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江西省赣中南五校2016届高三第二次联考试题(化学)


2016 届江西赣中南五校重点中学高三上学期第二次联考化学
试题部分(新课标 I)
注意事项: 1.本卷满分 100 分,考试时间 90 分钟。 2.考生答题前注意答题要求, 填写好自己的姓名、 班级、 考号等信息, 条形码应贴在方框内, 并将答案正确填写在答题卡上。 一、单项选择题(50 分) 1、下列各组物质中,不能按( “→”表示一步完成) 关系相互转化的是

选项 a B c

A Fe FeCl3 FeCl2

B SiO2 Na2SiO3 H2SiO3

C Al(OH)3 NaAlO2 Al2O3

D HNO3 NO NO2

2、 “天宫一号” RFC 供电系统是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电 池。右图为 RFC 工作原理示意图,有关说法正确的是 A.当转移 0.1 mol 电子,a 极产生 2.24 L H2 B.b 电极反应是:4H2O +4e-=2H2↑+4OH— C.d 电极反应是:O2 +4H+ +4e-=2H2O D.c 极上发生还原反应,B 中 H+经隔膜进入 A 3、在冶金工业上,均不能用通常化学还原剂制得的金属 组是 A.Na,Ba,Mg,Al B.Na,K,Zn,Fe C.Zn,Fe,Cu,Ag D.Mg,Al,Zn,Fe 4、用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.在 H2O2+Cl2===2HCl+O2 反应中,每生成 32 g 氧气,则转移 4NA 个电子

B.17.4 g 某硫化磷(如图)

中含 P—S 键数目为 0.6NA

C.1 mol 含 8 个碳原子的某烃分子,最多形成 7 mol 碳碳单键 D.标准状况下,22.4 L SO2 与 O2 混合气体,含有 2NA 个氧原子 5、下列说法正确的是 A.32 g O2 占有的体积约为 22.4 L B.22.4 L N2 含有阿伏加德罗常数个氮气分子 C.在标准状况下,22.4 L 水的质量约为 18 g D.22 g 二氧化碳与标准状况下 11.2 L HCl 含有相同的分子数 6、某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案: 方案Ⅰ:铜铝混合物 测定生成气体的体积

方案Ⅱ:铜铝混合物

测定剩余固体的质量

下列有关判断中不正确的是 A.溶液 A 和 B 均可以是盐酸 B.溶液 A 和 B 均可以是 NaOH 溶液 C.溶液 A 和 B 均可选用稀硝酸 D.实验室中方案Ⅱ更便于实施 7、室温下,将 0.100 0 mol·L-1 盐酸滴入 浓度的某一元碱 MOH 溶液中, 溶液 pH 随加 化曲线如右图。下列有关说法不正确的是

20.00 mL 未 知 入盐酸体积变

A.该一元碱溶液浓度为 0.100 0 mol·L -1 B.a、b、c 点的水溶液导电性依次增强 C.室温下,MOH 的电离常数 Kb=1×10 -5 D.b 点:c(M+)+c(MOH)=c(Clˉ) 8、X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素,其原子序数依次增大。X 是周期表中原子半径最小 的元素,Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍,Z、W、R 处于同一周期,R 与 Y 处于 同一族,Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确 的是 A.Y、Z、W 具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大 B.X 与 Y 只能形成一种化合物 C.Y、R 分别与 X 形成的简单化合物的热稳定性:XmY>XmR D.W、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸 9、下列叙述正确的是 A.1 个甘氨酸分子中存在 9 对共用电子 B.PCl3 和 BCl3 分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构 C.H2S 和 CS2 分子都是含极性键的极性分子 D.熔点由高到低的顺序是:金刚石>碳化硅>晶体硅 10、下列物质中,不能由单质直接化合生成的是 ①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2 A.①③⑤ B.①②③⑤ C.①②④⑤ D.全部 11、 某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应的实验时, 发现试管底部有白色固体并夹杂有少量 黑色物质。倒去试管中的浓硫酸,将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中,发 现所得溶液为蓝色,黑色固体未溶解。过滤、洗涤后,向黑色固体中加入过量浓硝酸,黑色 固体溶解,溶液呈蓝色,向所得溶液中加 BaCl2 溶液后有白色沉淀生成。下列结论不正确的 是 A.铜与浓硫酸反应所得白色固体是 CuSO4 B.加 BaCl2 溶液后所得白色沉淀是 BaSO4 C.白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是 CuO D.白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素 Cu、S 12、甲气体可发生如下变化: 甲气体 乙气体 丙气体 乙气体

