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浙江省杭州市五校联盟2015-2016学年高三年级10月月考化学试卷(word版含答案)


2015-2016 学年杭州市五校联盟高三年级 10 月月考试卷 化学试题 第 I 卷(选择题)
一、选择题 1.用 NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的有( A.pH=13 的 NaOH 溶液中含有的 OH 的数为 0.1 NA B.Fe 在少量 Cl2 中燃烧生成 0.5 mol 产物,转移的电子数为 1 NA C.18g D2O 中含有的质子数为 9NA D.标准状况下,含 4 mol HCl 的浓盐酸与足量 MnO2 加热反应可生成 22.4 L 氯气 2.下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是( A.同质量、同体积的 N2 和 CO C.同体积、同密度的 C2H4 和 C3H4 3.下列离子方程式书写正确的是( ) A.铁与稀硫酸反应 B.氢氧化铝与足量盐酸反应 C.钠和冷水反应 D.铜片与稀硝酸反应
﹣ ﹣ ﹣





B.同温度、同体积的 H2 和 N2 D.同压强、同体积的 N2O 和 CO2

Fe+2H+=Fe3++H2↑ Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Na+2H2O=Na++H2↑+OH
﹣ ﹣

Cu+NO3 +4H+=Cu2++NO↑+2H2O


4.某溶液中含有 HCO3 、SO32 、Na+、CH3COO 等四种离子,向其中加入足量的 Na2O2 固 体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积不变) ( ) A.CH3COO
﹣ ﹣

B.SO32



C.Na+

D.HCO3

5.常温下,在溶液中可发生以下反应: ①16H++10Z +2XO4 =2X2++5Z2+8H2O,
﹣ ﹣

②2M2++R2=2M3++2R ,


③2R +Z2=R2+2Z , 由此判断下列说法错误的是( )





A.Z 元素在反应①中被氧化,在③中被还原 B.氧化性强弱顺序为:X2+<Z <R <M2+
﹣ ﹣

C.氧化性强弱顺序为:XO4 <Z2<R2<M3+


D.常温下不可发生反应 2M2++Z2=2M3++2Z




6.已知 S2O8n 离子和 H2O2 一样含有过氧键,因此也有强氧化性,S2O8n 离子在一定条件下


可把 Mn2+氧化成 MnO4 离子,若反应后 S2O8n 离子变成 SO42 ;又知反应中氧化剂与还原
﹣ ﹣ ﹣

剂的离子数之比为 5:2,则 S2O8n 中的 n 值和 S 的化合价是(




A.2,+7

B.2,+6 )

C.4,+7

D.4,+4

7.下列叙述正确的是(

A.常温常压下,4.6 g NO2 气体约含有 1.81×10

23

个原子

B.在标准状况下,80 gSO3 所占的体积约为 22.4L。 C.常温下,0.1 mol ? L 醋酸溶液的 pH 约为 1 D.标准状况下,22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应,转移的电子数为 2 N A 8.设 NA 代表阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是( A.1mol MgCl2 中含有的离子数为 2NA B.标准状况下,11.2L H2O 中含有的原子数为 1.5NA C.标准状况下,22.4L 氦气与 22.4L 氯气所含原子数均为 2NA D.常温下,2.7g 铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为 0.3 NA 9.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应热效应表示为:H+(aq)+OH (aq)═H2O(l)△H=


?1

)

﹣57.3KJ?mol

﹣1

分别向 1L 0.5mol?L

﹣1

的 Ba(OH)2 的溶液中加入①浓硫酸;②稀硝酸;③

稀醋酸,恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3,下列关系正确的是() A.△H1>△H2>△H3 C.△H1>△H2=△H3 B.△H1<△H2<△H3 D.△H1=△H2<△H3

10.下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是( ) A.0.01mol·L 1NH4Al(SO4)2 溶液与 0.02mol·L 1Ba(OH)2 溶液等体积混合:
﹣ ﹣

NH4++Al3++2SO42 +2Ba2++4OH =2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
﹣ ﹣

