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山东省德州市陵县一中2012-2013学年高一上学期期中考试 化学


陵县一中高一上学期期中考试


2012.11




Na 23 S 32


Cl 35.5

(时间:90 分钟 满分:100 分) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16

第 I 卷(48 分


一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每小题 3 分,共计 48 分) 1.下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是( A.烧碱、液态氧、碘酒 C.干冰、铜、氯化氢 B.生石灰、熟石灰、白磷 D.空气、氮气、胆矾 ) )

2.关于钠元素的单质及其化合物的叙述正确的是( A. 金属钠长期置于空气中,最终变成 Na2O2 B. 钠可从硫酸铜溶液中置换出铜 C. Na2O 和 Na2O2 都是碱性氧化物
2 D. Na2O2 中过氧根离子 O2 ? 的摩尔质量是 32g·mol-1

3.根据钠与水(滴有酚酞溶液)反应时的实验现象?不能得出的结论是( A.钠的密度比水小 C.钠很活泼,易与水反应生成碱性物质 B.钠的硬度小 D.钠的熔点低



4.某同学在做关于氯气性质的实验时,记录的实验现象是:剧烈燃烧,生成棕红 色的烟。根据该现象判断此同学做的实验是( A.铜丝在氯气中燃烧 C.氢气在氯气中燃烧 )

B.铁丝在氯气中燃烧 D.钠在氯气中燃烧

-1-

5.下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应制得,又能由金属和盐酸反应制得 的是( A.FeCl2 ) B.FeCl3 C.CuCl2 D.MgCl2

6.有一份气体样品的质量是 14.2 g,体积是 4.48 L(标准状况下),该气体的摩尔 质量是( A.28.4 ) B.28.4 g·mol-1 C.71 D.71 g·mol-1 )

7. 用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( A.25℃,1.01×105Pa,64gSO2 中含有的分子数为 2NA B.常温常压下,11.2L Cl2 含有的分子数为 0.5NA C.标准状况下,11.2LN2 和 CO 的混合气体的质量为 28g
? D.1mol NH 4 含有的电子数为 10NA

8. 某非金属单质 A 和氧气发生化合反应生成 B,B 为气体,其体积是反应掉氧气 体积的两倍(同温同压)。关于 B 分子组成的推测一定正确的是( A.有 1 个氧原子 C.有 1 个 A 原子 9.下列叙述正确的是( ) B.有 2 个氧原子 D.有 2 个 A 原子 )

A. 将 73gHCl 溶于水中配成 1L 溶液?所得溶液物质的量浓度是 2mol/L B. 在反应 2CO +O2 2CO2 中,CO 的摩尔质量是 56g·mol-1

C. 在标准状况下,1mol 任何物质的体积都约为 22.4L D ?标准状况下 1.8L H2O 和 1.8L NH3 所含分子个数相同

-2-

10. 下列溶液中 Cl 浓度最大的是( A. 10mL0.1mol/L 的 AlCl3 溶液 C. 30mL0.2mol/L 的 KCl 溶液

-

) B. 20mL0.1mol/L 的 CaCl2 溶液 D. 100mL0.25mol/L 的 NaCl 溶液 )

11. 关于 Fe(OH)3 胶体的下列说法正确的是( A.分散质微粒能透过半透膜 B.是不稳定的分散系 C.该胶体带电,带正电荷

D.滴加入盐酸至过量,先产生红褐色沉淀,然后溶解 12. 淀粉溶液是一种胶体,并且淀粉遇到碘单质,可以出现明显的蓝色特征。现 将淀粉和稀 Na2SO4 溶液混合,装在半透膜袋中,浸泡在盛蒸馏水的烧杯内,过一 段时间后,取烧杯中液体进行实验,能证明半透膜完好无损的是( A.加入 BaCl2 溶液产生白色沉淀 B.加入碘水不变蓝 C.加入 BaCl2 溶液没有白色沉淀产生 D.加入碘水变蓝 13. 下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是( A. NaClO C .NH3·H2O Na++ClO? NH 4 + OH ?





B. KHCO3 = K ? + HCO3?
2 D. NaHSO4 = Na ? + H ? + SO4 ?

-3-

14.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( A. K ? H ?
2 SO4 ?



ClO ?

B. Na ? Ca 2 ? CO32? C. Na ? D. Na ?
H ? Cl ? Cu 2 ? Cl ?

NO3?
CO32?
2 SO4 ?

15.下列离子方程式正确的是(



A. 氯气溶于水:Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClOB. 实验室制二氧化碳: CO32? + 2H+ = H2O + CO2↑ C. 氢氧化钠溶液吸收氯气:Cl2 + 2OH- = Cl-+ ClO- + H2O
2 D. 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应:Ba2+ + SO4 ? = BaSO4↓

16.下列操作或叙述正确的是(



A.配制 1mol·L-1NaOH 溶液时,将溶解后的 NaOH 溶液立即注入容量瓶 B.用小刀切下一小块金属钠,将剩余的钠再放回原试剂瓶 C.向某溶液中加入 BaCl2 溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸沉淀不溶解,说明原
2 溶液中一定含有 SO4 ?

