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2010年北京市春季普通高中会考化学试题及答案


年北京市春季普通高中会考(新课程) 2010 年北京市春季普通高中会考(新课程)
化 学 模 拟 试 卷
1.考生要认真填写考场号和座位序号。 考 生 须 知 2.本试卷共 8 页,分为Ⅰ卷和Ⅱ卷。第Ⅰ卷为选择题,25 个小题(共 50 分) ; 第Ⅱ卷为非选择题,分为必答题和选答题两道大题(共 50 分) 。 3.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第Ⅰ卷必须 用 2B 铅笔作答;第Ⅱ卷必须用黑色字迹的签字笔作答。 4.考试结束后,考生应将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56

第Ⅰ卷 选择题(每小题 2 分,共 50 分)
在下列各题的四个选项中,只有一个选项符合题意。 在下列各题的四个选项中,只有一个选项符合题意。

1.2009 年 10 月第十一届全运会在山东召开,全运会火炬使用丙烷做燃料,丙烷属于
A.无机物 B.有机物 C.氧化物 D.混合物

2.下列有关物质性质的说法正确的是 A.硫是一种黄色晶体,易溶于水 B.钠是一种银白色金属,熔点较高,硬度较大 C.二氧化硫是一种无色、无味的有毒气体 D.二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体 3.在研究有机历程时,常用 16 O 做为示踪原子。 16 O 的原子核内中子数是 8 8 A.8 B.18 C.10 D.28

4.下列物质中,属于共价化合物的是 A.MgO B.KCl C.N2 D.H2O

5.下列物质中,属于电解质的是 A.SO2 B.C2H5OH C.NaOH D.Fe

6.常温下,下列溶液不能用铁制容器盛装的是 .. A.浓硫酸 B.浓硝酸 C.浓氢氧化钠溶液 D.浓盐酸

7.下列元素中,属于第ⅠA 族的是 A.氟 B.钾 一切为了学生的发展 C.磷 D.铁

一切为了家长的心愿

8.下列物质不属于合金的是 ... A.生铁 B.金属铝 C.不锈钢 D.青铜

9.关于 CuSO4 溶液和 Fe(OH)3 胶体描述正确的是 A.两者都能产生丁达尔现象 B.两者都不能产生丁达尔现象 C.CuSO4 溶液不能产生丁达尔现象,Fe(OH)3 胶体能产生丁达尔现象 D.CuSO4 溶液能产生丁达尔现象,Fe(OH)3 胶体不能产生丁达尔现象 10.下列物质中,既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是 A.Al(OH)3 B.Fe(OH)3 C.SiO2 D.SO2

11. 从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。 盛装氢氧化钠固体的试 剂瓶上所贴的危险化学品标志是

A 12. 下列叙述中,正确的是

B

C

D

A.三氧化二铁可用作红色涂料 B.硫在空气中燃烧生成三氧化硫 C.实验室收集氨气应采用向上排空气法 D.氢氧化钠溶液保存在具有玻璃塞的玻璃试剂瓶中 13.下列粒子的结构示意图中,表示氯离子的是 A.
+9 2 7

B. +9

28

C.+17

28 8

+16 D.

28 8

14.下列关于有机物的叙述中,错误的是 .. A.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.乙醇可以和金属钠反应放出氢气 D.乙酸可以与乙醇在一定条件下发生酯化反应 一切为了学生的发展 一切为了家长的心愿

15.下列说法正确的是 A.工业上常用电解法冶炼单质铁 B.晶体硅可用于制造光导纤维 C.氯气可以用于制造漂白粉 D.甲烷的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平 16.下列物质水解的最终产物不含葡萄糖的是 .. A.蛋白质 B.淀粉 C.蔗糖 D.纤维素

17.下列电子式中正确的是 A. B. C. D.

