当前位置:首页 >> 高一理化生 >> 2012-2013学年高一化学寒假作业9 Word版含答案

2012-2013学年高一化学寒假作业9 Word版含答案


高一化学寒假作业(九) 第二节 几种重要的金属化合物
)

1.Na2O2 在储存和运输时应张贴的标志是(

解析: Na2O2 具有强氧化性,故应标明氧化剂。 答案: D 2.(2010· 广元高一检测)下列各组物质与其用途关系不正确的是( A.纯碱:制玻璃 B.小苏打:发酵粉 C.钾钠合金:原子反应堆的导热剂 D.烧碱:治疗胃酸过多的一种药剂 解析: 烧碱是强碱,具有很强的腐蚀性,不能用于治疗胃酸过多。 答案: D 3.鉴别下列各物质,只能采用焰色反应的是( A.K2CO3 和 NaCl C.NaCl 和 MgCl2 ) )

B.KCl 和 Na2CO3 D.NaCl 和 KCl

解析: A、B、C 除焰色反应能鉴别外,还可以用澄清石灰水鉴别开。 答案: D 4.下列叙述正确的是( )

A.Na2O 与 Na2O2 都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物 B.Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液都能跟 CaCl2 溶液反应得到白色沉淀 C.钠在常温下不容易被氧化 D. Na2O2 可作供氧剂,而 Na2O 不行 解析: Na2O2 不属于碱性氧化物,A 错;B 项 NaHCO3 与 CaCl2 溶液不反应,得不到白 色沉淀;C 项 Na 在常温下很容易被空气中的 O2 氧化。 答案: D 5.向紫色的石蕊试液中加入过量的 Na2O2 粉末,振荡,观察到的现象为( A.产生大量气泡 C.最后溶液变为红色 B.溶液无变化 D.最后溶液变为蓝色 )

解析: Na2O2 与 H2O 首先反应放出 O2,其次由于 Na2O2 过量具有强氧化性,又将石蕊 漂白。

-1-

答案: A 6.往碳酸钠稀溶液中加入或通入少量下列物质能反应,但看不到明显现象的是( A.Ca(OH)2 溶液 C.HCl 溶液 B.Na2O2 固体 D.CO2 )

解析: A 项,二者反应产生碳酸钙沉淀;B 项,过氧化钠与水反应时产生氧气;C 项, 反应产生二氧化碳气体; 项, D 通入二氧化碳气体能与碳酸钠发生反应, 但无明显的实验现象。 答案: D 7.下列各组物质,在水溶液中发生离子反应 HCO3 +H ===H2O+CO2↑的是( A.NaHCO3+HCl 溶液 C.Na2CO3+HCl 溶液 解析: B.Na2O2+NaHCO3 D.NaHCO3+Ca(OH)2
- +

)

题给离子反应表示可溶性碳酸氢盐与强酸反应生成可溶性盐、二氧化碳和水的

反应,只有 A 项符合。 答案: A 8.现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体,下列有关提纯碳酸钠的方法中,正确的是( A.加入过量的氢氧化钠溶液 B.加入适量的盐酸 C.将固体充分加热,直到质量不变为止 D.加入氯化钙溶液 解析: 由于 NaHCO3 不稳定,受热时,会分解生成 Na2CO3、CO2、H2O,所以当 Na2CO3 固体中混有 NaHCO3 时可用加热的方法除去。 答案: C 9.把足量 CO2 通入含 NaOH 0.8 g 的烧碱溶液中,将产物在一定条件下蒸干后,得到 Na2CO3 和 NaHCO3 固体混合物 1.37 g,则通入 CO2 的质量是( A.0. 44 g C.0.66 g B.0.88 g D.都不是 ) )

解析: 设得到 Na2CO3、NaHCO3 的物质的量分别是 x、y,则有

?2x+y= 0.8 g ? 40 g/mol ? ?106x+84y=1.37 g ?
解得:x=0.005 mol y=0.01 mol m(CO2)=44 g/mol×(0.005+0.01)mol=0.66 g。 答案: C 10.为了检验某含有 NaHCO3 杂质的 Na2CO3 样品的纯度,现将 w1 g 样品加热,其质量变为 w2 g,则该样品的纯度(质量分数)是( )

