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安徽省安庆市怀宁中学2016届高三开学化学试卷.doc


2015-2016 学年安徽省安庆市怀宁中学高三开学化学试卷
一、本大题包括 20 小题,每小题只有一个选项符合题意. 1.日前中国量子物质科学协同创新中心的江颖课题组和王恩哥课题组合作,在水科学领域 取得重大突破, 在国际上首次实现了水分子的亚分子级分辨成像, 使得解析水的氢键网络构 型成为可能. (图 a 是实验器件示意图,图 b 是拍摄到的图片的一部分,图 c 是图 b 所对应 的结构示意图)下列有关说法不正确的是( )

A.图 a 所示实验器件中,用氯化钠作为绝缘薄膜层,是因为氯化钠晶体不导电 B.图 b 是表示一个 H2O 分子内部的氢键和氢氧共价键结构特征示意图 C.水分子间形成氢键使水的熔点和沸点升高 D.H2O 分子的稳定性很强,是因为分子内氢氧共价键强 2.化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是( A.HClO 的结构式:H﹣Cl﹣O B.Na2O2 的电子式: C.中子数为 20 的氯原子: D.铝原子的结构示意图 3.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是( 氧化物 A B C D CO2 SO2 NO2 CO 环境问题 酸雨 光化学烟雾 温室效应 煤气中毒 主要来源 化石燃料的燃烧 汽车尾气的排放 工厂废气的排放 煤炭的不完全燃烧 ) Cl )

A.A

B.B

C.C )

D.D

4.常温下,下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是( A.在酸性 KMnO4 溶液中:Na+、C2H5OH、NH4+、Cl﹣ B.能溶解 CaCO3 的溶液中:Fe2+、Ca2÷、Cl﹣、NO3﹣ C.澄清透明的溶液中:Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣

D.能使淀粉﹣KIO3 试纸显蓝色的溶液中:K+、H+、SO42﹣、I﹣ 5.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的是( )

A.

利用此图装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体

B.

利用此图装置可分离石油,得到汽油、煤油和柴油等各种馏分

C.

利用此图装置可分离 CH3CH2OH 和 CH3COOC2H5 混合液

D.

利用此图装置可进行酸碱中和滴定

6.汽车尾气主要的危害是形成光化学烟雾,危害人类健康.HNCO 可用于消除汽车尾气中 的 NO 和 NO2,其反应原理为:HNCO+NOx→N2+CO2+H2O,下列说法正确的是( A.CO2 分子中既含有极性键又含有非极性键 B.4.3g HNCO 中含有 0.1NA 个原子 C.反应中 NOx 是还原剂 D.若 NOx 中 x=2,1mol NO2 在反应中转移 4NA 个电子 7.设 nA 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( A.0.1molNa 与足量 O2 反应,转移 0.2nA 个电子 B.1L0.1mol?L﹣1Na2S 溶液中含有 0.1nA 个 S2﹣ C.常温下,44gCO2 含有 nA 个 C 原子 D.标准状况下,22.4L 的 CCl4 含有 4nA 个 Cl 原子 8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( A.Na2CO3 溶液的水解:CO32﹣+H3O+?HCO3﹣+H2O B.AlCl3 溶液中滴加浓氨水至过量:Al3++4NH3?H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O C.氯化亚铁溶液中加入硝酸:3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++2H2O+NO↑ D.向 NaHSO4 溶液中加入过量 Ba(OH)2 溶液:Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O 9.下列物质的制备与工业生产相符的是( ①NH3 ②浓 HCl ③MgCl2(aq) ④饱和 NaCl(aq) ⑤铝土矿 A.①④⑤ NO Cl2 HNO3 漂白粉 Mg Na2CO3 Al(OH)3 Al2O3 Al. D.②④⑤ ) ) ) ) )

无水 MgCl2

NaHCO3

NaAlO2 溶液 B.①③⑤

C.②③④

10.下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是(

A.密闭容器中,9.6g 硫粉与 11.2g 铁粉混合加热生成硫化亚铁 17.6 g 时,放出 19.12 kJ 热 量.则 Fe(s)+S(s)═FeS(s)△ H=﹣95.6kJ/mol B.稀醋酸与 0.1 mol/LNaOH 溶液反应:H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△ H=﹣57.3kJ/mol

C.已知 1 mol 氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为 285.5 kJ,则水分解的热化学方程 式:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△ H=+285.5kJ/mol D. +O2 (g) ═2CO △ H=﹣221kJ/mol, 已知 2C (s) (g) 则可知 C 的燃烧热△ H=﹣110.5kJ/mol 11. 中科院化学所研制的晶体材料﹣﹣纳米四氧化三铁, 在核磁共振造影及医药上有广泛用 途.将四氧化三铁放入稀 HNO3 中可发生如下反应:3Fe3O4+28HNO3═9Fe(NO3)
x+NO↑+14H2O,下列判断合理的是(



A.Fe(NO3)x 中的 x 为 2 B.磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化 C.纳米四氧化三铁可分散在水中,它与 FeCl3 溶液的分散质直径相当 D.反应中每生成 0.4 mol 还原产物,就有 1.2 mol 电子转移 12.下列判断中一定正确的是( )

A.若 R2﹣和 M+的电子层结构相同,则原子序数:M>R B.若 X、Y 是同主族气态氢化物,且相对分子质量:X>Y,则稳定性:X>Y C.若 M、N 是同主族元素,且电子层数:M>N,则非金属性:M>N D.若 X、Y 属于同周期元素,且原子序数:X>Y,则最高正价:X>Y 13.仅用下表提供的仪器和药品,就能达到相应实验目的是( 编号 仪器 A 药品 ) 实验目的 配制一定质量分数的 NaCl 溶液

NaCl 固体、蒸馏水 托盘天平(带砝码) 、胶头滴管、量筒、 烧杯、约匙、玻璃棒

B

分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮盐酸、大理石、碳酸钠 证明非金属性:Cl>C 塞 溶液 >Si

C

酸式滴定管、胶头滴管、铁架台

已知浓度的盐酸、待测 测定 NaOH 溶液的物质 NaOH 溶液 的量浓度

D

烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台 待提纯的 AlCl3 溶液、 提纯混有 MgCl2 杂质的 NaOH 溶液 AlCl3 溶液 D.D

A.A

B.B

C.C

14.通常状况下,NC13 是一种油状液体,其分子空间构型与氨分子相似,下列对 NC13 的有 关叙述正确的是( )

A.CCl4 中 C﹣C1 键键长比 NC13 中 N﹣C1 键键长短 B.分子中的所有原子均达到 8 电子稳定结构

C.NCl3 分子是非极性分子 D.NBr3 比 NCl3 易挥发 15.下列说法正确的是( )

A.分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键 B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体 D.元素的非金属性越强,其单质的活泼性一定越强 16.表中操作、现象、结论对应关系正确的是( 操作 A 向某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2 ) 现象 白色沉淀 结论 该溶液中一定有 SO42﹣ B C 将 SO2 气体通入紫色石蕊试液中 变红后不褪色 SO2 的水溶液显酸性 原溶液中无 NH4
+

向某溶液中滴加稀 NaOH 溶液,将湿润的红色石蕊试纸不变蓝 试纸置于试管口

D

将过量 CO2 通入 Na2SiO3 溶液

无沉淀生成

CO2 最后转化为 HCO3﹣

A.A

B.B

C.C

D.D

17.根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息,判断以下叙述正确的是 ( ) A 0.186 +1 B 0.143 +3 C 0.089 +2 D 0.102 +6、﹣2 E 0.074 ﹣2

元素代号 原子半径/nm 主要化合价

A.最高价氧化物对应水化物的碱性 A>C B.氢化物的沸点 H2D<H2E C.单质与稀盐酸反应的速率 A<B D.C2+与 A+的核外电子数相等 18.下列实验设计能够成功的是( A.检验亚硫酸钠试样是否变质:试样 ﹣→说明试样已变质 ) 滴加 白色沉淀滴加 沉淀不溶解

B.除去粗盐中硫酸钙杂质:粗盐 精盐 C.检验某溶液中是否含有 Fe2+试样 中含有 Fe
2+

足量

足量

溶液

滤液中

盐酸

溶液颜色无变化

溶液变红色﹣→溶液

D.证明酸性条件 H2O2 的氧化性比 I2 强:NaI 溶液 30% 化性:H2O2>I2

稀硝酸

溶液变蓝色﹣→氧

19.下列说法正确的是:某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl﹣、④Br﹣、⑤SO32


、⑥SO4 离子中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如

2﹣

下: 步骤 操作 现象 溶液的 pH 大于 7 CCl4 层呈橙红色

(1) 用 pH 试纸检验 (2) 向溶液中滴加氯水,再加入 CCl4 振荡,静置

(3) 向所得水溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生 (4) 过滤,向滤液中加入 AgNO3 溶液和稀 HNO3 下列结论正确的是( ) B.肯定没有的离子是②⑤ D.不能确定的离子是④③⑥ 有白色沉淀产生

A.肯定含有的离子是①④⑤ C.可能含有的离子是①⑥

20.下列图象中的曲线(纵坐标为沉淀或气体的量,横坐标为加入物质的量) ,其中错误的 是( )

A.图 A 表示向含 H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加 NaOH 溶液产生沉淀摄的关系曲线 B.图 B 表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线 C.图 C 表示向 NaOH 和 Na2CO3 的混合液中滴加盐酸产生 CO2 气体的关系曲线 D.图 D 表示向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液产生沉淀最的关系曲线

二、本题包括 4 小题,共 50 分.

