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2013年山东省高中学业水平测试模拟试题一


山东省 2013 年普通高中学业水平考试化学模拟试题(一) 说明:本试题共分三卷,第Ⅰ卷为必考内容的选择题,共 48 分;第 II 卷为必考内容的非选题,共 24 分,第 III 卷为选考内容,共 24 分。共有六个选修模块,考生任选一个模块作答。 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:6

4 Ba:137 第Ⅰ卷(选择题共 48 分) 一、选择题(本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。 ) 1、我国是世界上最早利用天然气燃料的国家。天然气的主要成分是( A H2 B CO C CH4 D ) CO2 )

2、下列过程发生化学变化的是(

A 花香四溢 B 海水晒盐 C 粮食酿酒 D 冰雪消融 3、不属于大气污染物的是( A N2 B NO C C 元素 ) NO2 D SO2

4、日常生活中常用到“加碘食盐” “含氟牙膏”等商品,这里的碘和氟应理解为( ) A 单质 B 分子 D 氧化物 ) D Na2O2 ) 5 溶于水后溶液呈碱性的物质是( A NO2
60

B HCl

C

SO2 60 D )

6、27 Co 是放射性元素,可用于农作物诱变育种。原子核内中子数为( A 27 B 33 C 87 7、下列物质含有离子键的是( A Cl2 A 浓硫酸 A 乙醇和乙酸 B NaCl B 浓硝酸

C CO2 C 浓盐酸

D )

H2O D 碳酸钠溶液 )

8、 下列试剂需要用棕色瓶保存的是(

9、下列物质互为同分异构体的一组是( B 丁烷和异丁烷 C )

12

C 与 14C

D 金刚石和石墨

10、下列说法正确的是( C 乙酸的酸性比碳酸强 A 用铝锅长时间存放剩菜

A 含碳元素的化合物都是有机物

B 乙醇难溶于水 D 乙烯分子中含有碳碳双键 )

11、下列有关日常生活中涉及到的化学知识使用错误的是(

B 用白醋清洗热水瓶中的水垢

C 用碘水检验土豆中含有淀粉 D 利用激光笔区别鸡蛋清和浓盐水 12、 化学平衡处于平衡状态时,下列说法正确的是( A 反应不再进行 C 反应物质量等于生成物质量 13、 下列反应属于吸热反应的是( A 金属钠与水反应 C 盐酸与氢氧化钠溶液反应 A 铜棒为负极 B 锌棒发生还原反应 C 电子从铜棒经外电路流向锌棒
1

) 变化

B 反应物浓度等于生成物浓度 D 各组分浓度不再随时间而 ) B 甲烷在空气中燃烧 D 石灰石高温分解 )

14、某原电池如下图所示,下列有关该原电池的说法正确的是 (

D 锌棒质量减轻 15、设 NA 代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( A 常温常压下,71gCl2 含有 2NA 个 Cl 原子 B 把 40gNaOH 固体溶于 1L 水中所得溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 1.0mol/L。 C 物质的量浓度为 1.0mol/LK2SO4 的溶液中,含有 2NA 个 K+ D 常温常压下,11.2L 氮气中含有分子数为 0.5NA 16、下列离子反应方程式正确的是(
+ -

)



A 稀硝酸与氢氧化钾溶液反应 H +OH = H2O B 铝与稀盐酸反应 Al+2H+=Al3++H2↑ C 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 FeCl3+3OH-=Fe(OH)3↓+3ClD 二氧化碳与石① 灰水反应 CO2+2OH-=CO32-+H2O 第Ⅱ卷(非选择题) (共 28 分) 化学 1 化学 2(必修模块) 二、非选择题(本题包括 2 小题,共 12 分) 17(6 分)实验室要用氯化钠固体配制 100 mL0.4 mol·L 的 NaCl 溶液,回答下列各题: ⑴ 实验中需要用到的仪器有:托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙,还缺少的玻璃仪器有 ______________________; ⑵ 人们常将配制过程简述为以下各步骤: A 称量 B 洗涤 C 定容 D 溶解 E 摇匀 F 转移 E、F(填各步骤序号); 其中正确的操作顺序应是 A 、D ___ 、____
-1

