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2013届高考化学大一轮复习讲义(新人教版):第八章第3讲 盐类的水解


第3讲

盐类的水解

[考纲解读] 1.理解盐类水解的实质、过程、一般规律。2.了解影响盐类水解平衡的条件。 3.了解盐类水解对水电离的影响。 4.学会盐类水解离子方程式的书写。 5.了解盐类水解的应 用。

考点一 盐类的水解及其规律 1.定义 在溶液中盐电离出来的离子跟__________________结合生成__________的反应。 2.实质
? →结合 ?弱酸的阴离子― 盐电离― →? ?弱碱的阳离子― →结合 ? ? ? ?― → ? ?
+ -

破坏了____________― →水的电离程度____― →c(H )≠c(OH )― →溶液呈碱性、 酸性或中 性。 3.特点 可逆 水解反应是 程度很微弱 4.规律 有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 实例 NaCl、KNO3 NH4Cl、Cu(NO3)2 CH3COONa、Na2CO3 是否水 解 水解的离子 溶液的酸碱 性 溶液的 pH 反应 吸热 水解反应是 反应的逆反应 微弱 水解反应

1.怎样证明 Na2CO3 溶液呈碱性是由 CO3 水解引起的? 2. 同浓度的 Na2CO3 和 CH3COONa 溶液相比, 谁的 pH 较大?为什么?同浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 相比呢? 3.怎样用最简单的方法区别 NaCl 溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液? 4.物质的量浓度相同的下列溶液中,含离子和分子种类最多的是 A.CaCl2
-1

2-

( D.K2S

)

B.CH3COONa
+ 4

C.NH3
- + -

5.在 0.1 mol·L 的 NH4Cl 溶液中,NH 、Cl 、H 、OH 及 NH3·H2O 的浓度大小顺序可表示 如下,请按要求填空:

(1)水解的条件是溶液中必须有弱碱的阳离子或弱酸的阴离子,盐必须可溶于水。 (2)水解是微弱的、可逆的、吸热的动态平衡。 (3)规律:难溶不水解,有弱才水解,无弱不水解;谁弱谁水解,越弱越水解,都弱都水 解,谁强显谁性,同强显中性,弱弱具体定;越弱越水解,越热越水解,越稀越水解。 考点二 水解的离子方程式的书写 1.书写形式 在书写盐类水解方程式时一般要用“______”号连接, 产物不标“↑”或“↓”, 其一般 形式为:盐+水??酸+碱,用离子方程式表示为:盐中的弱离子+水?_____。 2.书写规律 (1)一般盐类水解程度很小,水解产物很少,如果产物易分解(如 NH3·H2O、H2CO3)也不写 成其分解产物的形式,如: NH4Cl 的水解离子方程式:_________________________。 (2)多元弱酸盐的水解分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解的离子方程式,如 Na2CO3 的水解离子方程式: _________________。 (3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完,如 FeCl3 的水解离子方程式:__________。 (4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大,书写时要用“===”、 “↑”、“↓”等,如 NaHCO3 与 AlCl3 混合溶液的反应离子方程式:_______________。

6.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 ①HCl+ H2O ⑤CH3COO +H2O ⑥CH3COOH+H2O Fe(OH)3( 胶体 ) + 3H CO3 +H3O
2- + + + -

( ③Na2CO3 + 2H2O

)

H3O + Cl





②ZnCl2 + 2H2O===Zn(OH)2 + 2HCl 2Al(OH)3↓+3H2CO3


H2CO3+2NaOH ④Al2(CO3)3+6H2O CH3COOH+OH


CH3COO +H3O



⑦CO3 +H2O
- -

2-

HCO3 +OH





△ 3+ ⑧Fe +3H2O=====


⑨CH3COOH + OH ===CH3COO + H2O NH3·D2O+H


⑩碳酸氢钠溶液: HCO 3 + H2O

? NH4Cl 溶于 D2O 中:NH4 +D2O 7.下列化学反应式书写正确的是

( Fe(OH)3(胶体)+3HCl
2- 3 + 2-

)

A.制取氢氧化铁胶体的化学方程式为 FeCl3+3H2O B.亚硫酸在溶液中的电离方程式为 H2SO3 C.NaHCO3 水解的离子方程式为 HCO +H2O
3+ - 3