21.短周期元素 A、B、C、D,其有关性质或结构信息如表所示. 元素 A B C D

有关性 能形成 基态原子核外 s 能级 该元素形成的单质通常有两种同素 通常情况下能形 质或结 +7 价的 上的电子数是 p 能级 异形体, 其中一种单质分布在高空, 成短周期中最稳 构信息 化合物 上的电子数的 2 倍 起着阻止紫外辐射的作用 定的双原分子分 子 (1)B 位于元素周期表中第 电负性较小的是 (填同一类型或不同类型) . (2)写出元素 C 的含有 10 个中子的一种核素符号 子中 σ 键与 π 键的数目之比为 . ,B 的一种氢化物 B2H2 分 周期第 族,元素 B 和元素 C 相比,

(写元素名称) .化合物 BC2 晶体与 B 的单质晶体属

(3)C 与 D 可以组成多种形式的化合物.其中 D2C5 能勾水反应生成物质 X.写出物质 X 的稀溶液与过景的 Fe 反应的离子方程式: .

(4)A 的最髙价氧化物为无色液体,9.15g 该物质与足跫的水混合,得到一种稀溶液,并放 出 QKJ 热量,该反应的热化学反应方程式为 .

22. 1000mL 某待测液中除含有 0.2mol?L﹣1 的 Na+外, 还可能含有下列离子中的一种或多种: 阳离子 阴离子 K+、NH4+、Fe3+、Ba2+ Cl﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、SO42﹣

现进行如下实验操作(所加试剂均过量) :

(1)写出生成白色沉淀 B 的离子方程式: (2)若无色气体 D 是单一气体:



①将阴离子的物质的量浓度填入下表中(一定不存在的填“0”,不能确定的填“?”) : 阴离子
1 浓度/mol?L﹣

Cl﹣

Br﹣

CO32﹣

HCO3﹣

SO32﹣

SO42﹣

②判断原溶液中 K+是否存在,若存在,求其物质的量浓度的最小值,若不存在,请说明理 由: . .

(3)若无色气体 D 是混合气体,待测液中一定含有的阴离子是

23. 铁、 铜单质及其化合物应用范围很广. 现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体 (CuCl2?2H20) , 为制取纯净的 CuCl2?2H20,首先将其制成水溶液,然后按如图步骤进行提纯:

已知 Cu 、Fe 和 Fe 的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的 pH,见表: Fe3+ 氢氧化物开始沉淀时的 PH1.9 氢氧化物完全沉淀时的 PH3.2 请回答下列问题. (1)最适合作氧化剂 X 的是 A.K2Cr207 B.NaCl0 . C.H202 . C.Cu2(OH)2CO3 、 D.NH3 、过滤操作. D.KMn04 Fe2+ 7.0 9.0 Cu2+ 4.7 6.7

2+

3+

2+

(2)加入的物质 Y 是 A.CuO B.NaOH

(3)由溶液Ⅲ获得 CuCl2?2H2O,需要经过

2+ (4)测定溶液Ⅰ中 Fe 的浓度,可用 KMnO4 标准溶液滴定,取用 KMnO4 溶液应使用

(“酸式”或“碱式”)滴定管.反应的化学方程式:



24.汽车尾气中二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾主要组成.某课题组用汽车尾气 为原料探究二氧化硫、氮氧化物的化学性质. I.汽车尾气(含有烃类、CO、SO2 与 NO 等物质) ,冶理的方法之一是在汽车的排气管上装 一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂) .它的特点是使 CO 与 NO 反应,生成可参与 大气生态环境循环的无毒气体, 并促使烃类充分燃烧及 SO2 的转化. 写出一氧化碳与一氧化 氮反应的化学方程式: Ⅱ. 课题组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物 SO2 的性质, 设计如图实验装置. 请回答:

B、 C、 D 分别用于检验 SO2 的漂白性、 (1) 还原性和氧化性, 则 B 中所盛试剂为 C 中反应的离子方程式为 .



(2)为了实现绿色环保的目标,制取 SO2 装置最好选择

. (A1 或 A2 装置)用

2 2 氨水吸收尾气中的 SO2,“吸收液”中可能含有 OH﹣、SO3 ﹣、SO4 ﹣、HSO3﹣等阴离子.请回

答: (3)氨水吸收过量 SO2 的反应的离子方程式为 .

(4) )已知亚硫酸氢盐一般易溶于水,SO2 也易溶于水.现有仪器和试剂为:小烧杯、试管、 2mol/L 盐酸、 2mol/LHNO3、 1mol/LBaCl2 溶液、 l mol/LBa 玻璃棒、 胶头滴管、 过滤装置和滤纸;
2﹣ ﹣ (OH)2 溶液、品红溶液、蒸馏水.请设计实验证明“吸收液”中存在 SO3 、HSO3 ,完成

下表的实验操作、预期现象和结论: 实验操作 预期现象与结论

步骤 1: 取适量“吸收液”于小烧杯中, 用胶头滴管取 l mol/L BaCl2若出现白色浑浊,则溶液中 溶液向小烧杯滴加直至过量.
2﹣ 2﹣ 存在 SO3 或 SO4 .

步骤 2:将小烧杯中的浊液过滤、洗涤,再用适量水把附在滤纸 上的固体冲入另一小烧杯中;向冲下的固体 . 步骤 3:

2015-2016 学年安徽省安庆市怀宁中学高三(上)开学化学试卷 参考答案与试题解析

一、本大题包括 20 小题,每小题只有一个选项符合题意. 1.日前中国量子物质科学协同创新中心的江颖课题组和王恩哥课题组合作,在水科学领域 取得重大突破, 在国际上首次实现了水分子的亚分子级分辨成像, 使得解析水的氢键网络构 型成为可能. (图 a 是实验器件示意图,图 b 是拍摄到的图片的一部分,图 c 是图 b 所对应 的结构示意图)下列有关说法不正确的是( )

A.图 a 所示实验器件中,用氯化钠作为绝缘薄膜层,是因为氯化钠晶体不导电 B.图 b 是表示一个 H2O 分子内部的氢键和氢氧共价键结构特征示意图 C.水分子间形成氢键使水的熔点和沸点升高 D.H2O 分子的稳定性很强,是因为分子内氢氧共价键强 【考点】含有氢键的物质. 【分析】A、氯化钠固体虽然是离子晶体,但不导电; B、水分子内部无氢键; C、分子间存在氢键使物质的熔点和沸点异常的高; D、稳定性是化学性质,氧的非金属性强,所以氢氧共价键键能大. 【解答】解:A、离子不能自由移动,所以氯化钠固体虽然是离子晶体,但不导电,故 A 正 确; B、水分子内部无氢键,是氢氧极性共价键,故 B 错误; C、分子间存在氢键使物质的熔点和沸点异常的高,所以常温下是液体,沸点高达 100℃, 故 C 正确; D、稳定性是化学性质,氧的非金属性强,所以氢氧共价键键能大,故 D 正确;

故选 B.

2.化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是( A.HClO 的结构式:H﹣Cl﹣O B.Na2O2 的电子式: C.中子数为 20 的氯原子: D.铝原子的结构示意图 【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合. Cl



【分析】A.次氯酸分子中不存在氢氯键,中心原子为 O 原子,其分子中存在 1 个氢氧键和 1 个氧氯键; B.过氧化钠为离子化合物,电子式中需要标出阴阳离子所带电荷,钠离子直接用离子符号 表示; C.元素符号的左上角表示的是质量数,该氯原子的质量数为 37; D.铝原子的核电荷数=核外电子总数=13,最外层为 3 个电子. 【解答】解:A.次氯酸的电子式为: 酸正确的结构式为:H﹣O﹣Cl,故 A 错误; B.过氧化钠属于离子化合物,钠离子和过氧根离子需要标出所带电荷,过氧化钠正确的电 子式为: ,故 B 错误; ,将共用电子对换成短线即为结构式,次氯

C.氯元素的核电荷数为 17,中子数为 20 的氯原子的质量数为 37,该原子正确的表示方法
37 为:17 Cl,故 C 错误;

D.铝原子的核电荷数、核外电子总数都是 13,铝原子的结构示意图为 故选 D.

