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【最新】2013版高考化学大一轮复习展示课时导学案:第八章 学案47 盐类的水解


盐类的水解
知识点一 盐类水解的原理 1.定义 在溶液中盐电离出来的离子跟______________________结合生成____________的反应。 2.实质

3.盐类水解特点

4.规律 有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性;同强显中性。 盐的 是否 水解的 溶液的 实例 类型 水解 离子 酸碱性 强酸 NaCl、KN

O3 强碱盐 强酸 NH4Cl、 Cu(NO3)2 弱碱盐 弱酸 CH3COONa、 Na2CO3 强碱盐 问题思考 1.同浓度的 Na2CO3 和 CH3COONa 溶液相比,谁的 pH 较大?为什么? 溶液 的 pH

知识点二 水解反应方程式的书写 1.书写形式 盐+水 __________

盐中的离子+水 ? ? ________________________________________________________________________ 2.书写规律 (1)多元弱酸的正盐(如 Na2S):________________________________ ____________(主要),____________________________________(次要)。 (2)多元弱碱的正盐(如 AlCl3): ________________________________________________________________________。 (3)双水解反应(如 Na2S 与 AlCl3 溶液混合) ________________________________________________________________________。
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易错警示 一般盐类水解程度很小,水解产物很少,不标“↑”或“↓”,不把产物(如 NH3· 2O、 H H2CO3)写成其分解产物的形式。 问题思考 3.下列离子方程式中,属于水解反应的是( ) A.HCOOH+H2O C.CO2-+H2O 3 HCOO-+H3O+ B.CO2+H2O D.HS-+H2O HCO-+H+ 3 S2-+H3O+

HCO-+OH- 3

知识点三 影响盐类水解的因素 1.内因 酸或碱越弱,其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度________,溶液的碱性或酸性________。 2.外因 因素 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度 升高温度 增大 浓度 减小 弱酸根离子的水解程度________, 弱碱阳离子的水解程度 酸 外加 ________ 酸碱 弱酸根离子的水解程度________,弱碱阳离子的水解程度 碱 ________ 问题思考 - 4.在 CH3COONa 溶液中,加入少量冰醋酸对 CH3COO 的水解平衡将产生什么影响?

5.(1)为什么热的纯碱液去油渍效果会更好?

(2)配制 FeCl3 溶液时,常加入少量的盐酸,为什么?

一、盐类水解的应用 1.盐类水解的应用 应用

举例 FeCl3 溶液显____性,原因是: 判断溶液的酸碱性 ____________________________________ 配制 CuSO4 溶液时,加入__________,防止 配制或贮存易水解盐溶液 ____________ 判断盐溶液蒸干产物 AlCl3 溶液蒸干灼烧后的产物为______ 制取 Fe(OH)3 胶体的离子方程式: 胶体的制取 ______________________________ + 除去 MgCl2 溶液中的 Fe3 ,可加入 物质的提纯 __________________________ - - - - - 3+ Al 与 AlO2 、CO2 、HCO3 、S2 、HS 等因 3 离子共存的判断 __________________而不共存 成分为 NaHCO3 与 Al2(SO4)3,发生反应为 泡沫灭火器原理 ________________________ 明矾可作净水剂,原理为 作净水剂 ____________________________________ + - 铵态氮肥与草木灰不得混用,原因是 2NH4 +CO2 3 化肥的使用 ===2NH3↑+CO2↑+H2O 典例导悟 1 下列有关问题,与盐的水解有关的是( )
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①NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接金属时的除锈剂 ②用 NaHCO3 与 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放 Na2CO3 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干 AlCl3 溶液得到 Al(OH)3 固体 A.①②③ B.②③④ C.①④⑤ D.①②③④⑤ 变式演练 2.盐溶液蒸干时所得产物的判断方法 判断盐溶液蒸干灼烧后的产物的一般思路是什么?

二、计算溶液中由水电离出的 H 或 OH 浓度的方法 + - - 1.在 25 ℃时,由纯水电离出的 c(H )、c(OH )分别为多少?在中性溶液中,由水电离出的 c(H )和 - c(OH )与纯水一样吗?