2H +SO
2+



CO3 +H3O
2+

D.电子工业印刷电路反应式为 2Fe +Cu===Cu +2Fe 8.写出下列物质中能发生水解反应的离子方程式。

①明矾 ②硫化钠 ③小苏打 ④偏铝酸钠 ⑤硫酸氢钠

盐类水解的离子方程式的写法是:谁弱写谁,都弱都写,平衡电荷、质量守恒;阳离子水 解生成 H ,阴离子水解生成 OH ;阴、阳离子都水解生成弱酸和弱碱。
+ -

考点三 盐类水解的影响因素 1.内因 酸或碱越弱, 其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度____, 溶液的碱性或酸性____。 2.外因 因素 温度 浓度 外加 酸碱 增大 减小(即稀释) 酸 碱 弱酸根离子的水解程度____,弱碱阳离子的水解程度____ 弱酸根离子的水解程度____,弱碱阳离子的水解程度____ 水解平衡 升高 水解程度 水解产生离子的浓度

9.有人认为,向 CH3COONa 溶液中,加入少量冰醋酸,会与 CH3COONa 溶液水解产生的 OH 反 应,使平衡向水解方向移动,这种说法对吗?为什么? 10.在一定条件下,Na2CO3 溶液存在水解平衡:CO3 +H2O??HCO3 +OH 。下列说法正确的 是 A.稀释溶液,水解平衡常数增大 移动 ( ) B.通入 CO2,平衡朝正反应方向
2- - -



c(HCO- 3 ) C.升高温度, - 减小 c(CO2 3 )
11.(1)为什么热的纯碱液去油渍效果会更好? (2)配制 FeCl3 溶液时,常加入少量的盐酸,为什么? 12.下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的 0.01 mol·L 任何物质。

D.加入 NaOH 固体,溶液 pH 减小

-1

CH3COONa 溶液,并分别放置在盛

有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入 NH4NO3 晶体,烧杯②中不加

(1)含酚酞的 0.01 mol·L 是________。 A.水解反应为放热反应

-1

CH3COONa 溶液显浅红色的原因为______________________。

(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确的 B.水解反应为吸热反应 D.NH4NO3 溶于水时吸收热量

C.NH4NO3 溶于水时放出热量 (3)向 0.01 mol·L
- -1

CH3COONa 溶液中分别加入少量浓盐酸、 NaOH 固体、 Na2CO3 固体、 FeSO4

固体, 使 CH3COO 水解平衡移动的方向分别为__________、 ____________、 ____________、 ____________。(填“左”、“右”或“不移动”)

盐类水解属于化学平衡, 其平衡移动也符合勒夏特列原理, 在记忆和分析时我们要紧密联 系化学平衡。

盐类水解的规律 1.条件 必须有弱碱的阳离子或弱酸的阴离子,盐必须可溶于水。 2.特征 盐类的水解反应是中和反应的逆反应。中和反应的程度越大,水解反应的程度就越小,当 中和反应的程度很大时,水解反应就变成微弱的、可逆的、吸热的动态平衡。 3.基本规律 (1)“谁弱谁水解, 越弱越水解”。 如酸性: HCN<CH3COOH, 则相同条件下碱性: NaCN>CH3COONa。 (2)强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸性。如 NaHSO4 在水溶液中:NaHSO4===Na +H
+ +

+SO4 。

2-

(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性, 取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 ①若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性。如 NaHCO3 溶液中: HCO3


H +CO3 (次要),HCO3 +H2O H2SO3+OH (次要)。




2-



H2CO3+OH (主要)。




②若电离程度大于水解程度, 溶液显酸性。 如 NaHSO3 溶液中: HSO3 HSO3 +H2O
- 2- -

H +SO3 (主要),



2-

(4)相同条件下的水解程度:正盐>相应酸式盐,如 CO3 >HCO3 。 (5) 相 互 促 进 水 解 的 盐 > 单 独 水 解 的 盐 > 水 解 相 互 抑 制 的 盐 。 如 NH 4 的 水 解 : (NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。 【例 1】 25 ℃时,浓度均为 0.2 mol·L 的 NaHCO3 与 Na2CO3 溶液中,下列判断不正确的 是 A.均存在电离平衡和水解平衡 C.c(OH )前者大于后者 到原温度,c(CO3 )均增大 【例 2】 (2010·四川理综,10)有关①100 mL 0.1 mol·L
-1 -1 2- - -1 +

(

) B.存在的粒子种类相同 D.分别加入 NaOH 固体,恢复 NaHCO3、②100 mL 0.1 mol·L B.溶液中阴离子的 D .②溶液中:
+ + - -

