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B组竞赛试题


2014 年首届百度贴吧—初中化学吧化学竞赛

B 组竞赛试题
考生注意:1.本试卷满分为110分,考试时间为90分钟 2.本试卷共两部分,分别为第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题) 3.请考生在答题时间内交卷,不交卷者视为不参加 4.请考生认真填写答题卡资料栏内的两个内容,不填写者,视为不参加 5.考生交卷时仅将答题卡部分复制 ,并粘贴到另一个文档,将该文档邮件的形式发送到 ......... www.1805079882@qq.com

第 I 卷(选择题)
一、选择题。 (本大题共10小题,每小题5分,每题有一个或多个选项符合题意,漏选得 2分,错选不得分,本大题共计50分) 1.有 一 种 有 机 物 , 因 其 酷 似 奥 林 匹 克 旗 中 的 五 环 ( 如 图 ) ,科学家称其为奥林 匹克烃,下列有关奥林匹克烃的说法正确的是( ) A. 该 烃 的 一 氯 代 物 有 8 种 B. 该 烃 分 子 中 只 含 有 非 极 性 键 C. 该 烃 完 全 燃 烧 生 成 H 2 O 的 物 质 的 量 小 于 CO 2 的 物 质 的 量 D. 该 烃 属 于 烷 烃 2. 下 列 方 法 能 使 电 离 平 衡 H 2 O ? H + +OH - 向 右 移 动 , 且 使 溶 液 呈 酸 性 的 是 ( ) A. 向 水 中 加 入 少 量 硫 酸 氢 钠 固 体 B. 向 水 中 加 入 少 量 硫 酸 铝 固 体 C. 将 水 加 热 到 100℃ , 使 水 的 pH=6 D. 向 水 中 加 入 少 量 碳 酸 钠 固 体 3. 目 前 , 人 们 正 在 研 究 开 发 一 种 高 能 电 池 - 钠 硫 电 池 , 它 是 以 熔 融 的 钠 、 硫 为 两 极 , 以 Na + 导 电 的 β - Al2O3 陶 瓷 作 固 体 电 解 质 , 反 应 为 : 2Na + xS Na2Sx 。 以 下 说 法 正 确 的 是 ( ) A. 放 电 时 , 钠 作 负 极 , 硫 作 正 极 B. 放 电 时 , 钠 极 发 生 还 原 反 应 C. 充 电 时 钠 极 与 外 电 源 的 正 极 相 连 , 硫 极 与 外 电 源 负 极 相 连 D. 充 电 时 , 阳 极 发 生 的 反 应 为 4.已知乙烯醇( )不稳定,可自动转化为乙醛。乙二醇在一定条件下发生 脱水反应,也有类似现象发生。所得产物结构式有人写出下面几种:

其中不可能的是( ) A.① B.②③ 5.NCl3的水解产物是( )

C.③④

D.④⑤

6.在容器为4L 的刚性密闭容器中, 进行可逆反应: X (g) +2Y (g) 2Z (g)并达到平衡。在此过程中,以 Y 的浓度改变表示 v(正) 、v(逆) 与时间(t)的关系如右图。则图中阴影部分面积表示( ) A. X 浓度变化 B. Y 浓度变化 C. Z 浓度变化 D.Y 的物质的量减少 7.在 盐中, 只有少数是微溶于水的。 这些微溶于水的盐可以证明 。如鉴定 可用亚硝酸钴钠 的鉴定( ) ,其反应方程式为:

下列那些离子的存在会干扰

A. B. C. D. 8.已知: 该反应是一个可逆反应。 若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应示意图不正确的是( )

9.有关右图装置,叙述不正确的是( A.这是电解 NaOH 溶液的装置 B.这是一个原电池装置 C.该装置中 Pt 为正极, 电极反应为: D.该装置中 Fe 为阴极, 电极反应为:



10.如下图,分别在两个水槽中盛水和某液体 A,再分别滴入一滴苯和水,然后用条型 磁铁接近液面,并缓缓移动,水滴跟着移动,而苯滴不移动。则液体 A 可能为( )

A.四氯化碳

B.苯

C.植物脂肪酸

D.乙醇

第 II 卷(非选择题)
(一)必做部分(35分) 二、推断题(15分) 11.(15分)V、W、X、Y、Z 是由元素周期表中1-20号元素组成的五倍化合物,其中 V、 W、X、Z 均为两种元素组成。上述五种化合物所涉及的元素的原子序数之和为35.它们 之间的反应关系如图所示:

(1)请填写五种化合物的化学式: (10分) X___________、Y____________、Z___________、W___________、V__________ (2)由上述五种化合物中2种化合物反应可得到一种新化合物, 它包含了五种化合物中 的所有元素,生成的化合物是___________,生成该化合物的方程式为______________ ___________________________。 (3分) (3)V 的电子式是__________。 (2分) 三、主观题(30分) 12.(15分)铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及合金在生产生活中的应用日趋广 泛。 (1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝, 其相关反应的热化学方程式如下: Al2O3(s)+AlC13(g)+3C(s) =3AlCl(g)+3CO(g) △ H=a kJ· mol-1 - 3AlCl(g)=2Al(l)+AlC13(g) △ H=b kJ· mol 1 ①反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△ H= kJ· mol-1(用含a、b 的代数式表示)。 (2分) ②Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3 与盐酸反应 (产物之一是含氢量最高的烃) 的化学方程式为 。 (3分) (2)镁铝合金(Mg17Al12 )是一种潜在的贮氢材料, 可在氩气 保护下,将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度 下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程 式为Mg17Al122+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物 Y(17MgH2 +12Al)在一定条件下可释放出氢气。