-2-

84w2-53w1 A. 31w1 73w2-42w1 C. 31w1

84?w1-w2? B. 31w1 115w2-84w1 D. 31w1

解析: 依据 NaHCO3 受热分解的化学方程式,结合反应前后固体质量差可列式求解: 2NaHCO3=====Na2CO3+H2O↑+CO2↑ Δm 2×84 106 18 44 62 m(NaHCO3) 求出 m(NaHCO3),即可得出结果。 答案: A 11.对氧化铝的分类中正确的是( A.酸性氧化物 C.两性氧化物 ) B.碱性氧化物 D.不成盐氧化物(像 CO 一样) (w1-w2)g


解析: 氧化铝既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水。 答案: C 12.有关铝及其化合物的说法错误的是( )

A.铁易生锈,而铝在空气中比较稳定,所以铁比铝活泼 B.铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层保护膜 C.氧化铝是一种难熔物质,是一种较好的耐火材料 D.氢氧化铝能中和胃酸,可用于制胃药 解析: 用。 答案: A 13.由 Al3 →Al(OH)3→AlO2 → A.Al(OH)3 C.HCl
+ + -

铝在空气中稳定是由于表面生成的氧化膜抗腐蚀能力比较强,起到了保护的作

→Al3 系列变化中, B.AlCl3 D.NaOH




中应填写的是(

)

解析: 由 Al3 转变为 Al(OH)3,再转变为 AlO2 ,是通过加入 OH 实现的,故由 AlO2 再 转变为 Al3 ,应加入 H ,AlO2 首先转化为 Al(OH)3,然后转化为 Al3 ,A 项符合题意。 答案: A 14. 实验室中,要使 AlCl3 溶液中的 Al3 全部沉淀出来,适宜用的试剂是( A.NaOH 溶液 C.盐酸 B.Ba(OH)2 溶液 D.氨水
+ + + - +





)

解析: 盐酸和 AlCl3 溶液不反应,Al(OH)3 可溶于强碱如 NaOH 溶液、Ba(OH)2 溶液, 但不溶于弱碱如氨水中。

-3-

答案: D 15.相同质量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱 量最多的是( A.Al C.AlCl3 ) B.Al(OH)3 D.Al2O3

解析: 四种物质与 NaOH 反应无固体剩余时,均生成 NaAlO2,四种物质中含 Al 量越 高,消耗碱量越多,显然 Al 消耗碱量最多。 答案: A 16.下列各化学反应的离子方程式中,有错误的是(
+ +

)

A.氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3+3H ===Al3 +3H2O B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH ===2AlO2 +H2O C.碳酸钠与稀硫酸反应:CO2 +2H ===CO2↑+H2O 3 D.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液:Al(OH)3+3OH ===AlO2 +3H2O 解析: 2H2O。 答案: D 17.下列离子在加入金属钠后的溶液中仍能大量存在的是( A.Al3 C.H
+ + - - - + - -

氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液反应的离子方程式为:Al(OH)3 +OH ===AlO 2 +





)

B.AlO2



D.HCO3



解析: 金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,而 Al3 、H 、HCO3 均能与 OH 反应, 离子反应为 Al3 +4OH ===AlO2 +2H2O,H +OH ===H2O,HCO3 +OH ===CO2 +H2O, 3 故选 B 。 答案: B 18.(2011· 宁夏吴忠检测)相等物质的量的下列物质,分别与足量 NaOH 溶液反应,消耗 NaOH 物质的量最多的是( A.Al2O3 C.Al(OH)3 解析: ) B.KAl(SO4)2 D.Al
+ - - + - - - -









Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O;2KAl(SO4)2+8NaOH===K2SO4+2NaAlO2+

3Na2SO4 +4H2O;Al(OH)3 +NaOH===NaAlO2 +2H2O;2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑。 比较可知同物质的量时,KAl(SO4)2 消耗的 NaOH 最多。 答案: B 19.下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象 都相同的是( )

