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【解析版】广东省潮州市2013届高三第二次模拟考试化学试题


潮州市 2012-2013 年高三二模考试 化学
本试卷共 14 页,共 36 小题,满分 300 分。考试用时 150 分钟。 注意事项: 1. 答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答 题卡上,并用 2B 铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。用 2B 铅笔将试卷类型(A)填涂在答 题卡相应位置上。 2. 选择题每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑,如需改动, 用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,答案不能答在试卷上。 3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置 上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要 求作答的答案无效。 4. 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。

第一部分 选择题(共 118 分)
一、单项选择题:本题包括 16 小题,每小题 4 分,共 64 分。每小题给出的四个选项中,只有一个 选项符合题目要求。多选、错选均不得分。 7.2012 年入冬以来,雾霾天气已经严重影响了我国多数人的正常出行和生活节奏。为改善空气质 量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于 “蓝天工程”建设的是 ... A.加高工厂的烟囱,使烟尘和废气远离地表 B.启用大气中细颗粒物(PM2.5)的监测,以追根溯源,采取措施,改善空气质量 C.研制新型高效可充电电池,发展纯电动汽车 D.尽快将我国汽油生产标准由“国Ⅲ”提高到“国Ⅳ”甚至“国Ⅴ” 【答案】A A、加高烟囱并没有改变污染物的排放量 B、C、D、从各种角度有利于改善空气质量 8.下列说法正确的是 A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色 B.棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成 CO2 和 H2O C.纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物 D.液化石油气可由石油分馏获得,汽油可由石油分馏或石油裂化获得 【答案】D A、聚乙烯中没有双键,不能使高锰钾溶液褪色 B、燃烧产物由物质的组成元素有关,如羽毛的成分是蛋白质,含 N、H、O、P 等元素,燃烧产 物有多种物质 C、光导纤维是 SiO2,并不是有机高分子化合物 D、考查了原油的分馏及裂化产品的制得

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9.以 NA 表示阿佛加德罗常数,下列说法中正确的是 A.在标准状况下,含 4molHCl 的浓盐酸与足量的 MnO2 反应可生成 22.4L 氯气 B.0.1mol· L
-1

氯化钡溶液中 Cl 数是 0.2NA



C.18gD2O 所含电子数目为 10NA(相对原子质量:O-16) D.4g 氦气所含分子数为 NA(相对原子质量:He-4) 【答案】D A、考查了氯气的实验室制法的要点,一是加热,二是盐酸的浓度;盐酸的浓度随着反应的进行 而减小,最终不能完全参与反应。 B、没有溶液的体积,无法确定离子的数目 C、H、D、T 是氢的三种同位素,其质子数相同,但中子数或质量数不同,故 D2O 的相对分子 质量为 20,而不是 18 D、稀有气体分子是单原子分子,故正确 10.叠氮酸钠(NaN3)是无色离子晶体,遇高温或剧烈震动能发生强烈爆炸,快速分解成钠单质和氮 气,是汽车安全气囊中的成分之一。下列有关说法正确的是 A.NaN3 中只含有离子键 B.1molNaN3 完全分解最多可以产生 33.6LN2 C.NaN3 快速分解时,NaN3 既是氧化剂,又是还原剂 D.常温下,NaN3 化学性质稳定,包装盒上无需特别说明注意事项 【答案】C 考查了学生提取、处理信息的能力。可利用相似物质来推断求知物质的某些性质。例如可利用 CaC2 的成键形式来理解叠氮酸钠(NaN3),物质中含离子键和共价键,故 A 错;B 中未指出是标准状 况;C、正确;D、由信息可知,叠氮酸钠遇高温或剧烈震动能发生强烈爆炸,化学性质不稳定,包 装盒上必须特别说明注意事项 11.下列各组离子能大量共存的是 A.NaClO 水溶液中:Fe2+、Cl—、Ca2+、H+ B.加入 KSCN 显红色的溶液:K+、Na+、I—、S2— C.无色酸性溶液中:K+、CH3COO—、HCO3—、MnO4— D.pH=2 的溶液中:NH4+、Na+、Cl—、Cu2+ 【答案】D A、NaClO 具有强氧化性,可以氧化 Fe2+ B、说明溶液中有 Fe3+与 I-、S2-发生氧化还原反应 C、MnO4—呈紫红色,不符合题意 D、说明溶液是酸性环境,离子间无反应发生,可共存 12.有 A、B、C、D、E 五种短周期元素,A 是地壳中含量最多的元素,B 元素有 3 种同位素 B1、 B2、B3,B3 原子的质量数是 B1 的 3 倍,C 是非金属性最强的元素,D 和 C 可以形成 DC 型离子 化合物,且离子的电子层结构相同,E 元素原子的最外层电子数比内层电子总数少 6 个。下列 说法正确的是 A.D 元素的金属性在短周期元素中最强 B.E 单质常用作半导体材料和光导纤维 C.A 和 B 只能形成原子个数比 1︰2 的化合物
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D.以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 C 【答案】A 由题意可知,A、B、C、D、E 分别为 O、H、F、Na、Si, A、正确 B、光导纤维的材料是二氧化硅,不是硅单质 C、氢和氧可形成的化合物有 H2O 和 H2O2 D、F 是周期表中非金属性最强的元素,无正价 二、双项选择题:本题包括 9 小题,每小题 6 分,共 54 分。每小题给出的四个选项中,有两个选项 符合题目要求。全选对得 6 分,只选 1 个且正确得 3 分,错选、不选得 0 分。

