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公开课 铁的重要化合物PPT -


第三章

元素及其化合物

课时3 铁的重要化合物

【 知识回顾】
铁元素是地壳主要组成成 分之一。 于 铁在地壳中的含量仅次 、 、 ,居

第 位。主要以 的形式 存在,在化合物中铁元素的化 合价主要有 和 价。

FeO 黑色 陨铁 磁铁矿(Fe3O4)

/>
赤铁矿(Fe2O3)

Fe2O3:红色的油漆

黄铁矿(FeS2)

硫酸亚铁

【活动】 一、了解铁的氧化物
氧化亚铁
化学式
铁的 化合价 色、态

氧化铁 Fe2O3
+3

四氧化三铁 Fe3O4
+2 、+3

FeO
+2

黑色粉末

红棕色粉末 铁红 都不溶于水

俗称 溶解性 氧化物 类别

黑色晶体 磁性氧化铁

碱性氧化物
Fe3O4 + 8 H+ = Fe2++2Fe3+ + 4H2O

与酸的 反应 FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

用途

氧化铁:涂料、冶炼铁的原料等

氧化铁颜料的应用

汽车涂料

木器涂料

外墙涂料

印刷油墨

美术涂料

化妆品

二、铁的氢氧化物
【活动】探究铁的氢氧化物的制备和性质 【思考】如何制备铁的氢氧化物 ?
方案一:能否通过铁和水反应制得? 方案二:能否通过铁的氧化物和水反应制得? 方案三:用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应?



【学生实验】在两只试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液, 然后分别滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。

NaOH溶液 红褐色 沉淀 FeCl3溶液

1、Fe(OH)3 的制备

2、Fe(OH)2 的制备

Fe(OH)2在空气中的转变过程 Fe(OH) 转变过程
2

通过实验,完成下列表格
FeCl3溶液
加NaOH 溶液 生成红褐色沉淀

FeSO4溶液
先生成白色絮状沉淀,之后迅速变 为灰绿色,最后变为红褐色沉淀

离子方 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 程式

Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【小组讨论】Fe(OH)2是白色的固体,但在实
验中很难观察到它的白色,如何使生成白色 的Fe(OH)2保持较长时间以便于观察?



除去试管和溶液中氧气,创造无氧环境

1

2

3

1、在试管A和B中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子,B管中 观察到的现象为 目的是 B导管口有气泡 ________, 排除B试管中的空气 ________________。

2、这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由 是 _______________________________________________ 试管Ⅰ生成的氢气充满试管Ⅰ和试管Ⅱ,外界空 气不容易进入。 __________________________

可采取如下措施:
1、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液,并且 把配制的NaOH溶液用蒸馏水事先加热煮沸一下。 2、加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入 FeSO4溶液液面以下。 3、还可以在试管中FeSO4溶液液面上预先注入 一层植物油等,则生成的Fe(OH)2保存的时 间会更长一些。 4、用其它气体如H2、N2等赶尽装置内的空气。

学与问
Fe(OH)2 和 Fe(OH)3都是不溶性碱,你 能写出它们与酸反应的离子方程式吗? Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2++ 2H2O

Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3++3H2O

归纳总结
(1) Fe(OH)3的性质 (难溶于水的红褐色固体) ① 与酸反应 ② 受热可分解 Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

(2) Fe(OH)2的性质 (难溶于水的白色固体) ① 与酸反应 Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O

② 不稳定,易被空气中的氧气氧化

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
(还原剂) (氧化剂)

三、铁盐和亚铁盐 实验3-10
铁盐和亚铁盐的一些性质

1、Fe3+的检验

滴入KSCN溶液
FeCl3溶液 溶液呈红色 溶液颜色不变

FeCl2溶液

总结

含有Fe3+的溶液遇到KSCN溶液时变成红色,我 们可以利用这一反应检验Fe3+的存在。

科学探究
2、Fe3+ 和Fe2+ 的转化
现象
FeCl3溶液 中加入铁 粉、 KSCN溶 液

反应的化学方程式 2FeCl3+Fe = 3FeCl2 2Fe3++Fe = 3Fe2+ 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl性。

不显红色

结论:Fe3+具有

在上层清 液中加入 氯水

溶液显红色 氧化

Fe2+具有还原 性,氯水中Cl2作氧化 剂。

相互转化
(1)Fe3+

Fe2+
Fe3+ 和还原剂(Zn、Fe、 Cu、I- 等)反应。

2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 例:
用FeCl3 溶液可以腐蚀铜箔,刻制印刷电路板:

2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+

相互转化
(2)Fe2+

Fe3+
Fe2+ 和强氧化剂(O2、Cl2、 Br2、H2O2、浓H2SO4 、 HNO3 )等作用

例: Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

归纳总结

Fe2+ 和 Fe3+ 的相互转化
氧化剂
2+ Fe

还原剂

3+ Fe

还原剂:铁、铜、S2-、I-等
氧化剂:Cl2、H2O2、 O2 、 HNO3、 浓H2SO4 、 KMnO4 、 KClO3

【应用】苹果汁是人们喜爱的饮料,但是现榨的 苹果汁在空气中会慢慢的由浅绿色变为 棕黄色, 为什么呢?

新 鲜 苹 果 汁

放置一段时间

Fe2+

O2

Fe3+

3、Fe2+与Fe3+的鉴别:
鉴别方法
直接观察
加KSCN溶液

Fe2+
浅 绿 色

Fe3+
棕 黄 色 显红色
立即产生红褐 色沉淀

不显红色
白色絮状沉淀迅 速变灰绿色最后 呈红褐色

与OH 作用

-

练习
1、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后,滴加KSCN溶 液没有颜色变化,再加氯水呈红色的是( D ) A. Fe3O4 B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeSO4

2、为了防止试剂变质,配制FeSO4溶液时,除了在 试剂瓶中加入少量H2SO4外,还要加入( C )

A. 加入Cu
C. 加入Fe 粉

B. 通入Cl2
D. 加入KSCN

3.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、 NaOH四种无色溶液区分开,这种试剂是( C ) A.BaCl2溶液 B.FeCl2溶液 C.FeCl3溶液 D.Fe(NO3)3溶液 4.证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法 是( BC ) A、先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色 B、先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后 显红色 C、滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀,后变灰绿, 最后显红褐色 D、只需滴加KSCN溶液

阅读:资料卡片——铜盐

图 3-21 出土的古代铜制品上往往覆盖着一层 铜绿[主要成分是Cu2(OH)2CO3]

1.铜化学性质 不活泼 ,使用铜器皿比

较安全。
2.铜属于 重金属 ,铜盐溶液都 有毒 , 因为Cu2+与蛋白质作用,使蛋白质 变性 而失去生理活性。 3.铜绿的主要成分是 Cu2(OH)2CO3 。


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