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2012-2013学年高一化学寒假作业5 Word版含答案


高一化学寒假作业(五) 第二节
1.关于电解质的下列说法中正确的是( )

离子反应

A.在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物 B.在水溶液中或熔融状态下能导电的物质 C.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 D.HCl 是电解质,所以液体 HCl 可以导电 解析: 严格把握概念的内涵条件。注意概念中“或”“和”“化合物”等关键词。 答案: C 2.下列物质中能导电,但又不是电解质和非电解质的纯净物是( A.熔融的 NaCl C.液氯 B.石墨晶体 D.盐酸 )

解析: A 项中熔融的 NaCl 能导电,它是电解质;B 是单质,虽然能导电,但却既不是 电解质也不是非电解质;C 项是单质,但不能导电。 答案: B 3.下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是( A.NaCl 晶体、BaSO4 C.液态的醋酸、酒精 B.铜、二氧化硫 D.熔融的 KNO3、硫酸溶液 )

解析: A 项均为电解质;B 项 Cu 既不是电解质也不是非电解质;C 项 CH3COOH 为电 解质,酒精为非电解质;D 项前者为电解质,后者为混合物,既不是电解质也不是非电解质, 故选 C。 答案: C 4.下列化合物中,只有在溶液中才能导电的电解质是( A.NaCl C.H2SO4 )

B.CH3CH2OH(酒精) D.SO2

解析: NaCl 是离子化合物,在水溶液中或熔融状态下均可以导电。CH3CH2OH 是共价 化合物,在水溶液或熔融状态下均不能电离,不导电,是非电解质。H2SO4 也是共价化合物, 熔融状态下不能电离,不导电,但在水溶液里可以电离出 H 和 SO2 ,可以导电,是电解质。 4 SO2 的水溶液能导电,是因为生成的 H2SO3 电离导电,而 SO2 是非电解质。 答案: C 5.一化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照图 1 连接好线路发现灯泡不亮,按照图 2 连接 好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是( )
+ -

-1-

A.NaCl 不是电解质 B.NaCl 溶液是电解质 C.NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D.NaCl 溶液中水电离出大量的离子 解析: 本题主要考查电解质概念的理解和电解质溶液导电的实质。固体 NaCl 不导电, 但它的水溶液却能导电,故 NaCl 为电解质。 答案: C )

6.在下列各物质的水溶液中不能电离出氯离子的化合物是( A.MgCl2 C.BaCl2 解析:


B.KClO3 D.HCl

电离方程式:A 项 MgCl2===Mg2 +2Cl ;B 项 KClO3===K +ClO3 ;C 项
- + - -









BaCl2===Ba2 +2Cl ;D 项 HCl===H +Cl ,由此可以看出只有 B 项不能电离出 Cl 。 答案: B 7.下列物质的分类组合正确的是( A 化合物 氧化物 电解质
[:学,科,网]

) B NaOH Na2O 纯碱晶体 C Cu2(OH)2CO3 CO 胆矾溶液 D FeSO4· 2O 7H Fe3O4 铁

HCl H 2O 浓盐酸

解析: A 中浓盐酸为混合物,C 中胆矾溶液为混合物,D 中铁为单质。注意:纯碱晶体 是含 10 个结晶水的化合物——Na2CO3· 2O。 10H 答案: B 8.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子,其中由酸电离产生的是( A.Na 、OH 、SO2 4 C.Na 、K 、OH
+ + - + - -

)

B.H 、SO2 、Cl 4 D.K 、Na 、Cl
+ + +









解析: 电离出的阳离子全部是 H 的化合物才是酸。 答案: B 9.下列电解质在水溶液中电离方程式正确的是( A.HCl+H2O===H3O +Cl B.KHSO4===K +HSO 4
+ - + -

)

-2-

C.Na2CO3===Na +CO2 3






D.Ca(OH)2===Ca2 +OH



解析: KHSO4 在水溶液中应电离生成 K 、H 和 SO2 ;C、D 两项没配平;A 项中的 H 4








以水合离子形式(H3O )表示,正确。 答案: A



10.在测定电解质溶液的导电性装置(如图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液 时,则灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是( )

A.盐酸中逐滴加入食盐溶液 B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C.石灰乳中滴加稀盐酸 D.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 解析: 溶液能否导电,取决于溶液中是否有离子存在;导电性强弱则由离子浓度大小

等因素决定。D 选项中:发生 H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O,溶液中离子浓度减小,灯 泡由亮变暗,恰好完全反应时,溶液中几乎没有离子,灯泡熄灭,继续滴加 Ba(OH)2 溶液, Ba(OH)2 过量,溶液中 Ba2 、OH 增多,灯泡又逐渐变亮。 答案: D 11.下列反应属于离子反应的是( A.氢气还原氧化铜 C.酸碱中和反应 ) B.胆矾失去结晶水 D.二氧化硫与氧化钙的反应
+ -

