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江苏省无锡市洛社高级中学2011-2012学年高二下学期期中考试试题(化学)


江苏省无锡市洛社高级中学 2011-2012 学年高二下学期期中 考试化学试题
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5

Ⅰ卷

选择题(共 48 分)

一、单项选择题: (每小题 3 分,共 24 分。每小题只有一个选项符合题意。 ) 1.对于反应:A+B C , 下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是 B.减少 C 的物质的量浓度 D.升高体系的温度 ) ( )

A.增加 A 的物质的量 C.增加体系的压强 2.在 2A+B

3C+4D 的反应中,下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是(
- -1

A.v(A)=0.5mol·L 1·min C.v(C)=0.8mol·L 1·min
- -1

B.v(B)=0.3mol·L 1·min D.v(D)=1mol·L 1·min




-1

-1

3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫 B.滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅 C.由 H2、I2(g) 、HI 组成的平衡体系,加压后颜色加深 D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 4.在一密闭容器中,反应 aA(g)





bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当 ( )

达到新的平衡时,B 的浓度是原来的 40%,则 A.物质 A 的转化率大了 C.物质 B 的质量分数减小了 B.平衡向正反应方向移动了 D.a<b

5.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是: A.NH3 B.Cl2


( D.H2SO4 (



C.NH4HCO3


6.能影响水的电离平衡,并使溶液中的 c(H )>c(OH )的操作是: A.向水中投入一小块金属钠 . C.向水中通入二氧化碳气体. 7.下列说法正确的是
-1 -1 +



B.将水加热煮沸. D.向水中加食盐晶体 ( )

A.相同温度下,1 mol· 醋酸溶液与 0.5 mol· 醋酸溶液中,c(H )之比是 2∶ L L 1 B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,使混合液的 pH=7,此时混合液中 c(Na )=c(CH3COO ) C.pH=3 的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大 100 倍,pH 仍相同
+ -

D.0.1 mol· NH4Cl 溶液中 c(NH4 )+c(H )=c(Cl ) L 8.下列各组离子,在指定的环境中一定能大量共存的离子组是 A.甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Na+、SO32-、ClOB.在能使 pH 试纸变深蓝色(PH>7)的溶液中:Na 、S 、NO3 、CO3 C.由水电离出的 c(H+)=1×10-13mol/L 的溶液中 K+、HCO3-、Cl-、S2D.使 PH=0 的溶液: Fe2+ 、NO3-、SO42-、I二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意,每小题 4 分,共 24 分。若正确的答案只包 含一个选项,多选时该小题为 0 分,若正确的答案包含两个选项,只选一个且正确的给两分, 选两个都正确的给满分,但只要选错一个该小题就为 0 分) 9.对于化学反应能否自发进行,下列说法中正确的是 A.吸热的化学反应,常温下可能自发 B.熵增加的反应,常温下一定能自发 C.自发反应只有在恰当条件下才能实现 D.若 ΔH>0,ΔS<0,任何条件下都不能自发进行 10. 0.1mol· -1CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡: 3COOH 在 L CH 下列叙述正确的是: A.加入水时,平衡向逆反应方向移动 B.加入少量 NaOH 固体,平衡向正反应方向移动 C.通入少量 HCl 气体,溶液中 PH 值增大 D.加入少量 CH3COONa 固体,平衡向正反应方向移动 11.pH=11 的 X、Y 两种碱溶液各 10mL,分别稀释至 1000mL。其 pH 与溶液体积 (V) 的关系如图 1 所示, 下列说法正确的是( A.X、Y 两种碱的物质的量浓度一定相等 B.稀释后,X 溶液碱性比 Y 溶液碱性强 C.若 9<a<11,则 X、Y 都是弱碱 D.完全中和 X、Y 两溶液时,消耗同浓度盐酸的体积 VX>VY 12 . 低 脱 硝 技 术 可 用 于 处 理 废 气 中 的 氮 氧 化 物 , 发 生 的 化 学 反 应 为 :
180 ??? 2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) ???? 2N2(g)+3H2O(g) △ H<0。在恒容的密闭容器中,下列有关 说法正 ? 催化剂
+ 2— — 2—

-1

+

+

-









CH3COO-+H+, 对于该平衡, ( )



确的是: A.平衡时,其他条件不变,增加 NH3 的浓度,反应速率会降低

(

)

B.单位时间内消耗 NO 和 N2 的物质的量比为 1∶2 时,反应达到平衡

C.其他条件不变,充入氦气,化学反应速率不变。 D.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大 13. 对于可逆反应 N2(g)+3H2(g) A 研究 目的 图示 压强对反应的影响 (P2<P1)
NH3的 体积 分数 0 P2 P1 时间
0 温度