丁固体。则甲、乙、丙、丁分别为 A.CO2、CO、O2、CaO B.O2、CO、CO2、CaCO3

C.O2、CO2、CO、CaCO3 D.CO、CO2、O2、Ca(OH)2 13、 “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的 CO2 分离出来并利用。如可 利用 NaOH 溶液来“捕捉”CO2,其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。

下列有关该方法的叙述中正确的是 ①能耗大是该方法的一大缺点 ②整个过程中,只有一种物质可以循环利用 ③“反应分离”环节中,分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤 ④该方法可减少碳排放,捕捉到的 CO2 还可用来制备甲醇等产品 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 14、下列说法中不正确的是 A.氨气极易溶于水,所以它是农业上常用的氮肥 B.工业上用 H2 和 N2 合成氨与自然界中放电时 O2 和 N2 反应都属于氮的固定 C.大型中央空调的致冷剂可用液氨 D.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装 15、下列说法正确的是 A.投入铁片产生 H2 的溶液中可大量存在 H+、Mg2+、SO B.可用稀硝酸除去试管内壁上的银镜 C.1.0 mol·L-1 的 KNO3 溶液中可大量存在 H+、Fe2+、Cl-、SO D.硫化铜溶于硝酸的离子方程式为 CuS+2H+===H2S↑+Cu2+ 16、某全钒新型电池,以惰性材料作电极,在电解质溶液中发生电池总反应为: VO2+(蓝色)+H2O+V3+(紫色) VO2+(黄色)+V2+(绿色) +2H+。下列说法正确的是 、NO

A.当电池无法放电时,只要更换电解质溶液,不用外接电源充电就可正常工作 B.放电时,负极反应为 VO2++2H++e— ===VO2++H2O C.充电时,阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色 D.放电过程中,正极附近溶液的 pH 变小 17、 . 1 L 某混合溶液中, 溶质 X、 Y 的浓度都为 0.1 mol/L, 向混合溶液中滴加某溶液 ( Z 0.1 mol/L 氢氧化钠或硫酸溶液) ,所得沉淀的物质的量如图所示,则 X、Y、Z 分别 是 A.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 C.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 D.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸 18、 喷水溶液法是科学家近期研制出的一种使沙漠变绿洲的新技术。 它是先在沙漠中喷洒一

定量的聚丙烯酸酯(

)“水溶液” , “水溶液”中的高分子化合物与沙土

粒子相结合,在地表下 30~50 cm 处形成一个厚 0.5 cm 的隔水层,既能阻止地下的盐分上 升,又有拦截蓄积雨水的作用。下列关于聚丙烯酸酯的说法中,不正确的是 A.合成它的小分子化合物是 CH3—CH2—COOR

B.它可由 CH2==CH—COOR 经过加成聚合反应而得到 C.在一定条件下能发生水解反应 D.不能发生加成反应 19、已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下。下列有关说法正确的是 弱酸化学式 电离平衡常数(25℃) CH3COOH 1.8×10-5 HCN 4.9×l0-10 H2CO3 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

A.NaHCO3 溶液中,一定有 c(Na+)=c(HCO3—)+c(CO32—) B.将 amol?L—1HCN 溶液与 amol?L—1NaOH 溶液等体积混合后,测得所得溶液显碱性 (pH>7) ,则 c(OH—)>c(H+),c(CN—)>c(Na+) C.等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为: pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa) D.1mol/L 醋酸溶液加水稀释,溶液中所有离子浓度均减小

20、一定温度下,可逆反应 2NO2(g)