解析: A 中氢气还原氧化铜属于氧化还原反应,但不属于离子反应;B 中胆矾失去结晶 水属于分解反应,不属于离子反应;D 中二氧化硫与氧化钙的反应仅属于化合反应,不属于离 子反应,所以只有 C 符合题意。 答案: C 12.下列叙述中正确的是( )
[:学科网 ZXXK]

A.凡是盐,在离子方程式中都要以离子形式表示

B.离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行 C.酸碱中和反应的实质是 H 与 OH 结合生成水,故所有的酸碱中和反应的离子方程式 都可写成 H +OH ===H2O 的形式 D.复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行 解析: 只有可溶性盐在离子方程式中才可以写作离子形式;离子反应的实质是离子的
+ - + - + -

浓度或数目减小; +OH ===H2O 表示的是可溶性强酸与可溶性强碱生成可溶性盐和水的反 H
-3-

应;复分解反应只要满足三个条件之一即可发生。 答案: B 13.下表是某矿物质饮用水的部分标签说明 主要成分 钾离子(K )20~27.3 mg· L
- + -1 -1 -1

氯离子(Cl )30~34.2 mg· L


镁离子(Mg2 )20.2~24.9 mg· L


硫酸根离子(SO2 )24~27.5 mg· L-1 4

则该饮用水中还可能存在较大量( A.OH C.Na


) B.Ag




D.Ca2
- +



解析: 该饮用水中存在 Cl , Ag 不能大量共存, 2 与 OH 不能大量共存, 2 与 故 Mg SO4 Ca2 生成微溶物不能大量共存。 答案: C 14.某同学在实验室中进行如下实验: 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ








实验

现象

没有明显变化,溶液 仍为无色 )

有白色沉淀生成,溶 液为蓝色

有无色气体放出

以下结论正确的是(

A.Ⅰ中无明显变化,说明两溶液不反应 B.Ⅱ中的白色沉淀为 CuCl2 C.Ⅲ中的离子方程式为 2H +Zn===Zn2 +H2↑ D.Ⅲ中发生的反应不是离子反应 解析: Ⅰ中虽无明显现象,但发生了离子反 应:H +OH ===H2O,A 错误;Ⅱ中发生 反应为:Ba2 +SO2 ===BaSO4↓,白色沉淀为 BaSO4,B 错误;Ⅲ中的反应是离子反应,离 4 子方程式为 Zn+2H ===Zn2 +H2↑,C 正确,D 错误。 答案: C 15.下列离子方程式中正确的是( )
+ + + + + - + - + +

A.澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H ===Ca2 +2H2O

-4-

B.氢氧化钡与硫酸反应 OH +H ===H2O C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag ===Cu2 +Ag D.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应 Mg2 +2OH ===Mg(OH)2↓ 解析: 离子方程式正误判断的方法是“三查”:一查电荷是否守恒,原子数是否守恒; 二查物质拆分是否正确; 三查物质间的反应是否正确。 据此可知 A 中石灰水是澄清的, Ca(OH)2 应拆写成离子的形式;B 中遗漏了参加反应的 Ba2 和 SO2 ;C 中离子电荷不守恒。 4 答案: D 16.离子方程式 CO2 +2H ===H2O+CO2↑中的 CO2 代表的物质可以是( 3 3 A.CaCO3 C.Na2CO3
- - + - + - + - + +





)

B.NaHCO3 D.BaCO3

解析: 离子方程式中的 CO2 代表易溶于水且易电离的碳酸盐,C 项正确。 3 答案: C 17.(2011· 长春外国语学校高一期中)在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是( A.Na 、K 、SO2 、HCO3 4 C.Na 、K 、Cl 、NO3
+ + + - - + + - -

)

B.Cu2 、K 、SO2 、NO3 4 D.Fe3 、K 、SO2 、Cl 4
+ + + - -









解析: B 项中 Cu2 呈蓝色,D 项中 Fe3 呈棕黄色,据题干中“无色透明”可以排除;A 项中 HCO3 和酸性溶液中 H 可以发生反应:HCO3 +H ===H2O+CO2↑,故不可共存。 答案: C 18.(2010· 广东高考)能在溶液中大量共 存的一组离子是( A.NH4 、Ag 、PO3 、Cl 4
+ + - + + - - + - + - +

