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福建省安溪第一中学2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案

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安溪一中 2013-2014 学年度高一第二学期化学期中考试
考试时间:14:30~16:10 满分:100 分 命题:唐炳坤
可能用到的相对原子质量: H - 1 C - 12 N -14 O -16 S - 32 Cl - 35.5 K - 39 F -19 Na -23 Mg - 24 Al - 27 Si - 28 P - 31 Ca - 40 Fe - 56 Cu - 64 Br - 80 I-127

第Ⅰ卷(共 54 分)
一.选择题(每小题 2 分,只有一个正确选项,共 30 分) 1. 下列说法不正确 的是( ) ... A.“臭氧空洞”、“温室效应”、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 B.铝土矿制铝、硫磺制硫酸、海水制镁等过程中都包含化学变化 C.低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式 D.可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 2.有氧气参加的化学反应一定不属于 ( ... A.复分解反应 B.置换反应 ) C.氧化还原反应 ) D.离子反应

3. 胶体分散系与其它分散系的本质差别是( A.分散质直径大小 C.是否稳定

B.是否有丁达尔现象 D.是否无色透明
+ -

4.有关 H、D、T、HD、H2、D 、H 这七种微粒的说法正确的是( A.互为同位素 C.电子数相同 B.是七种氢元素 D.HD 和 H2 均是单质 )




5. 下列有关化学用语正确的是( A.CO2 的电子式

B.Cl 的结构示意图 D.HF 的电子式:

C.8 个中子的碳原子的核素符号:

6. “嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列 14 种元素在月球上的含量和分布:K、 Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆),其中属于 短周期元素的有( A.5 种 B.7 种 ) C.8 种 D.9 种

7. 已知 1~18 号元素的离子 aW3+、bX+、cY2-、dZ - 都具有相同的电子层结构,下列关系正 确的是( )
1

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A.离子的还原性:Y2->ZC.氢化物的稳定性:H2Y>HZ

B.质子数:c>b D.原子半径:X<W )

8. 下列各组物质发生状态变化时都没有 化学键的破坏的是( .. A.食盐和蔗糖溶于水 C.碘和干冰升华 B. Cl2 与 HCl 气体溶于水 D.二氧化硅和氧化钠熔化 )

9. 下列现象或事实可用同一原理解释的是( A.氯水和二氧化硫使品红溶液褪色 B.亚硫酸钠和水玻璃长期暴露在空气中变质 C.稀硝酸和三氯化铁溶液使 KI-淀粉试纸变蓝 D.浓盐酸和浓硫酸长期暴露在空气中浓度变小 10. 下列有关实验原理或操作正确的是( )

11. 短周期元素 X、Y、Z、W,它们的原子序数依次增大。X 与 Z 同主族,并且原子序数之 和为 20。Y 原子的质子数为 Z 原子的质子数的一半,W 原子的最外层电子数比 Y 原子的最 外层电子数多 2 个。下列叙述正确的是( A.原子半径 Z>W>Y>X B.Y 的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应 C.气态氢化物的稳定性 Z>W D.W 的气态氢化物的化学式为 H2W 12.已知钡和钙同主族,位于第 6 周期。下列叙述正确的是( A.硫酸钡难溶于水是弱电解质 C.钡可从硫酸铜溶液中置换出铜 ) B.钡可从冷水中置换出氢气 D.钡离子有 6 个电子层 )

2

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13. 下列离子方程式正确的是(
+ 2+



A.铁与稀硝酸反应:Fe+2H =Fe +H2↑ B.用氨水吸收少量的 SO2: NH3· H2O +SO2=NH4++HSO3 C.用小苏打治疗胃酸过多:HCO3 +H+ = CO2↑+H2O
- -

D.用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu = Fe2++Cu2+ 14. 下列各组中,含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是( A. KCl、H 2SO 4、S C. HF、SiC、Ar B. 金刚石、 Na3PO4、Mg D. H2O、SiO 2、K 2CO3 )

15. 下图是元素周期表短周期的一部分。其中 F 原子的电子层数为 n,最外层电子数 为 2n+1,核内质子数为 2n2-1。下列说法不正确 的是( ... A.D 的单质是常见的半导体材料 B.B 与 E 形成的化合物不只一种 C.C 与 F 的原子序数之差一定为 8 D.A 的最高价氧化物的水化物能和 Al2O3 反应 A D ) B E C F

