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【金版学案】2015届高考化学二轮复习专题测试:专题十一 化学实验


高考二轮专题复习与测试· 化学

第一部分

知识复习专题

专题十一

化学实验

1.(2013· 福建卷)下列有关实验的做法不正确的是( A.分液时,分液漏斗中的上层液体应由上口倒出 B.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

)

C.配制 0.100 0 mol· L-1 氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中 需用玻璃棒引流 D.检验 NH4+时,往试样中加入 NaOH 溶液,微热,用湿润的 蓝色石蕊试纸检验逸出的气体

解析:B 项 NaHCO3 受热分解,固体质量减小,Na2CO3 加热无 变化,可以鉴别。D 项混淆了红色石蕊试纸和蓝色石蕊试纸的作用。 答案:D

2 . (2013· 广东卷 ) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 ( ) 选项 A B C D 叙述 Ⅰ NH4Cl 为强酸弱碱盐 Fe3+具有氧化性 溶解度:CaCO3< Ca(HCO3)2 SiO2 可与 HF 反应 叙述 Ⅱ 用加热法除去 NaCl 中的 NH4Cl 用 KSCN 溶液可以鉴别 Fe3+ 溶解度:Na2CO3<NaHCO3 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

解析:A 项,叙述Ⅰ、叙述Ⅱ均正确,但无因果关系,加热法除 去 NaCl 中的 NH4Cl 是因为 NH4Cl 加热易分解,生成 HCl 和 NH3, 错误。B 项,叙述Ⅰ、叙述Ⅱ均正确,但无因果关系,用 KSCN 溶 液鉴别 Fe3+, 是因为 Fe3+与 SCN-反应生成血红色溶液, 错误。 C 项, 叙述Ⅰ正确、叙述Ⅱ不正确,溶解度 NaHCO3<Na2CO3。D 项,因 为 SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O,所以氢氟酸不能保存在玻璃瓶中。 答案:D

3.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( 选项 A 稀硝酸,充分反应 实验操作 过量的铁粉中加入 溶液呈血红色 现象

)

解释或结论 稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe3+

后,滴入 KSCN 溶 液 AgI 沉淀中滴入稀 B 的 KCl 溶液 铝箔表面被 C 铝箔插入稀硝酸中 无现象 HNO3 氧化, 形成致密的氧化膜 用玻璃棒蘸取浓氨 D 水点到红色石蕊试 纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 有白色沉淀出现 AgCl 比 AgI 更难溶

解析:过量的铁粉中加入稀硝酸,充分反应后生成 Fe2+,滴入 KSCN 溶液不会出现血红色,A 项现象描述错误;AgI 的溶解度远小 于 AgCl 的溶解度,AgI 沉淀中滴入稀的 KCl 溶液,沉淀不会变成白 色,B 项现象描述及结论均错误;Al 在稀硝酸中不发生钝化,C 项 错误。 答案:D

4.关于下列图示的说法中,正确的是(

)









A.图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B.用图②所示实验装置排空气法收集 CO2 气体 C.用图③所示实验装置制备 BaSO3 沉淀 D.图④装置可以用来除去 SO2 中的 HCl

解析: 比较非金属性强弱, 要看非金属最高价氧化物对应的水化 物酸性强弱, 硫酸与碳酸钠反应可生成 CO2, CO2 与硅酸钠溶液反应 可生成硅酸沉淀,故酸性强弱顺序为:硫酸>碳酸>硅酸,则可得出 非金属性强弱顺序为:硫>碳>硅,A 项正确;收集比空气重的 CO2 气体应“长进短出”,B 项错误;SO2 与 Ba(NO3)2 反应有 BaSO4 生 成,C 项错误;二氧化硫、氯化氢均能与氢氧化钠反应,D 项错误。 答案:A

5.根据下列事实得出的结论正确的是(

)

溶解 硝酸钡溶液 A.Na2SO3 试样――→ ――→ 白色沉淀稀硝酸 ――→ 沉淀不溶解 结论:此 Na2SO3 试样已变质 B.稀硫酸纯锌粒 ――→ 产生气泡的速率较慢滴入CuSO ――→4溶液产生气泡 的速率明显加快 结论:CuSO4 对此反应有催化作用 C.某溶液打开瓶盖 ――→ 瓶口产生白雾 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近瓶口 ――→ 瓶口产生白烟 结论:此溶液一定为浓盐酸

D.无色试液足量盐酸 ――→ 产生无色无味气体 将气体通入澄清石灰水 ――→ 石灰水变浑浊 结论:原无色试液中可能含有 CO32-

解析:Na2SO3 即使不变质,在实验过程中 SO32-也会被稀 HNO3 氧化为 SO42-,A 项错误;Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu,置换出的铜 与锌构成 Cu—Zn 原电池,加快反应速率,B 项错误;浓 HNO3 也会 产生此现象,C 项错误;HCO3-、CO32-均会产生此现象,D 项正确。 答案:D

6.某同学想通过下图装置(夹持装置已略去)实验,探究 SO2 与 Na2O2 反应产物。

(1)





D







___________________________________________________________ _____________。 (2)对 C 中固体产物提出如下假设: 假设 1:只有 Na2SO3; 假设 2:只有 Na2SO4; 假设 3:________________________。 (3) 假 设 2 成 立 的 反 应 方 程 式 为

___________________________________________________________ _____________。 (4)设计实验方案,进行实验。请写出实验步骤以及预期的现象 和结论。限选实验试剂:2 mol· L-1HCl、1 mol· L-1 BaCl2、2 mol· L-1 HNO3。

预期现象和 实验步骤 结论 步骤 1:分别取少量反应后 C 中的固体置于 A、B 试管中 步骤 2: 步骤 3:

解析:(1)装置 D 的作用是防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入 装置 C 与过氧化钠反应。 (2)根据假设 1 和假设 2, 容易知假设 3 既有 Na2SO3 又有 Na2SO4。 (3) 因 为 只 有 Na2SO4 , 可 推 知 反 应 方 程 式 为 : SO2 + Na2O2===Na2SO4。 (4)见答案(4)。 答案:(1)防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入 C 装置 (2)既有 Na2SO3 又有 Na2SO4 (3)SO2+Na2O2===Na2SO4

(4)

若固体产物溶解但没有气泡产生, 则说明原固体产物中只含有 步骤 2:向试管中慢慢滴加过量 2 mol· L
-1

Na2SO4,假设 2 成立;若固体产 物溶解且有刺激性气味气泡产生,

HCl 则说明原固体产物中含有 Na2SO3,假设 1 或 3 成立 步骤 3: 向步骤 2 实验后的试管中滴 出现白色沉淀, 则说明原固体产物 加少量 1 mol· L-1 BaCl2 中含有 Na2SO4,假设 3 成立;没 有出现白色沉淀,假设 1 成立


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