2.在酸溶液中,H 和 OH 的来源分别是什么?举例说明怎样计算由水电离产生的 c(OH )的大小。







3.碱溶液中,H 和 OH 的来源又是什么?怎样计算由水电离产生的 c(OH )?







4.在可水解的盐溶液中,H 和 OH 的来源怎样?举例说明此时计算溶液中由水电离产生的 c(H )的 方法。







典例导悟 2 (2011· 南京模拟)(1)在常温下,某硫酸和硫酸铝两种溶液的 pH 都是 3,那么硫酸中水电离 + + 出的 c(H )是硫酸铝溶液中水电离出的 c(H )的________倍。 + - - (2)在常温下,设某 pH 的硫酸中水电离出的 c(H )=1.0×10 amol· 1,相同 pH 的硫酸铝中水电离出 L + - - c(H )=1.0×10 bmol· 1(a,b 都是小于 14 的正数),那么 a 和 b 之间满足的数量关系是(用一个等式和一 L 个不等式表示)____________________。 + 变式演练 2 (1)pH=3 的 H2SO4 和 pH=3 的 NH4Cl 溶液中,由水电离出的 c(H )各是多少? + (2)pH=11 的 NaOH 和 pH=11 的 Na2CO3 溶液中,由水电离出的 c(H )各是多少?二者相差多少倍? + -5 -1 (3)某溶液中,由水电离出的 c(H )=10 mol· ,求该溶液的 pH。 L + - - (4)某溶液中,由水电离出的 c(H )=10 12mol· 1,求该溶液的 pH。 L

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题组一 盐类水解的原理及水解的离子方程式 1.判断正误 (1)某物质的溶液 pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐( ) (2010· 天津理综-4A) - - - (2)由 0.1 mol· 1 一元酸 HA 溶液的 pH=3,可推知 NaA 溶液存在 A +H2O? ? HA L +OH ( ) (2010· 福建理综-10D) (3)在滴有酚酞溶液的氨水里,加入 NH4Cl 至溶液恰好无色,则此时溶液的 pH<7( ) (2010· 全国理综Ⅰ-9B) - - (4)0.1 mol· 1 的碳酸钠溶液的 pH 大于 0.1 mol· 1 的醋酸钠溶液的 pH( L L ) (2010· 上海-14C) 2.(2011· 重庆理综,8)对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是( ) A.明矾溶液加热 B.CH3COONa 溶液加热 C.氨水中加入少量 NH4Cl 固体 D.小苏打溶液中加入少量 NaCl 固体 题组二 溶液中微粒浓度大小的比较 3.(2011· 全国理综,9)室温时,将浓度和体积分别为 c1、V1 的 NaOH 溶液和 c2、V2 的 CH3COOH 溶液 相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是( ) A.若 pH>7,则一定是 c1V1=c2V2 + + - - B.在任何情况下都是 c(Na )+c(H )=c(CH3COO )+c(OH ) C.当 pH=7 时,若 V1=V2,则一定是 c2>c1 - + D.若 V1=V2,c1=c2,则 c(CH3COO )+c(CH3COOH)=c(Na ) -1 - 4.(2011· 天津理综,4)25 ℃时,向 10 mL 0.01 mol· KOH 溶液中滴加 0.01 mol· 1 苯酚溶液,混合 L L 溶液中粒子浓度关系正确的是( ) - + + - A.pH>7 时,c(C6H5O )>c(K )>c(H )>c(OH ) + - + - B.pH<7 时,c(K )>c(C6H5O )>c(H )>c(OH ) + - - + C.V[C6H5OH(aq)]=10 mL 时,c(K )=c(C6H5O )>c(OH )=c(H ) - + D.V[C6H5OH(aq)]=20 mL 时,c(C6H5O )+c(C6H5OH)=2c(K ) - 5.(2010· 广东理综,12)HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸,在 0.1 mol· 1 NaA 溶液中,离子浓度关 L 系正确的是( ) + - + - A.c(Na )>c(A )>c(H )>c(OH ) + - - + B.c(Na )>c(OH )>c(A )>c(H ) + - - + C.c(Na )+c(OH )=c(A )+c(H ) + + - - D.c(Na )+c(H )=c(A )+c(OH ) 题组三 盐类水解的应用 - 6.(2011· 广东理综,11)对于 0.1 mol· 1 Na2SO3 溶液,正确的是( L ) A.升高温度,溶液 pH 降低 + - - B.c(Na )=2c(SO2 )+c(HSO3 )+c(H2SO3) 3 + + - - - C.c(Na )+c(H )=2c(SO2 )+2c(HSO3 )+c(OH ) 3 - + D.加入少量 NaOH 固体,c(SO2 )与 c(Na )均增大 3 - 7. (2009· 北京理综, 11)有 4 种混合溶液, 分别由等体积 0.1 mol· 1 的 2 种溶液混合而成: L ①CH3COONa 与 HCl;②CH3COONa 与 NaOH;③CH3COONa 与 NaCl;④CH3COONa 与 NaHCO3。下列各项排序正确 的是( ) A.pH:②>③>④>① - B.c(CH3COO ):②>④>③>① + C.溶液中 c(H ):①>③>②>④ D.c(CH3COOH):①>④>③>②
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8.(2009· 福建理综,10)在一定条件下,Na2CO3 溶液存在水解平衡:CO2 +H2O? ? HCO +OH 。 3 3 下列说法正确的是( ) A.稀释溶液,水解平衡常数增大 B.通入 CO2,平衡朝正反应方向移动 - c?HCO3 ? C.升高温度, 2- 减小 c?CO3 ? D.加入 NaOH 固体,溶液 pH 减小 2 3 4 5 6 7 8 题号 答案