,故 D 正确;

3.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是( 氧化物 A B CO2 SO2 环境问题 酸雨 光化学烟雾 主要来源 化石燃料的燃烧 汽车尾气的排放



C D A.A

NO2 CO

温室效应 煤气中毒 B.B

工厂废气的排放 煤炭的不完全燃烧 C.C D.D

【考点】常见的生活环境的污染及治理. 【分析】A.二氧化碳与温室效应有关; B.二氧化硫与酸雨有关; C.二氧化氮与光化学烟雾有关; D.燃料不完全燃烧生成 CO,CO 有毒. 【解答】解:A.化石燃料燃烧主要排放二氧化碳气体,与温室效应有关,故 A 错误; B.工厂废气的排放产生大量二氧化硫气体,是形成酸雨的主要污染物,故 B 错误; C.汽车尾气排放大量的氮氧化物,氮氧化物是形成光化学烟雾的主要污染物,故 C 错误; D.燃料不完全燃烧生成 CO,CO 有毒,故 D 正确. 故选 D.

4.常温下,下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是( A.在酸性 KMnO4 溶液中:Na+、C2H5OH、NH4+、Cl﹣ B.能溶解 CaCO3 的溶液中:Fe2+、Ca2÷、Cl﹣、NO3﹣ C.澄清透明的溶液中:Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣



D.能使淀粉﹣KIO3 试纸显蓝色的溶液中:K+、H+、SO42﹣、I﹣ 【考点】离子共存问题. 【分析】A.酸性 KMnO4 溶液,具有强氧化性; B.能溶解 CaCO3 的溶液,显酸性; C.该组离子之间不反应; D.使淀粉﹣KIO3 试纸显蓝色的溶液,含碘单质. 【解答】解:A.酸性 KMnO4 溶液,具有强氧化性,与 C2H5OH 或 Cl﹣发生氧化还原反应, 不能大量共存,故 A 错误; B.能溶解 CaCO3 的溶液,显酸性,Fe2+、H÷、NO3﹣发生氧化还原反应,不能大量共存,故 B 错误; C.该组离子之间不反应,可大量共存,故 C 正确;

D.使淀粉﹣KIO3 试纸显蓝色的溶液,含碘单质,H+、IO3﹣、I﹣发生氧化还原反应,不能大 量共存,故 D 错误; 故选 C.

5.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的是(



A.

利用此图装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体

B.

利用此图装置可分离石油,得到汽油、煤油和柴油等各种馏分

C.

利用此图装置可分离 CH3CH2OH 和 CH3COOC2H5 混合液

D.

利用此图装置可进行酸碱中和滴定 【考点】化学实验方案的评价. 【分析】A.氯化铁为强酸弱碱盐,加热易水解; B.温度计位置错误;

C.CH3CH2OH 和 CH3COOC2H5 混溶; D.酸碱中和滴定常用到滴定管和锥形瓶等仪器. 【解答】解:A.氯化铁为强酸弱碱盐,加热时水解生成氢氧化铁,不能得到氯化铁,故 A 错误; B.温度计应位于蒸馏烧瓶的支管口附近,故 B 错误; C.CH3CH2OH 和 CH3COOC2H5 混溶,应加入饱和碳酸钠溶液然后分液,或直接蒸馏分离, 故 C 错误; D.酸碱中和滴定常用到滴定管和锥形瓶等仪器,图为中和滴定操作,故 D 正确. 故选 D.

6.汽车尾气主要的危害是形成光化学烟雾,危害人类健康.HNCO 可用于消除汽车尾气中 的 NO 和 NO2,其反应原理为:HNCO+NOx→N2+CO2+H2O,下列说法正确的是( A.CO2 分子中既含有极性键又含有非极性键 B.4.3g HNCO 中含有 0.1NA 个原子 C.反应中 NOx 是还原剂 D.若 NOx 中 x=2,1mol NO2 在反应中转移 4NA 个电子 【考点】氧化还原反应. 【分析】HCNO 中 N 元素的化合价为﹣3 价,C 为+4 价,反应中 NOx 为氧化剂,N 元素的 化合价降低,HNCO 为还原剂,N 元素的化合价升高,根据化合价的变化判断电子转移的 数目. 【解答】解:A.CO2 分子的结构为 O=C=O,只含极性键,故 A 错误; B.n(HCNO)= =0.1mol,含有原子个数为 0.4NA 个,故 B 错误; )

C.N 元素的化合价降低,反应中 NOx 为氧化剂,故 C 错误; D.1molNO2 在反应中 N 元素化合价由+4 价降低为 0 价,则转移 4NA 个电子,故 D 正确. 故选 D.

7.设 nA 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( A.0.1molNa 与足量 O2 反应,转移 0.2nA 个电子 B.1L0.1mol?L﹣1Na2S 溶液中含有 0.1nA 个 S2﹣



C.常温下,44gCO2 含有 nA 个 C 原子 D.标准状况下,22.4L 的 CCl4 含有 4nA 个 Cl 原子 【考点】阿伏加德罗常数. 【分析】A、根据反应后钠变为+1 价来分析; B、S2﹣是弱酸根,在溶液中会水解; C、求出二氧化碳的物质的量,然后根据 1mol 二氧化碳中含 nA 个碳原子来分析; D、标况下,四氯化碳为液态. A、 【解答】 解: 反应后钠变为+1 价, 故 0.1mol 钠与氧气反应后一定转移 0.1mol 电子即 0.1nA 个,故 A 错误; B、S2﹣是弱酸根,在溶液中会水解,故溶液中的 S2﹣的个数小于 0.1nA 个,故 B 错误; C、44g 二氧化碳的物质的量为 1mol,而 1mol 二氧化碳中含 1mol 碳原子即 nA 个碳原子, 故 C 正确; D、标况下,四氯化碳为液态,不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故 D 错误. 故选 C.

8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( A.Na2CO3 溶液的水解:CO32﹣+H3O+?HCO3﹣+H2O



B.AlCl3 溶液中滴加浓氨水至过量:Al3++4NH3?H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O C.氯化亚铁溶液中加入硝酸:3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++2H2O+NO↑ D.向 NaHSO4 溶液中加入过量 Ba(OH)2 溶液:Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O 【考点】离子方程式的书写. 【分析】A.碳酸根离子水解分别进行,以第一步为主,生成碳酸氢根离子和氢氧根离子; B.反应生成氢氧化铝和氯化铵,一水合氨在离子反应中保留化学式; C.发生氧化还原反应,生成硝酸铁、NO 和水; D.NaHSO4 完全反应,反应生成硫酸钡、水、NaOH.
2 【解答】解:A.Na2CO3 溶液的水解的离子反应为 CO3 ﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣,故 A 错误;

B.AlCl3 溶液中滴加浓氨水至过量的离子反应为 Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故 B 错误;
2+ + 3+ C. 氯化亚铁溶液中加入硝酸的离子反应为 3Fe +4H +NO3﹣=3Fe +2H2O+NO↑,故 C 正确;

D.向 NaHSO4 溶液中加入过量 Ba(OH)2 溶液的离子反应为 Ba2++OH﹣+H++SO42﹣ =BaSO4↓+H2O,故 D 错误; 故选 C.

9.下列物质的制备与工业生产相符的是( ①NH3 ②浓 HCl ③MgCl2(aq) ④饱和 NaCl(aq) ⑤铝土矿 A.①④⑤ NO Cl2 HNO3 漂白粉 Mg



无水 MgCl2

NaHCO3

Na2CO3 Al(OH)3 Al2O3 Al. D.②④⑤

NaAlO2 溶液 B.①③⑤

C.②③④

【考点】氨的化学性质;氯、溴、碘及其化合物的综合应用;金属冶炼的一般原理;钠的重 要化合物;镁、铝的重要化合物. 【分析】①工业用氨气催化氧化生成一氧化氮,一氧化氮氧化生成二氧化氮,二氧化氮与水 反应生成硝酸; ②工业上常以食盐为原料制备氯气,氯气通入石灰乳制备漂白粉; ③工业上制 Mg 的过程: 将 MgC12 溶液经蒸发结晶得到 MgC12?6H2O, 然后 MgC12?6H2O 在 一定条件下加热得到无水 MgC12,最后电解熔融的氯化镁可得到 Mg; ④联合制碱法: 先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水, 再通入二氧化碳生成溶解度较小的 碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液,将经过滤、洗涤得到的 NaHCO3 微小晶体,再加热煅烧制得 纯碱产品; ⑤从铝土矿中提取铝反应过程 ①溶解:将铝土矿溶于 NaOH(aq) : Al? O? +2NaOH=2NaAlO+H? O ②过滤: 除去残渣氧化亚铁 (FeO) 、 硅铝酸钠等 ③酸化:

NaAlO2+CO? +2H? O=Al ? ↓+NaHCO? ④ 向滤液中通入过量 CO2, (OH) 过滤、 灼烧 Al (OH) ? 得到氧化铝,⑤电解熔融的氧化铝生成铝; 【解答】解:①工业用氨气催化氧化生成一氧化氮,一氧化氮氧化生成二氧化氮,二氧化氮 与水反应生成硝酸,过程为:NH3 ②工业上制备漂白粉的工业流程:①NaCl 溶液 NO Cl2 HNO3,故正确; 漂白粉,故错误;

③工业上制 Mg 的工业流程:MgC12 溶液:MgCl2(aq) MgCl2 Mg,故错误; NaHCO3 Al (OH) 3

MgC12?6H2O

无水

④联合制碱法工业流程为:饱和 NaCl(aq) ⑤工业制铝流程: 铝土矿 故选:A. NaAlO2 溶液

Na2CO3,故正确; Al2O3 Al, 故正确;

10.下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是(



A.密闭容器中,9.6g 硫粉与 11.2g 铁粉混合加热生成硫化亚铁 17.6 g 时,放出 19.12 kJ 热 量.则 Fe(s)+S(s)═FeS(s)△ H=﹣95.6kJ/mol B.稀醋酸与 0.1 mol/LNaOH 溶液反应:H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△ H=﹣57.3kJ/mol C.已知 1 mol 氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为 285.5 kJ,则水分解的热化学方程 式:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△ H=+285.5kJ/mol D. +O2 (g) ═2CO △ H=﹣221kJ/mol, 已知 2C (s) (g) 则可知 C 的燃烧热△ H=﹣110.5kJ/mol 【考点】热化学方程式. 【分析】A、依据 n= 计算物质的量分析判断 B、醋酸是弱酸存在电离平衡,电离过程是吸热过程; C、反应的焓变和化学方程式中物质的量有关; D、依据燃烧热是 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析. A、 9.6g 硫粉物质的量为 0.3mol,与 11.2g 铁粉物质的量为 0.2mol 【解答】 解: 密闭容器中, 混合加热生成硫化亚铁 17.6g 时,硫过量,放出 19.12kJ 热量,所以 1mol 铁反应放热 =19.12KJ× 故 A 正确; B、稀醋酸是弱酸电离过程是吸热过程,与 0.1mol?L﹣1NaOH 溶液反应放出的热量小于中和
+ ﹣ ﹣1 热,焓变是负值则:H (aq)+OH (aq)═H2O(l)△ H>﹣57.3kJ?mol ,故 B 错误;

=95.6KJ,热化学方程式为 Fe(s)+S(s)═FeS(s)△ H=﹣95.6kJ.mol﹣1 ,

C、 已知 1mol 氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为 285.5kJ, 则水分解的热化学方程式: 2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△ H=+571kJ.mol﹣1,故 C 错误; D、燃烧热是 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量,碳燃烧生成的一氧化碳不 是稳定氧化物,故 D 错误;

故选 A.

11. 中科院化学所研制的晶体材料﹣﹣纳米四氧化三铁, 在核磁共振造影及医药上有广泛用 途.将四氧化三铁放入稀 HNO3 中可发生如下反应:3Fe3O4+28HNO3═9Fe(NO3)
x+NO↑+14H2O,下列判断合理的是(



A.Fe(NO3)x 中的 x 为 2 B.磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化 C.纳米四氧化三铁可分散在水中,它与 FeCl3 溶液的分散质直径相当 D.反应中每生成 0.4 mol 还原产物,就有 1.2 mol 电子转移 【考点】氧化还原反应的计算. 【分析】A.由 N 原子守恒计算 x; B.磁性氧化铁中有亚铁离子和铁离子; C.纳米四氧化三铁可分散在水中可形成胶体; D.NO 为还原产物,N 元素由+5 价降低为+2 价. 【解答】解:A.由 N 原子守恒可知,28=9x+1,解得 x=3,故 A 错误; B. 磁性氧化铁中有亚铁离子和铁离子, 反应生成硝酸铁,则铁元素部分被氧化, 故 B 错误; C.纳米四氧化三铁可分散在水中可形成胶体,与溶液分散质直径不同,故 C 错误; D.NO 为还原产物,N 元素由+5 价降低为+2 价,转移电子为 0.4mol× (5﹣2)=1.2mol,故 D 正确; 故选 D.

12.下列判断中一定正确的是(



A.若 R2﹣和 M+的电子层结构相同,则原子序数:M>R B.若 X、Y 是同主族气态氢化物,且相对分子质量:X>Y,则稳定性:X>Y C.若 M、N 是同主族元素,且电子层数:M>N,则非金属性:M>N D.若 X、Y 属于同周期元素,且原子序数:X>Y,则最高正价:X>Y 【考点】位置结构性质的相互关系应用.
2﹣ + 【分析】A.R 和 M 的电子层结构相同,核外电子数目相同,则 M 的质子数更大;

B.X、Y 是同主族气态氢化物,且相对分子质量:X>Y,则 X 的原子序数较大,非金属性 更弱;

C.同主族自上而下非金属性减弱; D.氟元素、氧元素没有正化合价.
2 + 【解答】解:A.R ﹣和 M 的电子层结构相同,核外电子数目相同,核外电子数=质子数﹣

所带电荷,则 M 的质子数更大,故 A 正确; B.X、Y 是同主族气态氢化物,且相对分子质量:X>Y,则 X 的原子序数较大,同主族自 上而下非金属性减弱,X 非金属性较弱,其氢化物稳定性 Y>X,故 B 错误; C.M、N 是同主族元素,且电子层数:M>N,同主族自上而下非金属性减弱,则非金属 性:N>M,故 C 错误; D.氟元素、氧元素没有正化合价,同周期元素原子序数越大最高正化合价不一定越高,故 D 错误, 故选 A.

13.仅用下表提供的仪器和药品,就能达到相应实验目的是( 编号 仪器 A 药品

) 实验目的 配制一定质量分数的 NaCl 溶液

NaCl 固体、蒸馏水 托盘天平(带砝码) 、胶头滴管、量筒、 烧杯、约匙、玻璃棒

B

分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮盐酸、大理石、碳酸钠 证明非金属性:Cl>C 塞 溶液 >Si

C

酸式滴定管、胶头滴管、铁架台

已知浓度的盐酸、待测 测定 NaOH 溶液的物质 NaOH 溶液 的量浓度

D

烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台 待提纯的 AlCl3 溶液、 提纯混有 MgCl2 杂质的 NaOH 溶液 AlCl3 溶液 D.D

A.A

B.B

C.C

【考点】化学实验方案的评价;非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律;物质的 分离、提纯和除杂;配制一定物质的量浓度的溶液. 【分析】A.可用托盘天平称量固体,用量筒量取水,以配制一定质量分数的溶液; B.应用最高价含氧酸比较非金属性强弱; C.氢氧化钠应用碱式滴定管量取氢氧化钠溶液; D.应用过滤的方法分离沉淀和溶液.

【解答】解:A.可用托盘天平称量固体,用量筒量取水,以配制一定质量分数的溶液,可 达到实验目的,故 A 正确; B.应用最高价含氧酸比较非金属性强弱,不能用盐酸,故 B 错误; C. ,缺少碱式滴定管,氢氧化钠应用碱式滴定管量取氢氧化钠溶液,不能完成实验,故 C 错误; D.应用过滤的方法分离沉淀和溶液,缺少漏斗、滤纸等仪器,故 D 错误. 故选 A.

14.通常状况下,NC13 是一种油状液体,其分子空间构型与氨分子相似,下列对 NC13 的有 关叙述正确的是( )

A.CCl4 中 C﹣C1 键键长比 NC13 中 N﹣C1 键键长短 B.分子中的所有原子均达到 8 电子稳定结构 C.NCl3 分子是非极性分子 D.NBr3 比 NCl3 易挥发 【考点】化学键;极性分子和非极性分子. 【分析】A、原子半径越小,原子间形成的键长越短. B、如果元素的最外层电子数+元素的化合价的绝对值=8,该元素就达到 8 电子稳定结构, 否则没有达到 8 电子稳定结构. C、根据该分子是否是对称结构判断分子的极性. D、物质的熔沸点越低越容易挥发. 【解答】解:A、C 原子的原子半径大于 N 原子的原子半径,所以 CCl4 中 C﹣C1 键键长比 NC13 中 N﹣C1 键键长,故 A 错误. B、 NC13 中 N 原子最外层电子数 5+化合价的绝对值 3=8, 所以 N 原子达到 8 电子稳定结构; NC13 中 C1 原子最外层电子数 7+化合价的绝对值 1=8,所以 C1 原子达到 8 电子稳定结构, 故 B 正确. C、NC13 的分子空间构型与氨分子相似,都是三角锥型结构,氨分子是极性分子,所以 NCl3 分子也是极性分子,故 C 错误. D、分子晶体中物质的熔沸点与相对分子质量有关,相对分子质量越大其熔沸点越高,所以 NBr3 比 NCl3 的熔沸点高,NCl3 比 NBr3 易挥发,故 D 错误. 故选 B.