Na2CO3 两种溶液的叙述不正确的是


(

)

A.溶液中由水电离出的 H 个数:②>① 物质的量浓度之和:②>① C .①溶液中: c(CO 3 )>c(H2CO3)
2-

c(HCO- 3 )>c(H2CO3)
【例 3】 有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子 A 和 B 及一价阴离子 X 和 Y 组成的 盐溶液。据测定常温下 AX 和 BY 溶液的 pH=7,AY 溶液的 pH>7,BX 溶液的 pH<7,由此判 断不水解的盐是 A.BX B.AX C.AY D.BY ( )

盐类水解的应用 应用 判断溶液的酸碱性 离子浓度大小比较 判断酸性强弱 配制或贮存易水解盐溶液 判断盐溶液蒸干产物 胶体的制取 物质的提纯 离子共存的判断 泡沫灭火器原理 作净水剂 化肥的使用 盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断 蒸干 (1)盐溶液水解生成难挥发性酸时,蒸干后一般得原物质,如 CuSO4(aq)― ― →CuSO4(s); 蒸干 盐溶液水解生成易挥发性酸时,蒸干灼烧后一般得对应的氧化物,如 AlCl3(aq) ― ― → 灼烧 Al(OH)3― ― →Al2O3。 (2)酸根阴离子易水解的强碱盐,如 Na2CO3 溶液等蒸干后可得到原物质。 (3)考虑盐受热时是否分解 Ca(HCO3)2 、 NaHCO3 、 KMnO4 、 NH4Cl 固 体 受 热 易 分 解 , 因 此 蒸 干 灼 烧 后 分 别 为 Ca(HCO3)2― →CaCO3(CaO); NaHCO3― →Na2CO3; KMnO4― →K2MnO4+MnO2; NH4Cl― →NH3↑+HCl↑。 (4)还原性盐在蒸干时会被 O2 氧化 蒸干 蒸干 例如,Na2SO3(aq)― ― →Na2SO4(s);FeSO4(aq)― ― → Fe2(SO4)3(s)。 【例 4】 下列有关问题,与盐的水解有关的是 ①NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接金属时的除锈剂 ②用 NaHCO3 与 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放 Na2CO3 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干 AlCl3 溶液得到 Al(OH)3 固体 A.①②③ D.①②③④⑤ 【例 5】 普通泡沫灭火器的钢铁容器里装着一只小玻璃筒,玻璃筒内盛装硫酸铝溶液,钢 铁容器里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时,倒置灭火器,两种药液相混合就会喷出含二氧 B.②③④ C.①④⑤ ( ) 举例 FeCl3 溶液显酸性,原因是 Fe +3H2O??Fe(OH)3+3H NH4Cl 溶液中,c(Cl )>c(NH4 )>c(H )>c(OH ) NaX、NaY、NaZ 三种盐 pH 分别为 8、9、10,则酸性 HX>HY>HZ 配制 CuSO4 溶液时,加入少量 H2SO4,防止 Cu 水解 AlCl3 溶液蒸干灼烧时的产物为 Al2O3 △ 3+ 制取 Fe(OH)3 胶体的离子反应: Fe +3H2O=====Fe(OH)3(胶体) +3H
3+ + 3+ 2+ - + + - 3+ +

除去 MgCl2 溶液中的 Fe , 可加入 MgO、 镁粉、 Mg(OH)2 或 MgCO3 Al 与 AlO2 、CO3 、HCO3 、S 、HS 等因相互促进水解而不共 存 成分为 NaHCO3 与 Al2(SO4)3,发生反应为 Al +3HCO3 ===Al(OH)3↓+3CO2↑ 明矾可作净水剂,原理为 Al +3H2O??Al(OH)3(胶体)+3H 铵态氮肥与草木灰不得混用
3+ + 3+ - - 2- - 2- -

化碳的白色泡沫。 (1)产生此现象的离子方程式是_____________________________________________。 (2)不能把硫酸铝溶液装在铁筒里的主要原因是________________________________。 (3)一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠,是因为____________________________________。 【例 6】 (1)碳酸钾与水溶液蒸干得到的固体物质是_______________________________ , 原因是______________________________________________________________________。 (2)KAl(SO4)2 溶液蒸干得到的固体物质是________,原因是____________。 (3)碳酸钠溶液蒸干得到的固体物质是____________,原因是__________________。 (4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是________,原因是___________________。 (5)盐酸与硫酸各 1 mol·L 的混合酸 10 mL,加热浓缩至 1 mL,最后的溶液为________, 原因是_________________________________________。
-1