18.下列有关物质分离或提纯方法的叙述中,正确的是 ①用四氯化碳萃取碘水中的碘 ②用加热的方法除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 ③用溶解、过滤的方法分离氯化钠和沙子 ④用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 A.①②③ 19.已知 2SO2(g)+O2(g) B.②③④ C.①②④ D.①③④

2SO3(g)(正反应放热)。若在 500℃和催化剂的作用下,该反应

在容积固定的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是 A.若降低温度,可以加快反应速率 B.使用催化剂是为了加快反应速率 C.在上述条件下,SO2 能完全转化为 SO3 D.达到平衡时,SO2 和 SO3 的浓度一定相等 20.右图为原电池示意图,下列说法中正确的是 A.锌片是正极 B.铜片上发生的反应为:Cu-2e- == Cu2+ C.电子由锌片通过导线流向铜片 D.该装置能够将电能转化为化学能 21.下列反应属于取代反应的是 A.在光照条件下甲烷和氯气的反应 B.乙醇和酸性重铬酸钾溶液的反应

一切为了学生的发展

一切为了家长的心愿

C.乙烯和溴的四氯化碳溶液的反应 D.在镍作催化剂、加热的条件下苯和氢气的反应 22.下列反应中,是吸热反应的是 A.铝片与稀硫酸反应 C.盐酸与氢氧化钠溶液反应 23.下列实验操作或事故处理正确的是 A.金属 Na 着火,立即用水扑灭 B.实验结束后,用嘴吹灭酒精灯 C.皮肤上不慎沾上浓 NaOH 溶液,立即用盐酸冲洗 D.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌 24.下列说法中,正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为 6.02×1023) A.MgCl2 的摩尔质量为 95 g B.常温常压下, 1 mol CO2 的质量是 44 g C.标准状况下,1 mol H2O 所占的体积约为 22.4 L D.100 mL 1mol/L 的稀硫酸中含有 H+ 的数目约为 6.02×1022 25.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.Fe 和盐酸反应: Fe + 2H =Fe2++H2 ↑
2 B.大理石和稀盐酸反应:CO 3 ? + 2 H
+ +

B.乙醇在空气中燃烧 D.Ba(OH)2·8H2O 晶体与氯化铵晶体反应

CO2 ↑ + H2O


C.FeCl2 溶液与 Cl2 的反应:Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl D.Cl2 与 H 2O 反应:Cl2 + H 2O = 2H + + Cl


+ClO



第Ⅱ卷 非选择题(共 50 分)
一、必答题(共 30 分) 必答题( 1. 分)在 Cu+ 4 HNO3(浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2 H2O 的反应中, (3 作为氧化剂的物质是 (填化学式) ,发生了氧化反应的物质是 mol 浓 HNO3。 (填

化学式) ;若反应中生成了 1 mol NO2,则需消耗

2. 分)在①CH2=CH2 、②淀粉、 ③CH3COOH 三种有机物中,可以作为植物生长调节剂 (3 的是 (填序号,下同) ,可作为食醋主要成分的是 一切为了学生的发展 一切为了家长的心愿 ,能与碘水

反应显蓝色的是



3. 分)现有下列四种物质:①NH4Cl、②Cl2、③FeCl3、④NO。其中,能够与氢氧化钙加 (4 热条件下反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的是 到 KSCN 溶液能变红的是 呈黄绿色的是 。 ,易与空气中氧气反应的是 (填序号,下同) ,遇 ,通常状况下

4. 分)钠、铁两种金属单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答: (4 (1)把一块金属钠放在坩埚中加热,产物为 与水反应生成氢氧化钠和 。 。 。 (填化学式,下同) ,该产物可

(2) 钠能与冷水发生剧烈反应, 该反应化学方程式为 (3)向氯化铁溶液中加入铁粉,充分反应,该反应的离子方程式为 5. 分)实验室需要配制 100 mL 1 mol/L 的 NaOH 溶液,进行了如下操作: (8 ① 把称量好的固体 NaOH 放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解。为加速溶解,可用 (填仪器名称)搅拌; ② 把①所得溶液 后, 小心转入

(填仪器名称) 中; (填仪器名称)

