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周测二


化学第二周测试 20140910
可能用到的相对分子质量:C-12 Cu—64 Zn—65 K—39 H-1 O-16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 Fe—56

一.选择题(每题只有一个正确答案,每小题 4 分,共 60 分) 1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,下列措施有利于节能减排、保护环境的是 ①加快化石燃料的开采与使用; ③应用高效洁净的能源转换技术; ⑤推广使用节能环保材料。 A.①③⑤
2+

②研发易降解的生物农药; ④田间焚烧秸秆; C.①②④ D.②④⑤
-1 ―

B.②③⑤

2.设 nA 为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.1molFe 与足量的 H2O2 溶液反应,转移 2nA 个电子 B.1L0.1mol?L 的氨水含有 0.1nA 个 OH C.常温常压下,22.4LCCl4 含有个 nA 个 CCl4 分子 D.常温下,23g NO2 含有 nA 个氧原子

3.120 mL 含有 0.20 mol 碳酸钠的溶液和 200 mL 盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前 者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是 A.2.0mol/L B.1.5 mol/L C.0.18 mol/L D.0.24mol/L 4.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂 等。下列反应与 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 相比较,水的作用不相同的是 A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C.Cl2+H2O=HCl+HClO
-1 + 2+ - -

B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2-

5、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0 mol·L 的 KNO3 溶液:H 、Fe 、Cl 、SO4 C.pH=12 的溶液:K 、Na 、CH3COO 、Br
3+ + + -

B.甲基橙呈红色的溶液:NH4 、Ba 、AlO2 、Cl
+ + 2-



2+



- -

D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na 、K 、CO3 、NO3
2+ 2+

6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.FeCl3 溶液与 Cu 的反应:Cu+Fe =Cu +Fe
+ -

B.NO2 与水的反应:3NO2+H2O=2NO3 +NO+2H
2+ 2-





C.醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反应:CaCO3+2H =Ca +H2O+CO2↑ D.向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2:2AlO2 +CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO3 7.Al、Fe、Cu 都是重要的金属元素。下列说法正确的是 A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C.制备 AlCl3、FeCl3、CuCl2 均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D.电解 AlCl3、FeCl3、CuCl2 的混合溶液是阴极上依次析出 Cu、Fe、Al 8.下列叙述正确的是 A.Fe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 B.K、Zn 分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性 C.Li、Na、K 的原子半径和密度随原子序数的增加而增加 D.C、P、S、Cl 的高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 9.对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是 A.明矾溶液加热 C.氨水中加入少量 NH4Cl
-3

B.CH3COONa 溶液加热 D.小苏打溶液中加入少量的 NaCl 固体
-1

10.用 98%的浓 H2SO4(ρ =1.84 g·cm )配制 1 mol·L 的稀硫酸 100 mL,按配制溶液时仪器的选用顺 序排列,选择正确的是

1

①玻璃棒 ②胶头滴管 ③100 mL 容量瓶 ④托盘天平 ⑤50 mL 烧杯 ⑦100 mL 量筒 ⑧移液管 ⑨滴定管 A.⑥③⑧⑤①② B.③①⑨② C.④⑤③②①⑨ 11、以下实验装置一般不用于 分离物质的是 ...

⑥10 mL 量筒

D.⑥⑤①③②

A

B

C n(沉淀)/mol 5 4 3 2 1

D

12.右图表示在某溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液时,沉淀 的物质的量随 Ba(OH)2 的物质的量的变化关系。该 溶液的成分可能是 A.MgSO4 C.Al2(SO4)3 下列说法正确的是 A.该反应中 Fe 是还原剂,O2 是还原产物
2+

B.KAl(SO4)2 D.NaAlO2
2+

0 1 2 3 4 n[Ba(OH)2]/mol


13.已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应:4Fe +4Na2O2+6H2O===4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na ,则 B.4 mol Na2O2 在反应中共得到 8NA 个电子

C.Fe(OH)3 是氧化产物也是还原产物,每生成 4 mol Fe(OH)3 反应过程中共转移电子 6 mol D.反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀 14.一定量的质量分数为 14%的 KOH 溶液,若将其蒸发掉 100 g 水后,其质量分数为 28%,体积为 80 mL, 则浓缩后的 KOH 的物质的量浓度为 A.2.2 mol·L
-1

B.4 mol·L

-1

C.5 mol·L

-1

D.6.25 mol·L

-1

15. 将 Mg、Cu 组成的混合物 26.4 g,投入到适量的稀硝酸中,固体完全溶解,收集到标准状况下的 NO 气体 8.96 L,向反应后的溶液中加入过量的 5mol/L 的 NaOH 溶液 300 mL,金属离子完全沉淀。则形 成沉淀的质量是 A.32.8g B.46.8g 二.填空(每空 2 分,共 40 分) C.53.6g D.63.8g

16. (12 分)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。根据题意完 成下列填空: (1) As2S3 和 SnCl2 在盐酸中反应转化为 As4S4 和 SnCl4 并放出 H2S 气体。 若 As2S3 和 SnCl2 正好完全反应, As2S3 和 SnCl2 的物质的量之比为 (2)上述反应中的氧化剂是
+

。 ,反应产生的气体可用


吸收。

(3)As2S3 和 HNO3 有如下反应:As2S3+ 10H + 10NO3 =2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O 若生成 2mol H3AsO4, 则反应中转移电子的物质的量为 (填“正极”或“负极”)附近逸出。 (4)若反应产物 NO2 与 11.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓 HNO3,然后与过量的碳反 。若将该反应设计成一原电池,则 NO2 应该在