二、选择题(每小题 3 分,只有一个正确选项,共 24 分) 16.下列物质的化学式能表示分子式的是( A.NaCl C.H2SO4 B.SiO2 D.Cu )

17. m g 铜与足量浓 H2SO4 共热时完全反应, 在标准状况下生成 n L 气体, 则被还原的 H2SO4 的量是( )

m mol 32 98 n C. g 22 .4
A.

m g 64 196 n D. g 22 .4
B. )

18. 清华大学朱令“铊中毒案”一度引发人们对化学药品使用的热议。铊盐与氰化钾被列 为 A 级危险品,铊(Tl)的原子序数为 81,ⅢA 族元素,则下列推断正确的是( A. Tl 最外层有 3 个电子 C. Tl(OH)3 与 Al(OH)3 相似,也是两性氢氧化物
3
+ 3+ 3+

B. 氧化性: Tl < Al D. 铊位于第五周期

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19. 图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是(



A. 原子半径:Z>Y>X B. 气态氢化物的稳定性:R<W C. WX3 和水反应形成的化合物是离子化合物 D. Y 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 20. 右图表示ⅡA 金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系,则下列各性 质中不符合 图示关系的是 ( ... A.金属性 B.与水反应的剧烈程度 C.阳离子的氧化性 D.原子半径 21. FeS 2 的结构类似于 Na 2O2,是一种过硫化物,与酸反应时生成 H2S 2,H2S 2 易分解。 实验室用稀硫酸与 FeS2 颗粒混合,则反应完毕后不可能生成的物质是( A.H2S B.S C.FeS D.FeSO 4 ) ) )

22. 常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( A. 1.0 mol·L 的 KNO3 溶液中:H 、Fe 、Cl 、SO4 B.pH=13 的溶液中:K 、Na 、CH3COO 、Br
+ + - - -1 + 2+ - 2-

C.含有大量 HClO 的溶液中:K+、Na+、I-、SO32D.使红色石蕊试纸显深蓝色的溶液中:Cu2+、Na+、SO4 、Cl
2- - - -

23. 元素 R 只有一种阴离子 R ,它能发生反应:RO3 +5R +6H ===3R2+3H2O, 下列说法正确的是( ) B.RO3 中的 R 只能被还原 D.R2 在常温常压下一定是气体




A.元素 R 位于周期表中第ⅤA 族 C.每反应消耗 1 mol RO3 ,转移电子的物质的量为 5 mol


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第Ⅱ卷(共46分)
三、填空题(共 46 分,答案填写在第Ⅱ卷的答题卡上) 24. (8 分)
CH3

C H H 3 C 3

①液氯



CH3

C CH3 CH2 CH3

③白磷

④ O

18

⑤C H H C H C H 3 C 3

⑥红磷

⑦ O

16

⑧氯气

⑨H2O

⑩ D2O 互为同素异形体的有 (填序号)

(1)下列物质中互为同分异构体的有

(2) 酒精的分子式为 C2H6O,结构式为

写出酒精的同分异构体二甲醚的

结构式 (3)写出 O2 的一种同素异形体的化学式 25.(6 分)用学过的知识回答下列问题 (1)1.2gRSO4 中含 0.01molR2+,若 R 元素原子的质子数等于中子数,R 的元素名称 是 .. (2)常温下,某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出 Ag+,他还想通过实验检验溶液中 是否含有大量的 NO3-、Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+、K+等。你认为其中 是不需要 检验的。 ... (3) 利用氧化还原反应原理配平以下化学方程式(配平若为“1“不省略)

K2Cr2O7 +

HCl(浓) →

KCl +

CrCl3 +

Cl2↑ +

H2O

26.(12 分)A、B、C、D、E、F 六种元素,它们的核电荷数均小于 18,且原子序数逐渐 增大。已知:A、C、F 三种原子的最外层共有 11 个电子,A 是短周期金属性最强的元素, 且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水 。D 元素原子的 ................................ 最外层电子数比次外层电子数少 4 个, E 元素原子的次外层电子数比最外层电子数多 3 个。 请回答下列问题:
5