)
+ - -

B.Fe3 、H 、I 、HCO3
+ + -

C.K 、Na 、NO3 、MnO4
+ - -



D.Al3 、Mg2 、SO2 、CO2 4 3




解析: Ag 和 PO3 、Cl 能生成沉淀而不能大量共存,A 错误;H 与 HCO3 发生反应而 4 不能大量共存,B 错误;Mg2 和 CO2 能生成沉淀而不能大量共存,D 错误。 3 答案: C 19.重金属离子具有毒性,如 Cu2 、Ba2 。实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液,甲 废液经化验呈碱性,所含阳离子主要是 Ba2 。如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显 降低,则乙废液中可能含有的离子是( A.Cu2 和 SO2 4 C.K 和 SO2 4
+ - + - + + + + -



) B.Cu2 和 Cl
+ + -

D.Ag 和 NO3



解析: 溶液毒性降低,说明有毒离子浓度减小,由于甲溶液呈碱性,即含有 OH 。 答案: A 20. 某溶液中只含有 Na 、 3 、 、 2 四种离子, Fe Cl SO4 已知 Na 、 3 、 的个数比为 3∶2∶1。 Fe Cl 则溶液中 Fe3 和 SO2 的个数比为( 4 A.1∶2
+ - + + - - + + -



) B.1∶4

-5-

C.3∶4

D.3∶2
+ -

解析: 由电荷守恒得关系式: 3×1+2×3=1×1+2x, x=4, n(Fe3 )∶n(SO2 )=1∶2。 故 4 答案: A

21.下列物质中①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 水银) ⑧氯化钾 ⑨碳酸钙 ⑩氯气
[:学,科,网 Z,X,X,K]

④氨气

⑤空气

⑥二氧化碳 ⑦金属汞(俗称

(1)属于混合物的是________(填序号,下同)。 (2)属于电解质的是________。 (3)属于非电解质的是________。 (4)能导电的是________。 解析: (1)混合物指含有 2 种或 2 种以上物质的体系,②⑤是混合物;(2)电解质是指溶 于水或熔融状态下能够导电的化合物,③⑧⑨是电解质;(3)④⑥属于化合物,它们的水溶液 虽然导电,但并不是它们自身电离使溶液导电,所以是非电解质;(4)①②⑦中均有能够自由 移动的离子或电子,能导电。 答案: (1)②⑤ (2)③⑧⑨ (3)④⑥ (4)①②⑦

22.以下 12 种物质为中学化学中常见的物质: ①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④SO3 ⑤H2SO4 ⑥C2H5OH ⑦CaCO3 ⑧BaSO4

⑨Cu(OH)2 ⑩Fe(OH)3 ?NaOH ?NH3· 2O H 请按下列分类标准回答问题。 (1)属于电解质的是________________。 (2)能电离出 H 的是________,属于酸的是________。 (3)属于碱的是________,其中属于难溶性碱的是________。 (4)属于难溶性盐的是________。 解析: 质。 答案: (1)②③⑤⑦⑧⑨⑩?? (2)③⑤ ⑤ (3)⑨⑩?? ⑨⑩ (4)⑦⑧ 23.已知 0.1 mol· L
-1 +

根据电解质、非电解质、酸、碱、盐的概念加入分析判断,从不同角度认识物

的 NaHSO4 溶液中 H 的浓度为 0.1 mol· 1,请回答下列问题: L





(1)写出 NaHSO4 在水溶液中的电离方程式:__________ ______________________。 (2)NaHSO4 属于“酸”、“碱”、“盐”中的________,理由是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)若将 NaHSO4 与 Ba(OH)2 在溶液中按照物质的量之比 1∶1 混合,化学方程式为 ________________________________________________________________________。

-6-

解析: (1)硫酸氢钠是强电解质,水溶液中可以完全电离:NaHSO4===Na +H +SO2 。 4
[:Zxxk.Com]







(2)由于 NaHSO4 电离出的阳离子有 Na ,阴离子有 SO2 ,因此,NaHSO4 应为盐类。 4 (3)若为 1∶1 混合反应:NaHSO4+Ba(OH)2===NaOH+H2O+BaSO4↓。 答案: (1)NaHSO4===Na +H +SO2 4 (2)盐
+ + + -





其电离出阳离子 Na 和阴离子 SO2 4



(3)NaHSO4+Ba(OH)2===NaOH+H2O+BaSO 4↓ 24.已知 Ca(OH)2、CaCO3 和 Ca(HCO3)2 都是电解质,根据溶液的导电能力的实验装置图,将 实验现象填在下表空格中。

实验操作 通入 CO2 以前 开始通入 CO2 继续通入过量的 CO2 再通入 CO2

灯泡亮度变化

解析: Ca(OH)2 溶于水全部电离 Ca(OH)2===Ca2 +2OH , 开始灯泡较亮; 通入 CO2 时, CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O,CaCO3 难溶于水,溶液中离子浓度逐渐减小,灯泡变暗直 至熄灭; 继续通 CO2, 2+H2O+CaCO3===Ca(HCO3)2, CO Ca(HCO3)2 易溶于水, Ca(HCO3)2===Ca2