高考题组一 盐类水解的原理及水解的离子方程式 1.判断下列说法是否正确,正确的划“√”,错误的划“×” (1)向 Na2CO3 溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红: OH


( 原因是 )CO3 + H2O

2-

HCO3 + ( ) ) )



(
-1

)
- -

(2)某物质的溶液 pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

(3)由 0.1 mol·L 一元酸 HA 溶液的 pH=3, 可推知 NaA 溶液存在 A +H2O=HA+OH ( (4)在滴有酚酞溶液的氨水里,加入 NH4Cl 至溶液恰好无色,则此时溶液的 pH<7 ( (5)0.1 mol·L 的碳酸钠溶液的 pH 大于 0.1 mol·L 的醋酸钠溶液的 pH ( ( ) ) HCOO +H3O HCO3 +H
- 2- - + - - + -1 -1

2.(2008·海南,9)下列离子方程式中,属于水解反应的是 A.HCOOH+H2O B.CO2+H2O C.CO3 +H2O D.HS +H2O
- 2-

HCO3 +OH S +H3O


高考题组二 离子浓度大小比较 3.(2011·广东理综,11)对于 0.1 mol·L ( )
+ + 2- - -1

Na2SO3 溶液,正确的是

A.升高温度,溶液 pH 降低 B.c(Na )=2c(SO3 )+c(HSO3 )+c(H2SO3) C.c(Na )+c(H )=2c(SO3 )+2c(HSO3 )+c(OH ) D.加入少量 NaOH 固体,c(SO3 )与 c(Na )均增大 4. (2011·大纲全国卷, 9)室温时, 将浓度和体积分别为 c1、 V1 的 NaOH 溶液和 c2、 V2 的 CH3COOH 溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A.若 pH>7,则一定是 c1V1=c2V2 ( )
2- + + 2- - -

B.在任何情况下都是 c(Na )+c(H )=c(CH3COO )+c(OH ) C.当 pH=7 时,若 V1=V2,则一定是 c2>c1 D.若 V1=V2,c1=c2,则 c(CH3COO )+c(CH3COOH)=c(Na ) 5.(2010·广东理综,12)HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸,在 0.1 mol·L 离子浓度关系正确的是 A.c(Na )>c(A )>c(H )>c(OH ) C.c(Na )+c(OH )=c(A )+c(H ) 6.(2010·江苏,12)常温下,用 0.100 0 mol·L 法正确的是 A.点①所示溶液中: B.点②所示溶液中: C.点③所示溶液中:
-1 + - - + + - + - -1 - +









NaA 溶液中,
- +

(

) B.c(Na )>c(OH )>c(A )>c(H ) D.c(Na )+c(H )=c(A )+c(OH ) NaOH 溶液 ( )
+ + - - + -

滴定 20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH 溶液所得滴定曲线如右图。下列说

c(CH3COO )+c(OH )=c(CH3COOH)+c(H ) c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
- + + - + - + -







D.滴定过程中可能出现: c(CH3COOH)>c(CH3COO )>c(H )>c(Na )>c(OH ) 7.(2008·上海,14)某酸性溶液中只有 Na 、CH3COO 、H 、OH 四种离子。则下列描述正 确的是 ( ) A.该溶液由 pH=3 的 CH3COOH 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合而成 B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成 C.加入适量 NaOH,溶液中离子浓度为 c(CH3COO )>c(Na )>c(OH )>c(H ) D.加入适量氨水,c(CH3COO )一定大于 c(Na )、c(NH4 )之和 8.(2009·广东,9)下列浓度关系正确的是 ( )
- - - + - - - + + - + - +

A.氯水中:c(Cl2)=2[c(ClO )+c(Cl )+c(HClO)] B. 氯水中:c(Cl )>c(H )>c(OH )>c(ClO ) C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c(Na )=c(CH3COO ) D.Na2CO3 溶液中:c(Na )>c(CO3 )>c(OH )>c(HCO3 )>c(H ) 9.(2008·全国理综Ⅰ,12)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为 0.1 mol·L 的 NaA 和 NaB 混合溶液中,下列排序正确的是 ( )
- - + -1 + 2- - - + + -

