当前位置:首页 >> 学科竞赛 >> 化学竞赛讲义-氧化还原反应20071019打印

化学竞赛讲义-氧化还原反应20071019打印


高一化学 东华高级中学 高一化学 竞赛讲义 基本概念 第一部分 基本概念 氧化还原反应
一、教学内容 1.关于氧化还原反应的基本概念;2.关于氧化还原反应的表示方式,配平技巧;3.关于氧化还原反应的计算方法及 应用;4.氧化还原反应与电化学的关系 二、重点、难点剖析及例题解析 (一)常见的重要氧化剂、还原剂 氧化剂 还原剂 活泼非金属单质:X2、O2、S 活泼金属单质:

Na、Mg、Al、Zn、Fe 某些非金属单质: C、H2、S 3+ 4+ 2+ 2+ 高价金属离子:Fe 、Sn 低价金属离子:Fe 、Sn 2+ + 2- - - 不活泼金属离子:Cu 、Ag 其它: 非金属的阴离子及其化合物: 、H2S、I 、HI、NH3、Cl 、HCl、 S + - [Ag(NH3)2] 、新制 Cu(OH)2 Br 、HBr 含氧化合物:NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2 、HClO、 低价含氧化合物:CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、 HNO3、浓 H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、 H2C2O4、含-CHO 的有机物: 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、 KMnO4、王水 葡萄糖、麦芽糖等 2- - - 2+ 既可作氧化剂又可作还原剂的有:S、SO3 、HSO3 、H2SO3、SO2、NO2 、Fe 等,及含-CHO 的有机物 (二)氧化还原反应的一般概念

例 1.已知 6HCl+KClO3 =KCl+3Cl2+3H2O 37 35 (1)若将 H Cl 和 K ClO3 反应,生成氯气的分子量是多少? 35 37 (2)若将 H Cl 和 K ClO3 反应,所得氯气的分子量又为多少? 例 2.已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为: - + 2+ 3+ a Fe+b N03 +c H = d Fe +f Fe + g NO↑+h N2O↑+k H2O(化学计量数 a-k 均为正整数) 回答下列问题: (1)根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒, 可得 c、g、h 的关系式(用一个代数式表示,下同) (2)根据反应中离子的电荷守恒,可得 b、c、d、f 的关系式是 (3)根据反应中电子转移的总数相等,可得 d、f、g、h 的关系式 (4)若 a=12,且铁和稀硝酸恰好完全反应,则 b 的取值范围是 。C 的取值范围是 ①特征 特征:元素化合价的升降 特征 ②本质 本质:电子的转移或电子对的偏移 本质 (三)氧化一还原反应电子转移的表示法

第 1 页(共 4 页)

①每一个桥用来表示同一种元素反应前后变化情况,跨过“=” ②方向:从反应物指向生成物,元素对应 ③桥上既标得失又标电子数 思考 单线桥中一定只有一个桥,双线桥式中一定只有二个桥吗? 解析 如果氧化一还原反应中只有两种元素或一种元素不同价态或歧化反应中,上 述说法成立. 如果情况更复杂,则单桥式可能有 2 个桥,双桥式有 3 个桥,甚至有更多个桥.如:

例:请判断下列表示式的正误,若错请加以订正.

(四) 氧化一还原反应的反应规律 1. 表现性质规律: 元素处于最高价是只具有氧化性、 处于最低价时只具有还原性、 处于中间价态的既具有氧化性又具 有还原性。 2.性质强弱规律:在“氧化剂 + 还原剂 → 氧化产物 + 还原产物”中, 氧化性:氧化剂>氧化产物,还原性:还原剂>还原产物。 3.反应先后规律:当多种氧化剂、多种还原剂,氧化性越强的氧化剂、还原性越强的还原剂越先反应。 4.价态归中规律:同种元素不同的价态之间发生氧化还原反应应遵循下列规则: 高价 +低价→相同中间价(可以靠拢) 5.电子守恒规律 电子守恒规律:在任何氧化还原反应中,氧化剂得电子总数与还原剂失去电子总数一定相等(它是氧化还原反应 电子守恒规律 计算的捷径,也是配平的依据) 例 1.已知反应的化学方程式为 aFeCl2 + bKNO3 + cHCl= dFeCl3 + gKCl + fX + eH2O 若 b = 1,d = 3, x 为生成物 该 x 为反应物(化学式) 被 (氧化或还原)后的产物; (1)x 的化学式为 (2)若反应中共生成标况时 4.48LX,则反应过程中转移电子 mol;

第 2 页(共 4 页)