(3)通过计算可得出可用托盘天平秤取 NaCl______g (4)摇匀后发现液面低于刻度线再加水使所配溶液的物质的量浓度______(填“偏高” “偏低”或“无影响” ) 18(6 分)下图是中学化学常见物质之间的转化关系图,有些反应中的部分物质被省略去。在通常情况下,A 为 红棕色粉末,C 是一种黄绿色气体,B.D 均为金属。其中反应① 在工业上有重要作用。 C 点燃 稀盐酸 ② 稀盐酸 H 过量 NaOH 溶液 F
C

A 高温 ① B 请回答下列问题;

D

G I

E

(1)F 的化学式为_____________ (2)反应① 的化学方程式为___________________________ (3)反应② 的离子方程式为___________________________________ 三、非选择题(本题包括 2 小题,共 16 分) 19、(8 分)A、B、C 为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。 A、C 两元素的原子核外电子数中之和等于 B 原子的质子数。 (1)写出 A、B 元素的名称________、____________。 (2) B 位于元素周期表中第________周期第________族。 (3) C 的原子结构示意图为_______________________。
2

A B

C

(5)写 出 A 的 气 态 氢 化 物 与 其 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 反 应 的 化 学 方 程 式 _____________________________________________。 20(8 分)已知 A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,B、D 是饮食中两种常见的有机物,F 是一种 有香味的物质,F 中碳原子数是 D 的两倍。先以 A 为主要原料合成 F 和高分子化合物 E,其合成路线如图 所示。

(1)A 的结构简式为___________________,B 中决定性质的重要原 ________。 (2)写出反应② 的化学方程式并判断反应类型;___________________反应类型________:

子团的名称为

(3)在实验室里我们可以用如图所示的装置来制取 F,乙中所盛的试剂__________: 该装置图中有一个明显的错 误是_______________________________________。 第 III 卷(非选择题 共 24 分) 化学反应原理(选修模块) (共 24 分) 四、非选择题(本题包括 2 小题,共 24 分) 21(12 分)工业上利用 N2 和 H2 可以合成 NH3,NH3 又可以进一步制备联氨(N2H4)等 (1)火箭常用 N2H4(肼)做燃料,N2O4 做氧化剂。 已知: N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) NO2(g) 式: N2O4(g) N 2O 4 中 燃 烧 生 成 氮 气 和 水 蒸 气 的 热 化 学 方 程 。 △H1=+67.7kJ/mol △H2=-534kJ/mol N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)

试 写 出 气 态 联 氨 在 气 态

(2)联氨--空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是 20%---30%的氢氧化钾溶液。 正极的电极反应式 是________________________________________。 (3)在 300℃ 时,改变起始反应物中氢气的物质的量对反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0 的影响如右图所示。 ①请在图中画出 400℃ 时对应的图像。 ②在 a、b、c 三点中,H2 的转化率最高的是________(填字母) 。 (4)通常情况下,NH4Cl 溶液显___________性,其原因是_______________(用离子方程式表示) 22、 分) (1) (12 Ⅰ 三种弱酸 HA H2B HC,电离平衡常数的数值为 1.8×10 、 5.6×10 、 4.9×10 、 4.3×10 (数 据顺序已打乱),已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应:①HA + HB (少量)=A + H2B ,②H2B(少量) + C = HB + HC ,③HA(少量) + C =A + HC 。则三种酸对应的电离平衡常数分别为(请填空) HA Ka 数值 (2)常温下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程,下列表达式数据一定变小是:_______ A.c(H )
+ _ _ _ -5 -11 -10 -7

H2B Ka2 Ka3

HC Ka4

Ka1

B.c(H )/c(CH3COOH) C.c(H ) ·c(OH ) D. c(OH )/(H )
22-

+

+

-

-

+

II、工业废水中常含有一定量的 Cr2O7 和 CrO4 ,它们会对人体及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。还
3