A.c(OH )>c(HA)>c(HB)>c(H ) C.c(OH )>c(B )>c(A )>c(H ) 高考题组三 盐类水解的应用
- - +

B.c(OH )>c(A )>c(B )>c(H ) D.c(OH )>c(HB)>c(HA)>c(H ) ( )
- +









10.(2011·重庆理综,8)对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是 A.明矾溶液加热 B.CH3COONa 溶液加热 C.氨水中加入少量 NH4Cl 固体

D.小苏打溶液中加入少量 NaCl 固体
-1

11.(2009·北京理综,11)有 4 种混合溶液,分别由等体积 0.1 mol·L 的 2 种溶液混合 而成:①CH3COONa 与 HCl;②CH3COONa 与 NaOH;③CH3COONa 与 NaCl;

④CH3COONa 与 NaHCO3。下列各项排序正确的是 A.pH:②>③>④>① C.溶液中 c(H ):①>③>②>④ A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl C.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 13. (2008·重庆理综, 7)向三份 0.1 mol·L A.减小、增大、减小 C.减小、增大、增大 课时规范训练 教材习题回扣 1.(选修 4P59-1)下列化学方程式中,属于水解反应的是 A.H2O+H2O C.CO2+H2O H3O +OH H2CO3 )
+ - -1 - + -

( B.c(CH3COO ):②>④>③>① D.c(CH3COOH):①>④>③>②

)

12. (2009·重庆理综, 10)物质的量浓度相同的下列溶液, pH 由大到小排列正确的是 (

)

B.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl D.NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl CH3COONa 溶液中分别加入少量 NH4NO3、 Na2SO3、 ( )

FeCl3 固体(忽略溶液体积变化),则 CH3COO 浓度的变化依次为 B.增大、减小、减小 D.增大、减小、增大

( B.HCO +OH D.CO +H2O
2- 3 - 3 -

)
2- 3 -

H2O+CO


HCO3 +OH

2.(选修 4P59-2)物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液,其 pH 依次为 8、9、 10,则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是 ( A.HX,HZ,HY D.HY,HZ,HX 3.(选修 4P59-3)MOH 强碱溶液和等体积、等浓度的 HA 弱酸溶液混合后,溶液中有关离子的 浓度应满足的关系是 A.c(M )>c(OH )>c(A )>c(H ) C.c(M )>c(A )>c(OH )>c(H )
- + + - - + + - - +

B.HX,HY,HZ

C.HZ,HY,HX

(

) B.c(M )>c(A )>c(H )>c(OH ) D.c(M )>c(H )>c(A )>c(OH )
+ + - - + - + -

4.(选修 4P59-5 改编)在一元强碱 MOH 溶液中加入一元酸 HA 溶液,充分反应后,溶液呈中 性。则溶液中 c(A )______c(M )(填“>”、“<”或“=”)。 5.(选修 4P59-6)向明矾溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时,溶液 的 pH______7(填“>”、“<”或“=”),离子反应总方程式为____________。 向明矾溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至铝离子刚好沉淀完全时,溶液的 pH________7(填 “>”、“<”或“=”),离子反应总方程式为_________________________。 能力提升训练 1.广义的水解观认为,无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水 分别解离成两部分,然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点,下列说法不正确的是 ( ) B. NaClO 的水解产物之一是 HClO D. Mg3N2 水解生成 NH3 和 Mg(OH)2 ( ) 用热的纯碱溶液清洗油污


A. CaO2 的水解产物是 Ca(OH)2 和 H2O2 C. PCl3 的水解产物是 PH3 和 HClO 2.下列根据反应原理设计的应用,不正确的是 A.CO +H2O B.Al +3H2O
3+ 2- 3

HCO +OH

- 3



Al(OH)3+3H

明矾净水

C.TiCl4+(x+2)H2O(过量) D.SnCl2+H2O

TiO2·xH2O↓+4HCl 制备 TiO2 纳米粉 (
- 3 2+ -

Sn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 )

3.表示下列变化的化学用语中,正确的是

A.碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式:HCO +Ca +OH ===CaCO3↓+H2O - + △ B.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热:OH +NH4 =====H2O+NH3↑ C.NaHCO3 的水解:HCO3 +H2O===H3O +CO3
- - + 2- -

