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重庆市第十一中学学高一化学月月考试题-精


重庆 11 中高 2018 级高一下 5 月月考化学试题(理科)
考生注意:1、本套试题 100 分,答题时间 90 分钟,请将答案填涂在答题卷上。 2、可能用到的相对原子质量:Pb—207,S—32,O—16,H—1,C—12 I 卷 选择题(48 分) 本题包括 16 个选择题,每小题 3 分,共 48 分,每小题只有一个最佳答案。 1.下列说法正确的是 A.炽热的

碳与水蒸气反应也可以设计成原电池 B.Cu + 2H == Cu
+ 2+

+ H2↑在任何条件下都不能进行。

C.金属腐蚀都是金属失去电子被氧化而消耗。 D.轮船的防腐都是在吃水部位贴锌板。 2.下列关于有机反应的说法正确的是 A.己烷与溴的取代反应必须在光照条件下才能进行。 B.苯与溴的取代反应的催化剂是 FeBr3 而不是 Fe 粉。 C.苯与丙烯在一定条件下反应生成异丙基苯属于取代反应。 D.溴乙烷的制取采取加成反应或取代反应的方法都一样。 3.下列关于化学用语的使用正确的是 A.乙烯的结构式:CH2 = CH2 C.K 的电子排布式:1S 2S 2P 3S 3P
+ 2 2 6 2 6

B.Na2O 的电子式: D.硝酸钾的分子式:KNO3

4.用惰性电极电解饱和食盐水的说法正确的是 A.Cl 和 OH 向阳极定向运动,Cl 被电解,而 OH 留在阳极,因此阳极区显碱性。 B.阳极的电极反应是:2H2O + 2e
— — — — —

== H2↑+ 2 OH




C.电解槽内总反应方程式为:2Cl

+ 2H2O == Cl2↑ + H2↑+ 2OH



D.向阴阳极分别滴入 2 滴酚酞,现象是阴极区变成红色,阳极区不变色。 5.已知 Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl(s)反应的焓变为△H1,Ba(OH)2·8H2O 分解的热焓变为△ H2,Ba(OH)2 与 NH4Cl(s)反应的热焓变△H3< 0.则 A.△H1< 0 C.△H2 == △H1 + △H3 6.下列关于电池的说法正确的是 A、原电池的负极材料不一定要参加电极反应。 B、Cu + Cl2 == CuCl2,电解 CuCl2 溶液可得到铜和氯气,因而这两个过程可逆。 C、碱性锌锰干电池的负极反 应为:Zn —2e


B.△H1> △H2 D.△H2> ∣△H3∣

+ 4 OH



== ZnO2

2—

+ 2H2O
1

D、原电池负极金属一定比正极金属的金属性活泼。 7.阿伏伽德罗常数用 NA 表示,下列说法正确的是 A.铅蓄电池工作时转移电子数为 2NA 时,负极材料质量减少 207g。 B.1m olC5H12 分子中碳碳之间共用的电子对数为 5NA C.电解 Na2SO4 溶液,在阴极区增加 2molH 时消耗电子数为 2NA。 D.已知 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92kJ/mol,放出 46kJ 热量转移电子数 3NA。
+

8.已知 16S 和 34Se 位于同一主族,下列关系正确的是 A、热稳定性:HF>HCl>H2Se C、还原性:I >Se >Cl
— 2— —

B、原子半径:Br>Se>Cl D、酸性:HBrO4>H2SeO4>HClO4

9.X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表的位置如图,Y 原子的最外层电子数是其次外层 电子数的 3 倍,下列说法正确的是 A.Z 元素的氧化物对应的水化物是强酸 B.含有 X、Y、Z 的化合物一定是共价化合物 C.X 的气态氢化物与 W 的气态氢化物反应的生成物中一定含有离子 D.原子半径大小顺序:X>Y>Z>W 10.下图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中,有关说法不正确的是 A.若 a 是 Zn,X 是 ZnSO4,则构成电镀池 B.当 Y 是硫酸铜,要构成电解精炼铜,则 c 是粗 铜, d 是精铜,且电解过程中硫酸铜溶液浓度不变。 C.当 X 是 CuCl2,Y 是 Na2SO4,用惰性电极电解,在 I、II 电解池中产生的气体物质的量之比为 2∶3 D.若去除电源,把 b 和 c 换成盐桥,可能构成原电池。 11.相对分子质量为 92 的芳香烃与足量氢气加成后的产物在光照下与 Cl2 反应,生成的 一氯代物有 A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.6 种

