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质量守恒定律教学设计


教案设计
课题:质量守恒定律(课时一) 授课地点:多媒体教室 授课时间:45 分钟 授课人:赵习武 学校:赵县高村中学 (一)教学目标: 知识与技能: 1、认识质量守恒定律,能说明常见化学反应中的质量关系。 2、能运用质量守恒定律解决一些相关问题。 过程与方法: 通过定量实验,探究化学反应中的质量关系,体会科学探究的方法。 情感态度与价值观: 1、通过实验探究,培养学生

严谨求实的科学态度。 2、通过史实资料,学习科学家开拓创新的精神。 3、产生学习的成功体验,享受学习、享受科学。 (二)重点 通过实验探究活动认识质量守恒定律 (三)难点 用质量守恒定律解决问题 (四)教学方法 实验探究法、类比法。
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(五)教学资源 教学媒体:多媒体 (六)教学过程 【温故而知新】 学生用文字表达化学反应: (1).磷燃烧的文字表达式 (2).镁带燃烧生成氧化镁的文字表达式 (3).铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜的文字表达式 (4).盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳的文字表达式。 (5).石蜡燃烧的文字表达式 (6).水通电的文字表达式 【提出问题】 在生成新物质以后,物质的总质量,跟反应前相比,是否发生改变 呢? 【学生猜想】 请同学们大胆的猜想???反应物的质量总和________生成物的质 量总和(填>;<;=) 【教师总结】:通过同学们提出的假设,归纳起来无外乎两种: ⑴化学反应前后各物质的质量总和相等; ⑵化学反应前后各物质的质量总和不相等。 【引出课题】——质量守恒定律 【投影】:白磷燃烧的实验
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【提出问题】:红磷的质量和氧气质量之和与五氧化二磷的质量关系? 【学生思考讨论】: 【讲解】:通过演示实验得出结论:mP+mO2=mP2O5 【投影】铁和硫酸铜溶液的反应: 【分析】:铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量变化 【结论】;前后质量相同 【板书】质量守恒定律的定义 【提出问题】质量守恒定律内容的注意事项 质量守恒定律的理解(板书) 【教师引导】: (1)“守恒”是什么守恒? (2)质量守恒定律的适用范围? (3)质量守恒定律中“参加反应的各物质的质量总和和生成的物质质量 总和”如何理解? 【思考交流然后回答】 【教师引导总结】:“守恒”指“质量”守恒,其它方面如“体积”等不 一定守恒。“参加反应的各物质的质量总和”应注意,没有参加反应的物 质不包括在内,“生成的物质包括沉淀、气体”。 所以,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质 的质量总和。 【板书】 质量守恒的理解
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【应用】 (1)32 克硫和氧气反应充分生成二氧化硫 64 克,在该反应中消耗 氧气____克? (2)反应 A+B=C+D 中,已知 2 g A 和 5 gB 参加了反应,生成了 4 g C,则有____g D 生成。 【小结】 1.质量守恒定律的定义: 2.质量守恒的理解: 3.质量守恒的应用: 【课后作业布置】 (1)将 24.5 g 氯酸钾加热至完全分解,得到固体质量 14.9 g,则产生气 体____g。 提示:氯酸钾分解生成氯化钾和氧气。 (2)加热 10 g 氯酸钾和二氧化锰的混合物,反应后称得残留物的质量总 和为 9.52 g,则生成氧气的质量为 g。

(3)36 克水完全分解生成 32 克氧气和______克氢气。 (4)48 克镁充分反应消耗____氧气生成 80 克氧化镁。 (5)已知 12g 木炭与 32g 氧气恰好完全反应,则生成二氧化碳的质量是 _______g;

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