-4-

A.NaHSO4 和 Ba(OH)2 C.NaAlO2 和 H2SO4

B.AlCl3 和 NaOH D.Na2CO3 和 H2SO4

解析: A 中将 NaHSO4 滴入 Ba(OH)2 发生反应:NaHSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+NaOH +H2O, Ba(OH)2 滴入 NaHSO4 时, 将 反应为 2NaHSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+Na2SO4+2H2O, 尽管反应原理不同,但实验现象是相同的。将 AlCl3 滴入 NaOH 或将 NaAlO2 滴入 H2SO4,开 始无沉淀后来有沉淀生成,而将 NaOH 滴入 AlCl3 或将 H2SO4 滴入 NaAlO2 时,开始有沉淀, 后来沉淀溶解, 现象不同, C 错误; 中将 Na2CO3 滴入 H2SO4 立即有气体生成, B、 D 而将 H 2SO4 滴入 Na2CO3,开始无气体生成,后来才有气体,故现象不同,D 错误。 答案: A 20.有 Mg、Al 混合粉末 10.2 g,将它溶于 500 mL 4 mol/L 的盐酸里,若要使沉淀质量达到最 大值,则需加入 2 mol· L A.1 000 mL C.100 mL
2H


-1

氢氧化钠溶液的体积为(

)

B.500 mL D.1 500 mL


解析: 因为 Mg― →Mg2 ― →Mg(OH)2, ― ― Al― →Al3 ― →Al(OH)3, ― ― 沉淀的量达到最大值时 Al 元素全部形成 Al(OH)3 沉淀而不被溶解,此时 NaOH 消耗的物 质的量恰好等于盐酸中 HCl 的物质的量, n(NaOH)=n(HCl)故 2mol/L×V=4 mol/L· 即 500×10
-3

2OH



3H





3OH



L 所以 V=1 000 mL。 )

21.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( A.磁铁矿的主要成分是 Fe2O3

B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3 和 H2 C.除去 FeCl2 溶液中的 FeCl3 杂质可以向溶液中加过量铁粉,然后过滤 D.Fe3 与 KSCN 反应产生血红色沉淀 解析: 赤铁矿的主要成分是 Fe2O3,A 错误;铁与水蒸气高温条件下反应生成 Fe3O4 和 H2,B 错误;C 项中 2FeCl3+Fe===3FeCl2,过滤可除去过量的铁粉,C 正确;Fe3 与 SCN 反 应形成血红色溶液而不是血红色沉淀,D 错误。 答案: C 22.下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( ①金属钠在纯氧中燃烧 )
+ - +

②FeSO4 溶液中滴入 NaOH 溶液,并在空气中放置一段时间

③FeCl3 溶液中滴入 KSCN 溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中 A.②③①④ B.③②①④ C.③①②④ D.①②③④

解析: ①钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的 Na2O2,②FeSO4 与 NaOH 反应生成 Fe(OH)2, 在空气中放置生成红褐色 Fe(OH)3,③FeCl3 与 KSCN 反应生成红色的 Fe(SCN)3,④CuSO4 遇
-5-

医用酒精中的水变蓝色,故选 B。 答案: B 23.将铁屑溶于过量盐酸后,再加下列物质,会有三价铁生成的是( A.稀硫酸 B.氯气 C.氯化锌 D.氯化铜
+ + +

)

解析: Fe 溶于盐酸后发生反应:Fe+2H ===Fe2 +H2↑,而 Fe2 遇强氧化剂会生成三 价铁。通过下列思考来分析各选项。稀硫酸不能把 Fe2 氧化成 Fe3 ,氯气能将溶液中的 Fe2
+ + + + + + +

氧化成为 Fe3 ;氯化锌、氯化铜溶液中的 Zn2 、Cu2 有一定的氧化能力,其中 Cu2 可以将金 属铁氧化成 Fe2 ,但却不能将 Fe2 氧化成 Fe3 ,Zn2 、Cu2 、Fe2 在溶液中可以大量共存。 答案: B 24.为了检验氯化亚铁溶液是否已变质,可向溶液中加入( A.氢氧化钠溶液 C.KSCN 溶液 B.铁片 D.石蕊试液
+ + + + + + +

)

解析: 氯化亚铁溶液易被氧化为 FeCl3 溶液,检验 Fe3 的试剂为 KSCN 溶液。 答案: C 25.下列说法正确的是( )

A.铜的化学性质活泼,不宜用铜制作盛食品的器皿 B.铜的导电能力不如铝 C.由于 Cu2 有氧化性,所以用 CuSO4 来配制农药 D.因为 Cu2 能使蛋白质变性,所以铜盐溶液有毒 解析: 金属铜的化学性质比较稳定,所以使用铜器皿比较安全;铜属于重金属,铜盐
+ + +