题组一 盐类水解的概念和离子方程式的书写 1.(2011· 济宁质检)广义的水解观认为:无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是水解物质和水 分别离解成两部分,然后两两重新结合成新的物质。根据信息,下列说法不正确的是( ) A.CaO2 的水解产物是 Ca(OH)2 和 H2O2 B.PCl3 的水解产物是 HClO 和 PH3 C.Al4C3 的水解产物之一是 CH4 D.Al2S3 的水解产物是 Al(OH)3 和 H2S 2.下列离子方程式属于盐的水解,且书写正确的是( ) A.NaHCO3 溶液:HCO-+H2O 3 B.NaHS 溶液:HS-+H2O CO2-+H3O+ 3

H2S+OH- H2CO3+2OH- NH3· 2O+H+ D
+ - - + - -

C.Na2CO3 溶液:CO2-+2H2O 3

D.NH4Cl 溶于 D2O 中:NH++D2O 4
- - + +

3.现有 S2 、SO2 、NH4 、Al3 、Na 、SO2 、AlO2 、Fe3 、HCO3 、Cl 等离子,按要求填空: 3 4 (1)在水溶液中,该离子水解呈碱性的是 ________________________________________________________________________。 (2)在水溶液中,该离子水解呈酸性的是 ________________________________________________________________________。 (3)既能在酸性较强的溶液中大量存在,又能在碱性较强的溶液中大量存在的是__________。 (4)既不能在酸性较强的溶液中大量存在,又不能在碱性较强的溶液中大量存在的是__________。 题组二 影响盐类水解的因素
2 4.(2009· 福建理综,10)在一定条件下,Na2CO3 溶液中存在水解平衡:CO3-+H2O
- - ? ? HCO +OH 3

) 。下列说法正确的是( A.稀释溶液,水解平衡常数增大 B.通入 CO2,平衡向正反应方向移动 - c?HCO3 ? C.升高温度, - 减小 c?CO2 ? 3 D.加入 NaOH 固体,溶液 pH 减小 + - 5.(2011· 泰安模拟)溶液 A 中加入一定量的 NaF 晶体后,若测得 c(Na )与 c(F )接近相等,则溶液 A 的 pH 值不可能为( ) A.6 B.8 C.7 D.9 - 6.下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的 0.01 mol· 1 CH3COONa 溶液,并分别放置在盛有水的烧 L 杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入 NH4NO3 晶体,烧杯②中不加任何物质。