15.下列说法正确的是(



A.分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键 B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体 D.元素的非金属性越强,其单质的活泼性一定越强 【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别;物质的结构与性质之间的关系. 【分析】A、惰性气体组成的晶体中不含化学键; B、分子能电离出两个 H+的酸才是二元酸; C、AlCl3 晶体中含有金属元素,但是分子晶体; D、元素的非金属性强但活泼性不一定强,还取决于化学键的强弱. 【解答】解:A、惰性气体组成的晶体中不含化学键,只含有分子间作用力,故 A 正确; B、分子能电离出两个 H+的酸才是二元酸,如 CH3COOH 分子中含有 4 个 H,却是一元酸, 故 B 错误; C、AlCl3 晶体中含有金属元素,但以共价键结合,属于分子晶体,故 C 错误; D、氮元素的非金属性较强,因单质中的键能较大,则 N2 很稳定,故 D 错误. 故选 A.

16.表中操作、现象、结论对应关系正确的是( 操作 A 向某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2

) 现象 白色沉淀 结论 该溶液中一定有 SO42﹣

B C

将 SO2 气体通入紫色石蕊试液中

变红后不褪色 SO2 的水溶液显酸性 原溶液中无 NH4
+

向某溶液中滴加稀 NaOH 溶液,将湿润的红色石蕊试纸不变蓝 试纸置于试管口

D

将过量 CO2 通入 Na2SiO3 溶液

无沉淀生成

CO2 最后转化为 HCO3﹣

A.A

B.B

C.C

D.D

【考点】常见阴离子的检验;常见阳离子的检验.

【分析】A.向某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2,有白色沉淀生成,说明该溶液中含有银离 子或硫酸根离子; B.将 SO2 气体通入紫色石蕊试液中,变红后不褪色,说明 SO2 的水溶液显酸性; C. 含有铵根离子的溶液于稀 NaOH 溶液反应, 生成的氨气极易溶于水, 不一定有氨气逸出; D.将过量 CO2 通入 Na2SiO3 溶液,生成白色沉淀. 【解答】解:A.向某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2,有白色沉淀生成,说明该溶液中含有 银离子或硫酸根离子,故 A 错误; B. 将 SO2 气体通入紫色石蕊试液中, 变红后不褪色, 说明 SO2 的水溶液显酸性, 故 B 正确; C.向某溶液中滴加稀 NaOH 溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝,不能 说明原溶液中无 NH4 ,故 C 错误; D.将过量 CO2 通入 Na2SiO3 溶液,生成白色沉淀,CO2 最后转化为 HCO3﹣,故 D 错误; 故选 B.
+

17.根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息,判断以下叙述正确的是 ( ) A 0.186 +1 B 0.143 +3 C 0.089 +2 D 0.102 +6、﹣2 E 0.074 ﹣2

元素代号 原子半径/nm 主要化合价

A.最高价氧化物对应水化物的碱性 A>C B.氢化物的沸点 H2D<H2E C.单质与稀盐酸反应的速率 A<B D.C2+与 A+的核外电子数相等 【考点】原子结构与元素周期律的关系. 【分析】元素的最高正价=最外层电子数,最高正价和最低负价绝对值的和为 8,D、E 两元 素最外层电子数为 6,故为第ⅥA 元素,而 D 的半径大于 E,故在周期表中 E 元素在上面, D 在下面,故 E 为 O,D 为 S,B 元素最最外层电子数为 3,为 B 或 Al,但是半径比氧和硫 均大,故位于氧元素和硫元素的中间,应为 Al,A 的半径比铝大,最外层电子数为 1,应为 Na,C 的半径最小,最外层两个电子,故为 Be,结合元素周期律的递变规律解答该题. 【解答】解:元素的最高正价=最外层电子数,最高正价和最低负价绝对值的和为 8,D、E 两元素最外层电子数为 6,故为第ⅥA 元素,而 D 的半径大于 E,故在周期表中 E 元素在上

面,D 在下面,故 E 为 O,D 为 S,B 元素最最外层电子数为 3,为 B 或 Al,但是半径比氧 和硫均大,故位于氧元素和硫元素的中间,应为 Al,A 的半径比铝大,最外层电子数为 1, 应为 Na,C 的半径最小,最外层两个电子,故为 Be,则 A.A、C 最高价氧化物对应水化物分别为 NaOH 和 Be(OH)2,其 Be(OH)2 碱性弱于氢 氧化铝,而氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝,故碱性 NaOH>Be(OH)2,故 A 正确; B.H2O 含有氢键,分子间作用力较强,氢化物的沸点较高,故 B 正确; C.金属钠的活泼性强于铝,故与稀盐酸反应的速率 Na>Al,故 C 错误; D.Be2+与 Na+的核外电子数分别为 2、10,二者核外电子数不等,故 D 错误. 故选 AB.

18.下列实验设计能够成功的是( A.检验亚硫酸钠试样是否变质:试样 ﹣→说明试样已变质 B.除去粗盐中硫酸钙杂质:粗盐 精盐 C.检验某溶液中是否含有 Fe2+试样 中含有 Fe
2+

) 滴加 白色沉淀滴加 沉淀不溶解

足量

足量

溶液

滤液中

盐酸

溶液颜色无变化

溶液变红色﹣→溶液

D.证明酸性条件 H2O2 的氧化性比 I2 强:NaI 溶液 30% 化性:H2O2>I2 【考点】化学实验方案的评价. 【分析】A.应先加盐酸,排除亚硫酸根离子的干扰; B.应先加氯化钡,再加碳酸钠;

稀硝酸

溶液变蓝色﹣→氧

C.亚铁离子遇 KSCN 溶液不变色,亚铁离子被氧化生成铁离子遇 KSCN 溶液变色; D.硝酸具有强氧化性,可氧化碘离子. 【解答】解:A.若变质生成硫酸钠,应先加盐酸,排除亚硫酸根离子的干扰,再加氯化钡 检验硫酸钠的存在,故 A 错误; B.应先加氯化钡,再加碳酸钠,然后过滤后再加盐酸可实现除杂,选项 B 中钡离子不能除 去,故 B 错误;

C. 亚铁离子遇 KSCN 溶液不变色, 滴加氯水后亚铁离子被氧化生成铁离子遇 KSCN 溶液变 色,可证明溶液中含有 Fe ,故 C 正确; D.硝酸具有强氧化性,可氧化碘离子,不能说明 H2O2 的氧化性比 I2 强,应选盐酸,故 D 错误; 故选 C.
2+

19.下列说法正确的是:某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl﹣、④Br﹣、⑤SO32


、⑥SO4 ﹣离子中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如

2

下: 步骤 操作 现象 溶液的 pH 大于 7 CCl4 层呈橙红色

(1) 用 pH 试纸检验 (2) 向溶液中滴加氯水,再加入 CCl4 振荡,静置

(3) 向所得水溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生 (4) 过滤,向滤液中加入 AgNO3 溶液和稀 HNO3 下列结论正确的是( ) B.肯定没有的离子是②⑤ D.不能确定的离子是④③⑥ 有白色沉淀产生

A.肯定含有的离子是①④⑤ C.可能含有的离子是①⑥

【考点】几组未知物的检验;常见离子的检验方法. 【分析】 (1)用 pH 试纸检验溶液的 pH 大于 7,说明溶液呈碱性,应含有弱酸的酸根离子;
﹣ (2)向溶液中滴加氯水,再加入 CCl4 振荡,静置 CCl4 层呈橙色,说明溶液中含有 Br ;

(3)向所得水溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生,该沉淀为 BaSO4, 但不能确定是否含有 SO4 ,因 SO3 可被硝酸氧化生成 SO4 ; (4)过滤,向滤液中加入 AgNO3 溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生,该沉淀为 AgCl,但不 能确定溶液中是否含有 Cl ,因所加氯水中含有 Cl . 【解答】解: (1)用 pH 试纸检验溶液的 pH 大于 7,说明溶液呈碱性,应含有弱酸的酸根 离子, 该离子只能为 SO3 ﹣, 则溶液中一定不存在 Ba , 因二者能生成沉淀而不能大量共存, 一定含有 Na ,根据溶液呈电中性原则,阳离子只有 Na ;
﹣ (2)向溶液中滴加氯水,再加入 CCl4 振荡,静置 CCl4 层呈橙色,说明溶液中含有 Br ; ﹣ ﹣

2﹣

2﹣

2﹣

2

2+

+

+

(3)向所得水溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生,该沉淀为 BaSO4, 但不能确定是否含有 SO4 ﹣,因 SO3 ﹣可被硝酸氧化生成 SO4 ﹣;
2 2 2

(4)过滤,向滤液中加入 AgNO3 溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生,该沉淀为 AgCl,但不 能确定溶液中是否含有 Cl﹣,因所加氯水中含有 Cl﹣. 由以上分析可知,溶液中一定含有的离子为①④⑤,可能含有的离子为③⑥,一定不存在的 是②, 故选:A.