有毒,因 Cu2 会与蛋白质作用,使蛋白质变性。 答案: D 26.(2011· 石家庄高一期末)FeCl3、CuCl2 的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后仍有固 体存在,则下列判断不正确的是( A.溶液中一定含 Cu
2+


)

B.溶液中一定含 Fe2

C.加入 KSCN 溶液一定不变血红色 D.剩余固体中一定含 Cu 解析: 加入铁粉后,因为 Fe3 氧化性强于 Cu2 ,铁粉先与 FeCl3 反应,然后与 CuCl2 反 应,充分反应后仍存在的固体一定含有 Cu,可能含有 Fe,D 正确;所得溶液中一定不含 Fe3 、 Cu2 ,一定含有 Fe2 ,加入 KSCN 一定不变红色,B、C 正确,A 错误。 答案: A 27.下列离子的检验方法合理的是( )
+ + + + + +

A.向某溶液中滴入 KSCN 溶液呈血红色,说明不含 Fe2

-6-

B.向某溶液中通入 Cl2,然后再加入 KSCN 溶液变血红色,说明原溶液中含有 Fe2 C.向某溶液中加入 NaOH 溶液,得到红褐色沉淀,说明溶液中含有 Fe3




D.向某溶液中加入 NaOH 溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明溶液中 只含有 Fe2 ,不含有 Mg2
+ + +

解析: Fe3 与 SCN 生成血红色 Fe(SCN)3;该现象可以证明存在 Fe3 ,但无法确定 Fe2






的存在,A 项错误;通入 Cl2 后存在 Fe3 ,则原溶液是存在 Fe2 还是 Fe3 或 Fe2 、Fe3 均含











有,都不能确定,B 项错误;Fe(OH)3 是中学掌握的唯一红褐色沉淀,C 项正确;Fe(OH)2 转 化为红褐色 Fe(OH)3 时会掩盖其他白色沉淀的观察, 所以当含 Fe2 的溶液中含有其他能与碱生 成白色沉淀的离子时,也同样出现上述现象,D 项错误。 答案: C 28.有 NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3 五种溶液,用一种试剂就可把它们鉴别开来,这 种试剂是( )


A.盐酸 B.烧碱溶液 C.氨水 D.KSCN 溶液 解析: 将过量 NaOH 溶液分别加入上述几种溶液,无明显现象的是 NaCl 溶液;生成白 色沉淀且迅速变为灰绿色最后变为红褐色的是 FeCl2 溶液;生成红褐色沉淀的是 FeCl3 溶液; 生成白色沉淀不溶解的是 MgCl2 溶液;生成白色沉淀又溶解的是 AlCl3 溶液。氨水虽然能区分 出 NaCl、FeCl2、FeCl3,但不能将 MgCl2 与 AlCl3 区分开。 答案: B 29.向 200 mL 0.1 mol/L 的 Fe(NO3)2 溶液中加入适量的 NaOH 溶液,使 Fe2 恰好完全沉淀, 过滤,小心加热沉淀,直到水分蒸干,再灼烧到质量不再变化,此时固体的质量为( A.1.44 g C.2.82 g 解析: B.1.6 g D.4.36 g
2+
- +

)

在实验过程中发生如下反应:Fe +2OH ===Fe(OH)2↓,加热、灼烧时又会发

生下列变化:Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3,根据反应前后铁元素守恒从而可得所得固体的质量 为 1.6 g。 答案: B 30.已知下述三个实验均能发生化学反应: ① 将铁钉放入硫酸铜溶液中 下列判断正确的是( ) B.实验②中 Fe2 既显氧化性又显还原性 D.上述实验证明氧化性:Fe3 >Fe2 >Cu2
+ + + + + + +

② 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水

③ 将铜丝放入氯化铁溶液中

A.实验①中铁钉只做还原剂 C.实验③中发生的是置换反应

解析: 实验①中铁钉做还原剂,氧化性 Cu2 >Fe2 ;实验②中 Fe2 只表现还原性,实验

-7-

③中反应为:2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 不是置换反应,分析可知:氧 化性:Fe3 >Cu2 , 综上可知氧化性 Fe3 >Cu2 >Fe2 ,故 A 正确,B、C、D 错误。 答案: A 31.欲除去下列物质中的少量杂质,请填写所用方法及反应的化学方程式。
+ + +





