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甘肃省张掖市2015届高三4月诊断考试理综化学试题 Word版含答案


张掖市 2014-2015 学年高三年级 4 月诊断考试 理科综合化学试卷
命题人:高台一中 审题人:山丹一中 何进礼 贾旭良 张万福 王钰国 杜 马 海 斌

第Ⅰ卷(选择题,共 126 分)
考生注意: 1.答题前,考生务必用黑色碳素笔将自己的班级、姓名、考号在答题卡上填写清楚。 2.作答时,考生务必用 2B 铅笔将第 I、II 卷的答案答在答题卡上相应位置,答在试卷上 的答案无效。 相对原子质量:H 1 O 16 Mg 24 S 32 Al 27 Fe 56 Si 28 本卷共 21 小题,每小题 6 分,共 126 分。 一、选择题:本大题共 13 小题。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.下列有关化学用语表示正确的是 A.四氯化碳分子比例模型: C.次氯酸的结构式为 H-Cl-O 8.下列说法不正确 的是 ... A.苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为 B.(NH4)2SO4 和 CuSO4 溶液都能使蛋白质沉淀析出 C.醋酸和硬脂酸互为同系物,C6H14 和 C9H20 也一定互为同系物 B.COS 的电子式是 S C O D.
18 2- 8

O 离子结构示意图:

D.迷迭香酸的结构为

它可以发生酯化、水解、加成等反应

9.下列操作能达到实验目的的是 目 A 的 操 作

确定某卤代烃为氯代烃

取某卤代烃少许与 NaOH 溶液共热后再加盐酸酸化, 然后加 AgNO3 溶液,有白色沉淀

B C D

配制银氨溶液 提取碘水中的碘 确定蔗糖是否发生水解

在硝酸银溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失 将碘水倒入分液漏斗,加入适量乙醇,振荡后静置 取 2 mL 水解液滴加少量新制的 Cu(OH)2 悬浊液,加热

10.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A. 58 g 乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为 4NA B.用惰性电极电解 CuSO4 溶液后,如果加入 0.1mol Cu(OH)2 能使溶液复原,则电路中转 移电子的数目为 0.2NA C.142g Na2SO4 和 Na2HPO4 固体混合物中,阴阳离子总数为 3NA
-1-

D.已知 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑ 如果有 5mol H2O 参加氧化还原反应, 则由水还原的 BrF3 分子数目为 3NA 11.下列离子方程式正确的是 A.以金属银为阳极电解饱和 NaCl 溶液:2Cl +2H2O = H2↑+Cl2↑+2OH B.FeBr2 溶液中通入足量的氯气:2Fe2++2Br +2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl
- - - -

C.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水 Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O D.在通入过量 SO2 后的 NaOH 溶液中加足量的溴水(不考虑 SO2 的溶解) : HSO3 +Br2+H2O=3H++2Br +SO42
- - -

12.将 10.7gMg、Al 和 Fe 组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中,产生标准状况下 3.36L 气 体。另取等质量的合金溶于过量盐酸中,生成标准状况下 7.84L 气体,向反应后的溶液中 加入过量 NaOH 溶液,得到沉淀物质的量为 A. 0.1mol B. 0.2mol


(

) D. 0.3mol
0.100
c/mol·L-1

C.0.25mol
0.07 0.05 0.02 0

13.25°C 时,c(CH3COOH)+c(CH3COO )=0.1 mol/L

的醋酸、醋酸钠混合溶液中,c(CH3COOH)、

W

c(CH3COO-)与 pH 的关系如图所示。下列有关该
溶液的叙述不正确的是


2.7


3.7 4.7 5.7 6.7 pH

A.pH=5 的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO )>c(H+)>c(OH ) B.溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO )+c(OH )
- -

C.由 W 点可以求出 25° C 时 CH3COOH 的电离常数 D.pH =4 的溶液中:c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)-c(OH )=0.1 mol/L


第Ⅱ卷(非选择题,共 174 分)
三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第 22 题~第 32 题为必考题,每个试题考生都必 须作答。第 33 题~第 40 题为选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题:共 129 分 26. (14 分)肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼(N2H4· H2O) 。 CO(NH2) + 2NaOH + NaClO = Na2CO3 + N2H4· H2O + NaCl 实验一: 制备 NaClO 溶液 (1)将氯气通入到盛有 NaOH 的锥形瓶中,锥形瓶中发生反应的离子方程式是 ; 实验二: 制取水合肼(实验装置如右图所示) 控制反应温度,将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中,充 分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液,收集 108~114℃ 馏分。 (已知:N2H4· H2O + 2NaClO = N2↑ + 3H2O + 2NaCl) (2)分液漏斗中的溶液是 A.NaOH 和 NaClO 混合溶液
-2-

(填标号 A 或 B) ;