20.下列图象中的曲线(纵坐标为沉淀或气体的量,横坐标为加入物质的量) ,其中错误的 是( )

A.图 A 表示向含 H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加 NaOH 溶液产生沉淀摄的关系曲线 B.图 B 表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线 C.图 C 表示向 NaOH 和 Na2CO3 的混合液中滴加盐酸产生 CO2 气体的关系曲线 D.图 D 表示向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液产生沉淀最的关系曲线 【考点】化学方程式的有关计算.
+ 2+ 3+ + + 3+ ﹣ 【分析】A.H 、Mg 、Al 、NH4 的溶液中 H 最易与 OH 反应,其次为 Al ,反应后生 2+ + 成水、氢氧化铝,Mg 和 OH﹣反应生成氢氧化镁,NH4 和 OH﹣反应生成一水合氨,最后氢

氧化铝溶解; B.澄清石灰水中通入过量二氧化碳,先发生氢氧化钙与二氧化碳的反应生成碳酸钙沉淀, 再发生碳酸钙与水、二氧化碳反应,沉淀消失,根据方程式判断前后两部分二氧化碳的物质 的量关系; C.向 NaOH 和 Na2CO3 的混合液中滴加盐酸,盐酸先和氢氧化钠反应,然后再与碳酸钠反 应,先生成碳酸氢钠再生成氯化钠、水、二氧化碳; D.向明矾溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液,当 Al3+恰好全部沉淀时,反应生成硫酸钡、氢 氧化铝、硫酸钾; 继续滴加,氢氧化铝溶解;
+ 2+ 3+ + + 【解答】解:A.H 、Mg 、Al 、NH4 的溶液中 H 最易与 OH﹣反应,所以开始无沉淀,

其次为 Al ,反应后生成水、氢氧化铝,出现沉淀,Mg 和 OH﹣反应生成氢氧化镁,沉淀

3+

2+

+ ﹣ 达最大量,继续滴加,NH4 和 OH 反应生成一水合氨,沉淀量不变,继续滴加,氢氧化铝

溶解,Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O,故 A 正确; B.石灰水中通入二氧化碳,先发生 Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O,生成沉淀,后发生 CO2+CaCO3+H2O═Ca(HCO3)2,故先产生沉淀,后沉淀溶解,前后两部分二氧化碳的物 质的量为 1:1,故 B 正确; C.向 NaOH 和 Na2CO3 的混合液中滴加盐酸,盐酸先和氢氧化钠反应,开始没有沉淀,然 后再与碳酸钠反应,Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3++HCl=NaCl+CO2↑+H2O,产生 CO2 气体,开始未产生气体消耗的盐酸应比产生气体消耗的盐酸多,图象错误,故 C 错误; D.向明矾溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液,当 Al3+恰好全部沉淀时,离子方程式为: 2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓,继续滴加,则发生 Al3++4OH﹣═AlO2﹣ +2H2O,故 D 正确; 故选 C.

二、本题包括 4 小题,共 50 分. 21.短周期元素 A、B、C、D,其有关性质或结构信息如表所示. 元素 A B C D

有关性 能形成 基态原子核外 s 能级 该元素形成的单质通常有两种同素 通常情况下能形 质或结 +7 价的 上的电子数是 p 能级 异形体, 其中一种单质分布在高空, 成短周期中最稳 构信息 化合物 上的电子数的 2 倍 起着阻止紫外辐射的作用 定的双原分子分 子 (1)B 位于元素周期表中第 的是 碳 二 周期第 ⅣA 族,元素 B 和元素 C 相比,电负性较小

(写元素名称) .化合物 BC2 晶体与 B 的单质晶体属 同一类型或不同类型

(填同一类型或不同类型) . (2) 写出元素 C 的含有 10 个中子的一种核素符号 键与 π 键的数目之比为 3:2 .
8 18

O

B 的一种氢化物 B2H2 分子中 σ ,

(3)C 与 D 可以组成多种形式的化合物.其中 D2C5 能勾水反应生成物质 X.写出物质 X
+ 2+ ﹣ 的稀溶液与过景的 Fe 反应的离子方程式: 3Fe+8H +2NO3 ═3Fe +2NO↑+4H2O .

(4)A 的最髙价氧化物为无色液体,9.15g 该物质与足跫的水混合,得到一种稀溶液,并放 出 QKJ 热量,该反应的热化学反应方程式为 Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)△ H=﹣ 20QKJ?mol﹣1 .

【考点】位置结构性质的相互关系应用. 【分析】短周期元素 A、B、C、D,A 能形成+7 价的化合物,则 A 为 Cl;B 基态原子核外 s 能级上的电子数是 p 能级上的电子数的 2 倍,则其原子核外电子排布为 1s22s22p2,故 B 为 碳元素;C 元素形成的单质通常有两种同素异形体,其中一种单质分布在高空,起着阻止紫 外辐射的作用, 则 C 为 O 元素; 通常情况下 D 元素能形成短周期中最稳定的双原分子分子, 则 D 为 N 元素,据此解答. 【解答】解:短周期元素 A、B、C、D,A 能形成+7 价的化合物,则 A 为 Cl;B 基态原子
2 2 2 核外 s 能级上的电子数是 p 能级上的电子数的 2 倍,则其原子核外电子排布为 1s 2s 2p ,故

B 为碳元素;C 元素形成的单质通常有两种同素异形体,其中一种单质分布在高空,起着阻 止紫外辐射的作用,则 C 为 O 元素;通常情况下 D 元素能形成短周期中最稳定的双原分子 分子,则 D 为 N 元素, (1)B 为碳元素,位于元素周期表中第二周期第ⅣA 族;同周期自左而右电负性增大,故 电负性 C<O;化合物 CO2 晶体属于原子晶体,碳的单质中金刚石为原子晶体、C60 为分子 晶体,故晶体类型为:同一类型或不同类型, 故答案为:二;ⅣA;碳;同一类型或不同类型;
18 (2)元素 O 的含有 10 个中子的一种核素符号为 8 O,碳的一种氢化物 C2H2 分子结构式为

H﹣C≡C﹣H,分子中 σ 键与 π 键的数目之比为 3:2,
18 故答案为:8 O;3:2;

N2O5 与水反应生成物质 X 为 HNO3, NO 与水, (3) 稀硝酸与过量的 Fe 反应生成硝酸亚铁、
+ 2+ ﹣ 反应离子方程式为:3Fe+8H +2NO3 ═3Fe +2NO↑+4H2O, + 2+ 故答案为:3Fe+8H +2NO3﹣═3Fe +2NO↑+4H2O;

(4)A 的最髙价氧化物 Cl2O7 为无色液体,9.15gCl2O7 的物质的量=

=0.05mol,

与水混合,得到稀 HClO4 溶液,并放出 QkJ 热量,则 1molHClO4 反应放出的热量 =QkJ× =20QkJ,故该反应的热化学反应方程式为:Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4

1 (aq)△ H=﹣20QKJ?mol﹣ , 1 故答案为:Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)△ H=﹣20QKJ?mol﹣ .

22. 1000mL 某待测液中除含有 0.2mol?L﹣1 的 Na+外, 还可能含有下列离子中的一种或多种: 阳离子 K+、NH4+、Fe3+、Ba2+

阴离子

Cl﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、SO42﹣

现进行如下实验操作(所加试剂均过量) :

2+ ﹣ ﹣ (1)写出生成白色沉淀 B 的离子方程式: HCO3 +Ba +OH =BaCO3↓+H2O .

(2)若无色气体 D 是单一气体: ①将阴离子的物质的量浓度填入下表中(一定不存在的填“0”,不能确定的填“?”) : 阴离子
﹣1 浓度/mol?L

Cl﹣

Br﹣

CO32﹣

HCO3﹣

SO32﹣

SO42﹣

②判断原溶液中 K+是否存在,若存在,求其物质的量浓度的最小值,若不存在,请说明理
+ 由: 存在,K 离子最小浓度为 0.1mol/L . 2﹣ 2﹣ ﹣ (3)若无色气体 D 是混合气体,待测液中一定含有的阴离子是 CO3 、HCO3 、SO3 .

