验流程提取单质碘 I2(已知 Cl2 可以氧化 I-) :

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:③____________,____________; (2)③提取碘的过程中,可供选择的有机溶剂是_______(填字母代号) ; A.酒精 B.CCl4 C.汽油 D.醋酸

(3)为使海带灰中碘离子转化为碘的有机溶液,实验室里的烧杯、玻璃棒、 集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器和物品,仍缺少的玻璃 仪器________。 (4)步骤②中发生的离子反应方程式为_______________________。 (5)若从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还需要经过蒸馏,观察下图实验 装置错误之处(有两处) ,并加以改正_______________________________。

27. (12 分)已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平) : Cu + 2H2SO4(浓) == CuSO4 + A ↑ + 2H2O

试通过计算和推理完成下面的问题: (1)A 物质可以导致酸雨的形成。则 A 应该属于______(填字母代号) 。 a.酸 b. 碱 c. 盐 d. 酸性氧化物 e. 碱性氧化物

A 物质可以使酸性 KMnO4 溶液褪色,此反应中_______(填写化学式)失去电子。 (2) 学习了分类法后, 甲同学把下列物质分为一类: CuSO4 溶液、 CuSO4· 2O、 5H Cu(OH)2、 液态 O2。你认为甲同学分类的标准是_______________________。 根据物质之间的反应关系判断, 下列反应能生成 CuSO4 的是_______ 用字母代号填写) ( 。 a.金属+酸 b. 金属氧化物+酸 c. 碱+酸 d. 盐+酸

(3) 足量的铜片与 含溶质 1.8 mol 的浓 H2SO4 充分反应, 如果该反应过程中转移了 0.2 mol 电子, 生成的 CuSO4 的质量为____________克, 生成的 A 气体在标准状况下体积为______ 升(假设气体全部逸出) 。 (4)将反应后所得到的溶液与足量 Ba(OH)2 溶液充分反应。请写出此过程发生的反应 的离子方程式:__________________;__________________。 计算:反应后所得沉淀的质 量为_____克(保留到 0.1g) 。

参考答案
一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

C

C

B

D

B

D

D

C

B

D

分析:8、A 中离子可能是碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根。

二、选择题 11 D 12 C 13 D 14 D
]

15 C

16 A

17 BD

18 A

19 AC

20 C

分析: 11、A 中 Cu2+不能写成 CuCO3,B 中 CO32- 不能写成难溶的 BaCO3 ,C 中 NaCO3 化学式 错误。

12、A 中 Fe2+浅绿色;B 中 NH4+和 OH-生成一水和氨而不共存;D 中在 pH =1 的溶液中 CH3COO-不存在。

15、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物,由三个方程式得出氧化剂的氧化能力顺序是: MnO4-〉Cl2〉Fe3+〉I2,同理还原性顺序为:I-〉Fe2+〉Cl-〉Mn2+。可见加入 FeCl3 可以只氧化 I-。

16、要先配平方程式,再计算相关量。

17、B 选项注意是原子数目。 18、B 中产物应为 Fe3+;C 中 Ba(OH)2 的量定为 1mol,滴加 NaHSO4 溶液至恰好为中性, 离子方程式应为: Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O;D 中 KOH 浓溶液过量,与 NH4HCO3 溶液与共 热: HCO3- +NH4++ 2OH


NH3↑+ 2H2O+ CO32-。

三、填空题 21.(5 分) (1)分解,置换,复分解。

(2)Cl2+2FeCl2 = 2FeCl3 ;2KClO3=2KCl+3O2↑(其它正确答案也得分) 解析:注意审题。

22.(9 分) (1) (其他答案合理均可) 不属于同类的物质 Al2O3 CO H3PO4 理由 两性氧化物 不成盐氧化物 弱酸

(2)①③;②④⑦;⑤⑥ 解析:③得氢氧化铁沉淀,④中 CO2 过量,反应生成 Ba(HCO3)2 溶液。 23. (9 分) (1)KIO3 (2)1KIO3 + 5 KI+ 3 H2SO4= 3 K2SO4+3 I2+ 3 H2O (2 分) (3)a 前应检漏;b 后应振荡、放气;c 前应静置分层(3 分) (4)不稳定,受热易分解 (5)I2+2KClO3=2KIO3+Cl2(2 分) 24.(9 分) (1) 略 ,K2Cr2O7 , 3:2。 (3)2KMnO4+5H2S+3H2SO4(稀)=2MnSO4+5S↓+1K2SO4+8H2O(2 分) (4)0.05 ; 0.9g ; (5) 22.4 (2 分) 25.(8 分) (1)过滤; 玻璃棒、漏斗、烧杯(2 分); (2)NaOH (3)CaCO3 BaCO3 (2 分) – – + (4)H +OH =H2O;2H+ + CO32 =CO2↑ + H2O 26.(8 分) (1) 萃取, 分液 (2)BC (2 分) (3)漏斗、分液漏斗 (4)Cl2+2I- =I2+2Cl(5)温度计的水银球不能伸入液面,应与蒸馏烧瓶支管口齐平;牛角管与锥形瓶不应 密闭,应该改用尾接管或者去掉橡胶塞。(2 分)

27.(12 分) (1) d ; SO2 ; (2)均含有氧元素,或者均为蓝色物质(答案合理即可) (3)16g , 2.24 abcd (4) Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓ Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 405.9(每空 2 分) 解析:本题给出浓硫酸和铜反应的方程式,同学们已知稀硫酸与铜不反应,而题目中浓 硫酸与铜反应开始后,由于自身被消耗且生成水,很快就变成稀硫酸,不再与铜反应。所以 (3)中 1.8mol 的硫酸没被全消耗掉,不能用于计算,根据电子转移算出相应量。 (4)中反 应后的溶液溶质有硫酸和硫酸铜。


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