当前位置:首页 >> 高三理化生 >> 【创新设计】2015高考化学(江苏专用)二轮专题提升练:第13讲 化学实验综合应用(含新题及解析)

【创新设计】2015高考化学(江苏专用)二轮专题提升练:第13讲 化学实验综合应用(含新题及解析)


第 13 讲

化学实验综合应用

1.(2014· 苏北四市调研)高氯酸铵(NH4ClO4)是复合火箭推进剂的重要成分, 实验室可通过下列反应制取: 90 ℃ NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)=====NH4ClO4(aq)+NaCl(aq) (1)若 NH4Cl 用氨气和浓盐酸代替,上述反应不需要外界供热就能进行,其原 因是_________________________________________________________。 (2)反应得到的混合溶液中 NH4ClO4 和 NaCl 的质量分数分别为 0.30 和 0.15(相 关物质的溶解度曲线见图 1)。从混合溶液中获得较多 NH4ClO4 晶体的实验操 作依次为 (填操作名称)________________________________、干燥。

图1 (3)样品中 NH4ClO4 的含量可用蒸馏法进行测定,蒸馏装置 如图 2 所示(加热 和仪器固定装置已略去),实验步骤如下: 步骤 1:按图 2 所示组装仪器,检查装置气密性。

图2 步骤 2:准确称取样品 a g(约 0.5g)于蒸馏烧瓶中,加入约 150 mL 水溶解。 步骤 3:准确量取 40.00 mL 约 0.1 mol· L-1 H2SO4 溶液于锥形瓶中。 步骤 4:经分液漏斗向蒸馏瓶中加入 20 mL 3 mol· L-1 NaOH 溶液。 步骤 5:加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约 100 mL 溶液。 步骤 6:用新煮沸过的水冲洗冷凝装置 2~3 次,洗涤液并入锥形瓶中。 步骤 7:向锥形瓶中加入酸碱指示剂,用 c mol· L-1 NaOH 标准溶液滴定至终 点,消耗 NaOH 标准溶液 V1 mL 步骤 8:将实验步骤 1~7 重复 2 次 ①步骤 3 中,准确量取 40.00 mL H2SO4 溶液的玻璃仪器是________。 ②步骤 1~7 中,确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是________(填写步 骤序号)。 ③为获得样品中 NH4ClO4 的含量,还需补充的实验是________。 解析 (1)氨气和浓盐酸的反应是放热反应。 (2)由于 NH4ClO4 受热易分解, 其

溶解度受温度的影响变化很大,且温度越高其溶解度越大,而氯化钠的溶解 度受温度的影响变化不大,因此要获得其晶体,采用蒸发浓缩、冷却结晶、 过滤,为了减少其溶解,采用冰水洗涤。(3)①滴定管能读到小数点后两位, 因此选择酸式滴定管量取硫酸。②检查装臵的气密性以免氨气逸到空气中; 充分加热蒸馏烧瓶中的液体,使氨气完全逸出被吸收;把冷凝管洗涤,并将 洗涤液也加到锥形瓶中,保证氨气不损失。③硫酸的浓度约为 0.1 mol· L-1, 要求获得 NH4ClO4 的含量,需要知道硫酸的准确浓度。 答案 (1)氨气与浓盐酸反应放出热量 (2)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水

洗涤

(3)①酸式滴定管

②1,5,6 ③用 NaOH 标准溶液标定 H2SO4 溶液的浓

度(或不加高氯酸铵样品,保持其他条件相同,进行蒸馏和滴定实验) 2.(2014· 徐州三模)高氯酸铜[Cu(ClO4)2· 6H2O]易溶于水,120 ℃开始分解,常用于 生产电极和作催化剂等。可由氯化铜通过下列反应制备: 2CuCl2+2Na2CO3 + H2O===Cu2(OH)2CO3↓ + CO2↑ + 4NaCl ; Cu2(OH)2CO3 + 4HClO4 + 9H2O===2Cu(ClO4)2· 6H2O+CO2↑。HClO4 是易挥发的发烟液体,温度高于 130 ℃易爆炸。 下表列出了相应金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH(开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1 mol· L-1 计算): 金属离子 Fe3+ Fe2+ Cu2+ 开始沉淀 1.1 5.8 4.7 沉淀完全 3.2 8.8 6.7

