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第三章第三节生活中两种常见的有机物(一)


授课 内容 课型

第三章第三节生活中两种常见的有机物(第 1 课时) 新授 知识 教学模式 1、掌握乙醇的结构和化学性质。 双成

授课 时间

第十周

教 学 目 标

目标

2、通过分析乙醇分子结构及化学反应,使学生了解官能团对有机物特性的决

定性作用。 1、通过所学理论知识,推测元素化合物的性质,增强学生的探究意识 能力 2、通过学生自己动手,增减学生实验设计能力和观察能力。 目标 3、学会运用科学探究的方法进行学习。 德育 1、培养学生辩证唯物主义。 目标 2、培养学生的人文精神。 重点:乙醇分子结构推断过程,乙醇的性质和用途

教学 重点 教学 难点 教学 方法 教学 媒体

难点:使学生建立乙醇的立体结构模型,并能从结构角度初步认识乙醇的有关性质。 实验探究法 大屏幕

教 学





【过渡】同学们知道酒的主要成分是什么吗?结合生活,大家总结一下乙醇的物理性质和用途 【板书】一、物理性质 1、物理性质: (1)无色、透明液体,特殊香味,密度小于水 (2)能溶于水,与水按任意比例混合,能溶解多种有机物、无机物 (3)易挥发,沸点 78℃ 【板书】二、分子结构 1、分子式:C2H6O 2、结构式:

3、结构简式:CH3CH2OH 或 C2H5OH 4、球棍模型和比例模型

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【讲解】CH3CH2—部分可以简单写成 C2H5—,因为它没有同分异构体。所以,可以看成乙烷中一个氢被 —OH 取代,或水中的氢被乙基取代后所得。 【板书】5、特征基团:—OH 羟基 【板书】烃的衍生物:从结构上看,烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物 称为烃的衍生物。 【探究一】乙醇与钠反应 实验步骤:取 2-3 mL 乙醇于试管中,在试剂瓶中取已经切好了的钠,先用滤纸吸干表面的煤油,然后 将钠投入乙醇中。并作钠与水的实验作对比。 金属钠的变化 水 钠粒浮在水面上, 熔成闪 发出“嘶嘶”声音。钠球迅 速变小,最后消失 乙 醇 钠粒沉于无水酒精底部, 气体在空气中安静地燃 不熔成闪亮的小球, 也不 发出响声,反应缓慢 烧,火焰呈淡蓝色,倒 扣在火焰上方的干燥烧 杯内壁有水滴 【提问】钠与乙醇的反应有什么现象?与 Na 和水反应有什么不同? 【回答】 钠放入乙醇中,沉在乙醇液体的底部,表面有气泡产生,然后逐渐上升到乙醇表面,钠块形状 不变,体积逐渐减小,最后消失,产生的气体是 H2。 【提问】通过上述现象你能得出什么结论 【回答】乙醇羟基上的氢不如水中的氢活泼,乙醇分子中的-OH 键比 H2O 分子中的 O-H 键更稳定。 【板书】三、化学性质 1、与活泼金属反应(如 Na、K、Mg、Al 等) 向反应后的溶液滴加酚酞, 溶液变红,说明有碱性物质 生成。 气体燃烧现象 气体在空气中燃烧,发 检验产物 向反应后的溶液滴加酚酞, 溶液变红,说明有碱性物质 生成

亮的小球,并四处游动, 出淡蓝色火焰

?? 2CH3CH2ONa+H2↑ 2CH3CH2OH+2Na ? ?? (CH3CH2O)2Ca +H2↑ 2CH3CH2OH+Ca ?
【教师总结】与乙醇的反应中,乙醇断裂的是 O—H 键。 1、与活泼金属反应(如Na、K、 Mg、 Al等 )

三 、乙醇的化学性质

演示: 钠与无水酒精的反应:
H H

① ①处 O- H

H—C—C—O—H H H 2CH3CH2OH + 2Na

键断开

2、氧化反应
2CH3CH2OH + Mg

2CH3CH2ONa + H2↑ 乙醇钠 (CH3CH2O)2Mg + H2↑ 乙醇镁

备大纲,备教材,备学生,备媒体,备教和学的方法,不打无准备之仗,有备无患。
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天津市蓟县杨家楼中学?电子版教案 (1) 燃烧:现象:产生淡蓝色火焰,同时放出大量热 【演示实验二】在试管中加入 2mL 无水乙醇,把光亮的铜丝绕成螺旋状,在酒精灯的外焰上加热烧红, 当表面生成一层黑色的氧化铜时,趁热插到盛有乙醇的试管底部,反复操作几次,最后热的黑铜丝插入试 △ 2CuO 铜丝由亮变黑的反应: 2Cu + O2 管中但不接触乙醇液体。 铜丝由黑变亮的反应: (氧化铜到哪里去了?) 【实验现象】 :加热变黑的铜丝伸入乙醇后又变为光亮的红色,有大量的气泡,有刺激性气味气体生成 【投影】乙醇氧化机理: 反应结果:
(氧化铜中的氧到哪里去了?) 乙醇分子脱去羟基 H原子和一个α - H原子并形成一个 C=O键。

H- C- C- H + CuO
│ │

│ │

H O- H △

H- C- C- H + Cu + H2O




H O

H H

H

乙醛

【板书】(2) 催化氧化

总反应: 【注意】 1、生成物叫乙醛,特征基团是-CHO 2、Cu 在这里起催化剂作用 3、有机物得氧或失氢的反应叫做氧化反应;有机物得氢或失氧的反应叫做还原反应。 【讲解】乙醇能使酸性高锰酸钾和重铬酸钾褪色,乙醇被直接氧化生成乙酸 【板书】(3) 直接氧化—生成乙酸 2K2Cr2O7+3C2H5OH+H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O (橙红色) 【板书】四、用途: 【思考与交流】 ⑴ ⑵ 如何由工业酒精制取无水酒精? 如何检验酒精是否含水? 用工业酒精与新制生石灰混合蒸馏,可得无水酒精 取少量酒精,加入无水硫酸铜,若出现蓝色,则证明酒精含水. (绿色)

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板书设计:
第三节 生活中两种常见的有机物 一、物理性质 1、物理性质: 二、分子结构 1、分子式:C2H6O

2、结构式: 3、结构简式:CH3CH2OH 或 C2H5OH 4、球棍模型和比例模型

5、特征基团:—OH 羟基 三、化学性质 1、与活泼金属反应

?? 2CH3CH2ONa+H2↑ 2CH3CH2OH+2Na ? 2、氧化反应
现象:产生淡蓝色火焰,同时放出大量热 (2) 催化氧化

总反应: (3) 直接氧化—生成乙酸

备大纲,备教材,备学生,备媒体,备教和学的方法,不打无准备之仗,有备无患。
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课堂小结:

乙醇的结构和化学性质是本节课的重点与难点,学生课后要仔细揣摩乙醇发生各化学反应时的断键位置及 成键位置。

课后练习与作业: 质量检测 课后反思: 通过乙醇结构和性质的学习,引导学生逐渐掌握有机化学的学习方法,如正确认识分析 有机物的结构,有机物的官能团对有机物的性质的影响等,为今后进一步学习有机化学打下 良好的基础。通过有机物模型可以降低乙醇的学习的难度,教学中应组织好学生完成实验探 究。

备大纲,备教材,备学生,备媒体,备教和学的方法,不打无准备之仗,有备无患。
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