原沉淀法是常用的一种方法。

(1)转化过程中存在平衡 2CrO4 A.CrO
24 22 7

2-

+ 2H

+

Cr2O7

2-

+ H2O 能说明反应到达平衡状态的是
22-

和 Cr O 的浓度相同

B.2ν(Cr2O7 )=ν(CrO4 ) D.溶液颜色保持不变

C.溶液的 pH 值保持不变 (2)还原过程中的离子反应方程式
-32

(4)若常温下 Ksp(Cr(OH)3)=10 ,要使 c(Cr )降至 10 mol/L,溶液的 pH 应调至 化学与生活(选修模块) (共 24 分) 四、非选择题(本题包括 2 小题,共 24 分) 21(12 分)民以食为先,食以安为先,食品离不开化学。 (1) 油。植物油与动物油的分子组成相比较_________(填“前者”或“后者”)的不饱和程度较高;工业上常 利用油脂在_________条件下的水解来制取肥皂。 (2) 盐。 市场上销售的食盐品种很多。 下列食盐中,所添加的元素不属于人体必需微量元素的是________(填 字母) A 加钙盐 B 加碘盐 C 加锌盐 实验室除去粗盐中的不溶性杂质,需要的玻璃仪器是__________. (3)酱。国家标准要求酱油中需含有 Fe3+,小明同学为探究 Fe3+的存在,他把酱油经过净化处理后得到溶液 A。 利用 A 溶液做了如下实验,其中明显错误的是________. A、将 A 溶液滴入沸水中,并继续加热得到红褐色液体,该液体能产生丁达尔现象。 B、向 A 溶液中加入少量的铁粉,铁粉溶解,溶液颜色加深。 C、在 A 溶液中滴加 NaOH 浓溶液,出现红褐色沉淀。 D、将 A 溶液加热蒸干并灼烧,得到三氯化铁固体。 (4)醋。写出食醋溶解蛋壳的离子方程式_________________________. 22、 (12 分) (1)食品和药品关系人的生存和健康。 ① 纤维素被称为“第七营养素” 。食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量,但能促进肠道蠕动、吸附排出有 害物质。在化学分类中,纤维素属于_________(填字母) A 蛋白质 B 脂肪 C 多糖 ②某同学感冒发烧,他可服用下列哪种药品进行治疗__________(填字母) A 麻黄碱 B 阿司匹林 C 抗酸药 (2)材料是人类生存和发展的物质基础,合理使用材料可以改善我们的生活。 ① 在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液体,说明合金的熔点比其各成分金属的熔点 ___________________(选填“高”或“低”) ②炒过菜的铁锅未及时清洗(残留中含有 NaCl),第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。铁锅的腐蚀主要是有 ___________________腐蚀造成的。 ③ 有机玻璃受热时会软化,易于加工成型。有机玻璃是一种__________材料(选填“橡胶”或’纤维”或“塑料”)。 (3)防治环境污染,改善生态环境已成为全球的共识。 ① PH<5.6 的雨水称为酸雨,主要是由人为排放的硫氧化物和_____________等酸性气体转化而成。向煤中加入 石 灰 石 作 为 脱 硫 剂 , 可 以 减 少 煤 燃 烧 时 产 生 的 SO2 。 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式
4

3+

-5

_____________________________________________。 ②CO 使人中毒是因为很容易和人体血液中的___________结合。 化学与技术(选修模块) (共 24 分) 四、非选择题(本题包括 2 小题,共 24 分) 21、 (12 分)如图是传统的工业生产铝的基本流程图,结合铝生产的流程图解答下列问题:

请回答: (1)工业冶炼金属铝用的是铝土矿,铝土矿的主要成分是 ________(填化学式)。石油炼制和煤的干馏产品 ____________(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。 (2) 氧 化 铝 熔 点 高 达 2 050 ℃ , 工 业 上 为 了 降 低 能 量 消 耗 , 在 金 属 铝 的 冶 炼 中 采 取 的 措 施 是 __________________________________________________________________________________________。 (3)在冶炼过程中,阳极材料需要定期地进行更换,原因是该极材料不断被消耗,产生这种现象的原因是: __________________________________________(用化学方程式表示)。 (4)工业上制取金属镁时是电解 MgCl2,电解反应方程式为____________________,镁和铝都是活泼金属,为什 么在电解冶炼过程中,一个用氯化物,一个用氧化物: 。 22、 (12 分)以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题,请根据已知信息问题: (1)下列制备氯乙烷的反应中原了经济性最高的是(可多选) A. CH2=CH2+HCl ? CH3CH2Cl B. CH3 CH2OH+HCl ? CH3CH2Cl+ C2O 。

? C. CH3 CH3+Cl2 ??? CH3 CH2Cl+HCl
光照

? D. CH2=CHCl+H2 ??? CH3 CH2Cl
催化剂

由上述四个反应可归纳出,原子经济性高的是

反应(填反应类型) 。

(2)有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。ClO2 是一种性能优良的消毒剂,还可将废水中少 量的 S2-、NO2-和 CN-等有毒有害的还原性酸根离子氧化去除。请写出用 ClO2 将废水中剧毒的 CN-氧化成无毒气 体的离子方程式 ,并说明该方法的优点 。 (3)下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图:

5

活性炭的作用是

; O3 消毒的优点是



物质结构与性质(选修模块) (共 24 分) 四、非选择题(本题包括 2 小题,共 24 分) 21(12 分)四种短周期元素的性质或结构信息如表所示。请根据信息回答下列问题: 元素 A 性质或 结构信息 室温下单质呈粉末状固体,加热易熔化。单质在空气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火 焰。

B

单质常温、常压下是气体,能溶于水。 原子的 M 层有 1 个未成对的 P 电子。 单质质软、银白色固体、导电性强。 单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。 原子最外层电子层上 S 电子数等于 P 电子数; 单质为空间网状晶体,具有很高的 熔、沸点。

C

D

⑴B 元素在周期表中的位置 ________ , ⑵写出 C 单质与水反应的化学方程式_____________________ 。 A 与 C 形成的化合物溶于水后,溶液的 pH________7(填“大于”“等于”或“小于”)。 、 (3)D 元 素 最 高 价 氧 化 物 晶 体 的 硬 度 ___________ ___________( 填 “ 大 ” 或 “ 小 ” 其 理 由 是 ) ____________________________________________________(答案合理即可) (4)A、B 两元素第一电离能较大的是_________________(写元素符号) ,写出证明这一结论的一个实验事实 ______________________________________________。 22(12 分)Q、R、X、Y、Z 五种元素的原子序数依次递增。已知: ①Z 的原子序数为 29,其余的均为短周期主族元素; ②Y 原子价电子(外围电子)排布 msnmpn ③R 原子核外 L 层电子数为奇数; ④Q、X 原子 p 轨道的电子数分别为 2 和 4。 请回答下列问题: (1)Z2 的核外电子排布式是 (2)在[Z(NH3)4] 离子中,Z 的空间轨道受 NH3 分子提供的 (3)Q 与 Y 形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是 a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙 b.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙
6
2+ 2+


。 形成配位键。 。

c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙

d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙 (用元素符号作答) 。 。

(4)Q、R、Y 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 (6)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 有机化学基础(选修模块) (共 24 分) 四、非选择题(本题包括 2 小题,共 24 分)

(5)Q 的一种氢化物相对分子质量为 26,其中分子中的 σ 键与 π 键的键数之比为

21 (12 分)下图是 A、B、C、D、E、F 等几种常见有机物之间的转化关系图。其中 A 是面粉的主要成分;