B.一定条件下,将 0.5mol N2(g)和 1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g) , 放热 19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)


2NH3(g)△H=﹣38.6kJ·mol

﹣1

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣571.6 kJ·mol 1,则 H2 的燃烧热为 571.6 kJ·mol
﹣1

D.CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ·mol 1,则 CO2 分解的热化学方程式为:2CO2(g)=2CO


(g)+O2(g) △H=+283.0 kJ·mol

﹣1

11.下列叙述不正确的是( ) ①热稳定性:H2O>HF>H2S ②熔点:Al>Na>K ③第ⅠA、ⅡA 族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 ④元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族 10 个纵行的元素都是金属元素 ⑤沸点:NH3<PH3<AsH3 ⑥已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=﹣571kJ·mol 1,则氢气的燃烧热为 285.5kJ·mol
﹣ ﹣1

⑦因为常温下白磷可自燃,而氮气须在放电时才与氧气反应,所以非金属性:P>N. A.②④⑥ B.①③⑤⑦ C.②④⑥⑦ D.⑤⑥⑦

12.Q、M 两元素相邻,M、C、N 原子的最外层电子数之和为 13,N 原子最外层电子数是 M 原子内层电子数的 3 倍或者 C 原子最外层电子数的 3 倍, M、 D 原子最外层电子数之和等于 C、N 原子最外层电子数之和,短周期主族元素 Q、M、C、D、N 的原子序数依次递增.下 列说法正确的是( ) A.元素 Q 所形成的氧化物只有一种 B.元素 M 的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C.元素 C、D、N 的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应 D.氢化物的稳定性:Q>M 13.升高温度能加快反应速率的主要原因是() A.活化分子能量明显增加 C.降低了反应所需的能量 B.增加了活化分子的百分数 D.改变了反应物的本身性质


14.已知 298K 时 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=﹣197kJ?mol 1,在相同温度和压强下, 向密闭容器通入 2mol SO2 和 1mol O2 达平衡时,放热 Q1;向另一相同体积的密闭容器中通 入 1mol SO2 和 0.5mol O2 达平衡时,放出热量 Q2,则下列关系式正确的是() A.Q2=2 Q1 B.Q2<Q1<197 kJ C.Q2=Q1<197 kJ D.以上均不正确

15.下列化学用语表达正确的是() A.明矾净水:Al3++3H2O?Al(OH)3↓+3H+ B.氯化铵溶于水:NH4++H2O?NH3?H2O+H+ C.亚硫酸溶液中:H2SO3?2H++SO32D.在小苏打溶液中滴加氢氧化钠:HCO3 +OH =CO2↑+H2O 16.下列说法正确的是()
﹣ ﹣

A.碱性锌锰电池的负极是锌 B.在船身装锌块不属于牺牲阳极的阴极保护法 C.电解精炼铜时,杂质 Fe、Zn、Ag 等沉积在电解槽底部 D.钢铁发生吸氧腐蚀时,负极的电极反应式为 2H2O+O2+4e =4OH
﹣ ﹣

17.甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质,它们之间的转化关系如图(反应条件及其它 产物已略去) .下列说法不正确的是( )

A.若甲是 AlCl3 溶液,则丁可能是 NaOH 溶液 B.若甲是 Fe,则丁可能是 Cl2 C.若丁是 CO2,则甲可能为 Mg D.若丁是 O2,则乙、丙的相对分子质量可能相差 16 18.将 0.03mol Cl2 缓缓通入含 0.02mol H2SO3 和 0.02mol HBr 的混合溶液中, 在此过程溶液的 c(H+)与 Cl2 用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变) ( )

A C D

B

19.下列做法中不符合“绿色化学”思想的是( ) A.以水性涂料代替油性涂料 B.以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂 C.实验后的有毒有害物质应分类收集、统一处理 D.在通风橱中制氯气时不用 NaOH 溶液吸收尾气 20.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示) ,下列有关说法正确 的是( )

