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【精品课件一】酸及其性质


第一节

酸及其性质

一、酸的性质
(一)浓盐酸和浓硫酸的物理性质 盐酸:氯化氢气体的水溶液,化学式 HCl 硫酸:化学式 H2SO4

认识浓盐酸和浓硫酸
浓盐酸 (37~38%) Hydrochloric acid 500ml (1.18g/mL) 化学式HCl 相对分子质量36.5 本

试剂为无色透明液体 有腐蚀性! 浓硫酸 (98%) Sulfuric acid 500ml (1.84g/mL) 化学式H2SO4 相对分子质量98 本试剂为无色透明的粘稠液体 有强腐蚀性!

符合 GB622-89

符合 GB622-89

(一)浓盐酸、浓硫酸的物理性质:
溶质的 颜色 状态 气味 质量分数
浓盐酸 无色 液态 刺激性
气味 粘稠 38%

敞开瓶口 (g/cm3) 发生的现象 密度
1.19

其他 挥发性

有白雾

浓硫酸 无色

液态 无气味

98%

1.84

无现象

颜色 状态 气味 浓盐酸 无色
气味

密度 (g/cm3)

溶质的 质量分数
38%
98%

敞开瓶口 发生的现象

其他

液态 刺激性 1.19
粘稠

有白雾
无现象

挥发性
吸水性

浓硫酸 无色

液态 无气味 1.84

浓硫酸可做一些气体干燥剂

浓硫酸

氢气和水蒸气 的混合气体
氢气

代表水分子

代表氢分子

浓硫酸

浓硫酸可做某些气体的干燥剂

(一)酸的物理性质
1、浓盐酸的物理性质: (1)浓盐酸无色、刺激性 气味的液体 (2)浓盐酸有挥发性。 在空气中会形成白雾 浓盐酸需密封保存 2、浓硫酸的物理性质: (1)浓硫酸无色、粘稠、 油状的液体 (2)浓硫酸具有吸水性 浓硫酸需密封保存 浓硫酸可做气体的干燥剂 (3)浓盐酸有腐蚀性 (3)浓硫酸有强烈的腐蚀性 (4)浓硫酸溶于水放热

使用浓硫酸注意的问题:

1、浓硫酸的稀释方法: 稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里, 并不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里! 2、浓硫酸溅到皮肤上的处理方法: 应立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液

我探究:浓盐酸和浓硫酸的物理性质
浓盐酸 颜色 状态 气味 无色 液体 刺激性气味 1.18g/mL 有白雾 挥发性 浓硫酸 无色 粘稠、油状液体 无气味 1.84g/mL 无变化 吸水性 腐蚀性 溶质的化学式及质量分数 HCl 37%~38% H2SO4 98%

密度
打开瓶口的现象 其他

在线测试 老师告诉小明:其中一瓶是浓盐酸,一瓶是浓硫酸,并请 小明可能用什么方法区分开二者的?

实验室有两瓶失去标签的无色液体,体积都是500mL。

小明帮忙为它们重新贴上标签,小明很快就完成了。你想,

(二)酸的化学性质 1、稀盐酸的化学性质

实验探究 盐酸能与哪些物质发生化学反应? 实验所用药品:

镁带 Mg

生锈铁钉 Fe2O3

碳酸钙 CaCO3

氯化铜溶液 CuCl2

Fe

实验探究 镁条 生锈铁钉 碳酸钙 氯化铜溶液 加入稀盐酸后的现象 产生无色气体,镁条消失 铁锈消失,溶液由无色变为黄色
过一会有气泡产生

产生无色气体产生 无变化 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2O 氯化铁 Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ 氯化亚铁 CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

稀盐酸的化学性质

(1)稀盐酸和镁条(Mg)反应 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 稀盐酸和铁(Fe)反应 Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ (2)稀盐酸和铁锈(主要成分Fe2O3)反应 Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2O (3)稀盐酸和碳酸钙(CaCO3)反应 CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 注意:单质的铁和酸反应只能生成+2价的亚铁 化合物的铁和酸反应,反应前后铁元素的化合价不变

如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸, 你认为是否会产生类似的实验现象?