C 和 E 反应能生成 F,F 具有香味。D 与新制的氢氧化铜悬浊液反应,产生砖红色的沉淀

根据根据以上信息完成下列各题: (1) B 的结构简式为 (3) E 与小苏打溶液反应的化学方程式为 (4) 其中能与新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色的沉淀的物质除 D 外胡还有 符号) 。 (5) 写 出 钠 与 C 的 反 应 现 象 与 水 反 应 现 象 有 哪 些 不 同 ? 为 何 会 产 生 这 些 差 异 ?________________________________________________________________________________________ _______________________________________________ .
21 (12 分)通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物 A,其相对分子质量为 46,其中碳的质量分数为 52.2%, 氢的质量分数玩玩 13.0%。化合物 A 具有如下性质: A+Na→慢慢产生气泡
催化剂



(2) F 在稀硫酸中发生水解反应的反应方程式 __________(填

A+CH3COOH

加热

有香味的产物


(1)根据上述信息,对该化合物可做出的判断是___________________________
A 一定含有-OH (2) 含 A B 一定含有 COOH C A 为乙醇 D A 为葡萄糖

的 体 积 分 数 为

75 % 的 水 溶 液 可 以 做 ______________________ 原 因 是

_____________________________________________。 (3) A 与金属钠反应的化学方程式为_______________________________________。 (4)A 与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成 Y,Y 的结构简式是________________。 (5) 与 高锰酸钾反应可生成 Z, A 在加热和 浓硫酸的作用下, 与 Z 反应可生成一种有香味的物质 W, 184gA A 若 和 120gZ 反应能生成 106gW,该反应的产率为____________________。 实验化学(选修模块) (共 24 分) 四、非选择题(本题包括 2 小题,共 24 分) 21(12 分)金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。在高中化学教材的几次改版中该实验曾出现过几种 不同的演示方法,分别如下图中甲、乙、丙所示:

7

(1)现按图甲所示的方法,在室温时,向盛有 Ca(HCO3)2 溶液的水槽中加入一小块金属钠。下列现象描述正确 的是( ) A. 钠浮在液面上,并四处游动,最后消失 B.钠熔化成一个光亮的小球 C.反应开始后,溶液由无色变红色 D.恢复到室温时,烧杯底部有固体物质析出 (2)请补充并完成甲实验中从试剂中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作;用镊子从试剂中取出一块钠→ D →用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有 Ca(HCO3)2 溶液的烧杯中。

(3)按图乙所示方法来收集产生的气体,需将钠包好,再放入水中。取相同质量的钠按下列几种情况收集产生
的气体在相同条件下体积最大的是( A.用铝箔包住钠 ) C.直接将钠投入的水中
NaBr 溶液

B.用锡箔包住钠

(4)用装满水的矿泉水瓶按图丙方法进行实验,用手挤压矿泉水瓶共排出水的体积为 112 mL,塞紧带有钠的 塞子,反应结束后,干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状,假设瓶内、瓶外均属于标准状况,则所用金属钠的质量 是______ g。 21(12 分)下图是实验室制取氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略) (1)制备氯气选用的药品为:漂粉精固体【主要成分为 Ca ( ClO ) 2 】 和 浓 盐 酸 , 相 关 的 化 学 反 应 方 程 式 为: 。 ; 同时装置
II III F

(2) 装置 B 中饱和食盐水的作用是 出发生堵塞时 B 中的现象 中 I、II、III 依次放入 a I II III 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 。 b

B 亦是安全瓶,监测实验进行时 C 中是否发生堵塞,请写 。 (3) 装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性, 为此 C

EI KI 溶液 C SO3

Na2

饱和食盐水

+苯

A

B

c 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条

d 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条

干燥的有色布条 硅胶 湿润的有色布条

(4)设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向 D 中缓缓通入足量氯气时,可以看到无色溶液 逐渐变为红棕色,说明氯的非金属性大于溴。打开活塞,将装置 D 中少量溶液加入装置 E 中,振荡。观察到的 现象是 。该现象 (填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘,原因是 。

参考答案 1C、2C、3A、4C、5D、6B、7B、8B、9B、10D、11A、12D、13D、14D、15A、 16A
化学 1 化学 2(必修模块)17.(1)100ml 容量瓶 (2)BC(3)2.3(4)偏低

