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步步高 同课异构【化学】3.2 醛课件(人教版选修5)2


第三章 烃的含氧衍生物

第二节 醛


分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物

肉桂醛

CH=CH—CHO

苯甲醛

CHO

一、乙醛
1. 物理性质
无色液体,有强烈的刺激性气味,易挥发, 易燃烧

,密度比水小 沸点(℃):20.8

能跟水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶

一、乙醛
2. 分子结构: 分子式: C2H4O 结 H O 构 H C C H 式 H O 结构简式 CH3 C H 或CH3CHO O 官能团: C H

吸 收 强 度 10 8 6 4 2 0

醛基上的氢

甲基上的氢

乙醛的核磁共振氢谱图

结构决定性质:根据乙醛的结构
预测乙醛的性质

H
H C

O
C

不饱 和

H

H

极性键

一、乙醛 3.化学性质

A.氧化反应:

① 银镜反应---与银氨溶液的反应

P57实验3-5

a.配制银氨溶液:向硝酸银溶液 中逐滴加入稀氨水,使沉淀恰好 溶解为止。注意滴加溶液顺序不 能颠倒。

AgNO3 + NH3· 2O = AgOH↓+ NH4NO3 H AgOH + 2NH3· 2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O H Ag++NH3· 2O=AgOH↓+NH4+ H AgOH+2NH3· 2O= [ Ag(NH3)2]++OH-+2H2O H

滴入乙醛

b.

反应过程

条件: 水浴加热 现象: 试管内壁附着一 层光亮的银镜。
你能仿照葡萄糖的银镜反应写出乙醛的银镜 反应方程式吗?

CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH →2Ag↓ + CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3+H2O
CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH


CH3COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O

C. 做银镜反应实验的注意事项:
1.试管内壁应洁净。 2.必须用水浴加热,不能用酒精灯加热。 3.加热时不能振荡试管和摇动试管。 4.配制银氨溶液时,氨水不能过多或过少 (只能加到最初的沉淀刚好消失)。 5.乙醛用量不可太多。 6.实验后,银镜用稀HNO3浸泡,再用水洗。

② 与新制氢氧化铜悬浊液反应
2%CuSO4 乙醛

10%NaOH 制备新制氢氧化铜:
在NaOH溶液中滴加少量CuSO4溶液,保 证碱过量。

② 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应
条件: 加热至沸腾 现象: 蓝色沉淀消失,试管中有红色沉淀。
CH3CHO + 2Cu(OH)2
CH3COOH + Cu2O↓+ 2H2O

注意:1、关注试剂加入的先后顺序及试剂的加
入量,可见,反应在碱性条件下进行。

2、 Cu(OH)2必须新制。

③ 与氧气反应
a.催化氧化的反应 2CH3CHO + O2
b.燃烧反应:
催化剂

2CH3COOH

2CH3CHO+5O2

点燃

4CO2+4H2O

思考:乙醛能否使酸性高锰酸钾溶液褪色?

实验探究:乙醛能否使酸性高锰酸钾溶 液褪色
结论:溶液褪色 说明乙醛可以被酸性高锰酸钾溶液氧化

B.加成反应
O CH3 —C—H + H2
催化剂 △

CH3 —CH2—OH

同时也是还原反应
还原反应:加氢或失氧 有机的氧化 还原反应 氧化反应:加氧或失氢

乙醛性质的小结:
1、氧化反应 a 燃烧 b 催化氧化 c 被弱氧化剂氧化 (银氨溶液、新制的Cu(OH)2)

d 被强氧化剂氧化
(酸性高锰酸钾溶液)

乙酸

2、还原反应(加成反应 )

醛+H2



1.下列配制银氨溶液的操作中,正确的是 ( D ) A.在洁净的试管中加入1~2 mL AgNO3溶液, 再加入过量浓氨水,振荡,混合均匀 B.在洁净的试管中加入1~2 mL稀氨水,再逐 滴加入2% AgNO3溶液至过量 C.在洁净的试管中加入1~2 mL AgNO3溶液, 再逐滴加入浓氨水至过量 D.在洁净的试管中加2% AgNO3溶液1~2 mL, 逐滴加入2%稀氨水,边滴边振荡,至沉淀恰 好溶解时为止。

2.洗涤做过银镜反应的试管可以选用的试剂是 ( C ) A.氨水
C.稀硝酸

B.NaOH溶液
D.酒精

3.关于乙醛的下列反应中,乙醛被还原的是 ( B ) A.乙醛的银镜反应 B.乙醛制乙醇 C.乙醛与新制氢氧化铜的反应 D.乙醛的燃烧反应

4.对有机物 CH2

CHCH CHO 的化学性质 CH3

叙错误的是( C )

A.能发生银镜反应 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.1mol该有机物只能与1molH2发生加成 反应 D.该有机物既能被氧化又能被还原。


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