请试着写出这些反应的化学方程式。

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

CaCO3 + H2SO4 =CaSO4 + H2O + CO2↑

金属

物质的分类
纯净物

Mg

单质

非金属

物质
混合物

化合物

氧 化 物

金属氧化物 Fe2O3

非金属氧化物

酸 碱 盐 CaCO 、CuCl2、 3

分析上述有关酸的反应的化学方程式,从组 成上看,酸可以与哪些类别的物质反应? 1、酸+金属 → 盐 + 氢气
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

2、酸+金属氧化物→ 盐 + 水
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3+ 3H2O

3、酸+某些盐 →新酸 + 新盐
CaCO3 + 2 HCl

CaCO3 + H2SO4

=CaSO4+ H2O + CO2↑

=CaCl2 + H2O + CO2↑

4、酸+碱→ 盐 + 水
NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 =Na2SO4+ 2H2O

5、能与酸碱指示剂作用

酸的化学性质 ? ①酸与酸碱指示剂反应 ? ②酸与碱生成盐和水(中和反应) ? ③酸与金属单质反应生成盐和H2 ? ④酸与金属氧化物反应生成盐和H2O ? ⑤酸与某些盐反应生成新盐和新酸
?

稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的原因 因为稀盐酸和稀硫酸中都含有H+

1、铁制品电镀前放在盐酸池中 除去铁锈 (主要成分Fe2O3)

2、向酸性土壤中撒熟石灰

水垢的主要成分:CaCO3 稀硫酸 锌粒

3、实验室制取氢气

4、用醋酸浸泡除去水壶中的水垢

通过这一节课 的学习,你有哪些 收获?

1、稀释浓硫酸时,一定要把 浓硫酸 沿器壁 慢慢注入 水 里,并不断搅拌。

2、下列物质 暴露在空气中,质量会增加的 A 是
A、 浓硫酸 B、 酒精 C、 浓盐酸

3、下列物质能和盐酸反应生成黄色溶液的是 A、 Fe B、 Fe2O3 C、 Mg

B

D、CaCO3

4、酸的溶液具有相似的化学性质,是因为酸溶液 里都含有 B A、氢原子 B、氢离子 C、 氢分子 D、酸根离子

下列说法不正确的是

D

A、不能用铁制容器盛放稀盐酸和稀硫酸
B、用稀盐酸可以除去热水瓶中的水垢 主要成分是

CaCO3和 Mg(OH)2
C、用含Al(OH)3的药物胃舒平可治疗胃酸过多

D、铁制零件在电镀前,放在盐酸池中浸泡时间越
长越好

用化学方程式解释:
① 铁制零件在电镀前,要放在盐酸池中浸泡。

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
② 用铁锅炒菜可补铁。

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
③ 用适量的稀盐酸可除出热水瓶胆壁上的水垢。
水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O

1、下列说法错误的是( AB ) A、浓盐酸敞口放置一段时间后,溶液的质量会减少,溶质的质量分数增大 B、浓盐酸在空气中会冒白烟 C、浓硫酸敞口一段时间后,溶液的质量会增加,溶质的质量分数变小 D、浓硫酸溶于水时会放出大量的热 2 、下列说法不正确的是( D ): A 、盐酸溶液中含有氢离子和氯离子 B 、氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子 C 、两种溶液混合时,氢离子与氢氧根离子结合 生成了水分子 D 、两种溶液混合时,钠离子与氯离子结合生成 了氯化钠分子 3、浓硫酸可以用作干燥剂,是因为它具 吸水性 性,所以敞口放置的浓硫酸质 量会 增加 ,溶质质量分数会 减小 。稀释浓硫酸一定要把 浓硫酸 沿器壁 慢慢注入 水 里,并不断用玻璃棒搅拌,其目的是 让热量迅速扩散 。 切不可将 水倒入浓硫酸中 。如果不慎将浓硫酸溅到手上,应 立即用大量水冲洗 。

4 、实验室中用金属锌(Zn)和稀硫酸反应 来制取氢气,请你写出该反应的化学方 程 式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ :
[课后探究]在实验室中用什么装置可以制取氢气?

3.实验室里的一瓶蒸馏水和一瓶稀

盐酸丢失了标签,你能帮老师把它们 鉴别出来吗?你有哪些好方法?
用酸碱指示剂 用镁条(或其它活泼金属) 用生锈铁钉 用碳酸钙

作业: 1、复习本节内容

2、查阅资料或上网,了解盐酸、硫酸的用途。


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