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【化学】安徽省合肥八中2011届高三第一轮复习考试(四)


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切问而近思

届上学期高三第一轮复习考试( 安徽省合肥八中 2011 届上学期高三第一轮复习考试(四) 化 学 试 题
本试卷分第 1 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。全卷满分 100 分,考试时间:90 分钟。 所有答案均要答在答题卷上,否则无效。考试结束后只交答题卷。 相对原子质量:H1,C12,0 16,Na 23,S 32,CI 35.5,K39, Fe 56, Cu 64

第Ⅰ卷(选择题共 51 分)

小题, 每小题只有一个选项符合题意。 一、选择题(本题包括 17 小题,每小题 3 分。每小题只有一个选项符合题意。 选择题( ) 1.以俄罗斯杜布纳联合核研究所尤里·奥加涅相为学术带头人的国际科研小组在 2010 年 4 月 7 日公布合 成了 117 号元素(以 Uiis 表示) ,于是填满了元素周期表第 7 周期所有空格。下列关于 Uus 元素的说 法正确的是 A.其原子结构示意图是 7s 7p B.其单质是白色固体 C.其单质是双原子分子,常温常压下呈气态 D.其单质具有弱氧化性 2.下列关于光导纤维的说法正确的是 ①制造光导纤维的主要原料是 Si3N4; ②光导纤维的主要成分是 SiO2; ③光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维; ④光导纤维主要是一种半导体。 A.①④ B.②③ C.①③ D.②④ ( ) ( )
2 5





3.NA 为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A.标准状沉下,22.4L NO 和 11.2L O2 混合,气体的分子总数约为 1.5NA

B.过量铁粉在 2.24 L(标准状况)氯气中充分燃烧,失去的电子数为 0.3NA C.1 molNO2 气体降温后颜色变浅,其所含的原子数仍为 3NA D.标准状况下,3.36 LSO3 含硫原子数为 0.15NA 4.有关下图及实验的描述正确的是
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A.用甲图装 置电解精炼铜 B.用乙图装置制备 Fe(OH)2 胶体 D.丁图验证 NaHCO3 和 Na2CO3 热稳定性

C.丙图装置可制得金属锰

5.已知某饱和溶液的以下信息:①溶液质量;②溶剂质量;③溶液体积;④溶质的摩尔质量;⑤溶质的溶 解度;⑥溶液密度,其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是 A.④⑤⑥ B.①②③④ C.①③④ D.①③④⑤ ( ) ( )

6.下列各环境下的离子组合一定能大量共存的是 A.中性溶液中:SiO3 -、F e '、SO4 、NH4 B.酸性溶液中:SO4 、Al 、F 、Ca C.强碱性溶液中:Na 、K 、S 、SO3
+ + 2— 2— 3+ — 2+ 2— 3+ 2— +

2—

D.在加入 Al 粉产生氢气的溶液中: I 、NO3 、Na 、H 7.下列离子方程式书写正确的是





+

+


— — —



A.强酸性条件下 K1O3 溶液与 KI 溶液发生反应生成 I2:IO3 十 5I 十 3H2O= 3I2+6OH B.澄清石灰水与碳酸氢钙溶液混合:Ca +OH +HCO3 C.氯气通入 Na2SO3 溶液中:Cl2+SO3 +H2O
2+ — 2— 2— 2+ — —

CaCO3↓+H2O

SO4 +2HCl Fe(OH)2↓ +2HC1O ( )

D.NaCl0 溶液与 FeC12 溶液混合:Fe +2C1O +2H2O 8.下列事实中,不能用化学平衡移动原理加以解释的是 A.夏天,打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体

B.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 C.在 FeCl2 溶液中加入铁粉防止 FeCl2 溶液氧化变质 D.Fe(SCN)3 溶液中加入固体 KSCN 后,颜色变深 9.将 CO2 通入下列物质的溶液中,不与其反应的是 ①Na2CO3; ⑤Ca(ClO)2; A.①④⑥⑦ ②Na2SiO3; ⑥C6H5ONa; B.②③⑤ ③NaAlO2; ⑦饱和 NaHCO3 C.⑦ D.④⑦ ④CaCl2; ( )