D.钢铁吸氧腐蚀的正极反应:4OH ===O2↑+2H2O+4e 4.下列溶液中,各组离子可能大量共存的是 A.pH=7 的溶液中:K 、Fe 、Cl 、NO3 B.强酸性溶液中:Cu 、ClO 、Cl 、Ba C.0.1 mol·L
-1 + 2+ - - + 3+ - - 2+ 3+ 3+

(

)

的 NaHCO3 溶液中:K 、Al 、Fe 、NO3
+ -13 -1 3+

- + - 2-

D.由水电离出的 c(H )=10

mol·L 的溶液中:Al 、K 、NO3 、SO4

5.下列各选项中所述的两个量,前者一定大于后者的是 A.pH=10 的 NaOH 和 Na2CO3 溶液中,水的电离程度 B.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4 溶液与(NH4)2CO3 溶液中 NH4 的物质的量浓度 C.将 pH=3 的盐酸和醋酸分别稀释成 pH=5 的溶液,所加水的量


(

)

D.相同温度下,10 mL 0.1 mol·L 的醋酸与 100 mL 0.01 mol·L 的醋酸中的 H 物质 的量 6.已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡: CH3COOH+H2O CH3COO +H3O CH3COOH+OH
-1 - +

-1

-1



K1=1.75×10-5
CH3COO +H2O
- -

K2=5.71×10-10
现将 50 mL 0.2 mol·L 醋酸与 50 mL 0.2 mol·L 醋酸钠溶液混合制得溶液甲,下列 叙述正确的是 A.溶液甲的 pH>7 B.对溶液甲进行微热,K1、K2 同时增大 C.若在溶液甲中加入少量的 NaOH 溶液,溶液的 pH 明显增大 D.若在溶液甲中加入 5 mL 0.1 mol·L 的盐酸,则溶液中醋酸的 K1 会变大 7.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.室温下,向 0.01 mol·L
+ 2- 4 + 4 -1 - -1 -1

(

)

(

)

NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性:c(Na
+ + - - +

)>c(SO )>c(NH )>c(OH )=c(H )
-1

B.0.1 mol·L

NaHCO3 溶液:c(Na )>c(OH )>c(HCO3 )>c(H )
- + - -1

C.Na2CO3 溶液:c(OH )+c(H )=c(HCO3 )+2c(H2CO3) D.25 ℃时,pH=4.75、浓度均为 0.1 mol·L 的 CH3COOH、CH3COONa 混合溶液:

c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)
8.常温下,下列各溶液的叙述中正确的是 A.等物质的量浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③CH3COONH4 ( ) ④NH3·H2O;

c(NH+ 4 )由大到小的顺序是①>②>③>④
B.pH=7 的 NaHSO3 与 Na2SO3 混合溶液中:3c(Na )=c(HSO3 )+c(SO3 ) C.0.1 mol·L 的醋酸的 pH=a,0.01 mol·L 的醋酸的 pH=b,则 a+1=b D.0.1 mol·L 的醋酸钠溶液 20 mL 与 0.1 mol·L 盐酸 10 mL 混合后溶液显酸性:
-1 -1 -1 -1 + - 2-

c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)
9.在 25 ℃下,取 0.2 mol·L ( )
- -1 -1

HX 溶液与 0.2 mol·L

-1

NaOH 溶液等体积混合(忽略混合

后溶液体积的变化),测得混合溶液的 pH=8,则下列说法(或关系式)正确的是 A.混合溶液中由水电离出的 c(OH )小于 0.2 mol·L B.c(Na )=c(X )+c(HX)=0.2 mol·L C.c(Na )-c(X )=9.9×10
- + + - -7 + - -1

HX 溶液中由水电离出的 c(H )



mol·L
-8

-1 -1

D.c(OH )=c(HX)+c(H )=1×10

mol·L

10.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A.25 ℃时 pH=10 的 NaOH 溶液与 pH=10 的氨水中:c(Na )>c(NH )
+ + 4 -

(

)

B.物质的量浓度相等的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合:c(CH3COO )+c(OH


)=c(H )+c(CH3COOH)
+ - - + -1 -



C.在 NaHA 溶液中(H2A 为弱酸):c(Na )>c(HA )>c(OH )>c(H ) D.室温下,向 0.01 mol·L
+ 2- 4 + 4

NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性:c(Na
+ -1 -1

)>c(SO )>c(NH )>c(OH )=c(H )

11. (1)现有酚酞试液、甲基橙试液、0.1 mol·L 醋酸、25%氢氧化钠溶液、0.1 mol·L 剂),证明醋酸为弱酸,简述方法: __________________________________。