A.过程①加入的药品顺序为:Na2CO3 溶液→BaCl2 溶液→NaOH 溶液→加盐酸后过滤 B.在过程③中将 MgCl2?6H2O 灼烧即可制得无水 MgCl2 C.工业上通过电解饱和 MgCl2 溶液制取金属镁 D.过程⑤反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀问题

第 II 卷(非选择题)
二、填空题 21.A、B、C、X 均为中学常见的物质,一定条件下它们的转化关系如下(副产物已略去) .A B 试回答: (1)若 X 为 O2,则 A 不可能是 a.Si b.NH3 c.Mg d.S (2)若 A、B、C 的水溶液均显碱性,焰色反应均为黄色,X 为 CO2,用离子方程式解释 B 溶液显碱性的原因 ,举出 C 的一种用途 . (填选项) . C

(3)若 A 是一种黄绿色气体单质,X 是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,反应① 属于置换反应,写出反应①的化学方程式 大到小顺序为 . , ,C 的水溶液中各离子浓度由

22. (1) 某烃 A 的蒸气密度是同条件下氢气密度的 64 倍, 则 A 的分子式可能为 若 A 中含有 6 个甲基,但不可能是烯烃与氢气的加成产物,则 A 的结构简式 为 ;

(2)已知 1mol 烃 B 中所含电子总数为 42NA,且 C、H 两种元素的质量比为 5:1,则其分 子式为 最高的是 习惯名称) . ,它有 种同分异构体,在它的同分异构体中,沸点 (写

(写结构简式) ;一氯代物只有一种的是

23.实验室要用 98%(ρ=1.84g?cm 3)的硫酸配制 3.68mol?L


﹣1

的硫酸溶液 500mL

(1)计算所需 98%的硫酸 (2)要配制 3.68mol?L
﹣1

mL.

的硫酸溶液 500mL,准确量取一定体积的 98%的硫酸后,还需用 . ④500mL 容量瓶 ⑤天平 ⑥胶头滴管

到的实验仪器是(填写序号) : ①量筒 ⑦锥形瓶 ②烧杯 ③1000mL 容量瓶

⑧玻璃棒
﹣1

(3)若配制 3.68mol?L

的硫酸溶液的其他操作均正确,但出现下列错误操作,将例所配制 .

的硫酸溶液浓度偏低的是

A.浓硫酸溶解后未冷却,直接转移至容量瓶后定容 B.将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时,因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外. C.用量筒量取浓硫酸时,俯视读数 D.容量瓶使用前用含硫酸的溶液润洗了.

24.某研究小组向 2L 密闭容器中加入一定量的固体 A 和气体 B 发生反应: A(s)+2B(g)?D(g)+E(g)△H=Q kJ?mol 1.在 T1℃时,反应进行到不同时间测得


各物质的物质的量如表: 0 时间(min) B D E 2.00 0 0 1.36 0.32 0.32 1.00 0.50 0.50 ; 10 20 30 1.00 0.50 0.50 1.20 0.60 0.60 1.20 0.60 0.60 40 50

(1)T1℃时,该反应的平衡常数 K=

(2)30min 后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据表中的数据判断改变的条件可 能是 (填字母编号) . b.加入一定量的固体 A d.同时加入 0.2molB、0.1molD、0.1molE

a.通入一定量的 B c.升高反应体系温度

(3)维持容器的体积和温度 T1 不变,当向该容器中加入 1.60molB、0.20molD、0.20molE 和 n molA,达到平衡后,与表格中 20 分钟时各物质的浓度完全相同时,则投入固体 A 的物 质的量 n 应不少于 mol.

(4)维持容器的体积和温度 T1 不变,各物质的起始物质的量为:n(A)=1.0mol,n(B) =3.0mol,n(D)=amol,n(E)=0mol,达到平衡后,n(E)=0.50mol,则 a= .

(5)若该密闭容器绝热,实验测得 B 的转化率 B%随温度变化的示意图如图所

示. 由图可知,Q 0 (填<、>、=) ,c 点 v(正) v(逆) (填<、>、=) .