10.木炭分别与浓硫酸、浓硝酸共热,产生的气体同时 分别由 X、Y 导管通入盛有足量的氯化钡溶液的洗
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气瓶中(如右图) 。下列有关叔述正确的是( A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 C.Z 导管逸出的气体无二氧化碳 D.Z 导管逸出的气体未见红棕色

11.将一定量的 Cl2 通入一定浓度的 KOH 溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热) ,生成物中有 Cl


、ClO 、ClO3 三种含氯元素的离子,其中 ClO 和 ClO3 两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的









变化示意图如 右图所示。下列说法正确是 A.原 KOH 溶液中溶质的质量是 336g B.反应中转移电子的物质的量是 14mol C.ClO 和 ClO3 不能共存 D.ClO3 的生成是由于温度降低引起的 12.迷迭香酸可以从蜂花属植物中提取得到,其结构如右图。下列叙述正确的是 ( )
— — —





A.迷迭香酸属于芳香烃 B.1mol 迷迭香酸最多能和 9mol 氢气发生加成反应 C.迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应 D.1mol 迷迭香酸最多能和含 5mol NaOH 的水溶液完全 13.下列说法正确的是 A.HF、HC1、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 B.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 C.F 、Na 、Mg 、A1 的离子半径依次增大 D.同周期元素从左到右第一电离能依次增大 14.除稀有气体外,目前人类已发现的非金属元素共有 16 种。下列对这 16 种非金属元素的相关判断正确
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一 + 2+ 3+





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的是 A.都处于元素周期表的左下角 B.单质在反应中都只能作氧化剂 C.其中碳形成的氢化物在常温下不一定是气态 D.氧化物都是酸性氧化物

15.某无色溶液中可能含有 I 、Na 、Fe 、SO3 ,向该溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列关于 溶液组成的判断正确的是 ①肯定不含 I ; A.①③




+

2+

2—


2+



②肯定不含 Fe ; B.①②③

③肯定含有 SO3 ; ④可能含有 I C.③④ D.②③④

2—



16.下列推断符合实际的是 A.第 n 周期的最后一种金属元素处在第 n-l 族(l<n<7,n 为正整数)





B.m=l 和 m=7(m 为最外层电子数)的元素单质能形成的化合物都是离子化合物 C.第 n 周期有 n 种主族金属元素(l<n<7,n 为正整数) D.原子最外层电子数大于或等于 3(小于 8)的元素可能是过渡元素 17.将 51.2 g Cu 完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含 NO、 2O4、NO2)的混合物共 0.8mol, ,N 这些气体恰好能被 500 mL NaOH 溶液完全吸收,生成的 NaNO2 和 NaNO3 两种盐溶液,其中 NaNO3 的物质 的量:为 0.2 mol,则 NaOH 的浓度为 A.2mol/L B.1.8mol/L ( ) D.3.6 mol/L

C.2.4 mol/L

第 II 卷(非选择题共 49 分)

小题, 二、填空题(本题包括 2 小题,共 33 分。 填空题( ) 18. (16 分)某强酸性的 X 溶液,含有 Ba 、Al 、SiO3 、AlO2 、NH4 、Fe 、Fe 、 CO3 、SO4 、NO3 中的一种或几种离子,取溶液进行连续实验,能实现如下转化:
2— 2— — 2+ 3+ 2— — + 2+ 3+

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依据以上信息,回答下列问题: (1)上述离子中,溶液 X 中肯定含有的是 ;不能确定的是 。