(3)用单线桥式表示该氧化一还原反应中电子转移的情况 . 2.(04 上海)某化学反应的反应物和产物如下:KMnO4 + KI+ H2SO4→ MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O (1)该反应的氧化剂是_____________________ (2)如果该反应方程式中 I2 和 KIO3 的系数都是 5 ①KMnO4 的系数是______________ ②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目 KMnO4 + KI + H2SO4 →

(3)如果没有对该方程式中的某些系数作限定,可能的配平系数有许多组。 原因是 。 (五)氧化一还原反应的配平 1.原则及顺序:①电子得失守恒②离子电荷守恒③原子个数守恒 2.方法和技巧 ①顺配法:先从氧化剂或还原剂开始配平. 适用范围:i)分子间的氧化一还原反应;ii)所有元素参与的氧化一还原反应; iii)生成物中某一物质既是氧化产物,又是还原产物. ②逆配法:先以氧化一还原反应产物开始配平 适用范围:i)自身氧化一还原反应(含歧化反应)ii)反应物中某一部分被氧化或还原 下列几类反应的配平请注意技巧 Ⅰ:缺项类: ①可能缺的项:一般是反应介质,通常是酸、碱或水,它们参与反应,但其中元素化合价不变. ②确定方法:先 配出氧化一还原系数.后根据离子电荷平衡和原子个数平衡确定. 例.配平下列方程式 - 2+ 1.MnO4 + H2S - Mn + SS 2.S+( ) △ S + SO3
2- 2-

Ⅱ.多变类 例.配平下列方程 1.P + CuSO4 + H2O -H3PO4 + Cu3P + H2SO4 2.As2S3 + HNO3 + H2O - H3AsO4 + H2SO4 + NO Ⅲ.字母类 此类配平有一定的抽象性.关键在于元素价态的确定和处理. 例:配平 Na2Sx + NaClO + NaOH - Na2SO4 + NaCl + H2O Ⅳ.改写类 一般习惯于化学方程式改写成离子方程式, 而且一个离子方程式往往可代表同一类化学方程式.现考虑怎样改写成 合理的化学方程式. + 3+ + 例 1 Fe(OH)3 + 2H = Fe + 3H2O 其中 H 可代表所有的强酸吗? 如改写成 HX 与它的反应 Fe(OH)3 + 3HX = FeX3 + 3H2O 一定合理吗? - 2+ + 2+ 3+ 例 2 把 MnO4 + 5Fe + 8H = Mn + 5Fe + 4H2O 改写成合理的化学方程式. 例 3(2005 江苏 2005 江苏)Cu2S 与一定浓度的 HNO3 反应,生成 Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO 和 H2O,当 NO2 和 NO 的物质的量为 1∶1 时,实际参加反应的 Cu2S 与 HNO3 的物质的量之比为 ( ) A 1∶7 B 1∶9 C 1∶5 D 2∶9

第 3 页(共 4 页)

近 5 年高考化学试题精选 氧化还原反应
1.(2000 全国 21)硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知 25.0mL 0.100 molL Na2S2O3 溶液恰好把 224mL(标准状况下) - 2- Cl2 完全转化为 Cl 离子,则 S2O3 将转化成 ( ) 2- 2- 2- A.S B.S C.SO3 D.SO4 n- n- - - - n- 2.(2003 广东 7)在一定条件下,RO3 和氟气可发生如下反应:RO3 +F2+2OH =RO4 +2F +H2O。从而可知在 RO3 中,元素 R 的化合价是 ( ) A.+4 B. +5 C.+6 D.+7 3.(2003 上海 14)NaH 是—种离子化合物,它跟水反应的方程式为:NaH+H2O→NaOH+H2↑,它也能跟液氨、乙醇等 发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关 NaH 的叙述错误的是( ) - + A.跟水反应时,水作氧化剂 B.NaH 中 H 半径比 Li 半径小 C.跟液氨反应时,有 NaNH2 生成 D..跟乙醇反应时,NaH 被氧化 4.在化学反应中 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4;1.5mol CuSO4能氧化 P 的物质的量的是 A.2mol B. 1/2mol C.5mol D. 0.3 mol 5. (2003 上海 7)ClO2 是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求 ClO2 将逐渐取代 Cl2 成为生产自来水的消毒 在以上反应中 NaClO3 和 Na2SO3 的物质的量之 剂。 工业上 ClO2 常用 NaClO3 和 Na2SO3 溶液混合并加 H2SO4 酸化后反应制得, 比为( ) A.1︰1 B.2︰1 C.1︰2 D.2︰3 6.(2000 全国 30)在一定条件下,NO 跟 NH3 可以发生反应生成 N2 和 H2O。现有 NO 和 NH3 的混合物 1 mol,充分反应后所 得产物中,若经还原得到的 N2 比经氧化得到的 N2 多 1.4g。 (1)写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。 (2)若以上反应进行完全,试计算原反应混合物中 NO 与 NH3 的物质的量可能各是多少。
-1