答案解析
1.C 解答:解:A、溶液体积不明确,故溶液中的氢氧根的个数无法计算,故 A 错误; B、铁与氯气反应后变为+3 价,故当有 0.5mol 氯化铁生成时,即有 0.5mol 铁参与反应,则 转移 1.5mol 电子,即 1.5NA 个,故 B 错误;

C、18g 重水的物质的量 n=

18g =0.9mol,而 1mol 重水中含 10mol 质子,故 0.9mol 20g / m ol

重水中含 9mol 质子,即 9NA 个,故 C 正确; D、二氧化锰只能与浓盐酸反应,一旦盐酸变稀,反应即停止,故 4molHCl 不能完全反应, 则生成氯气的物质的量小于 1mol,即体积小于 22.4L,故 D 错误. 故选 C. 2.A 解答:解:两瓶气体所含原子数一定相等,则含有原子物质的量相等, A.二者质量相等,摩尔质量相等为 28g/mol,根据 n=

m 可知,二者物质的量一定相等, M

二者都是双原子分子,含有原子数目一定相等,故 A 正确; B.同温度、同体积的 H2 和 N2,二者压强不一定相等,二者的物质的量不一定相等,含有 原子数目不一定相等,故 B 错误; C.同体积、同密度,二者质量相等,C2H4 和 C3H4 含有原子数目之比= 49,故 C 错误; D.同压强、同体积的 H2 和 N2,二者的温度不一定相等,二者的物质的量不一定相等,含 有原子数目不一定相等,故 D 错误, 故选 A. 3.B 解:A.铁与稀硫酸反应的离子反应为 Fe+2H+=Fe2++H2↑,故 A 错误; B.氢氧化铝与足量盐酸反应的离子反应为 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,故 B 正确; C.钠和冷水反应的离子反应为 2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH ,故 C 错误;


1 1 × 6: × 7=60: 28 40

D.铜片与稀硝酸反应的离子反应为 3Cu+2NO3 +8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O,故 D 错误;


故选 B. 4.A 解:A、醋酸根离子浓度不会发生变化,故 A 正确; B、过氧化钠具有氧化性,将亚硫酸根离子氧化成了硫酸根离子,离子浓度变化很大,故 B 错误; C、过氧化钠和水反应生成了氢氧化钠,引进了大量钠离子,钠离子浓度变化很大,故 C 错 误;

D、碳酸氢根离子和氢氧化钠与水反应生成的氢氧根离子反应,碳酸根离子浓度大量减少, 故 D 错误; 故选 A. 5.A 解答:解:A、反应①16H++10Z +2XO4 =2X2++5Z2+8H2O 中,Z 元素化合价升高,被氧化,
﹣ ﹣

在反应③2R +Z2═R2+2Z 中,Z 元素化合价降低,被还原,故 A 正确; B、 根据反应 2M2++R2═2M3++2R , 可得还原性顺序是: R <M2+, 根据反应 2R +Z2═R2+2Z
﹣ ﹣ ﹣ ﹣





,可得还原性顺序是:Z <R ,根据反应:16H++10Z +2XO4 =2X2++5Z2+8H2O,可得还
﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣

原性顺序是:X2+<Z ,即还原性强弱顺序为:X2+<Z <R <M2+,故 B 正确; C、反应①16H++10Z +2XO4 =2X2++5Z2+8H2O 中,氧化性 XO4 >Z2;反应②2M2++R2═
﹣ ﹣ ﹣

2M3++2R 中,氧化性 R2>M3+;反应 ③2R +Z2═R2+2Z 中,氧化性:Z2>R2,即氧化性顺
﹣ ﹣ ﹣ ﹣

序是:XO4 >Z2>R2>M3+,故 C 错误;