B.CO (NH2) 2 溶液 选择的理由是 实验三: 测定馏分中肼含量 水合肼具有还原性,可以生成氮气。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤: a.称取馏分 5.000g,加入适量 NaHCO3 固体,经稀释、转移、定容等步骤,配制 250mL 溶液。 b.移取 25. 00 mL 于锥形瓶中,加入 10mL 水,摇匀. c.用 0.2000mol/L 碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失,滴定过程中,溶液 的 pH 保持在 6.5 左右。记录消耗碘的标准液的体积。 d.进一步操作与数据处理 (3)水合肼与碘溶液反应的化学方程式 能控制溶液的 pH 在 6.5 左右,原因是 (4)滴定时,碘的标准溶液盛放在 滴定管中(选填:“酸式”或“碱式”) ;若 ;滴定过程中,NaHCO3 ;

本次滴定消耗碘的标准溶液为 18.00mL,馏分中水合肼(N2H4· H2O)的质量分数 为 (保留三位有效数字) ; 。

(5)为获得更可靠的滴定结果,步骤 d 中进一步操作主要是: 27. (16 分)研究 CO2 的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

(1)已知拆开 1 mol H2、1 mol O2 和液态水中 1 mol O—H 键使之成为气态原子所需的能量 分别为 436 kJ、496 kJ 和 462 kJ;CH3OH(g)的燃烧热为 627 kJ· mol 。 则 CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l) ?H= (2)将燃煤废气中的 CO2 转化为二甲醚的反应原理为: 2CO2(g)+6H2(g)
催化剂
-1

kJ· mol
CO2 转化率

-1

CH3OCH3(g)+3H2O(l) 。

500K

①该反应平衡常数表达式 K=

②已知在某压强下,该反应在不同温度、不同投料比 时,CO2 的转化率如右图所示。该反应的?H 0

60% 40% 20%

600K

700K 800K

(填“>”或“<” ) 。若温度不变,减小反应投料 比[n(H2)/n(CO2)],则 K 将 小”或“不变” ) 。 ③某温度下,向体积一定的密闭容器中通入 CO2(g)与 H2(g)发生上述反应,当下列物理量不再发生变化时, 能表明上述可逆反应达到化学平衡的是 A.二氧化碳的浓度 C.气体的密度 。 (填“增大” 、 “减

0

1

4 2 3 投料比[n(H2)/n(CO2)]

B.容器中的压强 D.CH3OCH3 与 H2O 的物质的量之比

(3)向澄清的石灰水中通入 CO2 至溶液中的 Ca2+刚好完全沉淀时,
-3-

则溶液中 c(CO32-)=

。[已知:Ksp(CaCO3)=2.8×10 9]



(4)以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料的燃料电池为电源,以石墨为电极电解 500 mL 滴有 酚酞的 NaCl 溶液,装置如右图所示:请写出电解过程中 Y 电极附近观察到的现象 ;当燃料电池

消耗 2.8 LO2(标准状况下)时,计算此时:NaCl 溶液的 pH= (假设溶液的体积不变,气体全部从溶液中逸出) 。

28. (13 分)重铬酸钾是一种重要的氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成分为 FeO· Cr2O3、SiO2、 Al2O3)为原料生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾(K2Cr2O7)的主要工艺如下:

试回答下列问题: (1)以上工艺流程所涉及元素中属于过渡元素的有 (2)操作Ⅱ 的名称是 。 。 。铁在周期表的位置是 。

(3)固体 X 的主要成分是___________,沉淀 Y 的主要成分是 (4)流程中① 酸化所用的酸和② 钾盐 Z 最合适的是(填符号)________, A.盐酸和氯化钾 B.硫酸和氯化钾

C.硫酸和硫酸钾 D.次氯酸和次氯酸钾 。 。

酸化反应的离子方程式为 (5)FeO· Cr2O3 与氯酸钾、氢氧化钠高温反应化学方程式: 36. 【化学——选修 2:化学与技术】 (15 分)

将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将 海水淡化获得淡水,再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。 回答下列问题: (1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是________(填序号) 。 ① 用混凝法获取淡水 ③ 优化提取产品的品种 ② 提高部分产品的质量 ④ 改进钾、溴、镁等的提取工艺
- -

(2)采用“空气吹出法”从浓海水吹出 Br2,并用纯碱吸收。溴歧化为 Br 和 BrO3 并没有 产生 CO2 则反应的离子反应方程式为 (3)海水提镁的一段工艺流程如下图: 浓海水 脱硫
-4-



澄清 澄清液 合成

产品 1

石灰乳

浓海水的主要成分如下: 离子 浓度/(g· L 1)


Na



Mg2



Cl



SO2 4



63.7

28.8

144.6

46.4

该工艺过程中,脱硫阶段主要反应的阳离子_________,获得产品 2 的离子反应方程 式为 品 2 的质量为________g。 (4)由 MgCl2· 6H2O 制备 MgCl2 时,往往在 HCl 的气体氛围中加热。其目的是 37. 【化学一一选修物质结构与性质】 (15 分) 有 A、B、C、D、E、F 六种元素,A 是周期表中原子半径最 小的元素,B 是电负性最大的元素,C 的 2p 轨道中有三个未 成对的单电子,F 原子核外电子数是 B 与 C 核外电子数之和, D 是主族元素且与 E 同周期,E 能形成红色(或砖红色)的 E2O 和黑色的 EO 两种氧化物, D 与 B 可形成离子化合物 其晶胞结构如右图所示。请回答下列问题。 (1)E 元素原子基态时的价电子排布式为 (2)A2F 分子中 F 原子的杂化类型是


