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(精校版)海南省化学卷文档版(有答案)-2015年普通高等学校招生统一考试

绝密★启用前 2015 年普通高等学校招生全国统一考试 化学 注意事项: 1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。答卷前,考生务必 将自己的姓 名.准考证号填写在答題卡上。 2.回答第 I 卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑, 如需改 动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第 II 卷时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回. 可能用到的相对原子质量: H 35 . 5 Fe56 Cu64 第I卷 1 C 12 N 14 O16 Zn65 Ag108 Cl 一.选择题:本题共 6 小题。每小题 2 分,共 12 分。在每小题给出的四个选项中,只 有一项 是符合题目要求的。 1.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是 A.明矾净化水 C.食醋除水垢 B.纯碱去油污 D.漂白粉漂白织物 2.下列离子中半径最大的是 A.Na + B.Mg 2+ C.O 2- D. F - 3 . 0 . 1mol 下列气体分别与 1L0. lmol· L -1 的 NaOH 溶液反应,形成的溶液 pH 最小的是 A. NO2 B.SO2 C.SO3 D.CO2 - 1 4. 己 知 丙 烷 的 燃 烧 热 △ H=-2215KJ·mol 燃 烧 后 生 成 1 8 g 水,则放出的热量约为 A. 55 kJ B.220 kJ C. 550 kJ , 若 一 定 量 的 丙 烷 完 全 D.1108 kJ 5.分子式为 C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构) A.3 种 B .4 种 C.5 种 D.6 种 6.己知在碱性溶液中可发生如下反应: 2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH A. +3B. +4 7.下列叙述正确的是 A.稀盐酸可除去烧瓶内残留的 MnO2 C.稀硝酸可除去试管内壁的银镜 B.可用磨口玻璃瓶保存 NaOH 溶液 D.煮沸自来水可除去其中的 Ca(HCO3)2 - = 2RO4n-+3Cl D.+6 - +5H2O。则 RO4n-中 R 的化合价是 C. +5 8.10ml 浓度为 1mol ? L 的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不 影响氢气生成的是 A.K2SO4 B.CH3COONa C.CuSO4 D.Na2CO3 ?1 9.下列反应不属于取代反应的是 A.淀粉水解制葡萄糖 C.乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 10.下列指定微粒的数目相等的是 A.等物质的量的水与重水含有的中子数 B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C.同温、同压、同体积的 CO 和 NO 含有的质子数 D.等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数 11.下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8× 10-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4× 10-3)在水中的电离度与 浓度关系的是 B.石油裂解制丙烯 D.油脂与浓 NaOH 反应制高级脂肪酸钠 12.a、b、c、d 为短周期元素,a 的 M 电子层有 1 个电子,b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍,c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍,c 与 d 同周期,d 的原子半径小于 c。下列叙述错误 的是 .. A.d 元素的非金属性最强 B.它们均存在两种或两种以上的氧化物 C.只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D.b、c、d 与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 13 (8 分) 乙醇是一种重要的化工原料,由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示: 回答下列问题: (1)A 的结构简式为 (2)B 的化学名称是 。 。 (3)由乙醇生产 C 的化学反应类型为 (4)E 是一种常见的塑料,其化学名称是 (5)由乙醇生成 F 的化学方程式为 14. (8 分) 。 。 。 单质 Z 是一种常见的半导体材料,可由 X 通过如下图所示的路线制备,其中 X 为 Z 的氧化物,Y 为 氢化物,分子结构与甲烷相似,回答下列问题: (1)能与 X 发生化学反应的酸是 (2)由 Mg2Z 生成 Y 的化学反应方程式为 (3)Z、X 中共价键的类型分别是 15.(9 分) ;由 X 制备 Mg2Z 的化学方程式为 ,Y 分子的电子式为 、 。 。 银是一种贵金属,古代常用于制造钱币及装饰器皿,现代在电池和照相器材等领域亦有广泛应用。回 答下列问题。 (1)久存的银制品表面会变黑,失去银白色的光泽,原因是 -10 -1 。 (2) 已知 Ksp(AgCl)=1.8× 10 ,若向 50mL0.018mol· L 的 AgNO3 溶液中加入 50mL0.020mol· L-1 的盐酸, 混合后溶液中的 Ag+的浓度为 mol· L-1,pH 为 。 。 (3) AgNO3 溶液光照易分解, 生成 Ag 和红棕色气体等物质, 其光照分解的化学方程式为 (4)右图所示原电池正极的反应式为 16.(8 分) 。 氨是合成硝酸.铵盐和氮肥的基本原料,回答下列问题: (1)氨的水溶液显弱碱性,其原因为 量的 NH4Cl 固体,溶液的 PH 的浓度 (用离子方程式表示) ;0.1 mol· L-1 的氨水中加入少 (填“升高”或“降低”) ;若加入少量的明矾,溶液中的 NH4+ (填“增大”或“减小”) 。 (2)硝酸铵加热分解可得到 N2O 和 H2O,250℃时,硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡,该分解反应 的化学方程式为 子数为 mol。 ,平衡常数表达式为 ;若有 1mol 硝酸铵完全分解,转移的电 (3)由 N2O 和 NO 反应生成 N2 和 NO2 的能量变化如图所示, 若生成 1molN2,其△H= 17. (11 分) kJ· mol-1。 工业上,

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