欲除去的少量杂质 (1)Na2CO3 固体中的 NaHCO3 (2)NaCl 溶液中的 Na2CO3 (3)NaOH 溶液中的 Na2CO3

方法

反应的化学方程式

解析: (1)将固体混合物加热,即可将 Na2CO3 固体中的 NaHCO3 除去。 (2)除杂原则是不增加新的杂质,所以要除去 NaCl 溶液中的 Na2CO3 应用 HCl 来除去。 (3)将混合液加入适量的石灰水,过滤蒸干即可除去杂质。 答案: (1)加热 2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O (2)加入适量的盐酸至无气体放出 Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O (3)加入适量的石灰水 Ca(OH)2+Na2CO3===2NaOH+CaCO3↓ 32.将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的 U 形管中,可观察到 U 形管中的脱脂棉剧烈燃烧。


(1)稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式是______________________________。 (2)从脱脂棉的燃烧可以推出 Na2O2 与 CO2 反应的结论是 a.____________, b.____________。 (3)Na2O2 与 CO2 反应 的化学方程式是______________________________________。 还原剂是________,氧化剂是________。 解析: 盐酸与碳酸钙反应放出 CO2, 2 遇 Na2O2 也发生反应: 2O2+2CO2===2Na2CO3 CO 2Na +O2,该反应放热,使脱脂棉的温度很容易达到其着火点,在 O2 充足的条件下剧烈燃烧起来。 在上述反应中只有 Na2O2 中的氧元素的化合价发生变化,故 Na2O2 既是氧化剂,又是还原剂。 答案: (1)2H +CaCO3===Ca2 +CO2↑+H2O (2)反应放出 O2 反应放热 (3)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O2 Na2O2 33.(2011· 石家庄高一期末)已知 A、B、C、D、E、F、G、H、I 九种物质,其中 A、B、D、
+ +

-8-

E 焰色反应均为紫色(透过蓝色钴玻璃),G、F 是单质,其余均为化合物,H 是一种淡黄色固 体,它们的转化关系如图所示。请回答:

(1)画出 G 离子结构示意图________; (2)写出 B、I 的化学式 B________,I________; (3)写出 H 的一种用途 ________________________________________________________________________ ____________________________________________ ____________________________; (4)写出 A 受热分解的化学方程式________________________________; (5)若 H 与 C 反应固体增重 4.2 g, 则参加反应的 C 气体在标准状况下的体积为________L。 解析: 由 A、B、D、E 的焰色反应可知四种物质均为钾盐;物质 B 在 MnO2 催化作用 下分解生成 E 盐和 F 气体单质,推知 B 为 KClO3,则 E 为 KCl,I 为 HCl,F 为 O2,据 H 的 颜色结合转化关系可知 H 为 Na2O2, G 为 Na, 为 CO2; 则 C 物质 A 受热分解可生成 H2O、 2 CO 和物质 D,结合 D 盐+盐酸― →CO2 可知 A 为 KHCO3,D 为 K2CO3,然后依次解答即可。

答案: (1)

(2)KClO3 HCl

(3)可用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来路(或可用来漂白织物等) (4)2KHCO3=====K2CO3+H2O+CO2↑ (5)3.36 34.工业纯碱中常含有 NaCl、Na2SO4 等杂质,可用如图所示的装置测定工业纯碱中有效成 分 的含量。


实验过程的主要步骤是: ①准确称取干燥试样 x g(x>2),放入广口瓶 C 中。 ②准确称量装有碱石灰的干燥管的质量为 y g。

-9-

③从分液漏斗中缓缓注入稀硫酸,至不再产生气体为止。 ④缓缓鼓入空气数分钟,然后将干燥管取下,准确称其质量为 W g。 根据以上实验,填写下列空格: (1)装置 A 的作用是__________________, 如果不用装置 A, 会导致实验结果偏________(填 “大”、“小”或“不变”,下同)。 (2)装置 B 的作用是__________________,如果不用装置 B,会导致实验结果偏________。 (3)通入空气的作用是 ________________________________________________________________________。 如果不通入空气,会导致实验结果偏________。 解析: 本实验涉及的原理是利用 H2SO4 与 Na2CO3 反应产生 CO2,并通过测定产生 CO2 的量计算 Na2CO3 的含量。由于空气中含有少量 CO2,所以应在反应产生 CO2 之前用 NaOH 溶 液除掉空气中的 CO2。并且实验过程中产生 H2O 也会对 CO2 的测定造成干扰,所以也需要将 其用浓硫酸吸收掉,以免造成实验误差。 答案: (1)除去空气中的 CO2 大 (2)吸收水分,干燥 CO2 大 (3)使广口瓶中由 Na2CO3 与 H2SO4 反应产生的 CO2 排出 小