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(1)含酚酞的 0.01 mol· 1 CH3COONa 溶液显浅红色的原因为 L ________________________________________________________________________。 (2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是________。 A.水解反应为放热反应 B.水解反应为吸热反应 C.NH4NO3 溶于水时放出热量 D.NH4NO3 溶于水时吸收热量 - (3)向 0.01 mol· 1 CH3COONa 溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH 固体、Na2CO3 固体、FeSO4 固体, L - 使 CH3COO 水解平衡移动的方向分别为__________、____________、____________、____________(填 “左”、“右”或“不移动”)。 题组三 盐类水解的应用 7.在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧,可以得到该物质固体的是( ) A.AlCl3 B.Na2SO3 C.KMnO4 D.MgSO4 - 8.(2009· 四川理综,12)关于浓度均为 0.1 mol· 1 的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下 L 列说法不正确的是( ) + A.c(NH4 ):③>① + B.水电离出的 c(H ):②>① C.①和②等体积混合后的溶液: + - c(H )=c(OH )+c(NH3· 2O) H + - - + D.①和③等体积混合后的溶液:c(NH4 )>c(Cl )>c(OH )>c(H ) 1 2 4 5 7 8 题号 答案 题组四 实验探究 9.已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同压下几乎相等。溶有一定量氨气的 NH4Cl 溶液呈 碱性。现向少量的 Mg(OH)2 悬浊液中,加入适量的饱和 NH4Cl 溶液,固体完全溶解。对此甲同学的解释 是: Mg(OH)2(s) NH++H2O 4 H++OH-




Mg2++2OH-① NH3· 2O+H+② H H2O③
+ -

由于 NH4 水解呈酸性,H 与 OH 反应生成水,导致反应①平衡右移,沉淀溶解。 乙同学的解释是: Mg(OH)2(s) NH++OH- 4 Mg2++2OH-① NH3· 2O② H
+ -

由于 NH4Cl 电离出的 NH4 与 Mg(OH)2 电离出的 OH 结合生成了弱电解质 NH3· 2O,导致反应①的平 H 衡右移,Mg(OH)2 沉淀溶解。 (1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是选用下列的一种试剂,来证明甲、乙两位同学的解释只 有一种正确。你认为他选用的试剂是__________(填编号)。 A.NH4NO3 B.CH3COONH4 C.Na2CO3 D.NH3· 2O H (2)请你说明丙同学作出该选择的理由是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)丙同学将所选试剂滴入 Mg(OH)2 的悬浊液中,Mg(OH)2 溶解,由此推知,甲、乙哪位同学的解释
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更合理?________(填甲或乙)。试写出 NH4Cl 饱和溶液使 Mg(OH)2 悬浊液溶解的离子方程式: ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

学案 47

盐类的水解

【课前准备区】 知识点一 + - 1.水电离产生的 H 或 OH 弱电解质 + - 2.H OH 水的电离平衡 增大 3.可逆 酸碱中和 + + - - 4.否 中性 pH=7 是 NH4 、Cu2 酸性 pH<7 是 CH3COO 、CO2 碱性 pH>7 3 知识点二 - + 1.酸+碱 弱酸(或弱碱)+OH (或 H ) 2.(1)Na2S+H2O NaHS+H2O NaHS+NaOH

H2S+NaOH ?Al(OH)3+3HCl

(2)AlCl3+3H2O?