22.用下列实验装置进行相应的实验,能达到实验目的的是

A.图 I 用于实验室制氨气并收集干燥的氨气 C.图 III 用于提取 I2 的 CCl4 溶液中的 I2 【答案】AB C、图 III 用于分离水溶液与 I2 的 CCl4 溶液 D.图 IV 用于排出碱式滴定管尖嘴处的气泡

B.图 II 用于除去 CO2 中含有的少量 HCl D.图 IV 用于检查碱式滴定管是否漏液

23.下一代 iPhone 将在电池方面有所改进,该电池的一极为一种有机高分子游离基(用 R 表示)

和石墨粉及粘结剂的复合物,另一极是锂,分隔材料为某种聚烯烃,电解质为 LiPF6 溶解于 某种有机碳酸酯溶剂中。该游离基(R)在空气中十分稳定,在充电时被氧化成阳离子(Rx+), 电池充放电的方程式为:xLi+Rx+
A.放电时,该电池将电能转化为化学能 C.放电时,负极反应为 xLi-xe-=xLi+
放电 充电

xLi++R。下列有关说法正确的是 B.充电时,Rx+由阴极向阳极移动 D.充电时,阳极反应为 R-xe-=Rx+

【答案】CD 本题考查了原电池原理(放电过程)和电解池原理(充电过程) A、 C、D 正确 放电过程是原电池原理,即把化学能转化为电能的过程 B、 充电过程是电解池原理,阳离子会移向阴极

三、非选择题:本题包括 11 小题,共 182 分。
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30.(15 分) 增塑剂(又叫塑化剂)是一种增加塑料柔韧性、弹性等的添加剂,不能用于食品、酒类等行业。 DBP(邻苯二甲酸二丁酯)是增塑剂的一种,可由下列路线合成:

已知以下信息:



② (-R1、-R2 表示氢原子或烃基) (1)A 的结构简式 ,D→E 的反应类型 。 。

(2)DBP 的分子式为 ,D 的结构简式是 (3)由 B 和 E 以物质的量比 1︰2 合成 DBP 的化学方程式:

。 (4)写出同时符合下列条件的 B 的所有 同分异构体结构简式 .. ①能和 NaHCO3 溶液反应生成 CO2 ②能发生银镜反应 ③能使 FeC13 溶液发生显色反应 ④苯环上含碳基团处于对位 。

【答案】(1)
(2)C16H22O4(2 分)

(2 分)

加成(还原)反应(2 分)

CH3CH=CHCHO(2 分)

(3)

(3 分)

(4)

(4 分) ks5u

(1)考查了苯的同系物中侧链被氧化的性质,根据产物可确定原甲基的位置;根据反应可确定, 是与氢气的加成反应,也属于还原反应
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(2)可根据 DBP 的名称邻苯二甲酸二丁酯,可以写出其结构简式,从而得出其分子式;由信息 可知,分子中一个-CHO 的氧原子断断裂,另一个-CHO 的邻位碳原子上去两个氢原子,两分子中的 两个断键后的碳原子再以双键形式连接,即为 CH3CH=CHCHO (3)考查了酯化反应的书写,应注意条件及水的生成 (4)由条件可知,该分子含有酚羟基、羧基及醛基各一个,再根据位置关系得出所求 31.(16 分) 除去杂质后的水煤气主要含 H2、CO,是理想的合成甲醇的原料气。 (1)生产水煤气过程中有以下反应:① C(s)+CO2(g) 2CO(g) △ H1; ② CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)
△ H2;③ C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)