+2HCO3 ,溶液中离子浓度变大,灯泡变亮;继续通入 CO2,CO2+H2O??HCO3,当溶液 2



饱和时,再通 CO2,离子浓度不变,灯泡亮度不变。 答案: 亮 由亮变暗至熄灭 逐渐变亮 无变化 25.指出下列离子方程式错误的原因。 (1)2Fe+6H ===2Fe3 +3H2↑ ________________________________________________________________________; (2)Cu+2H ===Cu2 +H2↑ ________________________________________________________________________ (3)氢氧化铜溶于稀硫酸:H +OH ===H2O ________________________________________________________________________; (4)CaCO3 溶于醋酸溶液:CaCO3+2H ===Ca2 +H2O+CO2↑ ________________________________________________________________________; (5)Fe3 +Cu===Cu2 +Fe2
+ + + + + + - + + + +

-7-

________________________________________________________________________; (6)氧化铜与盐酸反应:O2 +2H ===H2O ________________________________________________________________________。 答案: (1)反应不符合事实,铁和酸反应生成+2 价铁的化合物 (2)反应不符合事实,Cu 是不活泼的金属,不能和酸反应 (3)化学式拆分错误,氢氧化铜不溶于水,不能拆写 (4)化学式拆分错误,醋酸是难电离的物质,不能拆写 (5)电荷不守恒 (6)化学式拆分错误,氧化物不能拆写 26.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质),并写出离子方程式。 (1)BaCl2(HCl):试剂________,离子方程式为:______________________________。 (2)O2(CO2):试剂________,离子方程式为:______________________________。 (3)SO2 (CO2 ):试剂________,离子方程式为:______________________________。 4 3 解析: 除杂的基本原则是试剂不与被提纯物质反应,不引入新的杂质,转化生成更多
- - - +

的被提纯物质。(1)可选择 BaCO3;(2)可选择 NaOH 溶液;(3)可选择稀 H2SO4。 答案: (1)BaCO3 BaCO3+2H ===Ba2 +H2O+CO2↑ (2)NaOH 溶液 CO2+2OH ===CO2 +H2O 3 (3)稀 H2SO4 2H +CO2 ===H2O+CO2↑ 3 27.在四个脱落标签的试剂瓶中,分别盛有盐酸、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液、AgNO3 溶液, 为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为 A、B、C、D 并两两混合,其实验现象为: A+B 产生无色气体;B+C 产生白色沉淀;A+D 产生白色沉淀;A+C 无明显变化。 (1)由此推出各试剂瓶所盛的试剂为(填化学式): A:________,B:________,C________,D________。 (2)A+B 反应的离子方程式为______________________________。 (3)A+D 反应的离子方程式为______________________。 解析: 由两两混合的实验现象可知:试剂 A 与其他试剂混合时产生的现象最有特征: 与 B 产生无色气体, D 生成白色沉淀, C 无明显现象, 与 与 由此推知 A 为盐酸, 为 Na2CO3, B D 为 AgNO3,则 C 为 BaCl2,用 B+C 产生白色沉淀进行验证,可知上述推断完全正确。 答案: (1)HCl Na2CO3 BaCl2 AgNO3 (2)CO2 +2H ===CO2↑+H2O 3 (3)Ag +Cl ===AgCl↓ 28.某同学称取一定质量的 MgCl2 固体配成溶液,在该溶液中加入一定量的稀盐酸,然后向 此混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液(如图甲所示)。 滴加过程中产生沉淀的质量与加入 NaOH 溶 液的体积的关系如图乙所示。
[:Z_xx_k.Com]





















-8-

请回答下列问题: (1)溶解 MgCl2 固体所用的玻璃仪器有________(填字母)。 a.天平 b.烧杯 c.漏斗 d.玻璃棒 (2)OA 段反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________。 (3)AB 段反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________。 (4)在 B 点对应的溶液中滴加 AgNO3 溶液,观察到的现象是________,反应的离子方程式 为________________________。 解析: 乙图中 OA 段表明 OH 先与 H 反应,AB 段为 OH 与 Mg2 反应,B 点对应溶液 为 NaCl 溶液,加入 AgNO3 溶液发生反应:Ag +Cl ===AgCl↓。 答案: (1)b d
+ - + - - + - +

(2)H +OH ===H2O





(3)Mg2 +2OH ===Mg(OH)2↓ (4)有白色沉淀生成 Ag +Cl ===AgCl↓
+ -

-9-


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