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九年级化学下册 单元2金属的性质和金属材料课件


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建筑,桥梁,器械,车辆, 飞机,舰艇,生活用具等

1.灯泡为什么用钨作灯丝? 2铝铁为什么能作导线和炊具? 3.金银为什么能作手饰和货币?

结论:物质的性质决定用途

二、金属的物理性质
共性 颜色 特性
大多数银白色、有金属光泽 铜为紫红色、金为黄色 一般是固体 密度较大 熔点较高 硬度较大 良好的导电、导热性 汞(水银)为液体 锇密度最大,锂最小 钨的熔点最高、汞最低 铬的硬度最大、汞最小 银的导电性最好,铜第二 金最好,银其次

状态 密度 熔点 硬度 导电、热性 延展性

有延展性

点燃

1.与氧气反应

2Mg+O2===2MgO

2.与酸反应 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

3.与盐反应

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

1. 有些金属能与酸发生置 换反应,但反应的剧烈程 度是否是一样呢? 2.有些金属能与某些盐溶 液发生置换反应。为什么 有些反应不发生呢?

在3支试管中各加入少量等体积、等浓 度的盐酸(或稀硫酸),分别在试管中加 入1根经砂纸打磨过的洁净的镁条、铜片和 铁钉,观察反应现象,并比较其反应的剧 铜片 铁钉 镁条 烈程度。

Fe 1.在上述实验中能与酸发生反应的金属有Mg ____ 不能与 Cu 。 酸发生反应的金属有____ 2.在能与酸发生反应的金属中,反应剧烈程度由强到 Mg>Fe 弱的顺序是________ 。 3.金属能否与盐酸或稀硫酸反应放出氢气及反应剧烈 程度的差异可说明金属的活动性强弱。金属越活泼, 与盐酸或稀硫酸反应越剧烈。据此,镁、铜、铁的 金属活动性由强到弱的顺序是___________ 。 Mg>Fe>Cu

金属与某些盐溶液能否发 生置换反应,也可说明金属 活动性的强弱。活动性较强 的金属能将活动性较弱的金 属从它的盐溶液中置换出来。

探究目的:通过实验比较铜、铁两种 金属的活动性强弱。 铁的活动性比铜的强 你的假设:__________________ 你的实验方案:_______________ (1)Fe与CuSO4溶液混合 (2) Cu与FeSO4溶液混合 (3)分别与酸混合 __________________________ 实验现象记录:_______________ 铁的活动性比铜的强 你的结论:______________

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性顺序由强逐渐减弱

1.在研究常见酸的性质时,曾提到它们都能跟“某 些金属”起置换反应。这里说的“某些金属”是 指金属活动性顺序表中的哪些金属? 2.现有Fe Cu Ag H2SO4 FeSO4 CuSO4 AgNO3等七种物质,请你设计一个实验 方案证明Fe Cu Ag 三种金属的活动性顺序。 _______________________________________________ _____________________________

一.金属材料的应用: 建筑、桥梁、器械、
车辆、飞机、舰艇、生活用具等。

二.物质的用途是由物质的性质决定的 1.金属的物理性质:大多数银白色,有金属光
泽, 一般是固体,密度较大,熔点较高,硬度较大,良 好的导电、导热性,有延展性。有些金属还有自 己的特性。

(1)与氧气反应

2.金属的化学性质 (2)与酸反应
(3)与盐反应

三.探究金属的活动性
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性顺序由强逐渐减弱

1.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。 下列属于金属共性的是( ) A.很高的熔点 B.良好的导电性 C.很大的硬度 D.银白色的光泽 2.请设计两种实验方案,将铜粉中混有的少量铁粉除去。

有关化学方程式

主要操作步骤

方案1 方案2


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