2NH3(g) △H<0, 下列研究目的与示意图相符的是( B C D 温度对反应的影 响
N2的 转化率

)

恒温恒容时,向 平衡中增加 N2 对 反应的影响
速率 v正 v逆 0 时间 v正 v逆

催化剂对反应的 影响
混合气 有催化剂 体总压 强 无催化剂 时间

14.已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数: 弱酸化学式 电离平衡常数(25℃) 则下列有关说法正确的是 CH3COOH 1.8×l0
_5

HCN 4.9×l0
_10

H2CO3 K1=4.3×l0 K2=5.6×l0
_7

_11

(

)

A.等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa) B.a mol· —1 HCN 溶液与 b mol· —1 NaOH 溶液等体积混合,所得溶液中 L L c(Na )>c(CN ),则 a 一定小于 b C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH 均先增大后减小 D.NaHCO3 和 Na2CO3 混合溶液中,一定有 c(Na )+ c(H )=c(OH )+ c(HCO3 ) +2c(CO32 )
+ + - - - + -

Ⅱ卷
15.(10 分) (1)AgNO3 的水溶液呈

非选择题(共 72 分)
(填“酸”“中”“碱” 、 、 )性,常温时的 pH ; 7 实

(填“>”、 “=”、 “<”) 原因是 , (用离子方程式表示) :

验室在配制 AgNO3 的溶液时,常将 AgNO3 固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到 所需的浓度,以 (2)氯化铝水溶液呈 (填“促进”“抑制” 、 )其水解。 性 ,原因是(用离子方程式表示) : ________________ 。 。 。

把 AlCl3 溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 (3)在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的 16. (11 分) (1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式: NH3· 2O: H HClO: , ,

Ba(OH)2:___________________________, NaHCO3:___________________________ 。

(2)某一元弱酸(用 HA 表示)在水中的电离方程式是:HA

H +A ,回答下列问题:





①向溶液中加入适量 NaA 固体,以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动,溶液 的 PH________(“增大” “减小” “不变”)。 ②若向溶液中加入适量水,以上平衡将向________(填“正”、“逆”、“不移动”)反应方向移动, 溶液中 c(A )将________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),溶液中 c(H+)将________,由水电 离的的 c(H+)将 。


(3)等体积的下列溶液中,阳离子的总物质的量最大的是____________。 ① 0.2 mol· 的 CuSO4 溶液 L ② 0.1 mol· 的 Na2CO3 L ③ 0.2 mol· 的 KCl L ④ 0.1 mol· 的 Na2SO4 L 17. (10 分)下表是不同温度下水的离子积常数: 温度/℃ 水的离子积常数 25 1× 10
-14 -1 -1 -1 -1

t1 KW

t2
1× 10
-12

试回答以下问题: -14 (1)若 25℃ t1<t2,则 KW__________1× < 10 (填“>”、“<”或“=”) ,判断的理由是 。 (2)25℃ 下,将 pH=13 的氢氧化钠溶液 V1 L 与 pH=1 的稀盐酸 V2 L 混合(设混合后溶液的 体积为:V1+V2),所得混合溶液的 pH=2,则 V1 : V2=__________。 (3)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈 性”或“碱性”) ,溶液中 c(Na+) (填“酸性”、 “中

c(CH3COO-)(填“>”、“=”或“<”) 。 性(填“酸”、 “中”

(4)pH=3 的醋酸和 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 或“碱”) ,溶液中 c(Na+) c(CH3COO-)(填“>”、“=”或“<”) 。

(5)在 25℃ 下,将 a mol· -1 的氨水与 0.01 mol· -1 的盐酸等体积混合,反应时溶液中 L L c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显 性(填“酸”、“碱”或“中”) 。

18.(8 分)⑴ 现有 0.1mol·-1 的纯碱溶液,试用 pH 试纸测定溶液的 pH,其正确的操作 l 。 ⑵ 欲使 0.1mol Na2CO3 溶液中 c(Na )=2 A.加少量盐酸 B.加适量的 KOH
-1 +
- c(CO32 ),应采取的措施是





C.加适量的水

D.加适量的 NaOH )

⑶ 为证明盐的水解是吸热的,四位同学分别设计了如下方案,其中正确的是( 的。 B.乙同学:在盐酸中加入氨水,混合液温度上升,说明盐类水解是吸热的。

A.甲同学:在醋酸钠溶液中滴加 2 滴酚酞试剂,加热后红色加深,说明盐类水解是吸热

C.丙同学:将硝酸铵晶体溶于水,水温降低,说明盐类水解是吸热的。 D.丁同学:在氨水加入氯化铵固体,溶液的 pH 变小,说明盐类水解是吸热的。 ⑷ 为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的,请你设计一个简单的实验方案。