(3)3Na2S+2AlCl3+6H2O===6NaCl+3H2S↑+2Al(OH)3↓ 知识点三 1.越大 越强 2.右移 增大 增大 右移 减小 增大 左移 增大 减小 增大 减小 减小 增大 问题思考 1.向纯碱溶液中滴入酚酞试液,溶液显红色;若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液,产生白色沉淀, - 且溶液的红色褪去。这可以说明纯碱溶液呈碱性是由 CO2 引起的。 3 - + 2.Na2CO3 溶液的 pH 大。因为 CH3COOH 的酸性强于 H2CO3,则 CO2 结合 H 的能力强于 CH3COO 3 - - 2- ,即 CO3 水解程度较大,产生 c(OH )较大,pH 较大。 3.C 4.体系中 c(CH3COOH)增大,抑制了水解,会使平衡 CH3COO-+H2O 5. (1)纯碱溶液中存在 CO2-的水解平衡: 2-+H2O CO3 3


CH3COOH+OH-左移。

HCO-+OH-, c(OH 温度升高, 水解平衡右移, 3

)增大,去污能力增强。 (2)FeCl3 溶液中存在 Fe3+的水解平衡:Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,加入盐酸,c(H+)增大,可抑制

Fe3+的水解。 【课堂活动区】 一 、 1. 酸 Fe3 + + 3H2O Fe(OH)3 + 3H + 少 量 H2SO4 Cu2 + 水 解 Al2O3 Fe3 + + 3H2O =====


Fe(OH)3(胶体)+3H+ 3CO2↑ Al3++3H2O

MgO、镁粉、Mg(OH)2 或 MgCO3 Al(OH)3(胶体)+3H+

相互促进水解

Al3++3HCO-===Al(OH)3↓+ 3

2.盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断: (1)盐溶液水解生成难挥发性酸时,蒸干后一般得原物质,如 CuSO4(aq)― →CuSO4(s)。 ― 盐溶液水解生成易挥发性酸时,蒸干灼烧后一般得对应的氧化物,如 AlCl3(aq)― →Al(OH)3 ― → ― ― Al2O3。 (2)酸根阴离子易水解的强碱盐,如 Na2CO3 溶液等蒸干后可得到原物质。 (3)考虑盐受热时是否分解。
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蒸干 灼烧 蒸干

