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教学案:化学反应中的热效应


灌云高级中学中学

高二化学《化学反应原理》专题 1 化学反应与能量变化

2011-12-6

第一单元化学反应中的热效应【学案】
主备人: 主备人:杨广建 审核人: 审核人:刘洪军

化学反应的焓变(第一课时) 化学反应的焓变(第一课时) 班级

姓名

r />学号

[考试说明] 考试说明]
1, 反应热和焓变的含义,知道放热反应和吸热反应的概念,理解化学反应过程中能量变化的 , 反应热和焓变的含义, 知道放热反应和吸热反应的概念, 原因。 原因。 2,知道热化学方程式的概念,能通过比较的方法理解热化学方程式与化学方程式的区别,能 ,知道热化学方程式的概念,能通过比较的方法理解热化学方程式与化学方程式的区别, 正确书写热化学方程式并利用热化学方程式进行简单计算。 正确书写热化学方程式并利用热化学方程式进行简单计算。

[考点再现]
考点一:什么是反应热(焓变)?什么是放热反应和吸热反应? 一.化学反应的焓变 1.定义: 称为焓变(ΔH),单位 化学反应中为什么会伴随能量变化?(微观解释) 旧键的断裂: 能量 新键的形成: 能量 总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。 后者 放热:前者 后者 吸热:前者 画出吸热、放热化学反应过程中的能量图

2.放热反应: 吸热反应: 小结:常见吸热反应: 常见放热反应:

ΔH ΔH

0 0

考点二:什么是热化学方程式?在热化学方程式中如何表示放热和吸热? 为什么在热化学方程式中必须标明物质的集聚状态? 热化学方程式中的系数表示什么?能否用分数表示? 二.热化学方程式 1. 定义: 例如:H2 (气) + 1/2 O2 (气) = H2O (气) ΔH= -Q1kJ/mol H2(气) + 1/2 O2(气) = H2O (液) ΔH= -Q2 kJ/mol [讨论] 1.为什么集聚状态不同(s、l、g、aq),热量值不同?试比较 Q1 、Q2 的大小? 答: 2.若反应物状态不同,而生成物状态相同,那么热量值相同吗? 答: 2.书写要点:
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高二化学《化学反应原理》专题 1 化学反应与能量变化

2011-12-6

考点三:焓变与物质能量有什么关系?(由反应物与生成物的能量求焓变) ΔH= 焓变与键能有什么关系?(由键能求焓变) ΔH=

[典型例题]
[例 1] 1 克甲烷在空气中燃烧,恢复常温下测得放出热量 55.625KJ,试写出热化学方程式。

[例 2] 已知: 0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷( B 2 H 6 )在氧气中燃烧, 生成固态三氧化二硼和液 态水,放出 649.5kJ 热量,其热化学方程式为_________________________.又已知: H2O ( l ) =H2O (g );△H=44kJ.则 11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 ________________kJ.其热化学方程式为___________________ ______. [例3] 拆开 lmol H—H键、lmol N-H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946N, 则1mol N2生成NH3的反应热为 ,1mol H2生成NH3的反应热为 。

[课堂检测]
1、沼气是一种能源,它的主要成分是 CH4。0.5 mol CH4 完全燃烧生成 CO2 和 H2O 时,放出 445 kJ 的热量。则下列热化学方程式中正确的是 A、 2CH4 ( g )+4O2 ( g ) = 2 CO2 ( g ) + 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol B、 CH4 +2 O2 = CO2 + H2O ΔH = -890 kJ/mol ΔH = -890 kJ/mol C、 CH4 ( g )+2 O2 ( g ) = CO2 ( g ) + 2 H2O ( l ) D、 1/2 CH4 ( g )+O2 ( g ) = 1/2 CO2 ( g ) + H2O ( l ) ΔH = -890 kJ/mol 2.3mol CH4 燃烧时,生成液态水和 CO2 同时放出 2670.9KJ 的热。请写出热化学方程式。