7.(2000 上海 24)KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为: KClO3+ HCl(浓)= KCl + ClO2↑+ Cl2↑+ (1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框内) (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填写编号,多选倒扣) 。 ①只有还原性 ②还原性和酸性③只有氧化性 ④氧化性和酸性 (3)产生 0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为_________mol. (4) 2 具有很强的氧化性。 ClO 因此, 常被用作消毒剂, 其消毒的效率 (以单位质量得到的电子数表示) Cl2 的_______ 是 倍。 8.(2001 广东 15)化合物 BrFx 与水按物质的量之比 3︰5 发生反应,其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。 (1)BrFx 中,x= 。 (2)该反应的化学方程式是: 。 (3)此反应中的氧化剂和还原剂各是什么? 氧化剂是 ;还原剂是 9.(2002 广东 18)已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O7)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应,生成 高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。 (1)请写出并配平上述反应的化学方程式。 (2)此反应的还原剂是 ,它的氧化产物是 。 (3)此反应的离子反应方程式可表示为: 。 (4)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他 的生成物还有 。 10.(2004 北京 12)从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应: 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4 +12H2SO4 ,下列说法正确的是 B. 5mol FeS2 发生反应,有 10mol 电子转移 A.Cu2S 既是氧化产物又是还原产物 2- C. 产物中的 SO4 离子有一部分是氧化产物 D. FeS2 只作还原剂

第 4 页(共 4 页)


更多相关文档:

氧化还原反应竞赛讲义

中华化学竞赛网 http://www.1000hx.com 氧化还原反应竞赛专题讲义 什么叫标准电极电位?在使用标准电极电位表时应了解哪些问题? 一.什么叫标准电极电位?在使用标准...

第一轮复习氧化还原反应讲义

第一轮复习氧化还原反应讲义_高三理化生_理化生_高中教育_教育专区。高三化学第一轮复习氧化还原反应讲义 第3 讲氧化还原反应一、知识要点 (一)基本概念 1.氧化...

化学竞赛辅导资料—— 氧化还原反应

化学竞赛辅导资料—— 氧化还原反应_学科竞赛_高中教育_教育专区。智浪教育—普惠英才 氧化还原反应竞赛专题讲义一.什么叫标准电极电位?在使用标准电极电位表时应了解...

2006年化学竞赛讲义氧化还原反应和电化学(初赛版)

2006年化学竞赛讲义氧化还原反应和电化学(初赛版)_初三理化生_理化生_初中教育_教育专区。高中化学竞赛2006 年化学竞赛讲义氧化还原反应和电化学(初赛版) 氧化还原...

氧化还原反应完全讲义配习题及答案

氧化还原反应一、 氧化还原反应的概念 1.氧化还原反应的定义、特征及本质 根据反应中物质是否得到氧或失去氧把化学反应分为氧化反应和还原反应。这一类反 应叫氧化...

氧化还原反应讲义

氧化还原反应专题一:氧化还原本质及判断依据 1、 2、 3、 概念:凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 本质:反应过程有电子转移(电子得失或电子对偏移...

第三节 氧化还原反应讲义

( reduction reaction):元素化合价降低的反应 氧化还原反应:凡有元素化合价升降的化学反应就是 2、氧化还原反应的判断依据---有元素化合价变化 失电子总数=化合价升高...

氧化还原反应讲义

氧化还原反应一, 氧化还原反应的概念 1)氧化还原反应的定义、特征及本质 根据反应中物质是否得到氧或失去氧把化学反应分为氧化反应和还原反应。 这一类反应 叫氧化...

氧化还原反应讲义

( reduction reaction):元素化合价降低的反应 氧化还原反应:凡有元素化合价升降的化学反应就是 2、氧化还原反应的判断依据---有元素化合价变化 失电子总数=化合价升高...

第二单元(氧化还原反应)讲义

从电子转移角度分析:有电子转移(得失或偏移)的化学反应氧化还原反应。 特点:...氧化还原反应竞赛讲义 37页 免费 氧化还原反应讲义学生用 6页 免费 专题4 氧化...
更多相关标签:
氧化还原反应讲义 | 高中数学竞赛讲义 | 高中生物竞赛讲义 | 蔡子星物理竞赛讲义 | 学而思物理竞赛讲义 | 高中物理竞赛讲义 | 初中数学竞赛讲义 | 高中数学竞赛数论讲义 |
网站地图

文档资料共享网 nexoncn.com copyright ©right 2010-2020。
文档资料共享网内容来自网络,如有侵犯请联系客服。email:zhit325@126.com