氢氧化钠溶液、浓硫酸和蒸馏水,请应用化学平衡知识设计一个实验(只限于选用上述试 (2)同学甲认为溶液中 Na2CO3 的水解是微弱的,发生水解的 CO3 不超过其总量的 10%。请 你设计实验验证该同学的观点是否正确:_________________________________。 12. 铁、 铜单质及其化合物应用范围很广。 现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O), 为制取纯净的 CuCl2·2H2O,首先将其制成水溶液,然后按如图步骤进行提纯:
2-

已知 Cu 、Fe 和 Fe 的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的 pH,见下表: Fe 氢氧化物开始沉淀时的 pH 氢氧化物完全沉淀时的 pH 请回答下列问题: (1)加入氧化剂的目的是_____________________________________。 (2)最适合作氧化剂 X 的是__________。
3+

2+

3+

2+

Fe

2+

Cu

2+

1.9 3.2

7.0 9.0

4.7 6.7

A.K2Cr2O7 C.H2O2

B.NaClO D.KMnO4

(3)加入的物质 Y 是____________。 (4)若不用物质 Y 而是直接用碱能不能达到目的?__________(填“能”或“不能”)。若 不能,试解释原因_________________________________________________。 (5)最后能不能直接蒸发结晶得到 CuCl2·2H2O 晶体?________(填“能”或“不能”)。 若 能,不用回答;若不能,回答该如何操作?____________________________。 (6)若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙,产生的现象是_____________________。 (7)若向溶液Ⅱ中加入镁粉,产生的气体是__________。试解释原因: ___________。 (8)FeCl3 溶液具有净水作用的原因是___________________。 13.NH4Al(SO4)2 是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4 在分析试 剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题: (1)NH4Al(SO4)2 可作净水剂,其理由是__________(用必要的化学用语和相关文字说明)。 (2)相同条件下, 0.1 mol·L NH4Al(SO4)2 中 c(NH4 )________(填“等于”、 “大于”或“小 于”)0.1 mol·L NH4HSO4 中 c(NH4 )。 (3) 如图是 0.1 mol·L-1 电解质溶液的 pH 随温度变化的图像。 ①其中符合 0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2 的 pH 随温度变化的曲线是 (填写字母),导致 pH 随温度变化的原因是___________; ②20 ℃时,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2 中 2c( = 。
-1 -1 -1 + -1 +

)-c(

)-3c(

)

(4)室温时, 向 100 mL 0.1 mol·L NH4HSO4 溶液中滴加 0.1 mol·L NaOH 溶液,得到溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示:

试分析图中 a、b、c、d 四个点,水的电离程度最大的是____________;在 b 点,溶液中 各离子浓度由大到小的排列顺序是___________________。 答案 基础再现·深度思考 考点一 1.水电离产生的 H 或 OH 3.可逆 酸碱中和
- + -

弱电解质 2.H



OH



水的电离平衡 增大
2+

4.否 中性 pH=7 是 NH+4、Cu

酸性

pH<7 是 CH3COO 、CO2-3 碱性 pH>7 考点二 1.?? 弱酸(或弱碱)+OH (或 H ) 2.(1)NH+4+H2O??NH3·H2O+H
+ - +

(2)CO2-3+H2O??HCO3 +OH
3+ 3+ -



- +

(3)Fe +3H2O??Fe(OH)3+3H 考点三 1. 越大 越强 小 减小 增大 深度思考

(4)Al +3HCO3 ===Al(OH)3↓+3CO2↑ 2. 右移 增大 增大 右移 减小 增大 右移 增大 减小 增大 减

1.向纯碱溶液中滴入酚酞试液,溶液显红色;若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液,产生 白色沉淀,且溶液的红色褪去。这可以说明纯碱溶液呈碱性是由 CO2-3 引起的。 2. Na2CO3 溶液的 pH 大。 因为 CH3COOH 的酸性强于 H2CO3, 则 CO2-3 结合 H 的能力强于 CH3COO
- +