2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中反应,

达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成 n mol O2,同时生成 2n mol NO2 ②单位时间内生成 n mol O2,同时生成 2n mol NO ③用 NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2∶2∶1 ④混合气体的压强不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A.①④⑤⑥ B.①②③⑤ C.②③④⑥ D.以上全部 二、综合题(50 分) 21、 (12 分) 下图表示有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去), 其中 A、 C 为无色气体, 请填写下列空白。

(1)化合物 W 可能是____________或__________,C 是____________,F 是____________。 (4 分) (2)反应①中若消耗 Na2O2 7.8 g,则转移的电子数为_________________________。 (2 分) (3)反应③的离子方程式:________________________________________________。 (2 分) (4)A 与 CuO 在加热条件下能反应生成 N2 和 Cu,请写出该反应的化学方程式: (4 分) ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 22、 (14 分)一定条件下铁可以和 CO2 发生反应:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) Δ H>0,1 100 ℃时,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 CO2 气体,反应过程中 CO2 和 CO 的浓度与时间的关系如图所示。

(1)该反应的平衡常数表达式 K=________。 (2 分) (2)下列措施中能使平衡常数 K 增大的是________(填序号)(2 分) A.升高温度 B.增大压强 C.充入一定量 CO D.降低温度 (3)8 min 内,CO 的平均反应速率 v(CO)=________mol·L-1·min-1。 (2 分) (4)1 100 ℃时,2 L 的密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达 到平衡时的有关数据如下: 容器 反应物投入量 CO 的浓度(mol·L-1) CO2 的体积分数 体系压强(Pa) 气态反应物的转化率 甲 3 mol Fe、2 mol CO2 c1 φ1 p1 α 1 乙 4 mol FeO、3 mol CO c2 φ2 p2 α 2

①下列说法正确的是________。 (2 分) A.2c1=3c2 B.φ 1=φ 2 C.p1<p2 D.α 1=α 2 ②求 c1=________、φ 1=________、α 2=________。 (6 分) 23、 (8 分)袋装食品中常用一种“双吸剂”保持,主要成分是铁粉和生石灰,同学们对一 久置的双吸剂固体样品很好奇,设计了如下实验进行探究. 【提出问题】久置“双吸剂”的成分是什么? 【做出猜想】久置“双吸剂”中可能有 Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2 和 CaCO3 【实验探究 1】取固体样品研磨,用磁铁吸引,磁铁上沾有黑色粉末,说明“双吸剂”中一 定有 . (1 分)再用磁铁反复吸引后,残留固体用于后续探究活动. 【实验探究 2】 实验操作 实验现象 实验结论 固体中一定没有 取少量探究实验 1 的残留固体放入试管 试管外壁不发烫 中,加入蒸馏水 【实验探究 3】

【实验结论】步骤②产生白色沉淀,说明久置的“双吸剂”中含有 方程式: . (3 分) 步骤③有气泡冒出,溶液变为黄色,说明久置的“双吸剂”中含有 分)

,其反应的化学 和 . (4

24、 (6 分)

A~F 是初中化学常见的六种物

质,它们之间的关系如下图所示。 “ ”表示物质间的转化关系, “——”表示两种物质能 相互反应(部分反应物、生成物及反应条件未标出) 。A 可以与酸、碱、盐三类物质发生反 应,D 是食盐的主要成分,C 和 F 都是无色气体,反应①和②都有白色沉淀生成。 ⑴F 的化学式为 ; ⑵写出 B→E 反应的化学方程式 ; ⑶写出 A 与一种碱反应的化学方程式 。 25、 (10 分)人类研究氢能源从未间断过,而热化学循环分解水制 H2 是在水反应体系中加 入一种中间物,经历不同的反应阶段,最终将水分解为 H2 和 O2 ,这是一种节约能源、节 省反应物料的技术,下图是热化学循环制氢气的流程:

(1)实验测得,1 g H2 燃烧生成液态水放出 142.9 kJ 的热量,则表示氢气燃烧的热化学方程 式为______________________________________________。 (2 分) (2) 整 个 流 程 参 与 循 环 的 物 质 是 ________ 和 ________( 填 化 学 式 ) , 最 难 进 行 的 反 应 是 ________(填序号)。 (3 分) (3)汞虽然有毒,但用途广泛。用汞和溴化钙作催化剂,可以在较低温度下经过下列反应使 水分解制氢气和氧气: ①CaBr2 + 2H2O===Ca(OH)2 + 2HBr↑; ②?? ③HgBr2 + Ca(OH)2===CaBr2 + HgO+H2O; ④2HgO===2Hg + O2↑。 反应②的化学方程式为___________________________________________。 (2 分) (4)合成氨用的 H2 可以甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如下图所示,则 CH4 (g) 与 H2O(g) 反 应 生 成 CO(g) 和 H2 (g) 的 热 化 学 方 程 式 为 _________________________________________________________。 (3 分)
[]

“赣中南”五校化学参考答案 一、选择题 1、C 2、D 3、解析 金属的冶炼方法,根据金属的活动性归纳如下: 方法名称 冶炼的金属 举例 电解法: K~Al 2Al2O3 还原剂法: Zn~Cu 2Al+Fe2O3 加热法 Hg、Ag HgS+O2 4Al+3O2↑ 2Fe+Al2O3 Hg+SO2

因为活泼金属的阳离子氧化性很弱,一般还原剂难以将它还原为金属,所以 采用电解法,不活泼金属的阳离子氧化性强,加热时可从化合物内部得电子 被还原成单质,所以可用加热法。 答案 A 4、答案 D 解析 A 项,每生成 1 mol O2 应转移 2NA 个电子;B 项,硫化磷的分子式为 P4S7,其物质

的量为

=0.05 mol,含 P—S 键的数目为 0.05 mol×10NA·mol-1=0.5NA;C

项,烃成环形成碳碳单键最多;D 项,SO2、O2 中均含有 2 个氧原子,所以 1 mol 该混合气 体中含 2NA 个氧原子。 5、D [A、B 项都没有标注“标准状况” ,是错误的;C 项有“标准状况”条件,但在此条 件下水不是气态,所以 22.4 L 水不是 1 mol,也不是 18 g;D 项中 22 g CO2 的物质的量为 0.5 mol,标准状况下 11.2 L HCl 的物质的量也为 0.5 mol,两种气体的物质的量相同,所以含有 的分子数相同,因此 D 选项符合题意。] 6、解析 硝酸与铜、铝都能反应,不能用硝酸。 答案 C 7、D 8、C 9、解析 A 项中 1 个甘氨酸分子中存在 10 对共用电子;B 项中硼元素的原子最外层只有 3 个电子,在 BCl3 分子中硼原子最外层只有 6 个电子;C 项中 CS2 是直线形分子,分子无极 性;D 项中三种晶体均属于原子晶体且结构相似,熔点的高低取决于原子间共价键的强弱, 三种共价键强度为 C—C>C—Si>Si—Si。故 D 项正确。 答案 D 10、A 11、答案 C

12、答案 C 解析 以丙气体为突破口,丙通过灼热的 CuO 后,生成的乙气体可与澄清石灰水反应生成 固体,说明乙是 CO2,则反推丙是 CO,则甲是 O2,丁是 CaCO3。 13、答案 D 解析 ①,该方法中高温反应炉分离出 CO2,需要消耗较多能量;②,整个过程中 NaOH 和 CaO 均可循环利用;③,从捕捉室中得到的溶液中含有大量的 NaHCO3,加入 CaO 后生成 CaCO3 和 NaOH,通过过滤的方法即可分离;④,捕捉到的 CO2 可与 H2 反应制备甲醇:CO2 +3H2 14、A 15、答案 B 解析 硝酸具有强氧化性,因而含有 NO 的酸性溶液不能与铁反应产生 H2,A 项错;硝酸 可溶解银,B 项正确;Fe2+在稀 HNO3 中不能大量存在,C 项错;硝酸与 CuS 不能发生复分 解反应,而是发生氧化还原反应,D 项错。 16、A 17、A 18、答案 A 19、C 20、A [①生成 n mol O2,就是消耗 2n mol NO2,即生成 NO2 的速率等于消耗 NO2 的速率, 能表示 v 正=v 逆,正确。②表示同一方向的反应速率,不能表示 v 正=v 逆,不正确。③ 只要发生反应,或者说不论反应是否达到平衡,NO2、NO、O2 的反应速率之比均为 2∶2∶ 1,它不能反映可逆反应是否达到平衡,不正确。④温度、体积一定,混合气体压强不再改 变, 对于反应前后气体体积不相等的反应, 说明气体的总物质的量不再改变, 表明已达平衡。 ⑤颜色的深浅决定于有色物质 NO2 的浓度, 混合气体颜色不变, 说明 NO2 的浓度不再改变, CH3OH+H2O。

