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盐类的水解导学案


河南师大附中

化学选修 4《化学反应原理》导学案

课题:盐类的水解

第三章 水溶液中的离子平衡 第三节
【学习目标】
1. 知道盐类水解的原理 2. 会判断哪些盐水解呈酸性,哪些盐水解呈碱性 3. 会书写典型的盐类水解反应的离子方程式

盐类的水解(第 1 课时)

【重点难点】
1.盐类水解的本质 2.盐类水解方程式的书写

【学案导学】
请同学们试着判断下列盐的类别 : Na2SO4、 Na2CO3、 NH4NO3、 AlCl3、 NaF、 NaClO、 CuSO4、 Fe2(SO4)3、 Na2SO3、 (NH4)2CO3、 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 弱酸弱碱盐 一、探究盐溶液的酸碱性 【活动探究】请测出以下溶液 pH(浓度均为 0.1mol/L),并完成下列表格: 提示:用玻璃棒蘸取少量溶液,点在 pH 试纸上,测出溶液的 pH,把结果写在下面表格里: 盐溶液 第一组 CH3COONa Al2(SO4)3 NaCl pH 酸碱性 盐的类型 盐溶液 第二组 Na2CO3 NH4Cl KNO3 pH 酸碱性 盐的类型 KCl

请同学们分析上述实验结果,归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型有什么关系? 盐的类型 溶液的酸碱性 二、探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
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强酸强碱盐

强酸弱碱盐

强碱弱酸盐

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化学选修 4《化学反应原理》导学案

课题:盐类的水解

1. 强碱弱酸盐 【思考交流】 以 CH3COONa 溶液为例,请同学们分析此类盐溶液呈碱性的原因。 (提示:可以从以下角度和顺序来思考) ①盐溶液中存在哪些离子? ②这些离子由什么物质电离产生的? ③哪些离子间可以相互结合成分子? ④对水的电离平衡有何影响? ⑤最终会引起溶液中的 c(H+)、c(OH )如何变化? 【类比分析】2.强酸弱碱盐 以 NH4Cl 溶液为例,分析此类盐溶液呈酸性的原因。
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【类比分析】3.强酸强碱盐 以 NaCl 溶液为例,分析此类盐溶液呈中性的原因。

【思考】上述 CH3COONa、NH4Cl 两种盐与水反应的实质是什么?

醋酸钠与水反应的实质是:醋酸钠电离出的 的过程。 氯化铵与水反应的实质是:氯化铵电离出的 的过程。 三、盐类的水解 1.盐类水解的定义: 在水溶液中盐电离出来的 反应,叫做盐类的水解。 2. 结合盐类水解的定义,思考下列问题:

和水电离出的

结合生成

和水电离出的

结合生成

跟水所电离出来的 H+或 OH-结合, 生成



① 从盐的组成角度分析盐类水解的条件、实质是什么?
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化学选修 4《化学反应原理》导学案

课题:盐类的水解

② 盐类水解与中和反应的关系如何?反应程度如何? ③ 盐类的水解有哪些特点?

3. 盐类的水解离子方程式的书写 ①通常用____ ②通常不标____或_____。 ③多元弱酸根阴离子的水解, 是______进行, 不能合成一步书写。 一般只需写第一步的水解。 ④多元弱碱阳离子水解复杂,书写其水解反应的离子方程式时,通常可写成___步。
【练习】判定下列溶液的酸碱性,能水解的写出其水解离子方程式。

NaF NaNO3 CuSO4 4. 盐类水解的规律: (1)强碱弱酸盐:阴离子水解,溶液呈 (2)强酸弱碱盐:阳离子水解,溶液呈 (3)强酸强碱盐:不水解,溶液呈 【典例分析】 性 性 性

AlCl3 Na2S

例题:下列离子方程式中,属于水解反应的是( A.HCOOH + H2O C.CO32- + H2O HCOO- + H3O+ HCO3- + OH-

) B.CO2 + H2O D.HS- + H2O HCO3- + H+ S2- + H3O+

解析:水解是弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合水电离出来的 H+(或 OH-) ,破坏了水的电离 平衡,从而使盐溶液呈现碱性(或酸性) ,由此可判断 C 正确;A、B 两项为弱酸的酸式酸根 离子的电离方程式,皆与题意不符,故 A、B、D 错误。 【答案】C 【目标检测】 1. 下列哪些离子或盐能发生水解? K+、 NH4+、 Al3+、 CO32-、 SO42-、 CIO-、 BaCI2、 KF

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化学选修 4《化学反应原理》导学案

课题:盐类的水解

2. 在盐类的水解过程中,下列叙述正确的是( A. 盐的电离平衡被破坏 C. 没有中和反应发生 3. 下列盐能水解的是( A. CuSO4 A. Fe3+ + 3H2O C. CO32- + H2O B. Na2S



B. 水的电离平衡被破坏 D. 溶液的 pH 值一定变大 ),其中水溶液显酸性的是( C. Ba(NO3)2 ) B. CH3COOH + H2O D. NH4+ + 2H2O CH3COO- + H3O+ NH3· H2O + H3O+ ) ),显碱性的是( )。 D. FeCl3

4. 下列水解的离子方程式正确的是( Fe(OH)3↓+3H+ H2CO3 + 2OH-

5.下列物质加入水中,能使水的电离程度增大,溶液的 pH 值减小的是( A.HCl B.Al2(SO4)3 C.Na2S ) D.NH3· H2O

6.在 Na2S 水溶液中 c(Na+)与 c(S2-)的关系是( A.c(Na+)=2c(S2-) C.c(Na+)>2c(S2-) 7. 浓度均为 0.1mol/L 的 8 种溶液: ①HNO3 ⑤NaOH ②H2SO4 ⑥CH3COONa ③CH3COOH ⑦KCl

B.c(Na+)<2c(S2-) D.2c(Na+)>c(S2-)

④Ba(OH)2 ⑧NH4Cl

其溶液的 pH 由小到大的顺序是 8.判断下列盐溶液的酸碱性,若该盐能水解,写出其水解反应的离子方程式。 ① KF ② NH4NO3 ③ Na2SO4 ④ FeCl3 ⑤ NaClO ⑥ AlCl3 ⑦ Na2CO3 【总结反思】

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