8

18(1)FeCl3(2)2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe 19(1)氮 硫(2)三 VIA (8 分) (1) (1 分)

(3)Fe+2H+==Fe2++H2

羟基; CH3COOCH2CH3+H2O(酯化反应,或写取代反应)

(2)CH3COOH+CH3CH2OH

(3)饱和碳酸钠溶液;导气管的出口伸入到饱和碳酸钠溶液液面以下。 化学反应原理(选修模块) 21 (1)2N2H4(g) + N2O4(g)=3N2(g) + 4H2O(g) △H = -1083.0 kJ?mol-1(4 分) (2)O2+4e-+2H2O=4OH(3) ① ②a

(4)NH4++H2O=NH3.H2O+H+ 22. (12分)I、 HA Ka 数值 Ka1 1.8×10
-5

H2B Ka2 4.3×10
-7

HC Ka3 5.6×10
-11

Ka4 4.9×10
3+ -10

(2)A(2分) II、(1)CD(2分) (2) Cr2O7 + 6Fe +14H === 6Fe + 2Cr + 7H2O (2分) (3)5(2分) 化学与生活(选修模块) 21(1)前者;碱性 (2)A;烧杯;漏斗;玻璃棒 (3)BD(4)CaCO3+2CH3COOH =Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2 22(1)① C② B (2) ① 低 ②吸氧 ③ 塑料 (3) ①氮氧化物 ② 2Caco3+O2+2SO2==2CaSO4+2CO2 ③ 血 红蛋白 化学与技术(选修模块) 21: (1)Al2O3 石墨(或碳) (2)加入冰晶石(Na3AlF6)和少量 CaF2 (3)2C+O2=====高温 2CO (4)MgCl2=====熔融通电 Mg+Cl2↑ 因为 MgO 熔点太高,MgCl2 熔点低,熔化时能发生电离而导电;AlCl3 是共价化合物,熔化时不能发生电离 22 答案: (1)①A、D ②加成 (2)③2ClO2+2CN =2CO2↑+N2↑+2Cl
- -

2-

2+

+

3+

④产生了无毒的 CO2,无毒无害的 N2

(3)⑤吸附水中的有机物(或取出水中的异味) ⑥反应产物无毒无害 ⑦阳离子交换树脂 ⑧阴离子交换树脂 物质结构与性质(选修模块) 21 答案(1)第三周期 VIIA(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2;大于 (3)大 SiO2 是原子晶体(或小 CO2 是分子晶体) (4)Cl 高氯酸的酸性大于硫酸的酸性(或氯化氢稳定性比硫化氢的强)

9

22 答案: (1)1s22s22p63s23p63d9 (2)孤对电子(孤电子对) (3)b (4)Si < C <N (5) 3:2 (6)原子晶体 有机化学基础(选修模块)21.【答案】 (1)

CH2OH(CHOH)4CHO

(2)CH3COOC2H5+H2O

CH3COOH+C2H5OH

(3)CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O (4)B (5)①反应剧烈程度不同,乙醇<水,水中的-OH 中的 H 比乙醇中的-OH 中的 H 活泼 ②钠在水中浮在水面上,而乙醇中落入底部,因为密度:水>钠>乙醇 22 (1)AC(2)消毒剂;能使蛋白质变性(3)2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2 (4)CH3CHO (5)60.2% 实验化学(选修模块)

21(1)ABD (2)用滤纸吸干表面的煤油,在玻璃片上用小刀切成绿豆大小的钠粒,并将多余的钠放 回试剂瓶中。 (3)A(4)0.23 22 答案(1)Ca(ClO)2 + 4HCl(浓)=== CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O(2 分)
(2)除去 Cl2 中的 HCl(2 分) (3)d (2 分) (4)E 中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色(2 分) 不能(2 分) 过量的 Cl2 也可将 I 氧化为 I2(2 分)


锥形瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升(2 分)

三套 1A2A3B4D5D6D7C8A9C10B11A12B13B14D15D16D

10


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