(1)将 CuCl2 和 Na2CO3 用研钵分别研细,加入适量的沸水中,搅拌,加热至 溶液呈蓝棕色。静置、冷却、过滤、洗涤得蓝色 Cu2(OH)2CO3 沉淀。 ①把反应物研细的目的是________________________________。 ②检验沉淀是否洗涤干净,应选用的试剂是________。 (2)向 Cu2(OH)2CO3 沉淀中滴加稍过量的 HClO4 小心搅拌, 适度加热后得到蓝 色 Cu(ClO4)2 溶液同时会产生大量的白雾。 ①大量的白雾的成分是________(填化学式)。 ②适度加热但温度不能过高的原因是________________________________。 (3)25 ℃时, 若调节溶液 pH=3, 则溶液中的 Fe3+的物质的量浓度为________。 (已知 25 ℃时,Fe(OH)3 的 Ksp=2.64×10-39) (4)某研究小组欲用粗 CuCl2 固体(含 Fe2+)制备纯净的无水氯化铜固体。请补 充完整由粗 CuCl2 固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤 (可选用的试 剂:蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水):①将粗 CuCl2 固体溶于蒸馏水, 滴入少量的稀盐酸; ②________________, 过滤; ③将滤液________________, 得到 CuCl2· 2H2O 晶体;④将________,得到无水氯化铜固体。 解析 (1)①把反应物研细的目的是增大反应物的接触面积,加快化学反应速

率;②沉淀中附着着 Cl-,检验沉淀是否洗涤干净,用稀 HNO3 和 AgNO3 溶 液检验最后一次洗涤液中是否含有 Cl-即可。(2)①根据题意可知,该白雾是

发烟液体 HClO4 挥发形成的。 ② 温度不能过高,是为了防止 HClO4 和 Cu(ClO4)2 分解。 (3)c(OH-)=10-11mol· L-1, 则 c(Fe3+)=Ksp/c3(OH-)=2.64×10
-6

mol· L-1。(4)②由表中数据可知,Fe3+生成 Fe(OH)3 沉淀时的 pH 与 Cu2+生

成 Cu(OH)2 沉淀时的 pH 相差较大,故可先用氧化剂将 Fe2+氧化为 Fe3+,然 后再加碱调节 pH 至 3.2 到 4.7,使 Fe3+转化为 Fe(OH)3 沉淀,过滤除去,再 蒸发浓缩滤液、冷却结晶,通过过滤得到 CuCl2· 2H2O 晶体,然后洗涤干燥, 再在 HCl 气氛中加热失水得到 CuCl2 晶体。 答案 可) ②稀 HNO3 和 AgNO3 溶液(其合理答案均可) (2)① HClO4 (1)①增大反应物之间的接触面积,使反应速率增大 (其他合理答案均

②防止 HClO4、Cu(ClO4)2 分解 (3)2.64×10-6mol· L-1 (4)②加入适量双氧水溶液并充分混合, 再加入适量氨水调节溶液 pH 至 3.2~ 4.7 ③加热浓缩,冷却结晶,过滤、(冰水)洗涤,干燥 ④CuCl2· 2H2O 晶体在 HCl 气氛中加热至质量不再变化为止 3.三氯化铁是合成草酸铁的重要原料。 (1)利用工业 FeCl3 制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O4)3· 5H2O]的实验流程如下图 所示:

①为了抑制 FeCl3 水解,溶液 X 为________。 ②上述流程中 FeCl3 能被异丙醚萃取,其原因是___________________ ________________________________;检验萃取、分液后所得水 层中是否含有 Fe3+的方法是________________________________。 ③所得 Fe2(C2O4)· 5H2O 需用冰水洗涤,其目的是___________________ ________________________________。