对不能确定是否存在的离子,可以另取 X 溶液于试管中,选择下列试剂中的一种加入 X 溶液中, 根据现象就可判断,则该试剂是 ①NaOH 溶液; ②酚酞试剂; ④pH 试纸; ⑤KSCN 溶液; 。 (填序号) ③石蕊试剂; ⑥KMnO4 溶液 ,沉淀 G 的化学式为 ,可以观察到反应②的现象是

(2)气体 F 的分子式为 ____ 。

(3)写出步骤⑦里生成沉淀 K 的离子方程 (4)要使步骤③中 D、H2O、O2 恰好化合完全,则 D、H2O、O2 的物质的量之比是 ____。 19. (17 分)下表是元素周期表的一部分,A、B、C、D、E、X、Y 是由表中给出无素组成的常见单质或化合 物。

已知 A、B、C、D、E、X 存在如图所示的转化关系 (部分生成物和反应条件已略去) 。 (1)若 A、E 均由元素③、④组成,则 A 的化学式 为_ ___,A 与水反应的化学方程式__ _ _。

①当 X 是由元素②、④、⑤组成的碱性盐溶液时,C 分子有 22 个电子,C 分子中 6 键与 π 键个数之 比 ,表示 X 溶液呈碱性的第一步反应离子方程式____。 X 与过量 B 的稀溶液反应生成

②当 X 为⑨单质时, 写出 X 基态原予的核外电子排布式 C 的离子方程式为 。

(2) A 由元素①、 若 ⑤组成, 既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应。 E 的名称为__ D 则 C 与 X 反应的离子方程式为 。

__



(3)若 A 是由元素⑥、⑦组成,写出 B 的电子式 化学方程式 ____。

,写出 B 和 D 反应生成单质 C 的

(4)Y 由④、⑤、⑧三种元素组成,其水溶液是生活中常用的 84 消毒液的主要成分。⑩单质可与 Y 在
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碱溶液中反应,当消耗 1mol 还原剂时,消耗 2.5mol 氧化剂,转移 5mol 电子。该反应的离子方 程式为 。

小题, 三、实验探究题(本题包括 1 小题,共 16 分。 实验探究题( ) 20. (16 分)某校化学研究性学习小组在学习金属知识后,探究 Cu 的常见化合物性质。过程如下: 【提出问题】 ①在周期表中 Cu、Al 位置接近。Cu 不如 Al 活泼,Al(OH)3 具有两性,Cu(OH)2 也具有两性吗? ②通常情况下,+2 价 Fe 的稳定性小于+3 价 Fe,+1 价 Cu 的稳定性也小于+2 价 Cu 吗? ③Cu0 有氧化性,能被 H2、CO 等还原,也能被 NH3 还原吗? 【实验方案】 (1)解决问题①需用药品有 CuS04 溶液、____、____(填试剂名称) ,同时进行相关实验。 (2)解决问题②的实验步骤和现象如下:取 98g Cu(OH)2 固体,加热至 80℃~100℃时,得到黑色固 体粉末,继续加热到 1000℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末 A。冷却后称量,A 的质量为 72g, A 的化学式为____。向 A 中加入过量的稀硫酸,得到蓝色溶液,同时观察到容器中还有红色固体存 在。 (3)为解决问题③,设计的实验装置为: (夹持及尾浓氨:出气处理装置未画出) ,实验中观察到 CuO 变为红色物质。查资料可知,同时生成一种无污染气体。该气体的化学式 为 【实验结论】 (1)Cu(OH)2 具有两性。证明 Cu(OH)2 具有两性的实验现象是 。 。

(2)根据实验方案(2) ,得出的+1 价 Cu 和+2 价 Cu 稳定性大小的结论是高温时在酸性溶液 中 (3)CuO 能够被 NH3 还原。 【问题讨论】 有同学认为 NH3 与 CuO 反应后生成的红色物质是 Cu,也有同学认为 NH3 与 CuO 反应后生成的红色物质是 Cu 和 A 的混合物。请你设计一个简单的实验检验 NH3 与 CuO 反应后生成的红色物质中是否含有 A? 。

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