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广东省百所学校2015届高三11月质量分析联合考试


广东省百所学校 2015 届高三 11 月质量分析联合考试 理科综合 化学试卷
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 景 007 7.核反应堆通常使用 U 和 Pu 作为原料,研究和开发核能可以减少对化石燃料的依赖。下列有关说法 正确的是 A.Pu 比 U 原子核内多 4 个中子 B.核反应堆中使用的重水与水互为同位素 C

.石油、天然气等化石燃料属于可再生能源 D.合理使用核能可有效减少温室气体的排放 8.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A.Ca2+、K+、N、Cl- B.Na+、Ba2+、Br-、S C.H+、Na+、Si、Cl- D.H+、Fe3+、I-、N 9.下列说法正确的是 A.从石油中可获得乙烯B.乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应 C.淀粉和蛋白质的水解产物都是氨基酸 D.葡萄糖和蔗糖都能发生水解反应 10.设 nA 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A.0.5 mol Na 完全被氧化生成 Na2O2 时,转移电子的数目为 0.5nA B.0.1 mol O3 中所含氧原子数目为 0.2nA C.0.1 mol· L-1 的 NaF 溶液中所含 F-的数目小于 0.1nA D.标准状况下,2.24 L CCl4 中含有的 C—Cl 数目为 0.4nA 11.短周期主族元素 X、Y、Z、M、W 在元素周期表中的相对位置如图,其中 Z 的核电荷数是 Y 的两 倍。下列说法正确的是

A.M 位于元素周期表中第三周期Ⅳ A族 B.原子半径:Z>M>X C.气态氢化物的热稳定性:Y>X>W D.W 的氧化物既能与 NaOH 反应,也能与 HF 反应,属于两性氧化物 12.下列有关实验的现象与对应结论均正确的是 选项 实验 现象 结论 该乙醇中含有大量的 A 将一小块钠放入乙醇中 产生大量气泡 水 产生红棕色气 B 铜片加入浓硝酸中 浓硝酸具有氧化性 体 向 CuSO4 溶液中通入 H2S 气 C 出现黑色沉淀 H2S 的酸性比 H2SO4 强 体 向 AgCl 悬浊液中滴加 KI 溶 白色沉淀变黄 AgI 的溶解度大于 D AgCl 液 色 22.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中有关微粒的物质的量浓度关系 正确的是 A.c(H+)=c(OH-) B.c(Na+)=c(CH3COO-)

C.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+) D.c(CH3COO-)+c(Cl-)=2c(Na+) 23.铅蓄电池是最常用的直流电源,下列关于右图所示装置的说法中,正确的是

A.电极 b 为阴极 B.电极 a 上发生的反应为 Cu2++2eCu C.工作时,装置甲中溶液的 pH 减小 D.外电路中电子流动方向为由 b 经导线到 c

30.(16 分)右图表示的化合物Ⅰ 的名称为甲基环氧乙烷,化合物Ⅰ 常用于制备药物和合成高分子材料。

(1)化合物Ⅰ 的分子式为 。 (2) 化 合 物 Ⅰ在 催 化 剂 作 用 下 能 与 水 发 生 反 应 得 到 二 元 醇 为 。 (3)慢心律是一种治疗心律失常的药物,它的合成路线如下:

,该反应的化学方程式



… 。 。

① Ⅲ Ⅳ 的反应类型为 。Ⅲ 的结构简式为 。 ② 写出化合物Ⅲ 与浓溴水反应的化学方程式: ③ 由Ⅲ 制备Ⅳ 的过程中有少量副产物Ⅴ 生成,Ⅴ 与Ⅳ 互为同分异构体,Ⅴ 的结构简式为

(4)已知:

+CH3COOH

。聚合物

可用于制备

高吸水性树脂,其单体的结构简式为 。以 CH3COOH 和化合物Ⅰ 为原料可合成该单 体 , 涉 及 的 反 应 的 化 学 方 程 式 为 、 。 31.(17 分)氢是一种重要的非金属元素。 氢的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有着广泛而重 要的作用。 (1)NaH 是一种生氢剂,NaH 与 H2O 反应放出 H2。NaH 含有的化学键为 (填“离子键”或“共 价键”),NaH 与 H2O 反应的化学方程式为 。

(2)写出实验室用锌与稀硫酸反应制取 H2 的离子方程式: 。 图中三根曲线表示 锌、铝、铁分别与稀硫酸反应时金属质量与 H2 体积的关系,其中能表示铝的是 (填“a”“b”或 “c”)。 (3)金属-有机框架物(MOFs)储氢材料是由金属氧化物团簇通过有机高分子链组装形成的晶态材料。 MOFs 储 氢 材 料 比 表 面 积 大 , 空 隙 率 高 , 储 氢 容 量 大 , 其 储 氢 和 放 氢 的 原 理 可 表 示 为 MOFs(s)+nH2(g) (H2)nMOFs(s) ΔH<0,则储氢时的适宜条件为 (填字母)。

A.低温低压 B.低温高压 C.高温低压 D.高温高压 (4)某硝酸厂处理尾气中的 NO 的方法是用 H2 将 NO 还原为 N2。 已知:

H2 还原 NO 生成氮气和水蒸气的热化学方程式是 。 (5)一定条件下,用 H2 将二氧化碳转化为甲烷的反应如下: CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) 向一容积为 2 L 的恒容密闭容器中充入一定量的 CO2 和 H2,在 300 ℃ 时发生上述反应,10 min 后达到 -1 -1 平衡时各物质的浓度分别为:CO2 0.2 mol· L ,H2 0.8 mol· L ,CH4 0.8 mol· L-1,H2O 1.6 mol· L-1。 ① 0~10 min 内 v(H2)= 。 ② 300 ℃ 时上述反应的平衡常数 K= 。若 200 ℃ 时该反应的平衡常数 K=64.8,则该反应的 ΔH (填“>”或“<”)0。 32.(15 分)湿化学法(NPP-法)制备纳米级活性氧化锌,可以用氧化锌粗品(含有 FeO、Fe2O3、CuO 杂 质)为原料,采用酸浸出锌,经过多次净化除去原料中的杂质,然后沉淀获得碱式碳酸锌,最后焙烧获 得活性氧化锌,其化学工艺流程如下:

已知溶液中 Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+以氢氧化物的形式沉淀时的 pH 如下表: 离子 Fe2+ Fe3+ Cu2+ Zn2+ 开始沉淀的 pH 6.4 2.7 5.2 6.8 完全沉淀的 pH 8.4 3.2 6.7 9.0

(1)实验室用 98%浓 H2SO4(ρ=1.84 g· cm-3)来配制 100 mL 2.5 mol· L-1 稀 H2SO4 所需的玻璃仪器有烧

杯、胶头滴管、 、 、 。 (2) 通 过 可 以 检 验 产 品 中 是 否 含 有 Na+, 该 实 验 的 具 体 操 作 是 。 (3) 上 述 流 程 图 中 pH=12 的 Na2CO3 溶 液 中 阴 离 子 的 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 为 。 (4)滤渣 1 是 (填化学式,下同),滤渣 2 是 。加入 H2O2 时发生反应的离子方程 式为 。 (5)“ 沉淀 ” 得到 ZnCO3· 2Zn(OH)2· H2O,“ 煅烧 ” 在 450~500 ℃下进 行 ,“ 煅 烧 ” 反 应的化学 方程 式 为 。 (6) 纳 米 活 性 氧 化 锌 可 用 作 氯 乙 烯 聚 合 制 取 聚 氯 乙 烯 的 催 化 剂 , 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式: 。 33.(16 分)草酸(H2C2O4)是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的性质,某化学研究性学习小组查 阅了有关资料,有关物质的部分性质如下表: 物质 熔点/℃ 化学性质 二元弱酸,有毒,具有腐蚀性,易溶于 水, 100 ℃ 开始升华,157 ℃ 时开始分解, H2C2O4 189.5 ℃ 与浓硫酸混合加热会产生 CO2、CO 和 H2O。 草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物 (1)为证明草酸受热分解的产物中含有 CO2 和 CO(部分夹持仪器和加热装置省略),某课题小组设计 实验如下:

① 写出 E 中反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目: 。 ② 用上图提供的仪器和试剂做实验时,装置 B 中出现白色浑浊,也不能说明一定有 CO2,请你提出改进 意见: 。 ③ 利用改进后的装置进行实验时,要先加热 (填“A”“B”“C”“D”“E”或“F”,下同)装置,后加热 装置。 (2)该小组同学利用 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。 实验 时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需的时间来 判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。 H2C2O4 溶液 酸性 KMnO4 溶液 温度/℃ -1 浓度/mol· L 体积/mL 浓度/mol· L-1 体积/mL 0.10 2.0 0.010 4.0 25 0.20 2.0 0.010 4.0 25 0.20 2.0 0.010 4.0 50

编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ

①已知反应后 H2C2O4 转化为 CO2 逸出 ,KMnO4 转化为 MnSO4,为了观察到紫色褪去 ,H2C2O4 与 KMnO4 初始的物质的量需要满足的关系为 n(H2C2O4)∶ n(KMnO4) ≥ 。 ② 探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 ;探究反应物浓度对化学反应速率影响 的实验编号是 。

参考答案
7.D 8.A 9.A 10.A 11.C 30.(1)C3H6O(1 分) 12.B 22.AC 23.AC

(2)

+H2O

(2 分)

(3)① 加成反应(1 分);

(2 分)



+3Br2

↓+3HBr(2 分)



(2 分)

(4)

;

+CH3COOH

;

+H2O(各 2 分) 31.(1)离子键(1 分);NaH+H2O NaOH+H2↑(2 分)

(2)Zn+2H+ Zn2++H2↑;c(各 2 分) (3)B(2 分) (4)2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH=-665 kJ· mol-1(2 分) (5)① 0.32 mol· L-1· min-1 ② 25;<(各 2 分) 32.(1)100 mL 容量瓶;量筒;玻璃棒(各 1 分) (2)焰色反应;将铂丝蘸盐酸在无色火焰上灼烧至无色,再蘸取少量产品在无色火焰上灼烧,观察火焰 颜色,然后将铂丝再蘸盐酸灼烧至无色(各 1 分) (3)c(C)>c(OH-)>c(HC)(2 分) (4)Fe(OH)3(1 分);Cu(1 分);2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O(2 分) (5)ZnCO3· 2Zn(OH)2· H2O (6) 3ZnO+CO2↑+3H2O(2 分) (2 分)

33.(1)①

(3 分)

② 在 A 与 B 之间添加一个盛水的洗气瓶,除去草酸蒸气(或在烧瓶上连接冷凝管)(2 分) ③ A;E(各 2 分) (2)① 2.5(或 5∶ 2)(3 分) ② Ⅱ 和Ⅲ ;Ⅰ 和Ⅱ (各 2 分)


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