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山东省日照市2017届高三下学期第一次模拟考试理科综合化学试题含答案_图文

7.化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是 A.煤的干馏可得煤油、石蜡和沥青 B.工业上以氯气和石灰乳为原料制备漂白粉 C.干燥剂硅胶和硅橡胶的主要成分都是二氧化硅 D.二氧化硫有漂白性,常用作棉、麻和食品的漂白 8.NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.标准状况下,22.4 L 二氯甲烷的分子数约为 NA B.室温下,1L pH=12 的碳酸钠溶液中含有 Na+的数目为 0.02NA C.1L 0.1mol·L-1K2Cr2O7 溶液中 Cr2O72-的数目小于 0.1NA D.电解精炼铜时,若阴极得到的电子数为 2NA,则阳极质量一定减少 64 g 9.下列关于有机化合物说法正确的是 A.可用高锰酸钾溶液鉴别甲苯、环己烯与溴苯 B.淀粉与纤维素互为同分异构体,二者水解的最终产物相同 C.石油裂解和油脂皂化都是由高分子化合物生成小分子物质的过程

D.

是由单体 CH2=CH—CH3 和 CH2=CH2 发生加聚反应的产物

10.下列实验操作能达到实验目的的是 A.加热使 I2 升华,可除去铁粉中的 I2 B.电解熔融的氯化铝,可制备铝单质 C.加入烧碱溶液,充分振荡,静置,分液,可除去苯中的苯酚 D.将氨水滴加到饱和 FeC 13 溶液中,可制备 Fe(OH)3 胶体 11.下图所示转化关系中 A、B、C 均为双原子气态单质,分别由短周期主族元素 X、Y、Z 组成。其中单质 B 含共用电子对数最多,甲和丙分子中均含有 10 个电子。下列说法错误的是

A. Z 元素位于第二周 B.可用排水法收集化合物乙 C.元素 X、Y、Z 的原子半径大小关系为 X<Z<Y D.化合物甲溶于化合物丙中,存在的微粒有 5 种

期第 VIA 族

12 .最近我国科学家发明“可充电钠—二氧化碳电池” ( 如下图 ) ,放电时电池总反应为: 4Na+3CO2===2Na2CO3+C。下列说法错误的是

A.电池工作温度可能在 200℃以上 B.充电时,钠箔与外接电源的负极相连 C.该电池放电时吸收二氧化碳,充电时放出二氧化碳 D.放电时,正极的电极反应为:4Na++3CO2+4e-===2Na2CO3+C 13.已知 H2C2O4 是二元弱酸,室温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入 KOH 溶液,所得溶液 中 H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的组成百分率与 pH 的关系如下图所示:
[来源:学科网]

下列说法正确的是 A.pH=2.7 的溶液中:c2(HC2O4-)/[c(H2C2O4)×c(C2O42-)]=10-2.97 B.pH=4.27 的溶液中,c(K+)+c(H+)=c(OH-)+3c(C2O42-) C.反应 HC2O4-+H2O ? H2C2O4+OH-的平衡常数为 10-4.27 D.向溶液中加 KOH 溶液将 pH 由 1.30 增大至 4.27 的过程中水的电离程度先增大后减小 26.(14 分)
[来源:学科网 ZXXK]

硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)在化学定量分析中常用作基准物质。它易溶于水,难溶 于乙醇, 加热、 遇酸均易分解。 某实验小组设计如下装置模拟工业生产制备硫代硫酸钠晶体(夹 持仪器和加热装置省略)。

实验步骤如下: ①加热装置 A,控制反应速率,使 A 中产生的气体均匀的通入 B 中,同时不断搅动,加热。 ②当溶液的 pH 接近 7 时,停止通入 SO2 气体。 ③将反应后的溶液转移至蒸发皿中, ___________,到溶液表面出现晶膜时停止加热。再经 _________、过滤、洗涤,将晶体放入烘箱中,在 40℃左右干燥 50~60min,得到产品。 回答下列问题: (1)步骤①,在装置 B 中反应生成 Na2S2O3,已知反应中只有一种变价元素,则 B 中反应的离 子方程式为___________________。

(2)步骤②当溶液的 pH 接近 7 时,停止通入 SO2 气体的原因是____________________。 (3)若要停止 A 中的化学反应,除熄灭酒精灯外,还可以采取的措施是________________。 (4)完成步骤③中的两处实验操作:________________、_______________。 (5)为探究实验后装置 C 中溶液的溶质成分,该实验小组又进行了如下实验。 供选择的试剂为:Al(OH)3 粉末、酚酞试液、稀硫酸、稀硝酸、Ba(NO3)2 溶液

27.(14 分) 为综合利用高浓度磷复肥工业副产品磷石膏(主要成分为 CaSO4·2H2O),研究如下。 (1)一定条件下,CaSO4·2H2O 脱水反应相关的热化学方程式为: CaSO4·2H2O(s)====CaSO4·

