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2011-2012学年度广东顺德桂洲中学高一化学无机非金属材料的主角—硅单元检测题


2011-2012 学年度广东顺德桂洲中学高一化学单元检测题

(无机非金属材料的主角—硅)
班级 命题人:望亚玲
说明:1、本试卷按高考要求和形式命题,分选择题和非选择题,共 100 分,考试时间为 90 分钟; 2、本试卷适合新课标使用的地区(所有实验版都适合,特别适合人教版的省份) 3、本试卷选用了 2006 年各地高考化学试题,对 2007 年高考有一定的帮助。 可能用到的原子量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ag 108

学号

姓名

第一部分 选择题(共 48 分)
一、选择题(本题包括 8 小题,每小题 3 分,共 24 分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列物质中主要成分不是二氧化硅的是 A.硅胶 B.水晶 C.玛瑙 D.硅石 ( ) ( )

2.NaOH、KOH 等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中 A.具有玻璃塞的细口瓶 C.带滴管的滴瓶 B.具有玻璃塞的广口瓶 D.具有橡胶塞的细口瓶

3.可以用来制取半导体材料(如大规模集成电路)的是 A.二氧化硅 B.粗硅 C.高纯硅 D.硅酸盐





4.下列不是水玻璃用途的是 A.肥皂填料 B.木材防火剂 C.纸板黏胶剂

( D.建筑装饰材料 ( C.光导纤维 D.陶瓷



5.下列不属于传统硅酸盐产品的是 A.玻璃 6、下列表述正确的是 ①人造刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分是二氧化硅 B.水泥



②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成,玛瑙的主要成分是硅酸盐 ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥,水泥是硅酸盐材料 ④夏天到了,游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛

⑤太阳能电池可采用硅材料制作,其应用有利于环保、节能 A.①②③ B.②④ C.③④⑤ D.③⑤

7、下表中,对陈述 I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 A 陈述 I 工业生产硫酸用水吸收 SO3 Cl2 和 SO2 混合后可用于漂 B 白纸浆 C 金属钠具有强还原性 陈述Ⅱ SO3 可与水反应 判断 I 对;Ⅱ对;有

Cl2 和 SO2 都有较好的漂白作用

I 对;Ⅱ错;无

高压钠灯发出透雾性强的光 石墨的化学性质稳定且导电性

I 对;Ⅱ对;无

D

石墨常用作电解池的电极 好

I 对;Ⅱ对;有

8、钢筋混凝土强度大,常常用来建造高楼大厦、桥梁涵洞、高速公路等,在现代社会中发 挥着举足轻重的作用,下面是钢筋混凝土的主要成分的是 A.水泥、沙子和钢筋 C.水泥、碎石和钢筋 B.水泥、沙子、碎石和钢筋 D.水泥、沙子和碎石 ( )

二、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分,每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且 正确的得2分,选两个且都正确的得4分,但只要选错一个,该小题就为0分) 9、构成地壳基本骨架的非金属元素的是 A.Al B.O C. Si D.C ( )

10.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 A.CO2 溶于水形成碳酸,SiO2 难溶于水 B.CO2 通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C.高温下 SiO2 与碳酸盐反应生成 CO2 D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体,通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀 11.下列物质中,能够与 NaOH 溶液反应的是 A.碳酸钠 B.硅酸钠 C.二氧化硅 D.氢氧化铝 ( ) ( )

12.下列物质的变化,不能通过一步化学反应完成的是

A.CO2→H2CO3

B.SiO2→Na2SiO3

C.Na2O2→Na2CO3 D.SiO2→H2SiO3

13.某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生,过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生, 下列溶液中符合此条件的是 A. Ag+、Al3+、K+ C. Ag+、Cu2+、Na+ 14.下列离子方程式,正确的是 A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca2+ +2OH? +CO2 ===CaCO3↓+H2O B.碳酸钠溶液中加入二氧化硅:CO32? +SiO2==SiO32? +CO2↑ C.二氧化硅与烧碱溶液反应:SiO2 +2OH? === SiO32?+H2O↑ D.硅酸与烧碱溶液中和:H2SiO3 +2OH? === SiO32?+2H2O 15.现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验(每 一步试剂均过量) ,由此可以推知硬铝的组成为 ( ) B. SiO32?、AlO2?、K+ D.Ag+、Ba2+、 Na+ ( ) ( )

A.Al、Cu、Mg、Si、Mn C.Al、Fe、C、Cu 16.在 SiO2+3C A.36∶30

B.Al、Mg、Si、Zn D.Al、Si、Zn、Na ( )

SiC+2CO↑反应中,氧化剂和还原剂的质量比为 B.60∶36 C.2∶1 D.1∶2

第二部分 非选择题(共 52 分)
17、 (本题 12 分) 晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下: ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅 300℃ ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3:Si+3HCl SiHCl3+H2 ③SiHCl3 与过量H2 在 1000~1100℃反应制得纯硅 已知SiHCl3 能与H2O强烈反应,在空气中易自燃。 请回答下列问题: (1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为 。 (2)粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3(沸点 33.0℃)中含有少量 SiCl4(沸点 57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃) ,提纯SiHCl3 采用的方法为:

。 (3)用SiHCl3 与过量H2 反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去) :

①装置B中的试剂是

,装置C中的烧瓶需要加热,其目的是: 。 ②反应一段时间后, 装置D中观察到的现象是 , 装 置D不能采用普通玻璃管的原因是 , 装置 D中发生反应的化学方程式为 。 ③为保证制备纯硅实验的成功,操作的关键是检查实验装置的气密性,控制好反应温度以 及 。 ④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质, 将试样用稀盐酸溶解, 取上层清液后需再加入的试剂 (填写字母代号)是 a碘水 b氯水 cNaOH溶液 dKSCN溶液 eNa2SO3 溶液 (2006 年天津卷) 18、 (本题 12 分) 蛇纹石矿可以看作由 MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2 组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步 骤如下

(1) 蛇纹石矿加盐酸溶解后,溶液里除了 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 Mg 外,还含有的金属离子是________ 1.5 3.3 9.4 (2)进行Ⅰ操作时,控制溶液 pH=7-8(有关 开始沉淀 pH 氢氧化物沉淀的 pH 见右表) Ca(OH)2 不能过量,若 Ca(OH)2 过量可能会导致_________溶解、_________沉淀。 (3)从沉淀混合物 A 中提取红色氧化物作颜料,先向沉淀物 A 中加入_________ (填入物质的 化学式),然后__________________________________ (依次填写实验操作名称)。 (4) 物质循环使用, 能节约资源。 上述实验中, 可以循环使用的物质是__________________ (填写物质化学式)。 (5)现设计一个实验,确定产品 aMgCO3· bMg(OH)2· 2O 中 a、b、c 的值,请完善下列实验 cH 步骤(可用试剂:浓硫酸、碱石灰): ①样品称量 ②高温分解 ③____________________________________ ④____________________________________ ⑤MgO 称量 (6)18.2g 产品完全分解后,产生 6.6gCO2 和 8.0g MgO,由此可知,产品的化学式中: a=_________ b =_________ C =_________
2+

18、 分) 3+ Al3+ (12 (1)Fe

(2)Al(OH) 3、 Mg(OH)2

(3)NaOH 过滤、 洗涤、 灼烧 (4)

CO2 (5)③测出 CO2 的质量 ④测出水蒸汽的质量 (6)3、1、3


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