④为测定所得草酸铁晶体的纯度,实验室称取 a g 样品,加硫 酸酸化,用 KMnO4 标准溶液滴定生成的 H2C2O4,KMnO4 标准 溶液应置于右图所示仪器________(填“甲”或“乙”)中。下 列情况会造成实验测得 Fe2(C2O4)3· 5H2O 含量偏低的是 ________(填字母)。 a.盛放 KMnO4 的滴定管水洗后未用标准液润洗 b.滴定管滴定前尖嘴部分有气泡,滴定后消失 c.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数 (2)某研究性学习小组欲从 FeCl3 溶液蚀刻镀铜电路板所得废液(溶质为 FeCl2、 CuCl2、 FeCl3)出发, 制备单质铜和无水 FeCl3, 再由 FeCl3 合成 Fe2(C2O4)3· 5H2O。 请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水 FeCl3 的实验步骤(可选用的试剂: 铁粉、盐酸、NaOH 溶液和 H2O2 溶液):向废液中加入足量铁粉,充分反应 后过滤;________________________________; ________________________________调节溶液 pH,将溶液蒸发浓缩、冷却结 晶、过滤、洗涤干燥得 FeCl3· 6H2O;__________________________________, 得无水 FeCl3。 答案 (1)①(浓 )盐酸 ②FeCl3 在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度

取少量溶液,向其中滴加 KSCN 溶液,若溶液变红,则含有 Fe3+(或其他合理 方法) ③除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗 ④甲 c

(2)向滤渣中加入足量盐酸,充分反应后过滤、洗涤、干燥得铜粉;将两次过 滤所得滤液合并,向其中加入适量 H2O2 溶液使 Fe2+全部氧化生成 Fe3+ FeCl3· 6H2O 在 HCl 的气氛中加热脱水 4. (2014· 广东理综, 33)H2O2 是一种绿色氧化还原试剂, 在化学研究中应用广泛。 (1)某小组拟在同浓度 Fe3+的催化下,探究 H2O2 浓度对 H2O2 分解反应速率的 影响。限选试剂与仪器:30% H2O2、0.1 mol· L-1 Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、 双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。 将

① 写 出 本 实 验 H2O2 分 解 反 应 方 程 式 并 标 明 电 子 转 移 的 方 向 和 数 目 : ________________________________。 ②设计实验方案:在不同 H2O2 浓度下,测定________(要求所测得的数据能 直接体现反应速率大小)。 ③设计实验装置,完成如图所示的装置示意图。 ④参照下表格式,拟定实验表格,完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需 记录的待测物理量和所拟定的数据;数据用字母表示)。 物理量 实验序号 1 2 V[0.1 mol· L-1 Fe2(SO4)3]/mL a a ?? ?? ??

(2)利用图(a)和图(b)中的信息,按下图(c)装置(连通的 A、B 瓶中已充有 NO2 气体)进行实验。可观察到 B 瓶中气体颜色比 A 瓶中的________(填“深”或 “浅”),其原因是___________________________________________ ________________________________。

解析

(1)①过氧化氢在 Fe3+催化下分解成水和 O2,根据 O 元素的化合价变

化,可得:

;②在不同 H2O2 浓度下,需测定相同时间 内,产生氧气的体积的多少,或生成相同体积氧气所需时间的多少。③可用 如图所示装臵测定。

④根据“控制变量法”的要求, 两个对比实验应使反应混合物中 Fe2(SO4)3 的 浓度相同,H2O2 的浓度不同。 (2)由图(a)知,过氧化氢的分解反应为放热反应,由图(b)知 NO2 转化为 N2O4 的反应为放热反应,故图(c)中,右侧烧杯温度高于左侧烧杯温度,即 B 瓶中 的温度高于 A 瓶。温度升高,平衡 2NO2(g)??N2O4(g),向逆反应方向进行, B 瓶中的二氧化氮浓度增大,颜色比 A 瓶颜色深。

答案

(1)①

②生成相同体积的氧气所需的时间(或相同时间内,生成氧气的体积)



④ V(H2O2)/mL 1 2 或 V(H2O2)/mL 1 2 (2)深 b 2b V(H2O)/mL 2b b t/s e e V(O2) mL d f b 2b V(H2O)/mL 2b b V(O2) mL e e t/s d f

因为过氧化氢分解是放热反应,2NO2(g)??N2O4(g)也是放热反应,

所以 B 瓶温度高于 A 瓶,温度升高,平衡逆向移动,二氧化氮浓度增大,颜 色加深 5.二草酸合铜(Ⅱ)酸钾{K2[Cu(C2O4)2]· 2H2O}的制备流程如下:

△ (已知 H2C2O4― ― →CO↑+CO2↑+H2O) (1)制备 CuO:CuSO4 溶液中滴入 NaOH 溶液,加热煮沸、冷却、双层滤纸过 滤、洗涤。 ①用双层滤纸的可能原因是________________________________。 ②用蒸馏水洗涤氧化铜时,如何证明已洗涤干净:____________________。 (2)本实验用 K2CO3 粉末与草酸溶液制取 KHC2O4 溶液而不用 KOH 粉末代替 K2CO3 粉末的可能原因是_____________________________________。 (3)为了提高 CuO 的利用率,如何让 CuO 充分转移到热的 KHC2O4 溶液中: ________________________________; 50 ℃水浴加热至反应充分,发生反应的化学方程式为__________________ ________________________________; 再经趁热过滤、沸水洗涤、将滤液蒸发浓缩得二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体。 (4)若实验室只有含少量 FeSO4· 7H2O 的硫酸铜晶体,欲制备较纯净的 CuSO4 溶液。 Ⅰ.相关数据(开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1.0 mol· L-1 计算):

金属离子 Fe3+ Cu2+ Fe2+

开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH 1.1 4.7 5.8 B.稀硫酸 3.2 6.7 8.8 c.H2O2 溶液 D.纯净的

Ⅱ.提供的试剂有:a.蒸馏水 Cu(OH)2 粉末 e.氨水

需经过的步骤有:①________、②________、③________、④过滤得 CuSO4 溶液。 (5)将制得的 K2[Cu(C2O4)2]· 2H2O 进行热重分析,结果如图,由图知在 C 点剩 余固体为 K2CO3 和________。

解析

- + - (1)②检验最后一次洗涤液中是否会有 SO2 相对检验 SO2 4 或 Na 即可, 4

更合适。(2)H2C2O4 与 KOH 发生中和反应,为放热反应,温度升高,导致草 酸大量分解。(4)将样品溶解,用氧化剂氧化 Fe2+生成 Fe3+,调溶液 pH 过滤 除去 Fe(OH)3。(5)100 g K2[Cu(C2O4)2]· 2H2O 样品中,含有 n(K)=0.564 mol, n(Cu)=0.282 mol,热重分析 K、Cu 不会损失,O 点,m(K2CO3)=38.92 g, m(Cu)=18.05 g,剩余质量 m=59.3 g-38.92 g-18.08 g=2.3 g,n(O)=2.3 g÷ 16 g· mol 1=0.14 mol,n(Cu)/n(O)=2/1,剩余 K2CO3 和 Cu2O。


答案

(1)防止 CuO 颗粒穿过滤纸(防止滤纸破损) 取最后一次洗涤滤液,滴

入 BaCl2 溶液,若无白色沉淀说明已洗涤干净 (2)H2C2O4 与 KOH 发生显著的放热反应,导致草酸大量分解 (3)直接将洗涤干净的 CuO 固体连同滤纸一起投入到 KHC2O4 溶液中 50 ℃ 2KHC2O4+CuO=====K2[Cu(C2O4)2]+H2O

(4)①将含有杂质的硫酸铜晶体溶于稀硫酸酸化的蒸馏水中 H2O2 溶液

②加入足量的

③用纯净的 Cu(OH)2 粉末调节溶液 pH 约为 4(或 3.2~4.7 之间)

(5)Cu2O(或:氧化亚铜) 6.(2014· 全国卷Ⅱ,28)某小组以 CoCl2· 6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料, 在活性炭催化下,合成了橙黄色晶体 X。为确定其组成,进行如下实验。 ①氨的测定:精确称取 w g X,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中, 然后逐滴加入足量 10% NaOH 溶液, 通入水蒸气, 将样品液中的氨全部蒸出, 用 V1 mL c1 mol· L-1 的盐酸标准溶液吸收。 蒸氨结束后取下接收瓶, 用 c2 mol· L
-1

NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl,到终点时消耗 V2 mL NaOH 溶液。

②氯的测定:准确称取样品 X,配成溶液后用 AgNO3 标准溶液滴定,K2CrO4 溶液为指示剂,至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4 为砖红色)。 回答下列问题: (1)装置中安全管的作用原理是____________。 (2)用 NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl 时,应使用________式滴定管,可使用 的指示剂为________。 (3)样品中氨的质量分数表达式为________。 (4) 测定氨前 应该对装 置进 行气密性检验 , 若气密性不好,测 定 结果将 ________(填“偏高”或“偏低”)。 (5)测定氯的过程中,使用棕色滴定管的原因是________________;滴定终点
2- 时,若溶液中 c(Ag+)=2.0×10-5 mol· L-1,c(CrO4 )为________ mol· L-1。[已

知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12× 10-12] (6)经测定,样品 X 中钴、氨和氯的物质的量之比为 1∶6∶3,钴的化合价为

________。 制备 X 的化学方程式为__________________;X 的制备过程中 温度不能过高的原因是__________________。 解析 (3)实验①中,从样品液中蒸出的 n(NH3)=V1×10-3 L×c1 mol· L-1-

V2×10-3 L×c2 mol· L-1 = (c1V1 - c2V2)×10- 3 mol,样品中氨的质量分数为 ?c1V1-c2V2?×10-3 mol×17 g· mol-1 wg ×100%。 (4)若装臵气密性不好,有部分 NH3 逸出,而不能被 HCl 吸收,则剩余的 HCl 的物质的量会增多,消耗 NaOH 增多,即 c2V2 的值增大,由(3)中计算式可知 测得 m(NH3)变小,NH3 的含量偏低。 (5)滴定氯的过程中,使用棕色滴定管的原因是防止 AgNO3 见光分解,根据
- 2- Ag2CrO4(s)??2Ag+(aq)+CrO2 4 (aq)及 Ksp 的表达式得:c(CrO4 )=

×100%



?c1V1-c2V2?×10-3×17 w

Ksp = c ?Ag+?
2

1.12×10-12 mol· L-1=2.8×10-3 mol· L-1。 ?2.0×10-5?2 (6)由 n(Co)∶n(NH3)∶n(Cl)=1∶6∶3, 则知 X 为[Co(NH3)6]Cl3, 故 Co 的化合 价为+3 价,制备 X 的过程中温度不能过高的原因是防止 H2O2 分解,NH3 逸出。 答案 (2)碱 (1)当压力过大时,安全管中液面上升,使 A 瓶中压力稳定 酚酞(或甲基橙)

?c1V1-c2V2?×10-3×17 (3) ×100% w (4)偏低 (5)防止 AgNO3 见光分解 (6)+3 2.8×10-3 mol· L-1

2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O

温度过高,H2O2 分解,氨气逸出 7.草酸镍晶体(NiC2O4· 2H2O)可用于制镍催化剂,硫酸镍晶体(NiSO4· 7H2O)主要 用于电镀工业。某小组用废镍催化剂(成分为 Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO 等) 制备草酸镍晶体的部分实验流程如下:

已知:①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 如下表(开始沉淀的 pH 按金 属离子浓度为 1.0 mol· L-1 计算): 金属离子 Fe3+ Fe2+ Al3+ Ni2+ 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH 1.1 5.8 3.0 6.7 3.2 8.8 5.0 9.5

②Ksp(CaF2)=1.46×10-10,Ksp(CaC2O4)=2.34×10-9。 (1)“粉碎”的目的是________________________________。 (2)保持其他条件相同,在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”,镍浸出率 随时间的变化如图所示。“酸浸”的适宜温度与时间分别为 ________(填字 母)。

a.30 ℃、30 min c.70 ℃、120 min

b.90 ℃、150 min d.90 ℃、120 min

(3) 证 明 “ 沉 镍 ” 工 序 中 Ni2 + 已 经 沉 淀 完 全 的 实 验 步 骤 及 现 象 是 ________________。 (4)将“沉镍”工序得到的混合物过滤,所得固体用乙醇洗涤、110 ℃下烘干,