19. 分)氢气是工业上重要的原料。 (9 (1)氢气用于工业合成氨 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g);ΔH = -92.2 kJ· -1。 mol

① 一定温度下,在容积恒定的密闭容器中,一定量的 N2 和 H2 反应达到平衡后,改变某 一外界条件,反应速率与时间的关系如下图所示,其中 t2 ﹑t4 ﹑t5 ﹑t7 时刻所对应 的实验条件改变分别是 t2 t4 t5 t7 。

②温度为 T℃时,将 2amolH2 和 amolN2 放入 0.5L 密闭容器中,充分反应后测得 N2 的转化 率为 50﹪,此时放出热量 46.1 kJ。则该温度下反应的平衡常数为 。

(2)在容积相同的两密闭容器 A 和 B 中,保持温度为 423K,同时向 A、B 中分别加入 1mol 及 2mol 碘化氢待反应:2HI(g) c(I2)B ;平衡时 HI 的分解率 αA H2(g)+I2(g) 达到平衡后,平衡时 I2 的浓度 c(I2)A

αB ;平衡时 H2 在混合气体中的体积分数 A

B (填写“>”“<”“=”) 20. (12 分)在 2 L 密闭容器内,800 ℃时反应 2NO(g)+O2(g) 随时间的变化如下表: 时间/s 0 0.020 1 0.010 2 0.008 3 0.007 4 0.007 5 0.007 ? 2(g)体系中,n(NO) 2NO

n(NO)/mol

(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=________。 已知:K300 ℃>K350 ℃,则该反应是________热反应。 (2)如图中表示 NO2 的变化的曲线是________。用 O2 表示从 0~2 s 内该反应的平均速率 v= _____ ___。 (3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。 a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变 c.v 逆(NO)=2v 正(O2) d.容器内密度保持不变 (4)能使该反应的反应速率增大, 且平衡向逆反应方向移动

的是________。 a.及时分离出 NO2 气体 c.增大 O2 的浓度 b.适当升高温度 d.选择高效催化剂

21.(12分)用中和滴定法测定烧碱的纯度(质量分数),若烧碱中不含有与酸反应的杂质, 试回答: ⑴ 准确称取烧碱样品4.1g,将样品配成250mL的待测液,需要的仪器有托盘天平、小烧杯、 量筒、玻璃棒、 。(填仪器)

⑵ 用

(“碱式”或“酸式”)滴定管量取10.00mL待测液注入锥形瓶中。

⑶ 若锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则测得样品中烧碱的质量分数________(填“偏高”、 “偏低”或“无影响”)。 ⑷若滴定到达终点时, 仰视读出滴定管读数; 则测得样品中烧碱的质量分数________ (填“偏 高”、“偏低”或“无影响”)。 ⑸滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察______。 A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化 ⑹滴定达到终点时的现象 ⑺ 根据下列测定数据,分析得到合理数据,计算待测烧碱溶液的浓度: 滴定次数 第一次 第二次 第三次 待测液体积/mL 10.00 10.00 10.00 标准盐酸体积/mL 滴定前读数(mL) 0.50 4.00 4.20 滴定后读数(mL) 20.40 24.10 25.70 。 。 。

⑻ 根据上述测定数据,分析得到合理数据,计算烧碱的纯度

洛社高级中学 2011-2012 学年度第二学期 高二化学期中考试参考答案

15. (10 分) (方程式 2 分,其余 1 分) (1)酸,< ,Ag
3+


+ H2O

AgOH + H




,抑制 。 ;

(2)酸,Al +3H2O (3)NaOH。

Al(OH)3+3H , Al2O3

16.(11 分)(1)略(2)逆,增大,正,减小,减小,增大(3)② 17. (10 分)(1)> , 因为水的电离是吸热反应,温度升高,水的电离程度增大,离子积也 (3)碱性, >, (4)酸性, < (5)中性, 增大 (2) 9 : 11(2 分)

2 0.(12 分)(1)

c ?NO2? 放 c2?NO?c?O2?
2 -3

(2)b 1.5×10 mol/(L· (3)bc s)

(4)b

21. (12 分) (6、7、8 每空 2 分,其余 1 分) ⑴ 250mL 容量瓶,胶头滴管 ⑵ 碱式 ⑶ 无影响 ⑷偏低

⑸B

⑹溶液恰好由红色变无色,且半分钟内不褪色

⑺ c(NaOH)=0.4020mol/L

⑻98%


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