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(1)F 的最高价氧化物的水化物的分子式



(2)写出 A、C 的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式

(3)A 单质在空气中加热,写出生成物的电子式 (4)B 单质着火燃烧不能用二氧化碳灭火,请用化学方程式说明理由

(5)工业生产 D 单质(粗产品)的化学反应方程式为

(6)铁在 F 气体单质中燃烧的化学反应方程式为

27.(10 分) 右图是氯化钠晶体的一小部分微观结构,请回答下列问题 (1)下列有关氯化钠的说法中正确的是( ) (可多选)

A.氯化钠晶体和二氧化碳晶体属于同种晶体类型 B.氯化钠溶液可导电,所以氯化钠溶液是电解质 C.实验室制取氯气一般用电解氯化钠溶液的方法 D.饱和食盐水可除去氯气中混有的少量氯化氢 E.粗盐提纯实验用到的烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿都是硅酸盐产品 (2) 配制 470mL 1mol/L 的 NaCl 溶液需要称取氯化钠固体 (3)如果球的大小表示了微粒的大小,则大球表示的是 (4)电解饱和食盐水的化学反应方程式为 g (保留小数点后一位) (填微粒的化学式)

(5)已知离子所带的电荷越多,离子的半径越小,则作用力越强,离子晶体的熔点越高。 试比较氯化钠晶体和氯化钾晶体的熔点,氯化钠晶体 或 =) 氯化钾晶体(填 > 或 <

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28.(10 分)元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分,其中字母表 示的是 1~20 号中的某些元素。对比中学常见元素周期表,思考扇形元素周期表的填充规 律,并回答下列问题:

(1)B 代表的元素处于常见周期表的位置是__________________ (2)元素 B、F、G、H、I、J、K 金属形成阳离子,非金属形成阴离子,都达到 8 电子的相 对稳定结构。其中半径最小的离子是__________________(用离子符号表示) 。 (3)K 的水溶液具有漂白能力,起漂白作用的物质的结构式是 (4)用一个方程式说明元素 C 和 J 的非金属性强弱

(5)写出 M 元素的碳酸盐 MCO3 在制取玻璃中发生反应的化学方程式为

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安溪一中 2013-2014 学年度高一第二学期化学期中考试 24 25 26 第Ⅱ卷答题卡 27 28 总分

24.(1)

(2) (3)

25.(1) (2)

(3)

K2Cr2O7 +

HCl(浓) →

KCl +

CrCl3 +

Cl2↑ +

H2O

26.(1) (2)

(3) (4)

(5) (6)
8

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27.(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

28.(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

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安溪一中 2013-2014 学年度高一第二学期化学期中考试参考答案
一.选择题(每小题 2 分) 1.A 2.A 3.A 4.D 5. C 6.A 7.A 8.C 9.C 10.C 二. 选择题(每小题 3 分) 16.C 17.C 18.B 19.D 20.C 21. C 三.填空题 24.(8 分)---------------------------------------------------------每空 2 分 (1)②⑤ ③⑥ (2) (3)O3 22.B 23.C 11.B 12.B 13.C 14.D 15.D

25.(6 分)---------------------------------------------------------每空 2 分 (1) 镁 (2) CO32-、Cl-、Cu2+、Fe3+ (3)1,14,2,2,3,7 (漏选给 1 分,错选不给分) (全对才给分)

26. (12 分) ------------------------------------------------------------------------------每空 2 分 (1) HClO4 (2)Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O

(3) (5) SiO2 + 2C

(4) 2Mg + CO2 Si + 2 CO (6) 2Fe + 3Cl2

2 MgO + C 2FeCl3

27.(10 分) -------------------------------------------------------------------------------- 每空 2 分 (1)DE (漏选给 1 分, 错选不给分) (2)29.3 (3)Cl(4)2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ (5) >

28. (10 分) ----------------------------------------------------------------------------------每空 2 分 (1)第 3 周期,ⅠA 族 (4) (2)Al
3+

(3)

(5) CaCO3 + SiO2

CaSiO3 + CO2↑

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