得草酸镍晶体。 ①用乙醇洗涤的目的是________________________________。 ②烘干温度不超过 110 ℃的原因是________________________________。 (5)由流程中的“浸出液”制备硫酸镍晶体的相关实验步骤如下; 第 1 步:取“浸出液”,________,充分反应后过滤,以除去铁、铝元素; 第 2 步: 向所得滤液中加入适量 NH4F 溶液, 充分反应后过滤, 得“溶液 X”; 第 3 步:________,充分反应后过滤; 第 4 步:滤渣用稍过量硫酸充分溶解后,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、 干燥,得硫酸镍晶体。 ①请补充完整相关实验步骤(可选试剂:H2SO4 溶液、NaOH 溶液、HNO3 溶 液、H2O2 溶液)。 ②第 2 步中加入适量 NH4F 溶液的作用是_______________________。 解析 (2)分析镍浸出率,时间在 90~140 min,温度选择 70 ℃或 90 ℃,从

经济角度来讲 70 ℃更适宜, 故选 c。 (3)用(NH4)2C2O4 溶液检验已无 Ni2+。 (4)① 洗去可溶性杂质,如(NH4)2SO4 等,且便于烘干。②温度过高,晶体可能发生 分解。(5)操作过程是取样、氧化、调 pH 除去 Fe3+,用 F-除钙,再调 pH, 沉淀 Ni2+。 答案 (2)c (3)静置,在上层清液中继续滴加(NH4)2C2O4 溶液,若不再产生沉淀,则“沉 镍”工序已经完成 (4)①洗去(NH4)2SO4 杂质、便于烘干 ②防止温度过高,草酸镍晶体失去结晶水或分解 (5)①第 1 步:(加适量 H2SO4 溶液,)加足量 H2O2 溶液,充分反应后用 NaOH 溶液调节溶液 5.0≤pH<6.7 第 3 步:用 NaOH 溶液调节“溶液 X”的 pH≥9.5 ②除去杂质 Ca2+或 CaSO4 8. (2014· 苏锡常镇一调)草酸合铁酸钾晶体 Kx[Fe(C2O4)y]· 3H2O 可用于摄影和蓝色 印刷。实验室制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程如下: (1)增大反应物接触面积,加快反应速率;提高镍的浸出率

(1) 若 用 铁 和 稀 硫 酸 制 备 FeSO4· 7H2O , 常 保 持 ________ 过 量 , 理 由 是 ________________________________。 (2)上述流程中,“沉淀”一步所得 FeC2O4· 2H2O 沉淀需用水洗涤。检验沉淀 是否洗涤干净的方法是________________________________________。
- (3)测定草酸合铁酸钾产品中 Fe3+含量和 C2O2 4 含量的实验步骤如下:

步骤 1: 准确称取所制草酸合铁酸钾晶体 a g(约 1.5 g), 配成 250 mL 待测液。 步骤 2:用移液管移取 25.00 mL 待测液于锥形瓶中,加入 6 mol· L-1 盐酸 10 mL,加热至 70~80 ℃,趁热用 SnCl2-TiCl3 联合还原法将 Fe3+全部还原为 Fe2+,加入 MnSO4 溶液 10 mL, 在 75~80 ℃下用 0.010 00 mol· L-1 KMnO4 标准溶液滴定至终
- 2+ 点(Cl-不参与反应),将 C2O2 4 全部氧化成 CO2,Fe 全部氧化

成 Fe3+记录体积。 步骤 3:?? 步骤 4:重复上述步骤 2~步骤 3 两次。 ①步骤 2 操作时,还需要使用如图所示仪器中的________(填序号)。 ② 步 骤 2 中 MnSO4 溶 液 的 作 用 是 ________ , 滴 定 终 点 的 现 象 是 _____________________。 ③在不增加试剂种类的前提下,步骤 3 的目的是___________________。 解析 (1)铁和稀硫酸制备 FeSO4· 7H2O,保持一种物质过量,主要是硫酸,

因为在获得晶体的过程中抑制 Fe2+的水解。(2)沉淀洗涤是否干净,主要是沉 淀中所含的可溶性杂质是否存在,首先分析杂质可能是 K2SO4,可以通过检
2- 验 SO4 检验洗涤是否干净。(3)①注意测定过程中要控制温度,选择温度计,

方法是通过利用 KMnO4 溶液滴定,选用酸式滴定管。②滴定过程中 MnO- 4被 还原为 Mn2+,先加入 Mn2+可能是作催化剂。滴定终点时,KMnO4 过量,此
- 时溶液呈浅红色,且半分钟内不褪色。③本实验的目的是测定 Fe3+和 C2O2 4 ,