D、根据还原性顺序:Z <M2+,常温下可发生反应 2M2++Z2═2M3++2Z ,故 D 错误;
﹣ ﹣

故选:A. 6.A 解答:解:Mn2+氧化成 MnO4 ,Mn 元素的化合价由+2 价升高为+7 价,若反应后 S2O8n 变
﹣ ﹣

成 SO42 ,S 的化合价降低,SO42 中 S 的化合价为+6 价,则 S2O8n 中的 S 元素的化合价为
﹣ ﹣ ﹣

+7 价,则+7× 2+(﹣2)× 8=﹣n,解得 n=2, 故选 A. 7.A 8.D 9.B 解答:解:强酸与强碱的稀溶液发生中和反应热效应表示为:H+(aq)+OH (aq)═H2O


(l)△H=﹣57.3KJ?mol 1,分别向 1L 0.5mol/L 的 NaOH 溶液中加入①浓硫酸;②稀硝酸;


③稀醋酸,因浓硫酸溶于水放热,醋酸的电离吸热,则恰好完全反应时的放出的热量为:① >②>③,所以△H1<△H2<△H3; 故选 B. 10.A 解:A、0.01mol·L 1NH4Al(SO4)2 溶液与 0.02mol·L 1Ba(OH)2 溶液等体积混合,则
﹣ ﹣

铵根离子、铝离子、硫酸根离子、钡离子、氢氧根离子的物质的量之比是:1:1:2:2:4,

离子方程式为:NH4++Al3++2SO42 +2Ba2++4OH =2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O,故 A
﹣ ﹣

正确; B、1mol N2(g)和 3molH2(g)置于密闭的容器中的反应是可逆反应,不会生成 2molNH3 (g) ,放出的热量小于 38.6kJ,故 B 错误; C、H2 与 O2 发生反应过程的燃烧热应该是 1molH2 燃烧生成液态水放出的热量,故 C 错误; D、 燃烧热是指燃烧 1mol 物质生成稳定的产物所放出的热量, CO (g) 的燃烧热是 283.0 kJ· mol
﹣1

,即 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566.0 kJ·mol

﹣1

互为可逆反应的过程焓变的符号相反,数值相等,所以 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△ H=+566.0 kJ·mol 1,故 D 错误.


故选 A. 11.B 解:①非金属性:F>O>S,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,则热稳定性:HF >H2O>H2S,故①错误; ②金属晶体中原子半径越小、 金属离子所带电荷越多, 金属键的越强, 熔点越高, 原子半径: Al<Na<K,则金属键:Al>Na>K,金属键的作用力越弱,熔点越低,则熔点:Al>Na >K,故②正确; ③金属失电子形成阳离子, 与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布, 所以 第ⅠA、 ⅡA 族元素的金属阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布, 故③错误; ④元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族 10 个纵行的元素属于过度元素全部为金属元素,故④正 确; ⑤氢化物分子间含有氢键的沸点较高,则沸点:PH3<AsH3<NH3,故⑤错误; ⑥1mol 纯净物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热,已知 2H2(g) +O2(g) =2H2O (l)△H=﹣571kJ·mol 1,则氢气的燃烧热为 285.5kJ·mol 1,故⑥正确;
﹣ ﹣

⑦分子的稳定性与化学键的键能有关,因为白磷中共价键的键能小于氮气中共价键的键能, 键能越大,分子越稳定,所以非金属性:P<N,故⑦错误. 故选 B. 12.B 解:短周期主族元素 Q、M、C、D、N 的原子序数依次递增,N 原子最外层电子数是 M 原 子内层电子数的 3 倍,则 M 只能有 2 个电子层,处于第二周期,故 N 原子最外层电子数为