35.A、B、C 是单质,其中 A 是金属,各种物质间的转化关系如图:

根据图示转化关系回答: (1)写出下列物质的化学式。 A________,B________,乙________,丁________。 (2)写出下列变化的化学方程式。 ①A 与 NaOH 溶液反应的化学方程式 ___________________ _____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②甲与 NaOH 溶液反应的离子方程式 _________________________________ ___________ ____________________________ ________________________________________________________________________。 (3)将一定量的 A 加入到 NaOH 溶液中,产生的 C 在标准状况下的体积为 3.36 L,则消耗 的 A 的物质的量为________,转移电子的物质的量为________。 解析: 常见金属单质中能与 NaOH 溶液反应产生气体的只有 Al,所以 A 是 Al,乙是 NaAlO2,C 是 H2,甲是 Al 的化合物,可和 NaOH 溶液反应产生 NaAlO2,可能是 Al2O3,则

- 10 -

丙是 H2O,B 即是 O2。根据 NaAlO2+CO2+2H2O===NaHCO3+Al(OH)3↓得丁是 Al(OH)3。 答案: (1)Al O2 NaAlO2 Al(OH)3 (2)①2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ ②Al2O3+2OH ===2AlO2 +H2O (3)0.1 mol 0.3 mol 36.某溶液中可能含有 H 、NH4 、Mg2 、Fe3 、Al3 、SO2 等离子,当向该溶液中加入某浓 4 度的 NaOH 溶液时,发现生成沉淀的物质的量随加入的溶液中 NaOH 的物质的量的变化如下 图所示: [已知:Mg2 +2OH ===Mg(OH)2↓,Fe3 +3OH ===Fe(OH)3↓,且 Mg(OH)2、Fe(OH)3 难溶于水;NH4 +OH ===NH3· 2O] H
+ - + - + - + + + + + - - -

由 此 可 知 , 该 溶 液 中 肯 定 含 有 的 离 子 是 ________________ , 肯 定 不 含 的 阳 离 子 是 ________。 解析: 开始加入 2 mol NaOH 时,溶液无沉淀产生,说明溶液中有 H ,且其物质的量 为 2 mol;因为最终沉淀完全溶解,所以溶液中无 Mg2 、Fe3 ,且产生沉淀和沉淀溶解所需的 NaOH 的物质的量为 3∶1,所以溶液中有 Al3 且其物质的量为 1 mol;当加入 5~8 mol NaOH 时,发生的反应为 NH4 +OH ===NH3· 2O,所以溶液中 NH4 为 3 mol,而阴离子 SO2 一定含 H 4 有。 答案: H 、NH4 、Al3 、SO2 4
+ + + - + - + - + + + +

Mg2 、Fe3





37.甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系: 甲― →乙 ― → 丙― →甲 ― ― ― (1)若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质,既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。 则甲是________,丙是________(填化学式)。写出“乙 ― → 丙”转化的离子方程式: ― ______________________________ (2)若乙溶液中加入 KSCN 溶液,有红色出现,则甲是______,丙是________(填化学式)。 写出“甲― →乙”转化的离子方程式:____________________________。 ― 解析: (1)甲、丙都不溶于水,但既能溶于盐酸又能溶于 NaO H 溶液,说明甲、丙具有 两性,根据甲、乙、丙的转化关系可知甲为 Al2O3、丙为 Al(OH)3,乙为 Al2(SO4)3。 (2)乙溶液中加入 KSCN 溶液呈红色,则乙溶液中含 Fe3 ,加入 NH3· 2O 则生成 Fe(OH)3 H 沉淀,Fe(OH)3 受热分解生成 Fe2O3,故甲为 Fe2O3,乙为 Fe2(SO4)3,丙为 Fe(OH)3。 答案: (1)Al2O3 Al(OH)3 (2)Fe2O3 Fe(OH)3 Al3 +3NH3· 2O===Al(OH)3↓+3NH4 H
+ + + + +