③ 继续加蒸馏水至液面距刻度线 1—2 cm 处,改用 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切;

④ 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2—3 次,每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶,并 轻轻摇匀; ⑤ 将容量瓶塞紧,充分摇匀。 ⑥ 计算需要 NaOH 固体的质量: 请回答: (1)正确的操作顺序为 (填序号) 。 。 g

(2)取出 50 mL 配制好的溶液,此溶液中 NaOH 的物质的量浓度为

(3)若将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎撒到容量瓶外,其它操作均正确,则最后 配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求浓度 (填“偏大”“偏小” 、 )

6. 分)W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素(稀有气体除外) 其中只 (8 。 有 Y 为金属元素,Y 的原子最外层电子数比最内层电子数多 1。X、Z 的原子最外层电子数 一切为了学生的发展 一切为了家长的心愿

相等,且 Z 的原子最外层电子数与最内层电子数之和是其核外电子总数的一半。W 的原 子质子数比 X 少 1。 请回答: (1)Z 在元素周期表中的位置是 ,W、X 两种元素中,非金属性最强的是 。 。

(填化学式,下同) ,X、Z 两种元素气态氢化物中最稳定的是 (2)Y 单质可与氢氧化钠溶液反应,该反应的离子方程式为

(3)0.75 mol 铜单质与足量 W 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应,生成气体的 体积(标准状况)为 。

(4)X、Y、Z 三种元素组成一种常见化合物甲,其中 Z 处于其最高化合价。在实验室中, 检验甲中阴离子的操作方法和实验现象为:取少量甲的溶液于试管中, 则证明甲中有该阴离子。 ,

二、选答题(共 20 分。请在以下三个模块试题中任选一个模块试题作答,若选答了多个模 选答题 块的试题,以所答第一模块的的试题成绩评分) 《化学与生活》模块试题 化学与生活》 1. 分)糖类、脂肪、蛋白质、维生素、矿物质(无机盐)和水合称六大营养素,食物烹 (4 调时还使用一些调味剂。张华家今晚菜谱为:米饭、红烧肉、西红柿炒鸡蛋、糖醋鱼。 (主 要配料:糖、醋、盐) 食谱中调味剂有_________和_________等。该食谱__________(填“能”或“不能” ) 提供蛋白质类营养素, 西红柿富含具有抗坏血病功能的物质,该物质属于六大营养素中的 ____________。 2. 分)环境和材料是现在社会中两大关注的问题,请回答: (8 (1)室内空气污染物主要包括 CO、CO2、HCHO(甲醛) 6H6(苯)等,在这四种污染物 、C 中,由建筑和装修产生的是_____________________。 (2)形成酸雨的原因主要是由人为排放的 A.SO2 B.NO2 C.CO2 D.CO 。 B.N、P 的化合物 一切为了家长的心愿 (填字母,下同)转化而成的。

(3)造成水体富营养化的主要原因是 A.汞(Hg)、镉(Cd) 一切为了学生的发展

C.石油泄漏 (4)造成白色污染的主要原因是 A.废塑料制品 B.废旧电池

D.工厂排放酸、碱、盐

B.废铝制易拉罐 D.生活垃圾

(5)为了治理汽车尾气的污染问题,可以在汽车的排气管上装一个“催化转换器” (用铂、 钯合金作催化剂) 。它的特点是使 CO 与 NO 反应,生成 CO2 和 N2,写出该反应的化学方程 式: 。 (填

(6) 合金是被广泛应用的金属材料, 下列有关合金性质的说法正确的是 字母) 。 A.合金的熔点一般比它的成分金属高 B.合金的硬度一般比它的成分金属低 C.组成合金的元素种类相同,合金的性能就一定相同 D.合金与各成分金属相比,具有许多优良的物理、化学或机械性能 (7)塑料、合成橡胶和 是常说的三大合成材料。