能说明已达到平衡,正确。⑥混合气体的平均相对分子质量(



)不变,说明气体的总

物质的量(n)不变,表明已达平衡,正确。 方法点击 判断可逆反应是否达到化学平衡状态的依据和方法 可逆反应达到化学平衡状态时有两个主要的特征: 一是正反应速率和逆反应速率相等; 二是 反应混合物中各组成的质量(或浓度)保持不变。这两个特征就是判断可逆反应是否达到化学 平衡状态的核心性依据。可逆反应具备这两个特点之一,它就达到了化学平衡状态,可逆反 应不具备这两个特征中的任何一个,它就未达到化学平衡状态。] 二、综合题 21、 .(1)(NH4)2CO3 NH4HCO3 CO2 NO2 (2)0.1NA (3)3Cu+2NO +8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O (4)2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O

解析 由 W 既能与强酸反应又能与强碱反应,还能受热分解生成两种气体的特点可知,W 为弱酸的铵盐,A 为 NH3,C 与 Na2O2 能反应,可确定 C 为 CO2,D 为 O2,则 E 为 NO,F 为 NO2,W 即为(NH4)2CO3 或 NH4HCO3。

22、 解析 (1)平衡常数表达式中不能出现固体物质的浓度, 则 K=



=2。(2)平衡常数只受温度的影响,由于该反应为吸热反应,所以升温,能增大平衡常数。

(3)求平均反应速率时, 应用浓度的变化值除以时间, 即 v(CO)=

=0.062 5 mol· L

-1·min-1。(4)由图像可计算平衡常数,K=



=2。①A 项,温度相同,

则甲、乙两容器中反应的平衡常数相同,即



,由此可得,

c1<c2,3c1=2c2,错误;B 项,由于该反应为等体积反应,改变 CO 或 CO2 的浓度,相当于 改变压强,平衡不移动,所以φ 1=φ 2,正确;C 项,因为乙中气体分子数多,所以 p1<p2,

正确;D 项,由于平衡是从不同途径建立的,所以α 1+α 2=1,错误。②K=

=2,解

得 c1≈0.67 mol·L-1。φ 1=

×100%≈33.3%。容器乙中平衡常数 K′=



= ×100%≈33.3%。

, c(CO2)=0.5 mol· L-1。 则容器乙中的 CO 的转化率α 2=

答案 (1)

(2)A

(3)0.062 5 (4)①BC

②0.67 mol·L-1 33.3% 33.3% 23、Fe; 【实验探究 2】CaO; 【实验结论】Ca(OH)2;Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH; Fe2O3;CaCO3. 24、⑴H2 ⑵HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 ⑶Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 或 Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH 25、解析 (4)由三个图可写出相应的热化学方程式:

CO(g)+

O2 (g) ===CO2 (g) ①

Δ H=-282 kJ·mo-1

H2 (g) +

O2(g)===H2O(g)

Δ H=-241.8 kJ·mo-1 ② CH4(g)+ 2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) Δ H=-846.3 kJ·mo-1 ③。

由盖斯定律:用“③-(①+②×3)”得所求反应的Δ H=+161.1 kJ·mo-1。 答案 (1)2H2 (g) +O2 (g) ===2H2O (l) Δ H=-571.6 kJ·mo-1 (2)SO2 I2 ② (3)Hg + 2HBr===HgBr2 + H2↑ (4)CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g) Δ H=+161.1 kJ·mol-1


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