而测定过程中,是先将 Fe3+还原为 Fe2+,然后利用 KMnO4 溶液滴定氧化 Fe2



- 2+ 2- 、C2O2 4 ,无法分别出 Fe 、C2O4 各自的量,只有总量,因此还需要滴定

- 2- 出 Fe2+或 C2O2 4 ,由题可知滴定 C2O4 更容易,因为可以另取溶液,直接滴

定,因为此时铁为 Fe3+不与 KMnO4 反应。 答案 (1)铁 防止 Fe2+被氧气氧化

(2)取少量最后一次洗涤液,加入 BaCl2 溶液,若出现白色沉淀,说明沉淀没 有洗涤干净,反之,沉淀已洗涤干净(其他合理答案也可) (3)①ad 含量 ②作催化剂 溶液变为浅红色,且半分钟不褪色
- ③测定 C2O2 4 的


赞助商链接
更多相关文档:

2016创新设计高考历史江苏专用二轮专题复习习题专题三 ...

2016创新设计高考历史江苏专用二轮专题复习习题专题三 中外现代文明的演进 第13讲...(2015· 江苏南京三模)党的十一届三中全会后,对 1978 年宪法进行了两次部分...

【创新设计】(教师用书)2015年高考历史二轮专题复习 第...

【创新设计】(教师用书)2015年高考历史二轮专题复习 第13讲 中国社会主义现代化建设新局面的形成与发展_高三政史地_政史地_高中教育_教育专区。第 13 讲 中国社会...

【创新设计】(新课标)2014届高三生物二轮新题提升训练 ...

【创新设计】(新课标)2014届高三生物二轮新题提升训练 第十四讲 实验实验探究(含13真题,含详解) - 专题六 第十四讲 实验实验探究 实验实验探究 (时间:...

创新设计浙江鸭2018版高考历史总复习专题13第32讲近代...

【创新设计】 (浙江选考) 2018 版高考历史总复习 专题 13 近现代中 国思想解放的潮流和理论成果 第 32 讲 近代中国思想解放的潮流训 练 1.(2016 9 月...

创新设计2017版高考生物一轮复习限时训练 提升考能第13...

第13 讲 细胞的分化、衰老、凋亡和癌变限时训练 提升考能 (时间:20 分钟) 达 B 必练 一、选择题 1.(苏北四市一模)下列关于细胞细胞生命历程的叙述,错误的...

【创新设计】(新课标)2014届高三生物二轮新题提升训练 ...

【创新设计】(新课标)2014届高三生物二轮新题提升训练 第四讲 酶与ATP(含13真题,含详解) - 专题二 细胞代谢 第四讲 酶与 ATP (时间:40 分钟) 一、选择题...

【创新设计)2014届高三生物二轮新题新法组卷:第十二讲 ...

【创新设计)2014届高三生物二轮新题新法组卷:第十二讲 种群、群落、生态系统(含13真题,含详解)_理化生_高中教育_教育专区。专题五第十二讲 生物与环境 种群、...

【创新设计】(新课标)2014届高三生物二轮新题提升训练 ...

【创新设计】(新课标)2014届高三生物二轮新题提升训练 第六讲 遗传的分子基础(含13真题,含详解)_高三理化生_理化生_高中教育_教育专区。专题三 第六讲 遗传、...

创新设计2016二轮物理全国通用专题复习专题六选考部分 ...

创新设计2016二轮物理全国通用专题复习专题六选考部分 第13讲分子动理论 气体及热力学定律_理化生_高中教育_教育专区。第 13 讲 分子动理论 气体及热力学定律 ...

【创新设计】2017高考生物一轮复习 第4单元第13讲 细胞...

【创新设计】2017高考生物一轮复习 第4单元第13讲 ...提升考能 (时间:30 分钟) 一、选择题 1.(2015...人体几乎所有细 胞均含胰岛素受体基因但只有胰岛细胞...

更多相关标签:
相关文档

网站地图

文档资料共享网 nexoncn.com copyright ©right 2010-2020。
文档资料共享网内容来自网络,如有侵犯请联系客服。email:zhit325@126.com