1 3 H2O(s)+ H2O(g) 2 2

△H1=83.2 KJ·mol-l △H2=26 KJ·mol-l △H3=30.8 KJ·mol-l

CaSO4·2H2O(s)==== CaSO4 (s)+2H2O(1) CaSO4·

1 1 H2O(s) ==== CaSO4 (s)+ H2O(g) 2 2

则该条件下反应 H2O(g)===H2O(1) △H=________ KJ·mol-l。 (2)以高硫煤为还原剂焙烧磷石膏,可将 CaSO4 还原,得到 SO2 用于工业生产硫酸。图 l 为焙 烧 2.5 小时内不同条件对硫酸钙转化率的影响图象,CaC12 的作用是____________;焙烧温度 达到 900℃之前, 使用 CaC12 可以_________(填“提高” “不影响”或“降低”)CaSO4 的转化 率。

(3)以 CO 作还原剂与磷石膏反应,不同反应温度下可得到不同的产物。向盛有 CaSO4 的 真 空恒容密闭容器中充入 CO,反应体系起始总压强为 0.1a MPa,不同温度下反应后所得固体成

分的物质的量如图 2 所示。在低于 800℃时主要反应的化学方程式为___________________;

? ?? 1150℃下,反应 CaSO4+CO ? ??

CaO+CO2+SO2 达到平衡时,c 平衡(SO2)=8.0×10-5mol·L-1,

CO 的转化率为 80%, 则 c 初始(CO)=_____mol· L-1, 该反应的压强平衡常数 Kp=________MPa(用 含 a 的代数式表示; 用平衡分压代替平衡浓度计算, 分压=总压×物质的量分数; 忽略副反应)。

? ?? (4)利用反应 CaSO4(s)+(NH4)2CO3(aq) ? ?? CaCO3(s)+(NH4)2SO4(aq)可将磷石膏转化为硫酸
铵。 若反应达到平衡后溶液中 c(CO32-)=1.75×10-2mol· L-1, 此时溶液中 c(SO42-)=____mo1· L-1。 [已知:KSP(CaCO3)=2.8×10-9,KSP(CaSO4)=3.2×10-7] 28.(15 分) 钼是一种过渡元素,广泛用于冶金、机械制造、电子、照明及一些高科技领域。钼酸钠 (Na2MoO4)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。如图是化工生产中制备金属钼和钼酸钠 的 主 要 已 知 钼 要 成 分 钼 酸 难 流程图, 矿 的 主 为 MoS2, 溶于水。

(1)反应①中被氧化元素的名称是_____________,当生成 l mol SO2 时,该反应转移电子的物 质的量为________mol;写出反应②的化学方程式:_______________________。 (2)NaC1O 的电子式为 _____________ ;反应⑥生成三种钠盐,写出该反应的离子方程式: _______________________________________________ (3)该流程中操作 2 为过滤,如果在实验室模拟该操作时,发现滤液中有少量浑浊,从实验操 作的角度分析,可能的原因是_______________________________________。 (4)MoO3 · H2O 作为高能非水体系电池的正极材料优于一般新型材料,某电池反应为: MoO3·H2O+xA===AxMoO3·H2O(某文献记载:式中 0<x<l,A+为 Li+、H+、K+、Na+等。A+ 的注入使得部分 Mo6+还原为 Mo5+),写出该电池以金属锂为负极,充电时的阳极反应式: _______________________________________。 (5) 工 业 上 制 备 还 原 性 气 体 CO 和 H2 的 反 应 原 理 为 CO2+CH4 高温 2CO+2H2 , CH4+H2O 高温 CO+3H2。 含甲烷体积分数为 80%的 lm3(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水 蒸气的混合物在高温下反应,甲烷转化率为 90%,用产生的还原性气体(CO 和 H2)还原 MoO3 制钼,理论上能生产钼的质量为_____kg。(小数点后保留 1 位) 35. 【化学——选修 3:物质结构与性质】(15 分) 36. 【化学——发修 5:有机化学基础】(15 分) 氯吡格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病

的药物。以 2-氯苯甲醛为原料合成该药物的路线如下:

(1)A 分子中共面的原子数目最多为_______个;B 中所含官能团的名称为___________(任写两 种)。 (2)C 含有多种官能团,能发生缩聚反应,请写出 C 在一定条件下聚合成高分子化合物的化学 方程式___________________________。 (3)D 生成 E 的反应类型为_________________;由 E 转化为氯吡格雷时,生成的另一种产物的 名称为______________________。 (4)物质 G 是物质 A 的同系物,比 A 多一个碳原子,且能发生银镜反应,除苯环之外无其他环 状结构;则符合上述条件的 G 的同分异构体共有______种,其中核磁共振氢谱中有 4 个吸收 峰,且峰值比为 2:2:2:l 的结构简式为_________________(任写一种)。


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