6,N 原子最外层电子数是 C 原子最外层电子数的 3 倍,则 C 原子最外层电子数为 2,M、 C、N 原子的最外层电子数之和为 13,则 M 原子最外层电子数=13﹣6﹣2=5,则 M 为 N 元 素; Q、M 两元素相邻,Q 原子序数小于 M,则 Q 为 C 元素,结合原子序数可知,C、D、N 只 能处于第三周期,故 N 为 S 元素,故 C 为 Mg; M、 D 原子最外层电子数之和等于 C、 N 原子最外层电子数之和, 则 D 原子最外层电子数=2+6 ﹣5=3,则 D 为 Al, A.Q 为碳元素,形成的氧化物有 CO、CO2 等,故 A 错误; B.M 为 N 元素,其最高价氧化物对应水化物为硝酸,硝酸属于强酸,故 B 正确; C.元素 C、D、N 的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸,氢氧 化镁与氢氧化铝之间不能反应,故 C 错误; D.氢化物稳定性与非金属性强弱一致,N 元素非金属性强于碳,故氨气的稳定性较强,故 D 错误, 故选 B. 13.B 解答:解:升高温度,分子能量增加,增加了活化分子的百分数,增加有效碰撞的次数,反 应速率增大, 故选 B. 14.B 解答:解:反应的热化学方程式为:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=﹣197kJ/mol, 由热化学方程式可知,在上述条件下反应生成 1molSO3 气体放热 98.5kJ,加入 2mol SO2 和 1molO2,生成的三氧化硫量小于 1mol,所以 Q1<197kJ, 通入 1mol SO2 和 0.5molO2,理论会生成 1mol 三氧化硫,放热 × 98.5kJ,但是此时体系压强 比加入 2mol SO2 和 1molO2 要小,所以平衡会向左移动,所以实际放出的热量<( × 98.5) kJ,即 2Q2<Q1,综上得:2Q2<Q1<197kJ, 故选 B. 15.B 解答:解:A.铝离子水解生成氢氧化铝胶体,正确的离子反应方程式为:Al3++3H2O?Al (OH)3+3H+,故 A 错误;

B.氯化铵溶于水,铵根离子水解,溶液显示酸性,水解的离子方程式为: NH4++H2O?NH3?H2O+H+,故 B 正确; C.亚硫酸溶液中,亚硫酸部分电离出氢离子和亚硫酸氢根离子,电离方程式为: H2SO3?H++HSO3 ,故 C 错误;


D.小苏打溶液中滴加氢氧化钠,反应生成碳酸钠和水,正确的离子方程式为:HCO3 +OH




=CO32 +H2O,故 D 错误;


故选 B. 16.A 解答:解:A、碱性锌锰电池中,活泼的锌作负极,故 A 正确; B、船身装上锌块,构成原电池,Zn 为负极,Fe 为正极,则 Fe 被保护,为牺牲阳极的阴极 保护法,故 B 错误; C、电解法精炼铜时,粗铜中所含 Ni、Fe、Zn 等金属杂质,会先于金属铜失电子,形成阳 离子进入电解质,沉积在电解槽底部的应该是不如铜活泼的金属 Ag、Au,故 C 错误; D、钢铁发生吸氧腐蚀时,正极的电极反应式为 2H2O+O2+4e =4OH ,故 D 错误; 故选 A. 17.B 解答:解:A.若甲是氯化铝溶液,氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀,氢 氧化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,所以符合转化关系,故 A 正确; B.若甲是铁,丁是氯气,铁在氯气中燃烧只生成氯化铁,氯化铁和氯气不反应,所以不符 合转化关系,故 B 错误; C.若丁是二氧化碳,甲是镁,镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳,碳和二氧化碳反应生成 一氧化碳,所以符合转化关系,故 C 正确; D.若丁是 O2,甲是碳,碳和少量氧气反应生成一氧化碳,一氧化碳和氧气反应生成二氧化 碳,一氧化碳和二氧化碳相对分子质量相差 16,故 D 正确; 故选 B. 18.A 解答:解:亚硫酸根离子与溴离子都具有还原性,但是亚硫酸根离子还原性强于溴离子,通 入氯气后,氯气首先氧化 H2SO3 为 H2SO4,H2SO3 反应完毕,然后再氧化 Br . 氯气氧化亚硫酸生成硫酸: Cl2 +H2SO3 +H2O=H2SO4 +2HCl
﹣ ﹣ ﹣