Ca(HCO3)2 、 NaHCO3 、 KMnO4 、 NH4Cl 固 体 受 热 易 分 解 , 因 此 蒸 干 灼 烧 后 分 别 为 : Ca(HCO3)2― →CaCO3(CaO); NaHCO3― →Na2CO3; KMnO4― 2MnO4+MnO2; 4Cl― →K NH →NH3↑+HCl↑。 (4)还原性盐在蒸干时会被 O2 氧化。 例如,Na2SO3(aq)― →Na2SO4(s);FeSO4(aq)― →Fe2(SO4)3(s)。 ― ― + - - - + - 二、1.c(H )=c(OH )=1.0×10 7mol· 1。由于中性溶液对水的电离平衡无影响,故 c(H )=c(OH ) L -7 -1 =1.0×10 mol· 与纯水是一样的。 L + - 2.溶质为酸的溶液:此时溶液中的 H 有两个酸电离与水电离;OH 只有一个水电离。且水电离出的 + - H 与 OH 浓度相等。 + - - - 如计算 pH=2 的盐酸中由水电离出的 c(H )的方法是:先求出溶液中的 c(OH )=10 12mol· 1,也就 L - - - + - - - 是水电离出的 c(OH )=10 12mol· 1,水电离出的 c(H )=水电离出的 c(OH )=10 12mol· 1。 L L - + 3.溶质为碱的溶液:此时溶液中的 OH 有两个碱电离与水电离;H 只有一个水电离。且水电离出的 + - + - H 与 OH 浓度相等,先求出 c(H ),就得出由水电离出的 c(OH )。 + - 4.水解呈酸性或碱性的盐溶液:此时溶液中的 H 和 OH 均由水电离产生。如 pH=2 的 NH4Cl 溶液 + -2 -1 - -12 -1 - + 中由水电离出的 c(H )=10 mol· ,c(OH )=10 mol· 是因为 OH 部分与 NH4 结合了;同理,pH= L L - - - 12 的 Na2CO3 溶液中由水电离出的 c(OH )=10 2mol· 1。 L 典例导悟 + + - 1.(1)Cl2 Cl2+2Fe2 ===2Fe3 +2Cl (2)调节溶液酸碱性,使 pH 为 4~5,且不引进新杂质 CuO 或 Cu(OH)2 (3)通入 HCl 气体(或加入盐酸),并不断搅拌且不能蒸干 + + + 解析 由于 Fe3 在 pH=4~5 时即可沉淀完全,所以题中利用这种性质把 Fe2 转化为 Fe3 ,再转化为 + Fe(OH)3 过滤除去,由于 Cu2 在 pH=4~5 时,不水解,此时所得溶液为 CuCl2 溶液,加热蒸干时会促进 CuCl2 的水解,因此要在 HCl 气流中进行。 - 2.(1)10 8 (2)a+b=14,a>b 变式演练 1.D + + - - - 2.(1)H2SO4 溶液中 H 来源于 H2SO4 的电离和水的电离,由 pH=3 知 c(H )液=10 3mol· 1,c(OH ) L - -11 -1 + - -11 -1 mol· ,所以 c(H )水=c(OH )水=10 mol· 。 L L 液=c(OH )水=10 + + + - - pH=3 的 NH4Cl 溶液中,H 全部来自水的电离,故 c(H )水=c(H )液=10 3mol· 1。 L + + - - (2)pH=11 的 NaOH 溶液中 c(H )液=c(H )水=10 11mol· 1。 L + -11 -1 - - - - + pH=11 的 Na2CO3 溶液中,c(H )液=10 mol· ,c(OH )液=c(OH )水=10 3mol· 1 而 c(H )水=c(OH L L - - - + - - + - )水=10 3 mol· 1。[注意,水电离出的 H 一部分被 CO2 和 HCO3 结合,剩余的自由 c(H )液是 10 11mol· L L 3 -1 。] - 10 11 - 二者相差 -3 =10 8 倍,故盐的水解促进水的电离,而酸碱抑制了水的电离。 10 + - - (3)由 c(H )水=10 5mol· 1 知水的电离被促进, L 故该溶液(一般情况)是强酸弱碱盐溶液或强碱弱酸盐溶 液。 + + - - 当是强酸弱碱盐溶液(如 NH4Cl)时,c(H )液=c(H )水=10 5mol· 1。 L 所以 pH=5。 + - - - 当是强碱弱酸盐溶液(如 CH3COONa)时,c(H )水=c(OH )水=10 5mol· 1。 L + - - c(H )液=10 9mol· 1。所以 pH=9。 L + -12 - + - (4)由 c(H )水=10 mol· 1,知该溶液是酸或碱溶液(一般情况),当是酸溶液时 c(H )水=c(OH )水=10 L -12 -1 + -2 -1 mol· ,c(H )液=10 mol· ,所以 pH=2; L L + + - - 当是碱溶液时 c(H )水=c(H )液=10 12mol· 1,所以 pH=12。 L 【课后练习区】 高考集训 1.(1)× 解析 显酸性的溶液可能是酸溶液,也可能是强酸弱碱盐溶液,还可能是酸式盐溶液,如 NaHSO4、 NaH2PO4 溶液显酸性。 (2)√ - - 解析 0.1 mol· 1 HA 溶液的 pH=3,说明 HA 为弱酸,则 NaA 溶液中存在 A 的水解平衡。 L (3)× 解析 酚酞的变色范围为 8.2~10.0,当溶液恰好无色时,溶液 pH 刚刚小于 8.2,即可显示无色。 (4)√
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蒸干 蒸干