(8)下列条件下铁钉最容易生锈的是 A.浸泡在植物油中 C.置于干燥的空气中 B.浸泡在海水中 D.浸泡在蒸馏水中

3. 分)化学提高了人们生存的质量,生活质量的提高又促进了化学发展。 (8 (1)柠檬中富含钾、钠、钙、柠檬酸等,属于 性食品(填“酸性”或“碱性”; )

(2)阿司匹林是人们熟知的治感冒药,具有解热镇痛作用。但长期大量使用会出现不 良反应,如水杨酸反应。若出现水杨酸反应,应立即停药,并静脉滴注 溶液。

(3)服用补铁(含Fe2+ )剂时,医生常建议同时服用维生素 C,这是因为维生素 C 具有 (填“氧化”或“还原” )性。欲探究该性质,可选择的试剂是 ① 碘水、淀粉 ② KI 溶液 (填序号) 。

③ 酸性 KMnO4 溶液

(4)某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。 写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式: 、 《有机化学基础》模块试题 有机化学基础》 1. 分) (4 (1)请用系统命名法命名有机化合物。 一切为了学生的发展 一切为了家长的心愿 。

CH3—CH2—CH—CH3 CH3 。

(2)请写出 3-甲基-1-戊烯的结构简式



(3)在下列有机物①CH3CH3、②CH2=CH2、③CH3CH2C≡CH、④CH3C≡CCH3、⑤C2H6、 ⑥CH3CH=CH2 中,互为同系物的是 (填序号,下同) ,互为同分异构体的

是 。 2. 分)胡椒酚是植物挥发油的成分之一,它的结构简式为: (8

HO
请回答: (1)胡椒酚的分子式为____。 (2)其中含氧官能团的名称为 (3)它不能发生的化学反应是 .. ① 消去反应 。

CH2

CH

CH2

(填序号) 。 ③ 加成反应 ④氧化反应 mol H2。

② 取代反应

(4)1 mol 胡椒酚与氢气发生加成反应,理论上最多消耗

3. 分)化合物 A 是一种酯,它的分子式为 C4H8O2,有下图转化关系。试回答下列问题。 (8

(1)A 的名称是 (2)B 的结构简式是

。 。 。 。 。

(3)在图中①~④的反应中,属于取代反应的有 (4)写出②的化学反应方程式 (5)写出④的化学反应方程式

《化学反应原理》模块试题 化学反应原理》

一切为了学生的发展

一切为了家长的心愿

1. 分)已知下列热化学方程式: (4 ① Fe 2 O 3 (s)+3CO(g) === 2Fe(s)+3CO 2 (g) ② 3Fe 2 O 3 (s)+CO(g) === 2Fe 3 O 4 (s)+CO 2 (g) ③ Fe 3 O 4 (s)+CO(g) === 3FeO(s)+CO 2 (g) 请回答: ( 1)上述反应中属于放热的反应是 (填序号),属于吸热反应的是 mol铁,产生的热量为 kJ; (填序号); ( 2) 消耗含有160g Fe2O3的铁矿石,可生成 △ H = -25kJ/ mol △ H == -47kJ/ mol △ H == +19kJ/ mol

(3)试 写 出 CO(g)还 原 FeO(s)得 到 Fe(s)和 CO 2 (g)的 热 化学反应方程式: 2. (8 分)科技发展推动了社会的进步,社会的进步促进了科技的发展。 (1)近年来科学家研制出一种新型细菌燃料电池,它是利用细菌将有机物转化为氢气,氢 气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极的反应为 NaUr(s); 第一次关节炎的发作往往在冬季, 说明正反应是 反应。 (3)盐碱地(含较多 NaCl、Na2CO3)不利于植物生长,通过施加适量石膏可以降低土壤的 碱性。 用离子方程式表示盐碱地产生碱性的理由 低其碱性的理由 (4)防止铁生锈的化学方法或措施是 .. 3.(8 分) 反应在 5min 内的平均反应速率为 。 、 。 。 。 和石膏降 。 (填 “吸热” “放热” 或 ) (2)关节炎的病因是在关节的滑液中形成了尿酸钠晶体,主要反应可表示为:Ur- + Na+