12.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.己烷、己烯和 CCl4 可以用溴水鉴别 B.戊烷(C5H12)有两种 同分异构体 C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳 双键 D.乙烯和二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色的原理不同 13.我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子二次电池。下列叙述正确的是
2

A.a 为电池的负极 B.电池充电时 a 极反应为: Li1-xMn2O4+xe +xLi
— +

== LiMn2O4

C.充电时,a 极锂的化合价发生变化 D.放电时,溶液中 SO4 从 a 向 b 迁移
2—

14.已知:C(s)+O2(g)==CO2(g) Δ H1 2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) Δ H3

CO2(g)+C(s)==2CO(g) Δ H2 4Fe(s)+3O2(g)==2Fe2O3(s) Δ H4

3CO(g)+Fe2O3(s)==3CO2(g) +2Fe(s) Δ H5。 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A.Δ H1>0,Δ H3<0 C.Δ H1=Δ H2+ Δ H3 B.Δ H2>0,Δ H4>0 D.Δ H3=Δ H4+Δ H5 碳棒 Cu 稀盐酸 图c Pt Zn 稀盐酸 图d Zn MnO2 NH4Cl 糊状 物

15.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 N Fe 海水 图a Zn M
Cu-Zn 合金

图b

A.图 a 中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重 B.图 b 中,开关由 M 改置于 N 时,Cu-Zn 合金的腐蚀速率减小 C.图 c 中,接通开关时 Zn 腐蚀速率增大,Zn 上放出气体的速率也增大 D.图 d 中,Zn-MnO2 干电池自放电腐蚀主要是由 MnO2 的氧化作用引起的 16.短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。元素 W 是制备一种高效电池的重要 材料,X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍,元素 Y 是地壳中含量最丰富的金 属元素, Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法正确的是 A.元素 W、X 的氯化物中,各原子均满足 8 电子的稳定结构 B.元素 X 与氢形成的原子比为 1∶1 的化合物只有 2 种 C.元素 Y 的氧化物与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D.元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ2

3

II 卷 主观试题(52 分) 17(本小题 13 分) X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素,且互不同族;其中 只有两种为金属;X 原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X 与 W、Y 与 Z 这两对原子 的最外层电子数之和均为 9。单质 Y 和 W 都可与浓的 NaOH 溶液反应。请回答下列问题: (1)Y、Z、W 的原子半径由小到大的顺序是________________________。 (2)ZW2 的电子式是 ,属于 化合物(填“共价”或“离子”) 。

( 3 ) X 与 Y 化 学 性 质 相 似 , 则 X 与 浓 的 NaOH 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 是 (4)与 Z 同族的短周期元素 N 的离子结构示意图为 ①Z、W 和 N 的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是 。 , ,

②由 Z、W 和 N 三种元素组成的最 简单的化合物 A,其化学式为 ZNW2,A 中含有的化 学键有 ,ZNW2 放入 NaOH 溶液中生成两种盐,那么在 ZNW2 固体物质上 ,写出产生此现象的化学方程式

滴入少量水产生的现象是 。

(5)0.1 mol 的单质 W 与 50 mL 1.5 mol/L 的 FeBr2 溶液反应,则被氧化的 Fe 和 Br 的 物质的量之比是 。

2+

-

18(本小题 13 分)羰基硫(O=C=S)广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中,能引 起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。羰基硫的氢解和水解反应是两种常用 的脱硫方法,其反应式分别为: ①氢解反应:COS(g) + H2(g) == H2S(g) + CO(g) Δ H1 = + 7kJ/mol ②水解反应:COS(g) + H2O(g) == H2S(g) + CO2(g) Δ H2 已知反应中相关的化学键键能数据如下: 化学键 E(kJ/mol) 回答下列问题: (1)在以上脱硫除羰基硫(O=C=S)的反应中,若某反应有 4mol 电子发生转移,则该
4

C=O(CO2) 803

C=O(COS) 742

C=S 577

H-S 339

H-O 465

反应吸收热量为

kJ,

Δ H2 ==

kJ/m ol,

( 2 ) CO 和 H2O(g) 能 反 应 生 成 CO2 和 H2 , 写 出 此 反 应 的 热 化 学 方 程 式 : 。 (3)羰基硫的氢解或水解反应可否设计成原电池 是 (填“是”或“否” )理由 。

(4)研究表明,用金属储氢材料(MH)、白金(Pt) 、硫酸溶液组成的原电池可以使羰基 硫脱硫处理。 ①原电池的负极材料是 ②写出原电池的正极反应式 ③原电池工作时,硫酸溶液的作用是 → 导线 → 硫(COS) (填化学式) , , ,电流的流动方向是