0.02mol 0.02mol

0.02mol

0.04mol

H2SO3 为弱酸, 生成两种强酸: H2SO4 和 HCl, c (H+) 增大, H2SO3 反应完毕, 消耗 Cl20.02mol, Cl2 过量 0.01mol,然后再氧化 Br : Cl2 +2HBr=Br2 +2HCl 0.01mol 0.02mol


HBr 全部被氯气氧化转变为 Br2 和 HCl,HCl 和 HBr 都是强酸,所以 c(H+)不变; 故选:A. 19.D 解答:解:A.用水代替有机溶剂可减少污染,符合“绿色化学”思想,故 A 正确; B.以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂,防止磷污染造成富营养化,符合“绿色化学”思想,故 B 正确; C.实验后的有毒有害物质应分类收集、统一处理,废物再利用,提高了原料的利用率,符 合“绿色化学”思想,故 C 正确; D.直接排放氯气到大气中可产生污染,不符合“绿色化学”思想,故 D 错误; 故选 D. 20.D 解答:解:A.镁离子用氢氧根离子沉淀,加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀,硫酸根 离子用钡离子沉淀,加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀,至于先除镁离子,还是先除 硫酸根离子都行,钙离子用碳酸根离子沉淀,除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀,但是加入的 碳酸钠要放在加入的氯化钡之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡,离子都沉淀了,再 进行过滤,最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,所以正确的顺序为 NaOH 溶液→BaCl2 溶液→Na2CO3 溶液→过滤后加盐酸, 或 BaCl2 溶液→NaOH 溶液→Na2CO3 溶液→过滤后加盐酸,选项中的试剂添加顺序中,钡离子最后无法除去,故 A 错误; B.在过程③中的 MgCl2?6H2O 灼烧过程中镁离子易水解生成氢氧化镁,在氯化氢气体中脱 水可以抑制镁离子水解,故 B 错误; C.电解饱和 MgCl2 溶液得到的是氢氧化镁,工业上是电解熔融的氯化镁来制取金属镁, MgCl2 Mg+Cl2↑,故 C 错误;

D.利用海水制取溴:含 Br 的海水通过蒸发浓缩,酸化,通入氧化剂通 Cl2 反应为: Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl,用 SO2 水溶液吸收 Br2,Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4,再通 Cl2, 氧化溴离子生成单质溴,Cl2+2HBr=Br2+2HCl, 过程⑤反应生成的硫酸和氢溴酸都为强酸,对金属设备具有腐蚀性,需防腐,故 D 正确; 故选 D. 21. (1)ac; (2)CO32 +H2O




HCO3 +OH ;制发酵粉或治疗胃酸过多等;
﹣ ﹣





(3)3Cl2+2NH3=N2+6HCl;c(Cl )>c(NH4+)>c(H+)>c(OH ) 解答:解: (1)若 X 为 O2,A 能连续被氧化,则 A、B、C 中含有的同种元素为变价元素, 中学常见 N、S 元素化合物符合转化关系,Si 与氧气反应生成二氧化硅、Mg 与氧气反应生 成氧化镁,二氧化硅、氧化镁不能与氧气继续反应, 故答案为:ac; (2)若 A、B、C 的水溶液均显碱性,焰色反应均为黄色,均含有 Na 元素,X 为 CO2,由 转化关系可知,A 为 NaOH、B 为 Na2CO3、C 为 NaHCO3, Na2CO3 溶液中 CO32 水解: CO32 +H2O
﹣ ﹣

HCO3 +OH , 破坏水的电离平衡, 溶液呈碱性. 碳





酸氢钠可以用于制发酵粉、治疗胃酸过多等, 故答案为:CO32 +H2O


HCO3 +OH ;制发酵粉或治疗胃酸过多等;





(3)若 A 是一种黄绿色气体单质,则 A 为 Cl2,X 是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的 气体,则 X 为 NH3, 反应①属于置换反应,应是氯气与氨气反应生成氮气与 HCl,反应方程式为: 3Cl2+2NH3=N2+6HCl,B 能与氨气反应生成 C,则 B 为 HCl、C 为 NH4Cl,NH4Cl 溶液中 NH4+水解:NH4++H2O >c(H+)>c(OH ) ,


