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二氧化硅与信息材料


——二氧化硅与信息材料 【学海导航】 1、知道二氧化硅的物理性质和化学性质。了解二氧化硅制品在高科技信息产业中的应用。 2、认识单晶硅的使用给人类文明进程所带来的重大影响。 【主干知识】 一、二氧化硅(sio2) 1、存在:二氧化硅广泛存在于自然界中,与其他矿物共同构成了岩石。 天然二氧化硅的矿物有:硅石、水晶、石英、玛瑙、石英砂等。 2、物理性质:①状态: ;②熔、沸: ;③硬度: ;④水溶性 。 3、化学性质: (1)结构:二氧化硅晶体与金刚石结构相似,具有高硬度、高熔沸点特征。 (2)具有酸性氧化物的通性; ②二氧化硅与氢氧化钠溶液: sio2+ naoh—— 〖思考〗实验室盛放碱液的试剂瓶常用 塞,不用 塞,就是为了防止玻璃受碱液腐蚀生成 na2sio3 而使瓶口和塞子粘在一起。 写出反应的离子方程式: 。 (3)不跟酸(除 外)反应: sio2+ hf—— (雕刻玻璃、腐蚀玻璃) 4、用途:即为硅石、水晶、石英、玛瑙、石英砂等的用途。 用于制造光导纤维、石英玻璃、电子光学仪器、精密仪器轴承、耐磨器皿等。 二、硅 1、 物理性质: 晶体硅是 色、 有金属光泽、 硬而脆的固体, 熔点和沸点都很 , 硬度也很大 (因 为它的结构类似于金刚石) ,是良好的 材料,广泛应用于电子的各个领域。 2、化学性质:很稳定 (2)加热或高温时有强还原性: si+ o2―― (3)常温下能与氟气(f2) 、氢氟酸(hf)反应: si 十 f2―― si 十 hf―― 3、硅的制备 工业上用炭自在高温下还原二氧化硅的方法,制得含有少量杂质的粗硅。将粗硅在高温下跟 氯气气反应生成四氯化硅,四氯化硅经提纯后,再用氢气还原,就可以得到高纯度的硅。 工业制法:二氧化硅-→粗硅-→四氯化硅-→精硅(写出化学方程式) 【课堂练习 1】地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物,不具有的性质 ( ) a、熔点很高 b、能与水反应生成对应的酸 a.有 0.5molsio2 参加反应 b.反应中有 12g 碳被还原 【达标提高】 1 下列物质中在一定条件下能与 sio2 起反应的是 ( ) ①浓 h2so4;②h2o;③浓硝酸;④氢氟酸;⑤koh 溶液;⑥氧化钙;⑦碳酸钠 2 下列各组物质间,不能发生反应的是 ( ) a、二氧化硅与氧化钙(高温)b、二氧化硅与氢氧化钠(常温) 3、关于硅的说法不正确的是 ( ) a、晶体硅是非金属元素,它的单质是灰黑色的有金属光泽的固体 b、晶体硅的导电性介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体 d、加热到一定温度时,硅能与碳、氧气等非金属反应

4、关于硅的说法中,不正确的是 ( ) a、硅是地壳中含量较丰富的元素 b、在自然界里,硅存在于各种矿物质和岩石中的形式是硅酸 d、晶体硅是良好的半导体材料 6、用光导纤维制造内窥镜,探视病人内脏疾病,这是利用了光导纤维下列性能中的( ) a.不发生广辐射 b.能传输大量信息,且不怕腐蚀 7、下列物质中,不能用玻璃瓶来盛装的是 ( ) 8、下列物质中,主要成分不是二氧化硅的是 ( ) a、氧化剂和还原剂的质量比为 1:2 b、sio2 是还原剂 12345678910


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