3.常温下 14 克 CO 在足量氧气中充分燃烧,放出 141.3KJ 热量,写出该热化学方程式。

4. 1836 年,俄国化学家盖斯指出:化学反应的热效应仅与反应物的最初状态和生成物的最 终状态有关,而与中间步骤无关。按此规律,结合下列热化学方程式: C(固、金刚石) + O2(气) == CO2(气) ΔH= -395.41 kJ/mol C(固、石墨) + O2(气) == CO2(气) ΔH= -393.51 kJ/mol 回答有关问题: (1)石墨转化为金刚石的热化学方程式是:_____ _____ (2)石墨和金刚石相比较,__________的稳定性更大。

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高二化学《化学反应原理》专题 1 化学反应与能量变化

2011-12-6

第一单元化学反应中的热效应【巩固案】
主备人: 主备人:杨广建 审核人: 审核人:刘洪军

化学反应的焓变(第一课时) 化学反应的焓变(第一课时)班级 姓名 学号 1.(09·上海化学,5)下列对化学反应的认识错误的是( ) A.会引起化学键的变化 B.会产生新的物质 C.必然引起物质状态的变化 D.必然伴随着能量的变化 2. 把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里立即塞紧 U 形管的塞子, 已知 U 形管内预先装 有少量水(为使水容易观察,预先染成红色)。 如图所示,结果 U 型管右边液面升高,则加入的物质可能是( ) ①NaOH 固体 ②浓 H2SO4 ③NH4NO3 晶体 ④Na2O2 ⑤生石灰 A.①②④⑤ B.①②③ C.②③⑤ D.③④⑤ 3.如下图,表示正反应是吸热反应的是( )

4.研究物质变化时,人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化 学键及能量变化。据此判断以下叙述中错误的是( ) A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后,其结构的稳定性增强,体系的能量降低 B.物质燃烧可看作是储存在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来 C.氮气分子内部存在着很强的化学键,故通常情况下氮气的化学性质很活泼 D.需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应 5.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是( ) A.锌粒与稀硫酸的反应 B.灼热的木碳与 CO2 反应 C.甲烷在氧气中的燃烧反应 D.Ba(OH)2·H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应 6.根据下面的信息,判断下列叙述正确的是( )

A.氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量 B.氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量 1 C.1 mol H2 跟 mol O2 反应生成 1 mol H2O 一定释放能量 245 kJ 2 D.2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(g)释放能量 490 kJ
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高二化学《化学反应原理》专题 1 化学反应与能量变化

2011-12-6

7.已知反应 X+Y==M+N 为放热反应,对该反应的下列说法中正确的( A. X 的能量一定高于 M B. Y 的能量一定高于 N C. X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 D. 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

)

8.(上海 2010 高一联考试题)下图表示 H2 和 Br2 反应的历程,其中虚线表示的是使用催化 剂的反应历程,下列说法正确的是( ) A.正反应为吸热反应 B.正反应为放热反应 C .加入催化剂,该化学反应的反应热增大 D.从图中可以看出,该反应的反应热与反应途径有关 9. (淮安市 2009 届高一年级三月四校联考)下列说法不正确的是( ) A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化 B.反应条件是加热的反应不一定是吸热反应 C.衡量反应热大小是以 1mol 物质在反应中的能量变化为标准的. D.化学反应放热还是吸热,取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量

10.(2011 重庆) SF6 是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在 S-F 键。已知:1molS(s) 转化为气态硫原子吸收能量 280kJ,断裂 1molF-F 、S-F 键需吸收的能量分别为 160kJ、 330kJ。则 S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热△H 为( A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol ) D. +430 kJ/mol

C.-450 kJ/mol

11.如图所示,把试管放入盛有 25℃的饱和澄清石灰水的烧杯中,试管开始放入几小块镁 片,再用滴管滴入 5 mL 盐酸于试管中,试回答下列问题:

(1) 实验中观察到的现象是_________________________________________。 (2) 产生上述现象的原因是________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3) 写出有关反应的离子方程式: ___________________________________________。 (4)由实验推知,MgCl2 溶液和 H2 的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”) 镁片和盐酸的总能量。
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