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重庆市南川三校2017_2018学年高二化学上学期期中试题2017120401121

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重庆市南川三校 2017-2018 学年高二化学上学期期中试题

可能用到的相对原子质量C-12 O-16 Ca-40 H-1 Zn-65 Na-23 Al-27 Cl-35.5 第Ⅰ卷
一、选择题:本大题共 7 小题,每小题只有一个正确答案,每小题 6 分,共 42 分。

1、下列说法中正确的是( )

A.溶液成中性就是 pH=7

B.溶液成中性指的是 C( H ? )=C( OH ? )

C.酸中一定无 OH-

D.盐溶液一定成中性

2、有一支 50mL 的酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在 30mL 刻度处,把管中的溶液

全部放出,承接在量筒中溶液的体积是( )

A.等于 30mL B.等于 20mL C.大于 30mL D.大于 20m L

4、pH=11 的 X、Y 两种碱溶液各 10mL,分别加水稀释到 1000mL,其 pH 与溶液体积(V)的关 系如图所示,下列说法正确的是 ( )
A.X、Y 两种碱溶液的物质的量浓度一定相等 B.稀释后,X 溶液的碱性比 Y 溶液的碱性强 C. 完全中和 X、Y 两种溶液时,消耗同浓度盐酸的体积 关系为 VX>VY D. 若 9<a<11,则 X、Y 都是弱碱 5、某固体酸燃料电池以 CsHSO4 固体为电解质传递 H+,其基本结构如图,电池总反应可表示 为:2H2+O2===2H2O,下列有关说法正确的是( ) A.电子通过外电路从 b 极流向 a 极 B.b 极上的电极反应式为:O2+2H2O+4e-===4OH- C.每转移 0.1 mol 电子,消耗标准状况下 1.12 L 的 H2 D.H+由 b 极通过固体酸电解质传递到 a 极
1

6、常温下,关于 0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液说法正确的是( ) A.加水稀释溶液中所有离子的浓度都减小

B.加水稀释后溶液中

的比值减小

C.加入少量氢氧化钠固体,溶液的 PH 增大

D.加入少量盐酸,抑制醋酸的电离,故醋酸的电离平衡常数减小

7、室温下,由水电离产生的 c(OH-)=10-11mol/L 的溶液中,一定大量共存的离子组(



A.Na+ 、 NH4+ 、Cl- 、SO42C. K+ 、 Na+ 、 I- 、NO3-

B. S2- 、CH3COO- 、Na+ 、Cs+ D. K+ 、 Na+ NO3- 、SO42第Ⅱ卷

二、非选择题:8-11题共四个大题,共58分,考生根据要求在答题卡上作答。 8、(15 分)一定温度下,有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸:(用>或

=表示) 如:a>b=c

①当其物质的量浓度相同时,C(H+)由大到小的关系是



②同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液,中和相同物质的量浓度的 NaOH 的体积由大到小

的关系是 ___________________

③当 PH 相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生的气体体积由大到小的关系

是_______

④当 PH 相同、体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的

氢气(相同状况)则反应所需时间的长短关系是

⑤如果三种酸的浓度相同时,则由水电离出的氢离子浓度由大到小的关系为___________

9 、(14 分)水的电离平衡曲线如图所示

(1)在 25℃时,有一 pH = 12 的 NaOH 溶液 100 mL ,欲使它的 pH 降为 11。 如果加入蒸馏水,就加入_______ mL ;如果加入 pH = 10 的 NaOH 溶液,应加入_______mL
(忽略溶液混合后体积的微小变化) (2)当温度升高到 B 点时,水的离子积为________;加酸_______(填能或不能)使水的离子
2

积由 E 点变到 B 点 (3)在 100℃下,将 PH=8 的氢氧化钠溶液与 PH=5 的盐酸溶液混合并保持 100℃,欲使溶液的 PH=7,则氢氧化钠溶液与盐酸的体积比为_________(忽略溶液混合后体积的微小变化) 10、(14 分)(1)A、B、C 三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

①B 中 Sn 极的电极反应式为_______________________________

Sn 极附近溶液的 pH(填“增大”、“减小”或“不变”)________。

②C 中总反应离子方程式为_______________

比较 A、B、C 中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是________________。

(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图,回答下列问题:

① 电 池 的 负 极 是 ________( 填 “a” 或 “b”) 电 极 , 该 极 的 电 极 反 应 是 :

_______________________。

②常温下,如果该原电池电解质溶液为 PH=13 的氢氧化钠 500ml,构成原电池一段时间后 PH

变为 12,则构成原电池消耗了标准状况下__________ ml 甲烷,(假设化学能全部转化为电

能,忽略氢氧化钠溶液的体积变化)

11、(15 分)某种胃药的止酸剂为碳酸钙,测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设

药片中的其它成分不与盐酸反应或氢氧化钠反应): ①配制 0.100 mol·L-1 稀盐酸和 0.100mol·L-1NaOH 溶液

②取一粒药片(0.100g)研碎后加入 20.0ml 蒸馏水

③用 0.100 mol·L-1NaOH 溶液中和过量盐酸,用去体积为 Vml

④加入 25.00 mL 0.100 mol·L-1 稀盐酸。请回答下列问题:

(1)测定过程的正确操作顺序为

(填序号)。

(2)测定过程中发生反应的离子方程式

(3)若某次实验需重复测定四次。实验室现有 50ml、100ml、250ml、500ml 四种规格的容量

瓶,则配制盐酸应选用的容量瓶规格最好为

(4)如果选用甲基橙作指示剂,滴定达到终点的现象为

(5)某同学四次测定的 V 数据如下:

测定次序

第一次

第二次

第三次

第四次

Vml

15.4

12.9

13.1

13.0

请根据这位同学的实验数据,计算药片中碳酸钙的质量分数为
3

(6)若在实验过程中存在下列操作,会使所测碳酸钙的质量分数偏低的是 a、没有润洗就装氢氧化钠溶液进行滴定 b、用氢氧化钠溶液滴定时,开始平视,终点俯视 c、用氢氧化钠溶液滴定时,开始有气泡,终点无气泡 d、进行滴定的锥形瓶未干燥
4

高二化学答案 BDBDCCD 26(15 分每空 3 分) ①b>a>c ② b>a=c ③c>a=b ④a=b>c ⑤c>a>b 27、(共 14 分,不能 2 分,其他每空 3 分) (1)900 1000 (2)10-12 不能 (3)2:9 28(共 14 分,每空 2 分) (1) ①2H++2e-=H2 增大 ②Zn+2H+=Zn2++H2 B>A>C (2)①a CH4-8e+10OH-=CO32-+7H2O ②504 29 共 15 分 (1)①②④③(3 分) (2)H++OH-=H2O(2 分) (3)250ml(2 分) (4)红色变为橙色,半分钟内不褪色(2 分) (5)60%(3 分) (6)ac(3 分)
5


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