,浓海水的利用率为 90%,则 1L 浓海水最多可得到产



; _____ ;


(3)C 元素与氧形成的离子 CO2 的立体构型是__________;写出一种与 CO2 互为等电子体的 分子的分子式________; (4)将 E 单质的粉末加入 CA3 的浓溶液中,通入 O2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的 离子方程式是______________________________________________________; (5)从图中可以看出,D 跟 B 形成的离子化合物的化学式为 离子化合物晶体的密度为 ag· cm-3,则晶胞的体积是 38. 【化学一一选修有机化学基础】 (15 分) 从有机物 A 开始有如图所示的转化关系(部分产物略去) 。A 在 NaOH 溶液中水解生成 B、C 和 D, 1molF 与足量的新制 Cu(OH)2 碱性悬浊液加热充分反应可生成 2mol 红色沉淀。 分析并回 答问题:
M(C6H8O4 八元环分子) 浓 H2SO4 加热 B H
+

;若 (写出表达式即可) 。

E (C3H6O3)

浓 - 5H - 2SO4

H (C3H4O2)

一定条件

I [(C3H4O2)n]

A C7H13ClO3

C(含甲基)C4H10O2

Cu / O2 Δ

F

(1)A 中含有的官能团名称为氯原子和 (2)指出反应类型: A B、C、D ; H





I



(3)写出 B 的分子式:_____________________I 的结构简式:____________________ (4)写出下列反应的化学方程式: ①C ②E F: M: ; ;

(5)与 E 含有相同官能团的某有机物甲(C4H8O3)有多种同分异构体,在结构中含有酯基和 羟基,且水解产物不存在两个羟基连在同一个碳上的同分异构体有 种。

张掖市 2014-2015 学年高三年级 4 月诊断考试

化学试卷答案
7. B 8. A 9 .B 10. C 11. D 12 .B 13. A 26.(14 分) (1) Cl2+ 2OH— = ClO— + Cl— + H2O (2 分)

(2)A(2 分)如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中,反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化(2 分) (3)N2H4· H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O (2 分)生成的 HI 与 NaHCO3 反应 (1 分)

(4)酸式(1 分) 18.0%或 0.180(2 分) (5)重复步骤 b 和 c 2~3 次,依据测得的结果,取平均值。 (2 分) (只答重复步骤 b 和 c 2~ 3 次也可以给分) 27. (15 分) (1)-93 (2)① ② (2 分) c(CH3OCH3)/ [c2(CO2)×c6(H2)] < (2 分) (2 分)


(2 分)

不变 (1 分)

③ ABC

(3)2.8×10 4 mol/L (2 分) (4)Y 电极附近溶液中有气体产生,上部分呈黄绿色(2 分) 28. (14 分)
-6-

14(2 分)

I、 (1)d→e→c→b(2 分) ; (2)将气体通入品红溶液,溶液褪色,加热恢复原色(2 分) ; Ⅱ、 (1)溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色(2 分) ;I2+SO2+2H2O = 2I-+SO42-+4H+(2 分) ; (2)b(2 分) ; (3)①(2 分) ; (4)4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2 (2 分) 36. 【化学——选修 2:化学与技术】 (15 分) (1)② ③ ④ (3 分)
- - - -

(2)3Br2+6CO2 5Br +BrO3 +6HCO3 3 +3H2O= (3)Ca
2+

(3 分) 62.64 (3 分)

(2 分)

Mg +2OH =Mg(OH)2↓ (2 分) (2 分)

2+



(4)抑制 MgCl2 水解

37. 【化学一一选修物质结构与性质】 (15 分) (1)3d104s1(2 分) (2)sp3 (2 分) (3)V 形(2 分) O3 或 SO2(2 分)
+ -

(4)2Cu+8NH3· H2O+O2===2[Cu(NH3)4]2 +4OH +6H2O(2 分) (5)CaF2(2 分)

4 ? 78 g ? mol ?1 (3 分) ag ? cm ?3 ? 6.02 ?10 23 mol ?1

38. 【化学一一选修有机化学基础】 (15 分) (1)羟基、酯基 (2 分,漏 1 个扣 1 分) (2)取代(水解)反应(1 分) (3)C3H5O3Na 加聚反应(1 分) (每空 2 分,共 4 分)

Cu

(4)① HOCH2CH(CH3)CH2OH+O2

OHCCH(CH3)CHO+2H2O △

(2 分,缺条件扣 1 分,未配平或结构简式错均 0 分) 浓 H2SO4 ② 2HO CH2 CH2 COOH +2H2O(2 分,缺条件扣 1 分) △ (5)7(3 分)

-7-


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