(1)如果一个化学反应在 5min 内,反应物的物质的量浓度由 6mol/L 减少到 2mol/L,则该 (2) 2O2 可分解为 H2O 和 O2, H 请提出两种可加快该反应速率的方法 (3)某同学进行如下实验,探究化学反应中的能量变化。

通过实验测出,反应前后①烧杯中的温度升高,②烧杯中的温度降低。由此判断 Ba(OH)2·8H2O 跟 NH4Cl 的反应是 应的离子方程式 (填“吸热”或“放热” )反应,试写出①中反 。

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2010 年北京市春季普通高中会考(新课程)

化学模拟试卷参考答案
第Ⅰ卷 选择题(每小题 2 分,共 50 分)
1 B 1 4 B C A C D B C A D D B A 2 D 15 3 A 16 4 D 17 5 C 18 6 D 19 7 B 20 8 B 21 9 C 22 10 A 23 11 D 24 12 A 25 13 C

第Ⅱ卷 非选择题(共 50 分)
一、必答题(共 30 分) 必答题( 1. 分)HNO3,Cu,4 (3 2. 分)①,③,② (3 3. 分)①,③,④,② (4 (各 1 分) (各 1 分) (各 1 分)

4. 分) (4 (1)Na2O2,O2 (2)Na + H2O = NaOH + H2↑(3)Fe3+ + Fe = Fe2+ (各 1 分) 5. 分)①玻璃棒 (8 ②冷却到室温, 100mL 容量瓶

一切为了学生的发展

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③胶头滴管 (1)⑥①②④③⑤

⑥ 4 (2)1 mol/L (3)偏小 (各 1 分) (各 1 分)

6. 分) (8 (1)第三周期 第 IVA 族, O, H2O (2)2Al + 2OH +2H2O ===2 AlO2 (3)11.2 L (1 分)
- -

+3 H2↑ (2 分)

(4)滴加稀盐酸和氯化钡溶液,若产生白色沉淀(2 分) 二、选答题(共 20 分) 说明:考生可任选其中一个模块的试题作答,若选答了多个模块的试题,以所答第一模块的 试题成绩评分。 《化学与生活》模块试题 1. 分)糖、醋(盐) (4 ,能,维生素 2. 分) (8 (1)HCHO 、C6H6 (5)2 CO + 2 NO (7)合成纤维
催化剂

(各 1 分) (3)B (6)D (各 1 分) (4)A

(2)A、B 2 CO2 + N2

(8)B

3. 分) (8 (1)碱性(1 分)

(2)NaHCO3

(1 分) (3)还原,①③(各 1 分)

(4)MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2 《有机化学基础》模块试题

Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O (各 2 分)

CH3 1. 分) (4 (1) 2—甲基丁烷 (2) CH3—CH2—CH—CH=CH2 (3)②⑥ ③④(每空全对给 1 分,见错不给分) 2. 分) (8 (1)C9H10O (2)羟基 (3)① (4)4 (各 2 分)

3. 分) (1)乙酸乙酯 (1 分) (8 (2) CH3COOH (1 分) (3)①②(2 分,填对一个给 1 分,见错不给分) (4)

(2 分,条件不对,可逆符号写错不给分) 催化剂 (5)2CH3CHO+O2 2CH3COOH(2 分,方程式合理均给分)

《化学反应原理》模块试题 化学反应原理》

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1. 分) (4 (1) (2) 2 ,

①② , 25 ;

③ ;

(3) FeO(s) + CO(g) == Fe(s) + CO2(g) 2. (8 分) (1) (2) (3) 放热 H2 - 2e- === 2H+ 。 。

△H == -11kJ/mol 。

CO32- + H2O

HCO3- + OH- , Ca2+ + CO32- === CaCO3 ↓ 。 。

(4) 只要答案合理均可得分 3. 3.(8 分) (1) 0.8mol/(L?min) 。

(2) 升高温度 、 使用催化剂 。 (3) 吸热 , H+ + OH- === H2O 。

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