,即 CO2-3 水解程度较大,产生的 c(OH )较大,pH 较大。由于盐的二级水解大于一级



水解,故 Na2CO3 溶液的 pH 比 NaHCO3 大。 3.三种溶液各取少许分别滴入石蕊,不变色的为 NaCl 溶液,变红色的为氯化铵溶液,变蓝 色的为碳酸钠溶液。 4.D 5. NH+4 水解一般小于 10% 水解微弱 考虑水的电离 水极微电离纯水电离度 1.0×10 % 6.①②③④⑥⑨⑩? 7.D 8.①Al +3H2O??Al(OH)3+3H ③HCO3 +H2O??H2CO3+OH +OH 左移。 10.B 11.(1)纯碱溶液中存在 CO2-3 的水解平衡:CO2-3+H2O??HCO3 +OH ,温度升高,水解 平衡右移,c(OH )增大,去污能力增强。 (2)FeCl3 溶液中存在 Fe 的水解平衡:Fe +3H2O??Fe(OH)3+3H ,加入盐酸,c(H )增 大,可抑制 Fe 的水解。 12.(1)CH3COO +H2O??CH3COOH+OH ,使溶液显碱性 规律方法·解题指导 【例 1】 C 【例 2】 C 【例 3】 B 【例 4】 D 【例 5】 (1)Al +3HCO3 ===Al(OH)3↓+3CO2↑ (2)Al2(SO4)3 溶液因水解呈酸性,腐蚀钢铁 (3)与酸反应速率 NaHCO3>Na2CO3;产生等量 CO2 时,消耗 Al 量多 【例 6】 (1)K2CO3 尽管加热过程促进水解,但生成的 KHCO3 和 KOH 反应后又生成 K2CO3 (2)KAl(SO4)2·12H2O 尽管 Al 水解,但由于 H2SO4 为难挥发性酸,最后仍然为结晶水合 物。注意温度过度,会脱去结晶水 △ (3)Na2CO3 2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O (4)Na2SO4 2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (5)H2SO4 溶液 HCl 挥发
3+ 3+ 3+ - - - 3+ 3+ 3+ + + - - - - - - 3+ + -7

②S +H2O??HS +OH 、
- -

2-





HS +H2O??H2S+OH ⑤不水解






④AlO2 +2H2O??Al(OH)3+OH

9. 不对, 原因是: 体系中 c(CH3COOH)增大, 抑制了水解, 会使平衡 CH3COO +H2O??CH3COOH

(2)BD

(3)右 左 左 右

真题重组·规范集训 1.(1)√ (2)× (3)√ (4)× 13.A (5)√ 2.C 3.D 4.A 5.D 6.D 7.A 8.D 9.A 10.B 课时规范训练 教材习题回扣 1. D 2.B 3.C 4.=
3+

11.B 12.B

5. > Al +2SO2-4+2Ba +4OH ===2BaSO4↓+AlO2 +2H2O =
2+ -

3+

2+





2Al +3SO2-4+3Ba +6OH ===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 能力提升训练 1.C 2.D 3.B 4.D 5.B 6.B 7.A
-1

8.A 9.C 10.D
-1

11.(1)取 0.1 mol·L 的醋酸和 0.1 mol·L 的氢氧化钠溶液等体积混合并振荡,再滴入 无色酚酞试液,若显红色,则证明醋酸是弱酸 (2)用 pH 试纸(或 pH 计)测常温下 0.1 mol·L 纯碱溶液的 pH,若 pH<12,则该同学的观点正确;若 pH>12,则该同学的观点不 正确 12.(1)将 Fe 氧化成 Fe ,便于生成沉淀与 Cu 分离 (3)CuO[Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3 也可以] (4)不能 加碱使 Fe 沉淀的同时也能使 Cu 沉淀 (5)不能 应在 HCl 气流中加热蒸发结晶 (6)碳酸钙溶解,产生气泡和红褐色沉淀 (7)氢气(H2) 镁粉与 FeCl3、CuCl2 水解产生的 H 反应而生成氢气 (8)FeCl3 水解生成的 Fe(OH)3 胶体可以吸附水中的悬浮物,加速悬浮物的沉降,从而起到 净水的作用 13.(1)Al 水解生成的 Al(OH)3 胶体具有吸附性,即 Al +3H2O??Al(OH)3(胶体)+3H , Al(OH)3 胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水 (2)小于
-3 3+ 3+ + + 3+ 2+ 2+ 3+ 2+ -1

(2)C

(3)①Ⅰ NH4Al(SO4)2 水解,溶液呈酸性,升高温度其水解程度增大,pH 减
-1 - + +

小 ②10 mol·L

(4)a c(Na )>c(SO2-4)>c(NH+4)>c(OH )=c(H )


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