【考点】常见阳离子的检验;常见阴离子的检验.
2﹣ 2﹣ 2 【分析】 (1)待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀 A,则溶液中可能含有 CO3 、SO3 、SO4


,向沉淀中加入稀硝酸生成气体,且有部分沉淀不溶解,则溶液中存在 CO3 ,可能存在

2﹣

SO32﹣、SO42﹣中的两种或一种,根据离子共存知,溶液中不存在 Ba2+; 滤液 A 中有 Ba , 加入过量的 NaOH 溶液得到气体 B、 白色沉淀 B, 则溶液中一定含有 NH4 、 HCO3﹣,一定不存在 Fe3+,气体 B 为 NH3,白色沉淀 B 为 BaCO3,滤液 B 中通入氯气,得 浅黄绿色溶液,溶液中一定没有 Br ,滤液 B 中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀 C,C 为 AgCl,说明滤液 B 中含有 Cl﹣,由于加入氯化钡溶液,不能确定原溶液中是否含有 Cl﹣;
2 (2)若无色气体 D 是单一气体,则 D 为 CO2,E 为 CaCO3,溶液中含有 CO3 ﹣,白色沉淀


2+

+

D 只能为 BaSO4,溶液中一定没有 SO32﹣,一定含有 SO42﹣,计算 B(碳酸钡) 、E(碳酸钙) 、 硫酸钡的物质的量,根据离子守恒计算各离子的浓度;
+ + 根据电荷守恒判断是否含有钾离子,若溶液含有 K ,当溶液中没有 Cl﹣,K 离子浓度最小,

根据电荷守恒计算;

2﹣ ﹣ ﹣ (3)溶液中一定含有 CO3 、HCO3 ,不能确定原溶液中是否含有 Cl ,溶液中一定没有

Br﹣,若无色气体 D 是混合气体,只能为 CO2、NO 混合气体,白色沉淀 D 只能为 BaSO4, 溶液中一定含有 SO3 ﹣,不能确定是否含有 SO4 ﹣.
2 2 2 【解答】解:待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀 A,则溶液中可能含有 CO3 ﹣、SO3 ﹣、SO4


2

2

,向沉淀中加入稀硝酸生成气体,且有部分沉淀不溶解,则溶液中存在 CO3 ,可能存在

2﹣

SO32﹣、SO42﹣中的两种或一种,根据离子共存知,溶液中不存在 Ba2+; 滤液 A 中有 Ba , 加入过量的 NaOH 溶液得到气体 B、 白色沉淀 B, 则溶液中一定含有 NH4 、 HCO3﹣,一定不存在 Fe3+,气体 B 为 NH3,白色沉淀 B 为 BaCO3,滤液 B 中通入氯气,得 浅黄绿色溶液,溶液中一定没有 Br﹣,滤液 B 中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀 C,C 为 AgCl,说明滤液 B 中含有 Cl﹣,由于加入氯化钡溶液,不能确定原溶液中是否含有 Cl﹣;
2+ ﹣ ﹣ (1)由上述分析可知,白色沉淀 B 为碳酸钡,是由 HCO3 、Ba 、OH 反应生成,反应离 2+ ﹣ ﹣ 子方程式为:HCO3 +Ba +OH =BaCO3↓+H2O, 2+ ﹣ ﹣ 故答案为:HCO3 +Ba +OH =BaCO3↓+H2O; 2+ +

(2)①由上述分析可知,不能确定原溶液中是否含有 Cl﹣,溶液中一定没有 Br﹣. 若无色气体 D 是单一气体,则 D 为 CO2,E 为 CaCO3,溶液中含有 CO3 ,白色沉淀 D 只 能为 BaSO4,溶液中一定没有 SO3 ,一定含有 SO4 , B(碳酸钡)的物质的量= = =0.1mol/L, =0.1mol,则 n(CO32﹣)=0.1mol,故 c(CO32﹣) =0.1mol,则 n(HCO3﹣)=0.1mol,故 c(HCO3﹣)
2﹣ 2﹣ 2﹣

E(碳酸钙)的物质的量= = =0.1mol/L,

D(硫酸钡)的物质的量= = =0.05mol/L,

=0.05mol,则 n(SO42﹣)=0.05mol,故 c(SO42﹣)

故答案为: 阴离子 Cl﹣ Br﹣ 0 CO32﹣ 0.1 HCO3﹣ 0.1 SO32﹣ 0 SO42﹣ 0.05

﹣1 浓度/mol?L ?

②n(NH4+)=n(NH3)=

=0.1mol,则 c(NH4+)=0.1mol/L,溶液中 c(Na+)

=0.2mol/L,c(HCO3﹣)=0.1mol/L,c(CO32﹣)=0.1mol/L,c(SO42﹣)=0.05mol/L,单位体

0.1mol/L+1× 0.2mol/L=0.3mol/L,单位体积内负电荷 积为正电荷=1× =1× 0.1mol/L+2× 0.1mol/L+2× 0.05mol/L=0.4mol/L,则单位体积为正电荷<单位体积内负电
+ + + 荷,故一定含有 K ,当溶液中没有 Cl﹣,K 离子浓度最小,根据电荷守恒可知,c(K )最

小浓度=0.4mol/L﹣0.3mol.L=0.1mol/L,
+ 故答案为:存在;K 离子最小浓度为 0.1mol/L; 2﹣ ﹣ (3)①由上述分析可知,溶液中一定含有 CO3 、HCO3 ,不能确定原溶液中是否含有 Cl


,溶液中一定没有 Br﹣.

若无色气体 D 是混合气体,只能为 CO2、NO 混合气体,白色沉淀 D 只能为 BaSO4,溶液
2 2 2 中一定含有 SO3 ﹣,不能确定是否含有 SO4 ﹣,待测液中一定含有的阴离子是 CO3 ﹣、HCO3


2 、SO3 ﹣,

2﹣ 2﹣ ﹣ 故答案为:CO3 、HCO3 、SO3 .

23. 铁、 铜单质及其化合物应用范围很广. 现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体 (CuCl2?2H20) , 为制取纯净的 CuCl2?2H20,首先将其制成水溶液,然后按如图步骤进行提纯:

已知 Cu 、Fe 和 Fe 的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的 pH,见表: Fe3+ 氢氧化物开始沉淀时的 PH1.9 氢氧化物完全沉淀时的 PH3.2 请回答下列问题. (1)最适合作氧化剂 X 的是 C . A.K2Cr207 B.NaCl0 C.H202 D.KMn04 Fe2+ 7.0 9.0 Cu2+ 4.7 6.7

2+

3+

2+

(2)加入的物质 Y 是 AC . A.CuO B.NaOH C.Cu2(OH)2CO3 D.NH3

(3)由溶液Ⅲ获得 CuCl2?2H2O,需要经过 蒸发浓缩

、 冷却结晶 、过滤操作.

2+ (4)测定溶液Ⅰ中 Fe 的浓度,可用 KMnO4 标准溶液滴定,取用 KMnO4 溶液应使用 酸

式 (“酸式”或“碱式”)滴定管.反应的化学方程式: MnO4﹣ +8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O . 【考点】制备实验方案的设计. 【分析】氯化亚铁和氯化铜的混合液中,加入氧化剂可以将亚铁离子氧化为铁离子,调节 pH 可以将铁离子沉淀,得到氯化铜的水溶液,然后再酸性环境下蒸发浓缩、冷却结晶,过 滤、洗涤、干燥即可得到氯化铜晶体.
2+ 3+ (1)加入氧化剂,将 Fe 氧化为 Fe ,易除去,选择的氧化剂不能引进新的杂质离子是最

佳氧化剂; (2) 中和溶液的酸性, 调节 pH, 将铁离子沉淀,铜离子不沉淀, 可以加入 CuO 或 Cu (OH)
2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3;

(3)从溶液中获得晶体要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤三步操作;
2+ ﹣ (4)KMnO4 溶液具有强氧化性,能腐蚀碱式滴定管的胶管;Fe 与 MnO4 反应,Mn 元素

的化合价由+7 价降低为+2 价,Fe 元素的化合价由+2 价升高为+3 价,由电子守恒、电荷守 恒、原子守恒解答. 【解答】 解: (1) 根据实验目的, 加入氧化剂的目的是将 Fe 氧化成 Fe , 便于生成 Fe (OH)
3 沉淀而与 2+ 3+

Cu2+分离,K2Cr2O7、NaClO、H2O2、KMnO4 都具有氧化性,能将亚铁离子氧化,

但是 K2Cr2O7、NaClO、KMnO4 能引进新的杂质离子,双氧水是绿色氧化剂,得到的还原产 物是水,不会引进杂质离子, 故答案为:C;
3+ (2)加入的物质 Y 可调节,使 Fe 全部沉淀,同时不引进新杂质,铁离子在水中存在水解 3+ + 平衡:Fe +3H2O?Fe(OH)3+3H ,用 Cu(OH)2、CuCO3、CuO、Cu2(OH)2CO3 等,