H2SO4

NH3· 2O H



NH3· 2O H

H2SO4

Fe2O3+6H ===2Fe3 +3H2O
- 11 -

38.(2011· 石家庄高一期末)(1)为了检验某未知溶液是否为 FeCl2 溶液,采取如下实验方案加以 证明:取少量该未知溶液于试管中,先通入氯气,再滴加 KSCN 溶液,溶液呈现血红色,则 证明该未知溶液是 FeCl2 溶液。 你认为此方案是否合理________(填“合理”或“不合理”),若不合理,上述方案应如何 改进________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(若填 “合理”,则此空可不答)。 (2)现向一支装有 FeCl2 溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液,可观察到的现象是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________; 其中涉及的氧化还原反应方程式为 ________________________________________________________________________。 (3)实验室在保存 FeCl2 溶液时,常向其中加入少量铁粉,原因是(用离子方程式表 示)________________________。 解析: (1)方案不合理, 向溶液中通入 Cl2 后发生反应: 2FeCl2+Cl2===2FeCl3, 再加 KSCN, 溶液呈红色不能说明原溶液中是否含有 Fe2 ,因为原溶液中若存在 Fe3 ,也会出现同样现象。 正确做法是先加 KSCN 溶液,无现象,再加入新制氯水,溶液变血红色,说明原溶液有 Fe2 。 (2)反应生成的 Fe(OH)2 不稳定,易被氧气氧化,从而出现白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变 成红褐色的现象。(3)加入少量铁粉是为了防止 Fe2 被氧气氧化,反应为:2Fe3 +Fe===3Fe2 。 答案: (1)不合理 先加 KSCN 溶液,无现象,再加入氯水,溶液变成血红色,则证明 原溶液有 Fe2
+ + + + + + +

(2)出现白色沉淀,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 (3)2Fe3 +Fe===3Fe2
+ +

39.如图所示装置,可用来制取和观察 Fe(OH)2 在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用 铁屑和 6 mol/L 的硫酸,其他试剂任选。

填写下列空白: (1)B 中盛有一定量的 NaOH 溶液,A 中应预先加入的试剂是________,A 中反应的离子 方程式是__________________________________。

- 12 -

(2)实验开始时应先将活塞 a________(填“打开”或“关闭”)。 (3)简述生成 Fe(OH)2 的操作过程: ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)实验完毕,打开 b 处活塞,放入一部分空气,此时 B 中发生反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________。 (5)下图中________能较长时间看到 Fe(OH)2 白色沉淀。

解析: 本题实验的原理是利用 Fe 和稀 H2SO4 产生 H2,先排净装置中的空气,确定排净 空气后再夹紧止水夹,通过 H2 产生的压强将 FeSO4 溶液压入到 NaOH 溶液中,从而产生 Fe(OH)2 沉淀,且在 H2 的氛围中 Fe(OH)2 不易被氧化,所以可保存较长时间。(5)图中 4 个实 验均能保证生成的 Fe(OH)2 与空气隔离,均可较长时间看到 Fe(OH)2 白色沉淀。 答案: (1)铁屑 (2)打 开 (3)关闭活塞 a,使 FeSO4 溶液被压入 B 中进行反应 (4)4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3 (5)①②③④ Fe+2H ===Fe2 +H2↑
+ +

- 13 -


更多相关文档:

2012-2013学年高三化学寒假作业9 Word版含答案.doc

2012-2013学年高三化学寒假作业9 Word版含答案 隐藏>>

2012-2013学年高一化学寒假作业7 Word版含答案.doc

2012-2013学年高一化学寒假作业7 Word版含答案 隐藏>>

【2012-2013学年高三语文寒假作业9 Word版含答案].doc

2012-2013学年高三语文寒假作业9 Word版含答案] - 高三语文寒假

2012-2013学年高一化学寒假作业5 Word版含答案.doc

2012-2013学年高一化学寒假作业5 Word版含答案 隐藏>>

2014-2015学年高一寒假作业 化学(九) Word版含答案.doc

2014-2015学年高一寒假作业 化学(九) Word版含答案 - 高一化学寒假作业(九) 一.选择题(共 7 小题,每个小题只有一个正确选项) 1.下列有关实验的叙述正确的...

...2015学年高一寒假作业 化学(九) Word版含答案.doc

【名师原创 全国通用】2014-2015学年高一寒假作业 化学(九) Word版含答案 - 【原创】高一化学寒假作业(九) 一.选择题(共 7 小题,每个小题只有一个正确选项)...