, 当电路中有 2mol 电子流过时能够处理羰基

L(标准状况下) 。

19(本题 13 分) 元素周期表中第ⅦA 族元素的单质及其化合物的用途广泛。 (1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为_____ 离子半径最小的元素是 阳极材料要定期更换,原因是 (2)某烃在一定条件下和氯气反应生成 1,2—二氯—3,3—二甲基戊烷。 ①如果该烃是烯烃,则可能的结构简式是 ②如果该烃是炔烃,则可能的结构简式是 ③该烃加氢后生成的饱和烃的名称是 (3)工业上,通过如下转化可制得 KClO3 晶体: , , 。 ___。与氯元素同周期的

(填元素符号) ,工业上用电解法制取其单质,通常 。

NaCl 溶液

NaClO3 溶液

KClO3 晶体

①完成Ⅰ中反应的总化学方程式:



②Ⅱ中转 化的基本反应类型是________________, 该反应过程能析出 KClO3 晶体而无
5

其他晶体析出的原因是_____________ _______________________。 (4)一定条件下,在水溶液中 1 mol Cl 、ClOx (x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如 右图所示。 ①D 是________(填离子符号)。 ②A+C→B 反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。
- -

20(本题 13 分)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及 X 射线防护材料等。 回答下 列问题: (1)PbO2 与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为___________________ 。 (2)铅蓄电池是典型的可充型电池,它的正负极格板是惰性材料,电池总反应式为: ①放电时:负极的电极反应式是 ②当外电路通过 1mol 电子时,理论上正极板的质量 变化是 g。 ;

③在完全放电耗尽 PbO2 和 Pb 时,若按右图连接,电解一段 时间后,此时铅蓄电池的正负极的极性将 。

(3)PbO2 可以通过石墨为电极,Pb(NO3)2 和 Cu(NO3)2 的混合溶液为电解液电解制取。阳 极析出的物质是_____________,阴极上观察到的现象是____________________; 若电解液中不加入 Cu(NO3)2, 阳极发生的电极反应式为________________________, 这样做的主要缺点是____________________。 (4)电解法制取 PbO2,我们可以选择燃料电池做电能。乙醇碱性燃料电池工作时负极 的电极反应式为 要乙醇 g。 ,制取 478g PbO2 时理论上需

6

化学试题答案及评分细则(大班) 选择题答案:1—5:CBCDD,6—10:ADACB,11—16:CADCBD 17(13 分) (1)r(Cl)< r(S) <r(Al) (1 分) , (2) (1 分) ,共价(1 分)

(3)Be + 2NaOH == Na2BeO2 + H2↑ (2 分) (写成离子方程式且正确不扣分) (4) (1 分) ,① HClO4 >H2SO4 (1 分)

②共价键(1 分) ,产生无色有刺激性气味的气体和白雾(1 分) SOCl2 + H2O == SO2↑+ HCl↑ (2 分) (5)3∶5 (2 分) 18(13 分) (1)14(1 分) ,—35(2 分) 。 (2)CO(g)+H2O(g)== CO2(g)+H2(g) △H == —42kJ/mol(2 分) (3)否(1 分) ,氢解反应是吸热反应,水解反应是非氧化还原反应(2 分) (4)①MH(1 分) ,②COS+2e


+2H == CO↑+ H2S (1 分)

+

③导电(1 分) ,Pt,MH(1 分) ,22.4(1 分) 19(13 分) (1) (1 分) (1 分) ,Al(1 分),阳极石墨在高温下与阳极产生的氧气发生反应而消耗

(2)①CH2=CH—C(CH3)—CH2CH3(1 分) ②HC≡C—C(CH3)—CH2CH3(1 分) ③3,3—二甲基戊烷 (1 分) (3)①NaCl+3H2O NaClO3+3H2↑(2 分)

②复分解反应. (1 分) 室温下,氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体(1 分) (4)①ClO4 (2 分) 20(13 分) (1)PbO2+4HCl(浓)
— 2— -

(1 分) ②ClO3 (aq)+2Cl (aq) ===3ClO (aq) Δ H=+117 kJ·mol







-1

PbCl2+Cl2↑+2H2O(2 分) ②32(2 分) , ③反向(1 分)

(2)①Pb—2e +SO4 =PbSO4(S)(1 分) ,

(3)PbO2(1 分) ,石墨电极底部有红色物质附着(1 分) ,
7

4OH



+ 4e



== O2↑+2H2O(1 分) , 不能有效利用 Pb (1 分)


2+

(4)C2H5OH — 12e

+ 16OH



== 2CO3

2—

+ 11H2O(1 分)

15.3 (2 分)

8


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