中和溶液的酸性,能促进水解平衡向正反应方向移动,调节 pH,可以将铁离子沉淀(Fe

3+

氢氧化物完全沉淀时的 PH:3.2) ,同时引入铜离子,无新的金属离子引入,且铜离子不沉
2+ 淀(Cu 氢氧化物开始沉淀时的 PH:4.7) ,氢氧化钠和氨气都能使铜离子沉淀,无法分离

Fe3+、Cu2+, 故答案为:AC; (3)结晶水合物,为防止结晶水散失,从溶液中获得晶体通常采用降温结晶,所以从溶液 中获得氯化铜晶体(CuCl2?2H20)要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤三步操作, 故答案为:蒸发浓缩;冷却结晶;

(4)KMnO4 溶液具有强氧化性,能腐蚀碱式滴定管的胶管,所以选择酸式滴定管,测定溶 液Ⅰ中 Fe 的浓度,用 KMnO4 标准溶液滴定,Fe 与 MnO4﹣反应,Mn 元素的化合价由+7 价降低为+2 价,Fe 元素的化合价由+2 价升高为+3 价,由电子守恒、电荷守恒、原子守恒
2+ + 2+ 3+ 可知,离子反应为 MnO4﹣+5Fe +8H ═Mn +5Fe +4H2O, + 2+ 2+ 3+ ﹣ 故答案为:酸式;MnO4 +8H +5Fe =Mn +5Fe +4H2O. 2+ 2+

24.汽车尾气中二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾主要组成.某课题组用汽车尾气 为原料探究二氧化硫、氮氧化物的化学性质. I.汽车尾气(含有烃类、CO、SO2 与 NO 等物质) ,冶理的方法之一是在汽车的排气管上装 一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂) .它的特点是使 CO 与 NO 反应,生成可参与 大气生态环境循环的无毒气体, 并促使烃类充分燃烧及 SO2 的转化. 写出一氧化碳与一氧化 氮反应的化学方程式: 2CO+2NO?2CO2+N2 Ⅱ. 课题组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物 SO2 的性质, 设计如图实验装置. 请回答:

(1)B、C、D 分别用于检验 SO2 的漂白性、还原性和氧化性,则 B 中所盛试剂为 品红溶 液 ; C 中反应的离子方程式为 SO2+Br2+2H2O═SO42﹣+2Br﹣+4H+ . (2)为了实现绿色环保的目标,制取 SO2 装置最好选择 A2 . (A1 或 A2 装置)用氨水吸
2 2 收尾气中的 SO2,“吸收液”中可能含有 OH﹣、SO3 ﹣、SO4 ﹣、HSO3﹣等阴离子.请回答: + (3)氨水吸收过量 SO2 的反应的离子方程式为 NH3?H2O+SO2=NH4 +HSO3﹣ .

(4) )已知亚硫酸氢盐一般易溶于水,SO2 也易溶于水.现有仪器和试剂为:小烧杯、试管、 2mol/L 盐酸、 2mol/LHNO3、 1mol/LBaCl2 溶液、 l mol/LBa 玻璃棒、 胶头滴管、 过滤装置和滤纸;
2 (OH)2 溶液、品红溶液、蒸馏水.请设计实验证明“吸收液”中存在 SO3 ﹣、HSO3﹣,完成

下表的实验操作、预期现象和结论: 实验操作 预期现象与结论

步骤 1:取适量“吸收液”于小烧杯中,用胶头滴管取 l mol/L BaCl2若出现白色浑浊,则溶液

溶液向小烧杯滴加直至过量.

2﹣ 2﹣ 中存在 SO3 或 SO4 .

步骤 2:将小烧杯中的浊液过滤、洗涤,再用适量水把附在滤纸上 若品红褪色 (或有气泡) 的固体冲入另一小烧杯中;向冲下的固体 滴入 1 滴品红,再滴 则存在 SO3 入过量 2 mol/L 盐酸,振荡
2﹣

若出现白色沉淀(或品

用试管取适量滤液, 向其中滴入过量 l mol/LBa (OH) (或红褪色或有气泡) , 则存在 2 溶液 1 滴品红,再滴入 2﹣3 滴 2 mol/L 盐酸) ,振荡 . 步骤 3: 【考点】性质实验方案的设计. 【分析】I.依据题意一氧化碳与一氧化氮反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体, 可知产物为氮气和二氧化碳,据此写出方程式; II. (1)铜和浓硫酸加热反应生成二氧化硫气体,B、C、D 分别用于检验 SO2 的漂白性、还 原性和氧化性.其中 C、D 分别为碘水和硫化氢的水溶液,检验二氧化硫漂白性可以通过品 红试液;二氧化硫具有还原性,和碘单质反应生成硫酸和碘化氢; (2)A2 的制取装置来代替 A1 装置,可以不需要加热或节约能源或药品,用分液漏斗加入 硫酸可以控制反应速率,易于控制反应进行; (3)过量二氧化硫和氨水反应生成亚硫酸氢铵;
2﹣ ﹣ (4)依据 SO3 和 HSO3 离子的性质和检验方法设计实验进行检验设计;结合题干信息和

HSO3﹣

条件, 取少量于小烧杯中加入过量氯化钡反应生成沉淀为亚硫酸钡或硫酸钡沉淀; 取沉淀加 入酸的生成二氧化硫, 通过检验二氧化硫的存在方法验证亚硫酸根离子的存在; 取滤液依据 亚硫酸氢根离子和酸反应可以生成二氧化硫, 检验二氧化硫完成实验设计, 或通过亚硫酸氢 根离子和氢氧化钡反应生成沉淀分析判断. 【解答】解:I.一氧化碳与一氧化氮在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气,方程式: 2CO+2NO?2CO2+N2,故答案为:2CO+2NO?2CO2+N2; II. (1)依据装置图可知,铜和浓硫酸加热反应生成二氧化硫气体,B、C、D 分别用于检验 SO2 的漂白性、还原性和氧化性.其中 C、D 分别为碘水和硫化氢的水溶液,C 检验二氧化 硫的还原性,D 检验二氧化硫的氧化性,检验二氧化硫漂白性可以通过品红试液,品红褪色 是二氧化硫气体的特性;二氧化硫具有还原性,和碘单质反应生成硫酸和碘化氢;反应的两
2﹣ + ﹣ 种方程式为:SO2+I2+2H2O═SO4 +2I +4H ; 2 + 故答案为:品红溶液; SO2+I2+2H2O═SO4 ﹣+2I﹣+4H ;

(2)装置图分析可知,A2 的制取装置来代替 A1 装置,可以不需要加热或节约能源或药品, 用分液漏斗加入硫酸可以控制反应速率,易于控制反应进行;或反应更充分, 故答案为:A2;
+ (3)氨水吸收过量 SO2 的反应的离子方程式为 NH3?H2O+SO2═NH4 +HSO3﹣; + ﹣ 故答案为:NH3?H2O+SO2═NH4 +HSO3 ; 2﹣ ﹣ (4)依据 SO3 和 HSO3 离子的性质和检验方法设计实验进行检验设计;结合题干信息和

条件, 取少量于小烧杯中加入过量氯化钡反应生成沉淀为亚硫酸钡或硫酸钡沉淀; 取沉淀加 入酸的生成二氧化硫, 通过检验二氧化硫的存在方法验证亚硫酸根离子的存在; 取滤液依据 亚硫酸氢根离子和酸反应可以生成二氧化硫, 检验二氧化硫完成实验设计, 或通过亚硫酸氢 根离子和氢氧化钡反应生成沉淀分析判断;实验设计方法和步骤为: 实验操作 步骤 2:滴入 1 滴品红,再滴入过量 2 mol/L 盐酸,振荡 预期现象与结论 若品红褪色(或有气泡)则存 在 SO3
2﹣

步骤 3:用试管取适量滤液,向其中滴入过量 l mol/LBa(OH) 若出现白色沉淀(或品红褪色
2 溶液(或

1 滴品红,再滴入 2﹣3 滴 2 mol/L 盐酸) ,振荡

或有气泡) ,则存在 HSO3



,故答案为: 实验操作 步骤 2:滴入 1 滴品红,再滴入过量 2 mol/L 盐酸,振荡 预期现象与结论 若品红褪色(或有气泡)则存 在 SO3
2﹣

步骤 3:用试管取适量滤液,向其中滴入过量 l mol/LBa(OH) 若出现白色沉淀(或品红褪色
2 溶液(或

1 滴品红,再滴入 2﹣3 滴 2 mol/L 盐酸) ,振荡

或有气泡) ,则存在 HSO3﹣

2016 年 5 月 15 日


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