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5.3、金属的生锈与防护(第一课时)


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1.下列与铁有关的说法正确的是 A.生铁和钢都是铁的合金 B.炼铁是把单质铁变成氧化铁的过程 C.生铁和钢都较硬,有韧性,有良好的延展性和弹性 D.铁制污水管道可常用废酸液冲洗 2.下列有关铁的叙述,错误的是( ) A.生铁是含杂质很多的铁合金 C.铁跟盐酸反应生成氯化亚铁和氢气 3.下列有关铁的说法错误 的是 .. A.地

壳中铁元素含量排在第四位 C.用铁矿石与焦炭在高炉内炼钢 B.在铁制品表面镀锌可防锈 D.生铁的含碳量比钢的含碳量高 B.铁可以在氧气中燃烧 D.铁在潮湿的空气中会生锈

4. “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念,其中包含“化学反应绿色化” ,即要求原料 中的原子全部转入到产品中。下列反应一定符合“化学反应绿色化”要求的是 A.置换反应 R.分解反应 C.复分解反应 D.化合反应 5.菜刀在生活中有重要应用。下列情况中,菜刀腐蚀由快到慢的是 ①切青菜后用清水冲洗 ②切湿咸菜后未清洗 ③切肥猪肉后放置 A.①③② B.②①③ C.③①② D.③②① 6、关于金属物品的使用正确的是 ( ) A.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨 B.铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液 C.铝壶内的水垢用质量分数为 18%的热盐酸长时间浸泡 D.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈 7、下列有关对自行车的做法不合理 的是 ( ) ... A.车架表面喷涂油漆 B.钢圈表面镀防护金属 C.露天放置,日晒雨淋 D.链条表面涂机油 8.下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验(铁钉在不同环境中) ,实验一段时间后, 得出的结论错误的是 ( )

A.甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为:乙>甲>戊 C.铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触 9、根据下列要求,写出有关反应的化学方程式: (1)有两种氧化物参加的化合反应 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气 (3)湿法冶金 (4)工业上冶炼金属铁的反应 (5)用稀硫酸除去铁制品上的铁锈
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B.丙中的铁钉不生锈 D.丁中铁钉生锈最严重

10、 下图是关于铁的化学性质的知识网络图 (箭头表示转化方向, 部分反应物、 生成物省略) , 其中 B 是密度最小的气体,C 为红色金属,D 是疏松多孔的红棕色物质。 请回答下列问题。 (1)A 的化学式为 。 (2) 反应②是生产生活中广泛存在的有害化学反应,要控制其发 生,请你写出一种方法: (3)请写出图中 一个置换反应的化学方程式: 。 (4)在反应③和④所得的溶液中,均含有一种阳离子,它是 (用 符号表示) 。 (5)在工业上,若将 A 或 D 炼成铁时,主要设备是 ,还需要的原料是 、 石灰石和空气等。 11.某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关,设计 的实验如右图。经过一周观察:试管 A 和 C 中的铁钉无明显变化,试管 B 中 的铁钉明显锈蚀。 (1)、通过探究发现:试管 和 比较可以得出 铁生锈需要水,试管 和 比较可以得出铁生锈需 要氧气的参与. (2)、A 中加入的蒸馏水要事先煮沸,其目的是 。 (3) 、铜在空气中与氧气、二氧化碳、水等物质发生复杂的化学反应,会生成绿色的碱式 碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],这个反应的化学方程式是 。 12.(1)生铁和钢都是___________的合金,但钢的性能比生铁优越,主要是因为钢的含碳量 比生铁___________;(填“高”或“低”) (2)铁在__________中易生锈,铁锈的成分很复杂,主要是(写化学式)___________ . 13、小章同学准备在实验室用下图所示装置模拟工业炼铁.请你据此回答下列问题:

(1)实验中产生的现象主要有:_____________________、__________________. (2)实验中两个酒精灯的作用各是什么?左边:__________________________________: 右边:_____________________________________. (3)当 Fe2O3 反应完全后,应先熄灭__________(填“左边”或“右边”)的酒精灯. (4)某同学实验完成后,发现过量的澄清石灰水增重 0.44 g,则该同学通人装置的 CO 气体质量__________(填“大于” 、 “小于”或“等于”)0.28 g. 14.某一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分,取 10 g 该合金经 粉碎后放入烧杯中,再加入 93.7 g 质量分数为 20%的稀硫酸(反应后硫 酸有剩余) 。反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如下 图所示。请回答下列问题: (1)将合金粉碎的目的是______________。 (2)10 g 该合金中铜的质量为_______g。 (3)充分反应后产生氢气的质量是多少?

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14、 使金属与稀硫酸充分接触,反应更为完全 (2)3.5 (3)锌的质量:10 g-3.5 g=6. 5 g 设生成硫酸锌的质量为 x,生成氢气的质量为 y. Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 ↑ 65 161 2 6.5 g x y x=16.1g y=0.2g 溶液质量:6.5 g+93.7 g-0.2 g=100 g . 答:生成氢气的质量为 0.2 g,所得硫酸锌溶液中硫酸锌的质量分数为 16.1%.

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