2

应,所产生的 CO2 的量 a.小于 0.5 mol

(选填编号) 。 b.等于 0.5 mol c.大于 0.5mol d.无法确定

17. (12 分)用于金属焊接的某种焊条,其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。 (1) Al 的原子结构示意图为________; Al 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为___ (2) Si 的原子的中子数为_________; (3)Al 与 Y 的电子数相同,Y 所在族的各元素的氢化物的氢化物的水溶液均显酸性,则该族氢化物 中沸点最低的是________。 (4)焊接过程中,药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体,该气体是__________。 18、 (14 分)二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成 S2Cl2,某化学研究性学习小 组查阅了有关资料,得到如下信息: ①将干燥的氯气在 110 ℃~140 ℃与硫反应,即可得 S2Cl2 粗品。 ②有关物质的部分性质如下表: 物质 S S2Cl2 设计实验装置图如下: 熔点/℃ 112.8 -77 沸点/℃ 444.6 137 完全分解:S2Cl2 S+SCl2 化学性质 略 遇水生成 HCl、SO2、S;300 ℃以上
3+ n-

_____.

30

(1)上图中气体发生和尾气处理装置不够完善,请你提出改进意见 利用改进后的正确装置进行实验,请回答下列问题: (2)B 中反应的离子方程式: E 中反应的化学方程式: (3)C、D 中的试剂分别是 (4)仪器 B 的名称是 ( 5 ) 如 果 在 加 热 是 (6)S2Cl2 粗品中可能混有的杂质是(填写两种) 的纯度,关键的操作是控制好温度和 。 E 、 ,F 的作用是 时 温 度 过 高 , F ; 。



。 。 中 可 能 出 现 的 现 象 。 ,为了提高 S2Cl2

3

高三化学 第二周测 一、 题号 答案 二、填空题: (共 52 分) 16、 (12 分) (1) ⑶ , ;⑵ 。 (4) , 。 ; 1 选择题: 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

17、 (12 分) (1) (2) (4) ; 。 。(5) (3) 。 。 。

18、 (14 分) (1) 。 (2) ; 。 (3) (4) (5) (6) ; ; ; 。 。 。 。

4

一.选择题(每题只有一个正确答案,每小题 3 分,共 48 分) 1-5 BDBDC 6-10BCDBD 11-15DCCDB 二.填空(共 52 分) 16、 (每空 2 分、共 12 分)答案: (1)1:1 (2)As2S3 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液 (3)10mol 正极 (4)a 17. (每空 2 分、共 12 分)

(l) (2)16; (3)HCI (4) CO2 (5)25%

28. (除(2)每空 2 分外、其它每题 2 分、共 14 分) 答案:(1)用导管将 A 的上口和 B 相连(或将 A 换成恒压滴液漏斗) (2)MnO2+4H +2Cl 2S+Cl2 S2Cl2 浓硫酸 (4)蒸馏烧瓶; 导气、冷凝
+ -

G 和 H 之间增加干燥装置

Mn +Cl2↑+2H2O

2+

(3)饱和食盐水(或水)

(5)有固体产生(或其他正确描述) (6)SCl2 Cl2 S (任写其中两种即可) 控制浓盐酸的滴速不要过快

解析:解析:本题以探究一个简单的工业生产过程为背景,综合考查物质的制备、性质、检验等内容以检验学生的动手能
力。在制备 Cl2 时,若分液漏斗口部不与烧瓶相连,则因产生气体压强增大而使液体不易下滴;由题给信息可知 S2Cl2 易与 H2O 反应,故应在 G 与 H 之间加一个干燥装置。B 中发生反应 MnO2+4H +2Cl
+


Mn +Cl2↑+2H2O。产生的 Cl2 中

2+

混 有 HCl 及 水 蒸 气 , 故 需 先 通 过 饱 和 食 盐 水 , 再 通 过 浓 H2SO4 而 除 去 ; 由 题 意 知 E 中 发 生 的 化 学 反 应 为 2S+Cl2 S2Cl2,产生的 S2Cl2 经导气管 F 冷凝在 G 中得到产品。若加热温度过高,则 S2Cl2 会分解,硫也

会变为蒸气使产率降低,在 F 中可能出现硫的固体;另由题给信息知产品中可能含有 SCl2、Cl2、S 等杂质,为避免 S2Cl2 与过量 Cl2 反应,应控制 HCl 的滴速不要太快。 解析:(1)A 为带塞的分液漏斗,液体流入 B 中,导致 A 中上方压强小于 B 中上方压强,液体难于继续流入 B 中。若用导 管将 A 的上口和 B 相连,则可解决上述问题。制备 S2Cl2 温度在 110℃~140℃,S2Cl2 成为气体,在 G 中又冷却为液体,但 S2Cl2 易与水反应,故应在 G、H 间加一个干燥装置。 (2)B 中为实验室制 Cl2 的反应,E 中为 S 和 Cl2 的反应。 (3)C 为除去 Cl2 中 HCl 的装置,D 为干燥氯气的装置。 (4)F 为长导管,其作用为导气,冷凝 S2Cl2。 (5)若温度过高,一部分 S2Cl2 又分解,导致产率降低。F 中若部分 S2Cl2 与水反应生成 S,则有固体产生。 (6)S2Cl2 在生成过程中,S 与 Cl2 均过量;温度过高 S2Cl2 又与 Cl2 反应生成 SCl2,所以为了提高 S2Cl2 的纯度,除控制好 温度外,还要控制 Cl2 的产生速率。

5


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