...2015学年高一寒假作业 化学(九) Word版含答案.doc

【名师原创 全国通用】2014-2015学年高一寒假作业 化学(九) Word版含答案_理化生_高中教育_教育专区。【名师原创 全国通用】2014-2015学年高一寒假作业 化学 Word...

【首发】2012-2013学年高一语文寒假作业1 Word版含答案].doc

【首发】2012-2013学年高一语文寒假作业1 Word版含答案] - 高一语文寒假作业(必修一) 一. (15 分 每小题 3 分) 1.下列词语中加点的字的读音完全正确的...

【2012-2013学年高一语文寒假作业1 Word版含答案].doc

2012-2013学年高一语文寒假作业1 Word版含答案] - 高一语文寒假作业(必修一) 一. (15 分 每小题 3 分) 1.下列词语中加点的字的读音完全正确的一项是()...

2014-2015学年高一寒假作业 化学(八) Word版含答案.doc

2014-2015学年高一寒假作业 化学(八) Word版含答案 - 高一化学寒假作业(九) 一.选择题(共 7 小题,每个小题只有一个正确选项) 1.下列有关实验的叙述正确的...

...2015学年高一寒假作业 化学(八) Word版含答案.doc

【名师原创 全国通用】2014-2015学年高一寒假作业 化学(八) Word版含答案 - 【原创】高一化学寒假作业(九) 一.选择题(共 7 小题,每个小题只有一个正确选项)...

2012-2013学年高二化学寒假作业1 Word版含答案.doc

2012-2013学年高二化学寒假作业1 Word版含答案 隐藏>> 高二化学寒假作业(一) 1.1 有机化合物的分类 1.下列有机化合物的分类不正确的是( . A ) B 结构和...

2012-2013学年高三化学寒假作业3 Word版含答案.doc

2012-2013学年高三化学寒假作业3 Word版含答案 隐藏>> 高三化学寒假作业(三) ...(g) ;△ H =-- 192.9kJ mol 1 下列说法正确的是 - A.在 101kPa ...

2012-2013学年高三化学寒假作业1 Word版含答案.doc

2012-2013学年高三化学寒假作业1 Word版含答案 隐藏>> 高三化学寒假作业(一)提醒:请将选择题答案写在题号前面 1. 下列有关表述正确的是 A.(CH3)3COH 的名称...

2012-2013学年高三化学寒假作业4 Word版含答案.doc

2012-2013学年高三化学寒假作业4 Word版含答案 隐藏>> 高三化学寒假作业(四) ...(四)参考答案 1-4 A C B C 58 C B BCC 9.⑴ 取少量上层清液,滴...

2012-2013学年高三数学寒假作业3 Word版含答案.doc

2012-2013学年高一化学寒假... 2012-2013学年高三...2012-2013学年高三数学寒假作业3 Word版含答案 隐藏...后空 3 分),满分 30 分. 9. ( ?? , ? 2...

2012-2013学年高三化学寒假作业12 Word版含答案.doc

2012-2013学年高三化学寒假作业12 Word版含答案 隐藏>> 高三化学寒假作业(十二...高三化学寒假作业(十二)参考答案 1、D 2、C 3、C 4、B 5、A 6、C 9、...

2012-2013学年高三化学寒假作业11 Word版含答案.doc

2012-2013学年高三化学寒假作业11 Word版含答案 隐藏>> 高三化学寒假作业(十一...CD 2Cu2O+N2↑+6H2O 9、Ⅰ(c)2Cu-2e +2OH =Cu2O+H2O(d)4Cu(OH)2+...

2012-2013学年高三化学寒假作业5 Word版含答案.doc

2012-2013学年高三化学寒假作业5 Word版含答案 隐藏>> 高三化学寒假作业(五) 1.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.加入 KSCN 溶液显红色的溶液...

2012-2013学年高三化学寒假作业6 Word版含答案.doc

2012-2013学年高三化学寒假作业6 Word版含答案 隐藏>> 高三化学寒假作业(六) ...3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O 9.无水 AlCl3 易升华,可用作有机合成的...

更多相关标签:
网站地图

文档资料共享网 nexoncn.com copyright ©right 2010-2020。
文档资料共享网内容来自网络,如有侵犯请联系客服。email:zhit325@126.com