解析 酸性 CH3COOH>H2CO3>HCO3 ,CO2 的水解程度比 CH3COO 的大。 3 2.B [明矾溶液加热使水解程度增大,酸性增强,酚酞试液不变色,A 不符合题意;CH3COONa 溶 液水解显碱性,加热使水解程度增大,酚酞试液显色加深,B 符合题意;NH4Cl 水解显酸性,NaCl 不水解, 对颜色无影响,因此 C、D 不符合题意。] 3.A 4.D + - 5.D [因 HA 为弱酸,则 NaA 溶液水解显碱性,即 c(H )<c(OH ),故 A 项错误;因盐的水解程度较 - - + - - + 小,因此未水解的 c(A )大于水解产生的 c(OH ),因此有 c(Na )>c(A )>c(OH )>c(H ),故 B 项错误;NaA + + - - 溶液中存在电荷守恒:c(Na )+c(H )=c(A )+c(OH ),故 C 项错误,D 项正确。] 6.D 7.B - 8.B [化学平衡常数只受温度的影响,A 错误;通入的 CO2 与 OH 反应,使平衡向正反应方向移动, - 2- 2- B 正确;温度升高,CO3 的水解程度增大,c(HCO3 )增大,c(CO3 )减小,C 错误;加入 NaOH 固体,溶液 的 pH 增大,D 错误。] 考点集训 1.B [水解原理:水解物质和水分子分别离解的两部分两两重新结合形成新的物质,结合方式是正 价部分与负价部分相互结合。PCl3 的水解产物应是 HCl 和 H3PO3。] - + - + 2- 2.B [A 中实质是 HCO3 ? ? CO +H ,是电离方程式;B 中表示 HS 结合水电离的 H 形成 H2S 3 - - + - 的过程,是 HS 的水解;C 中 CO2 应分步水解;D 中 NH4 结合 D2O 电离产生的 OD 应生成 NH3· HDO。] 3 - - - - 3.(1)S2 、SO2 、AlO2 、HCO3 3 + + + (2)NH4 、Al3 、Fe3 + - - (3)Na 、SO2 、Cl 4 - (4)HCO3 - 4.B [化学平衡常数只受温度的影响,A 错误;通入的 CO2 与 OH 反应,使平衡向正反应方向移动, - - - B 正确;温度升高,CO2 的水解程度增大,c(HCO3 )增大,c(CO2 )减小,C 错误;加入 NaOH 固体,溶液 3 3 的 pH 增大,D 错误。] 5.C 6.(1)CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,使溶液显碱性 (2)BD








(3)右 左 右 右

解析 (1)CH3COONa 中 CH3COO 水解使溶液显碱性,酚酞试液遇碱显红色。 (2)生石灰与水剧烈反应放出大量热,根据烧瓶①中溶液红色变深,判断水解平衡向右移动,说明水解 反应是吸热反应,同时烧瓶③中溶液红色变浅,则 NH4NO3 溶于水时吸收热量。 - - - - (3)酸促进 CH3COO 的水解,碱抑制 CH3COO 的水解;CO2 水解显碱性,与 CH3COO 的水解相互抑 3 + - 制;Fe2 水解显酸性,与 CH3COO 的水解相互促进。 7. [若将溶液蒸干灼烧, 3(溶液)―→Al(OH)3―→Al2O3; 2SO3―→Na2SO4; D AlCl Na KMnO4―→K2MnO4 +MnO2。] + 8. [NH3· 2O 的电离及 NH4Cl 的水解都是微弱的且 NH3· 2O 的电离程度大于 NH4 的水解程度, B H H 因 + 此 c(NH4 ):③>①,A 项正确;NH3· 2O 和盐酸对水的电离均起抑制作用,但氨水抑制水的电离程度不及 H + + - 盐酸, 所以水电离出的 c(H ): ③>①>②, 项错误; 4Cl 溶液中的质子守恒: B NH c(H )=c(OH )+c(NH3· 2O), H + - - + C 项正确;①③等体积混合,溶液呈碱性,c(NH4 )>c(Cl )>c(OH )>c(H ),D 项正确。] 9.(1)B (2)由题意可知 CH3COONH4 溶液显中性。加入 Mg(OH)2 悬浊液中,若 Mg(OH)2 沉淀溶解,则说 明乙同学的解释正确,若 Mg(OH)2 沉淀不溶,则说明甲同学的解释正确 + 2+ (3)乙 Mg(OH)2+2NH4 ===Mg +2NH3·H2O

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