△ H3;

上述反应△ H3 与△ H1、△ H2 之间的关系为 。 (2)将 CH4 转化成 CO,工业上常采用催化转化技术,其反应原理为: 2CH4(g)+3O2(g) 4CO(g)+4H2O(g) △ H=-1038kJ/mol。 工业上要选择合适的催化剂, 分 别对 X、Y、Z 三种催化剂进行如下实验(其他条件相同): ① X 在 750℃ 时催化效率最高,能使正反应速率加快约 3× 105 倍; ② Y 在 600℃ 时催化效率最高,能使正反应速率加快约 3× 105 倍; ③ Z 在 440℃ 时催化效率最高,能使逆反应速率加快约 1× 106 倍; 根据上述信息,你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是 (填“X”或“Y”或“Z”),选择的 理由是 ; (3)请在答题卡中,画出(2)中反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化 示意图,并进行必要标注 。 .... (4)合成气合成甲醇的主要反应是: - 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △ H=-90.8kJ· mol 1,T℃ 下此反应的平衡常数为 160。 此温度下,在密闭容器中开始只加入 CO、H2,反应 10min 后测得各组分的浓度如下: 物质 浓度/(mol· L )
-1

H2 0.20

CO 0.10

CH3OH 0.40

① 该时间段内反应速率 υ(H2)= 。 ② 比较此时正、逆反应速率的大小:υ(正) υ(逆)(填“>”、“<”或“=”) (5)生产过程中,合成气要进行循环,其目的是 。 【答案】(1)△ H3=△ H1+△ H2 (2 分) (2)Z(2 分) 催化效率高且活性温度低,节能(或催化活性高、速度快,反应温度低)(3 分) (3)画图如右(3 分): - - (4)① 0.08 mol· L 1· min 1 (2 分) ② >(2 分) (5)提高原料利用率(或提高产量、产率也可)(2 分)

(1)考查了盖斯定律 (2)主要从催化效率、温度要求及节能方面答题 (3)考查了催化剂对化学反应速率的影响,即催化剂通过降低活化能来增加活化分子百分数来 加快反应速率 (4)考查了速率的表达式及化学平衡常数(K)与浓 度 商 (QC)之间的关系;化 学 平 衡 常 数 , 是 指 在 一 定 温 度 下 ,可 逆 反 应 达 到 平 衡 时 各 生 成 物 浓 度 的 化 学 计 量 数 次 幂 的 乘 积 除 以 各

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反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值 化学平衡常数(K)与浓 度 商 (QC)之间的关系: K> QC 时,反应在向正向进行; K< QC 时,反应在向逆向进行; K=QC 时,反应达到平衡状态 经计算,此时,Oc= C(CH3OH)/[C(H2)2*C(CO)]=100<180,故反应在正向进行 (5)可以从原料成本、产量等方面回答 32.(17分) 某硫酸工厂的酸性废水中砷(As)元素含量极高, 为控制砷的排放, 采用化学沉降法处理含砷废水, 相关数据如下表。请回答以下问题: 表1.几种盐的Ksp 表2.工厂污染物排放浓度及允许排放标准 难溶物
2
[

Ksp 6.8× 10
-19

Ca3(AsO4) CaSO4

污染物 废水浓度 排放标准

H2SO4 29.4g/L pH 6~9

9.1× 10

-6 -21

As - 1.6g· L 1 0.5mg· L
-1

5.7× 10 FeAsO4 ⑴ 该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)= ⑵ 若酸性废水中Fe3 的浓度为1.0× 10 4mol· L 1,c(AsO43 )=
+ - - -

mol· L 1。


mol· L 1。


⑶ 工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3弱酸)不易沉降,可投入MnO2先将其氧化成五价砷 (H3AsO4弱酸),MnO2被还原为Mn2 ,反应的离子方程式为


。 ⑷ 在处理含砷废水时采用分段式,先向废水中投入生石灰调节pH到2,再投入生石灰将pH调节到8左 右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。 ① 将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生,沉淀主要成分的化学式为 ② Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀,原因为 。 ③砷酸(H3AsO4)分步电离的平衡常数(25℃ )为:K1=5.6× 10 第三步电离的平衡常数的表达式为K3= 离子方程式为:AsO4 +H2O
3- 2-
- -3



K2=1.7× 10

-7

K3=4.0× 10

-12



。Na3AsO4的第一步水解的

HAsO4 +OH ,该步水解的平衡常数(25℃ )为:

(保留两位有效数字)。 【答案】⑴ 0.3 (2分) -17 ⑵ 5.7× 10 (2分)ks5u + + ⑶ 2H +MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2 +H2O (3分)。 ⑷ ① CaSO4 (2分) - ② H3AsO4是弱酸,当溶液中pH调节到8左右,c(AsO43 )增大,Ca3(AsO4)2开始沉淀(3分) - + - [或:pH增大,促进H3AsO4电离,c(AsO43 )增大,Qc=c3(Ca2 )· c2(AsO43 )≥Ksp[Ca3(AsO4)2, Ca3(AsO4)2才沉淀] ③
3? c( AsO4 ) ? c( H ? ) (2分) 2? c( HAsO4 )

2.5× 10 3(3分)。


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(1)将所给浓度转化为物质的量浓度,即 C=29.4(g.L-1)/98(g.mol-1)=0.3mol/L (2)考查了 Ksp 的表达式,Ksp (FeAsO4)= c(Fe3+) c(AsO43 )便可得出所示浓度


(3)根据信息确定反应物和生成物,再利用化合价升降总数相等配平方程式 (4)① 溶液中存在大量SO4 2-,故此时会产生CaSO4沉淀 - ② 应考虑c(AsO43 )的增大 ③考查了(电离的平衡常数的表达式的书写 - - 该弱酸的第三步电离为:HAsO42 AsO43 +H+ 根据酸的电离常数与它对应的酸根离子的水解常数的乘积等于水的离子积常数这一规律来求算 , 即:Ka*Kn=Kw 【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质;电离平衡常数与对应酸要离子的水解常数间 的换算关系 33.(16 分) 1-乙氧基萘是一种无色液体,密度比水大,不溶于水,易溶于乙醇,熔点 5.5℃ ,沸点 267℃ 。1 -萘酚(性质与苯酚相似)熔点 96℃ ,沸点 278℃ ,微溶于水,易溶于乙醇,乙醇的沸点为 78.5℃ 。1-乙氧基萘常用作香料,也可合成其他香料。实验室制备 1-乙氧基萘的过程如下:
OH

H2SO4 +C2H5OH


OC2H5

+H2O

1-萘酚

1-乙氧基萘

⑴ 将 72g1-萘酚溶于 100mL 无水乙醇中,加入 5mL 浓硫酸混合。将混合液置 于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是 。烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是 。ks5u ⑵ 反应结束, 将烧瓶中的液体倒入冷水中, 经处理得到有机层。 为提纯产物有以下四步操作: ① 蒸馏; ② 水洗并分液;③ 用 10%的 NaOH 溶液碱洗并分液;④ 用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是 (填序号)。ks5u A.③ ② ④ ① B.① ② ③ ④ C.② ① ③ ④ ⑶ 实验测得 1-乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化 如图所示,时间延长、温度升高,1-乙氧基萘的产量 下降的原因可能是 、 进行检验,请在答题卡上完成表中内容。 实验目的 ①用金属钠检 实验操作 取少量经提纯的产品于试 若 预期现象和结论 ,则产品纯净; 。 0 t/h 产量 80℃ 100℃

⑷ 某同学推测经提纯的产品可能还含有 1-萘酚、乙醇、硫酸和水等杂质,设计了如下方案

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验 1-乙氧基萘 是否纯净 ②检验经提纯 的产品是否含 有 1-萘酚

管 A 中,加入金属钠

若 若 若

,则产品不纯。 ,则含有 1-萘酚; , 则不含 1-萘酚。

【答案】⑴ 提高 1-萘酚的转化率(或作溶剂)(2 分) 冷凝回流,提高原料乙醇的利用率(2 分) ⑵ A (2 分) ⑶ 1-萘酚被氧化(2 分) 温度高乙醇大量挥发(或:温度高发生副反应) (2 分) ⑷①若无气泡产生,则产品纯净(1 分);若有气泡产生,则产品不纯(1 分) ②取少量实验所得产品于试管中,加入 1~2 滴 FeCl3 溶液(2 分); 若显紫色,则含有 1-萘酚(1 分);若不显紫色,则不含 1-萘酚(1 分)。 本题主要考查了有机实验中常见的制取及除杂方法,探究式考查的模式也是近年来高考的趋势。 该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题贴近高考,综合性强,在注重学生答题能力 的同时,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。意在巩固学生的基础,提高学生的应试 能力和学习效率。

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