NH3.H2O+H+,溶液呈酸性,故离子浓度 c(Cl )>c(NH4+)


故答案为:3Cl2+2NH3=N2+6HCl;c(Cl )>c(NH4+)>c(H+)>c(OH ) .
﹣ ﹣

22.(1)C9H20 或 C10H8; (CH3)3CCH2C(CH3)3; (2)C5H12;3;CH3CH2CH2CH2CH3; 新戊烷. 解: (1) 因气体的密度之比等于摩尔质量之比, 烃 A 蒸气的摩尔质量为 2g/mol× 64=128g/mol, 若为烷烃,则 12n+2n+2=128,解得 n=9,所以烷烃 A 的分子式为 C9H20,若为芳香烃,12 个氢用 1 个碳代替,分子式变为 C10H8;若 A 不可能是氢气与烯烃加成的产物,说明 A 中两

个 C 间不可能存在 C=C 键,C 只能构成 4 个键因此得到 A 的结构简式: (CH3)3CCH2C(CH3)3,故答案为:C9H20 或 C10H8; (CH3)3CCH2C(CH3)3; (2)C、H 两种元素的质量比为 5:1,则 C、H 两种元素的物质的量比为 : =5:12,

可知该烃的实验式为:C5H12,电子总数为 42(由于 C 已达饱和结构)所以实验式即为该烃 的分子式;B 的分子式为 C5H12,有 3 种同分异构体,分别为正戊烷、异戊烷、新戊烷.支 链越多,沸点越低,沸点最高的为正戊烷,一氯代物只有一种的是新戊烷. 故答案为:C5H12;3;CH3CH2CH2CH2CH3; 新戊烷. 23.(1)100.0 (2)②④⑥⑧(3)BC 解答:解: (1)98%(ρ=1.84g?cm 3)的硫酸的物质的量浓度


C=

=18.4mol/L,溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变,设需


要浓硫酸的体积为 V,则 V×18.4mol/L=3.68mol?L 1× 500mL,解得 V=100.0mL; 故答案为:100.0; (2)配制 3.68mol?L
﹣1

的硫酸溶液的步骤为:计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、

摇匀等,需要的仪器有:100ml 量筒、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管等, 故答案为:②④⑥⑧; (3)A.浓硫酸溶解后未冷却,直接转移至容量瓶后定容,冷却后溶液的体积偏小,溶液 的浓度偏高,故 A 不选; B.将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时,因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外,导致溶质的 物质的量偏小,溶液的浓度偏低,故 B 选; C.用量筒量取浓硫酸时,俯视读数,导致量取的浓硫酸偏小,溶质的物质的量偏小,溶液 的浓度偏低,故 C 选; D.容量瓶使用前用含硫酸的溶液润洗了,导致溶质的物质的量偏大,溶液的浓度偏高,故 D 不选; 故选:BC. 24.(1)0.25; (2)ad; (3)0.3; (4)1.5; (5)<;=.

解答:解: (1)由表可知 40 分钟达平衡状态,所以 K=

=0.25,故答案为:0.25;

(2)由图可知反应体系反应物和生成物的物质的量都增加,可能增大反应物 B 的量,平衡 正向移动,导致反应物和生成的物质的量都增加,或按变化量同时改变反应物和生成物,故 选:ad; (3)由提供的数据可知,与表格中 20 分钟时各物质的浓度完全相同时,所以生成 D、E 的 量为 0.5﹣0.2=0.3mol,A 的量要够转化所以 A 的量不小于 0.3mol, 故答案为:0.3; (4)A(s)+2B(g)?D(g)+E(g) 起始量 平衡量 3.0mol 3﹣0.5× 2 amol a+0.50 0mol 0.50mol

=0.25,解得 a=1.5,故答案为:1.5;

(5)最高点达平衡状态,温度升高 B 的转化率减小,所以正反应是放热反应,即 Q 小于 0, 故答案为:<;=.


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