D.向沸水中逐滴滴加 1mol· -1FeCl3 溶液, L 并不断用玻璃棒搅拌, 可制得 Fe(OH)3 胶体

-4-

陵县一中高一上学期期中考试

化学试题
第Ⅱ卷(52 分)
二、填空题 17.(22 分)

2012.11

(1)标准状况下, 和 CO2 混合气体的质量为 36g, CO 体积为 22.4L,则 CO 所占的体积 为________L,质量为_______g,混合气体中 CO2 的分子数为_____________。 (2)3.01×1023 个 OH-的物质的量为___________,质量为___________,它与标准状 况下_________L 的 NH3 的物质的量相等,与___________gNa+含有的离子数目相 同。 (3)下列物质中: ①HClO 水 ⑧硫酸钡 ②苛性钠 ③铁 ④乙醇 ⑤氨水 ⑥H2SO4 ⑦

⑨二氧化碳

属于电解质的是(填序号,下同)________________, 属于强电解质的是_______________, 属于非电解质的是___________________, 既不属于电解质也不属于非电解质的是_______________。 18.(12 分) 右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试 剂标签上的部分内容。据此回答下列问题: (1)该硫酸的物质的量浓度为_______________。 (2) 配 制 250mL0.90mol · L-1 的 稀 硫 酸 需 取 该 浓 硫 酸 _________ mL。 (3)配制时必需的玻璃仪器有 _______________________________________________。 (4)定容时,待容量瓶中溶液的凹液面正好与刻度线相切,盖好瓶塞后的下一步操 作是_________________________________。 (5)定容时,若加入的水超过刻度线,必须采取的措施是______________________。

-5-

(6)下列操作对 H2SO4 的物质的量浓度有什么影响(偏高、偏低或无影响)? ①转移溶液后,未洗涤烧杯:_____________ ②容量瓶用水洗净后未烘干:_____________ ③定容时俯视容量瓶的刻度线:______________ 三、推断题(12 分) 19. A、B、C、D 四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是 Ba 2 ? 、 Ag ? 、 Na ? 、Cu 2 ?
2 中的某一种,阴离子分别可能是 NO3? 、 SO4 ? 、 Cl ? 、 CO32? 的某一种。

(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,只有 C 盐的溶液呈蓝色。 (2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸,B 溶液有沉淀产生,D 盐溶液有无色 无味气体逸出。根据(1)(2)实验事实可推断它们的化学式为: A._____________;B. ____________;C._____________;D.____________。 写出 B、D 与盐酸反应的离子方程式: ___________________________________________; ___________________________________________。 四、计算题(6 分) 20. 120℃时,由 H2 和 O2 组成的混合气体共 89.6L,将该混合气体在点燃的条件下 充分反应并恢复到 120℃,气体的体积变为 67.2L,则原混合气体中 H2 与 O2 的体积 比为:______________________________。
座号:

-6-

化学试题参考答案及评分标准
2012.11 1.A 16.B 17.⑴ 11.2(2 分) (2 分) ⑶ ①②⑥⑦⑧; 分,少一个扣 1 分) ②⑥⑧; 分,少一个扣 1 分) (2 (2 ④⑨; 分,少一个扣 1 分) ③⑤(2 分,少一个扣 1 分) (2 说明:第⑶问的 4 个空只要有错选答案就不给分。 18.⑴ 18.4mol·L
-1

2.D

3.B

4.B

5.D

6.D

7.D

8.A

9.A
23

10.A

11.D

12.B

13.A

14.D

15.C

14(2 分)

3.01×10

(2 分) 11.2 分) (2 11.5

⑵ 0.5mol 分, (2 不带单位扣 1 分) 8.5g 分, (2 不带单位扣 1 分)

(2 分,不带单位扣 1 分)

⑵ 12.2(2 分,不保留一位小数不得分) ⑶ 量筒、烧杯、玻璃棒、250mL 容量瓶、胶头滴管(3 分,少一个扣 1 分,直至得 0 分, 容量瓶必须有规格 250mL) ⑷ 倒转摇匀(1 分) ⑸ 重新配制(1 分) ⑹ 偏低(1 分) 无影响(1 分) 19.A.BaCl2 B.AgNO3
+ -

偏高(1 分)

C.CuSO4
+

D.Na2CO3
2-

Ag + Cl = AgCl↓; 2H + CO3 = H2O + CO2↑(每空 2 分) 20.答案:1:1 或 3:1(6 分,每个 3 分) 解析:运用“差量法” : 2H2 2 + O2 1 2H2O 2 △V 1 (89.6-67.2)L

V(H2) V(O2)

可得:实际参加反应的 V(H2)=44.8L ,V(O2)=22.4L 讨论:因实际参加反应的气体总体积为 67.2L < 89.6L,故有一种气体是过量的。 ⑴.若 H2 恰好反应,则 O2 过量,V(O2)=89.6L-44.8L=44.8L,此时, V(H2): V(O2)=44.8L:44.8L=1:1 ⑵.若 O2 恰好反应,则 H2 过量,V(H2)=89.6L-22.4L=67.2L,此时, V(H2): V(O2)=67.2L:22.4L=3:1

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