①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是 。 (3分) ②在6. 0 mol· L-1 HCl 溶液中,混合物Y 能完全释放出H2。1 mol Mg17 Al12 完全吸氢后 得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应,释放出H2 的物质的量为 。 (2分) -1 ③在0. 5 mol· L-1 NaOH 和1. 0 mol· L MgCl2溶液中, 混合物Y 均只能部分放出氢气,反应后残留固体物质的X- 射线衍射谱图如图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物 质是否存在,不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在 上述NaOH 溶液中,混合物Y 中产生氢气的主要物质是 (填化学式)。 (2分) (3)铝电池性能优越,Al-AgO 电池可用作水下动力电源, 其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为 。 (3分) 13.(15 分)光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用 高温下 CO 与 Cl2 在活性炭催化下合成。 (1)(2 分)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 _______________________________________ (2)(1 分)工业上利用天然气(主要成份为 CH4)与 CO2 进行高温重整制备 CO, 已知 CH4、H2 和 CO 的燃烧热(ΔH)分别为-890.3kJ·mol-1,-285.8 kJ·mol-1 和 -283.0 kJ·mol-1,则生成 1m3(标准状况)CO 所需热量为_______________; (3)(2 分)实验室中可用氯仿(CHCl4)与双氧水直接反应制备光气,其反应的化 学方程式为______________________________; (4)COCl2 的分解反应为:COCl2(g) Cl2(g)+CO(g) ΔH=+108KJ·mol-1。反应体系 达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第 10min 到 14min 的 COCl2 浓度变化曲线未示出):

①(1 分)计算反应在第 8 分钟时的平衡常数 K=_______________; ② (1 分) 比较第 2min 反应温度 T (2) 与第 8min 反应温度 T (8) 的高低 T (2) __________

T(8)(填“<”、“>”或“=”);

③ (2 分) 若 12min 时反应温度 T (8) 下重新达到平衡时, 则此时 C(COCl2)=____________ mol·L-1; ④(3 分)比较产物 CO 在 2~3min、5~6 min、和 12~13 min 时平均反应速率[平均反 应速率分别以ν (2-3) 、 ν (5-6) 、 ν (12-13) 表示]的大小__________________________; ⑤比较反应物 COCl2 在 5-6min 和 15-16min 时的平均反应速率大小: ν (5-6) _________ ν (15-16) (填 “<” 、 “>” 或 “=” ), 原因是_________________________________________。 (3分) (二)选做部分(15分,在四、五题中任意选择一道进行答题,注意答题卡上所答题目 题号要与试卷上题目题号一致,不可以多选) 四、有机化学[选修5]推断题(15分)

14.(15分)6-APA (

) 是青霉素类抗生素的 母核,与有

机物 F 缩合生成阿莫西林.某同学用对甲基苯酚为原料设计阿莫西林的合成 路线如下:

已知: ( 1 ) F 中 含 氧 官 能 团 的 名 称 是 羟 基 、 _________ 。 ( 2 ) ① 、 ⑤ 的 反 应 类 型 分 别 是 _________ 、 _________ 。 ( 3 ) D 的 结 构 简 式 是 __________ 。 ( 4 ) 反 应 ④ 的 化 学 方 程 式 是 _________________________________ 。 ( 5 ) 反 应 ① 的 目 的 是 ____________________________ 。 ( 6) 芳 香 族 化 合 物 G 是 E 的 同 分 异 构 体 . G 分 子 满 足 下 列 条 件 : a. 苯 环 上 的 一 溴 代 物 只 有 一 种 ; b. 核 磁 共 振 氢 谱 显 示 有 四 种 不 同 化 学 环 境 的 氢 ; c. 能 发 生 水 解 反 应 且 产 物 之 一 的 分 子 式 是 C7H8O3. 写 出 所 有 符 合 上 述 条 件 的 G 的 结 构 简 式 : _________________________ 。

五、物质结构与性质[选修3]简答题(15分) 14.(15分)一项科学研究成果表明,铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中 的一氧化碳和甲醛(HCHO)。 (1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2 和Mn(NO3)2 溶液中加入Na2CO3 溶液,所得沉淀经 高温灼烧,可制得CuMn2O4。 ①Mn2+基态的电子排布式可表示为 。 (3分) ②NO3 的空间构型是 (用文字描述,2分) 。 (2)在铜锰氧化物的催化下,CO 被氧化为CO2,HCHO 被氧化为CO2 和H2O。 ①根据等电子体原理,CO 分子的结构式为 。 (2分) ②H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为 2 。 ( 分) ③1 mol CO2 中含有的σ键数目为 。 (3分) (3) 向CuSO4 溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu (OH)4 ]2-。不考虑空间构型, [Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为 。 (3分) 提示:答题卡在下面

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B 组竞赛试题答题卡
用户名 吧内昵称 考生注意:仅复制此部分到另一空白文档,将答题卡文档发送至邮箱 .......................... 总得分 第I卷

题号 答案 题号 答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

得分

第 II 卷

11. 单题得分: 题号 (1) (2) (3) 12. 单题得分: 题号 (1) (2) (3) 答案 答案

13. 单题得分: 题号 (1) (2) (3) (4) 14. 单题得分: 有机化学[选修5]推断题 题号 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 答案 答案

物质结构与性质[选修3]简答题 (1) (2) (3)


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