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山东省淄博市临淄中学2013-2014学年高一化学上学期期末考试试题鲁科版


高一上学期期末考试化学试题
第 I 卷 选择题 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,共 12 小题,每小题 4 分,共 48 分) 1.2011 年 7 月我国自主研发的载人潜水器“蛟龙号”进行多次海试,圆满完成深潜任务, 我国成为世界上第五个掌握 5000 米以上深度载人深潜技术的国家。潜水器若要潜入海底, 需潜水器的表面每平方米需承受近万吨的压强, 这需要使用特殊材料才能达到要求。 下列有 关材料的说法正确的是( ) A.合金材料的组成元素一定全部是金属元素 B.铝合金是应用最广泛的合金材料 C.光导纤维的材料是硅单质 D.目前太阳能电池的主要材料是硅单质 2.日本地震引起福岛核电站事故后,引起很多恐慌,人们担心受到核污染。按照国际规定, 凡是可能形成和污染的物品与场所,以及有危险的药品和试剂,都必须张贴各种警示标志, 以提醒大家注意防护。下列标志中用于表示辐射标志的是( )

A

B

C

D ( )

3.实验室中下列实验药品的保存和事故处理的方法中,不正确的是 A.不慎把浓硫酸沾在手上,立即用干布拭去,再用水冲洗 B.铝条和铝片不需要采用密封保护的方法 C.氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 D.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 4.设 NA 为阿伏加德罗常数,则下列说法正确的是( ) A.1mol FeCl3 形成的 Fe(OH)3 胶体中,胶体的颗粒为 NA

B.标准状况下 0.5mol NO 和 0.5mol O2 组成的混合气体的体积约为 22.4L C.1molNa2 O2 与水反应时转移电子数约为 NA D.含 1molHCl 的浓盐酸与足量 MnO2 反应可制得 0.25molCl2 5.下列各组离子中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( A.Na+ OH- SO4 2- HCO3 B.OH_ NH4+ SO4 2- Ba2+ C.Fe2+ H+ SO42- NO3 D.H+ K+ ClHCO36.下列反应的离子方程式正确的是 (
2+

)




A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca +2ClO +H2 O+CO2 =CaCO3 ↓+2HClO B.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:Fe2 ++2H2 O2 +4H+=Fe3 ++4H2 O + - C.用氨水吸收少量二氧化硫:NH3 ·H2 O+SO2 =NH4 +HSO3 D.硝酸铝溶液中加过量氨水:Al3 ++3NH3 ·H2 O=Al(OH)3 ↓+3NH4 + 7.氮气混有少量 CO、CO2 和水蒸气,欲获得干燥纯净的氮气,可采取下列操作:①通过浓 硫酸,②通过填充氧化铜的加热管,③通过氢氧化钠浓溶液,④通过浓盐酸。最好的组合顺 序是 ( )

1

A.①→②→③

B.③→②→④

C.②→③→① )

D.④→②→③ 解释

8.对下列实验现象的解释正确的是( 现象 A B C

将 SO2 通入 KMnO4 溶液中,溶液褪色 SO2 具有漂白性 浓硝酸不稳定, 生成的有色产物能溶于浓硝 浓硝酸在光照条件下变黄 酸 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡 2- 说明该溶液中含有 SO4 溶液,有白色沉淀生成

D 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 说明浓硫酸具有脱水性 2+ + + 9.将 Na2 O2 投入到含有 Fe 、NH4 、Na 、Cu2+ 、NO3- 、K+ 离子的溶液中,充分反应后离子浓度 基本不变的是( ) A.NO3 和 K
+

B.Na 和 Cu

+

2+

C.NO3 和 NH4

-

+

D.Fe 和 Na

2+

+

10.在 200 mL 1mol/L NaHCO3 溶液中,加入一定量的单质或化合物 X,恰好使其转化为只含 Na2 CO3 溶质的溶液,实现转变的物质 X 有多种,符合条件的一组是( ) 选项 X 的化学式 加入 X 的质量(g) A Na 4.8 B Na2 O 6.4 C Na2 O2 7.8 D NaOH 16 .0 )

11. 过量的铁粉投入到一定量的浓硝酸中, 加热到不再冒气泡为止, 生成的产物可能是 ( A.Fe(NO3 )3 、NO、NO2 B.Fe(NO3 )2 、H2

C.Fe(NO3 )3 、H2 D.Fe(NO3 )2 、NO、NO2 12.在一定条件下,从某些性质看 (CN)2 与 Cl2 、NH3 与 H2 O、NH4 +与 H+ 、NH2 —与 OH—两两相似。 由此判断下列方程式所表示的反应中正确的是 ( ) ①(CN)2 +2OH—=CN—+OCN—+H2 O ②NH4 Cl+NaNH2 =NaCl+2NH3 ↑ ③CuO+2NH4 Cl=CuCl2 +2NH3 +H2 O ④2NH3 +2Na=2NaNH2 +H2 ↑ B.只有①④ C.只有③④ D.都正确 第 II 卷 非选择题(52 分) 二、填空题(本题包括 4 个小题) 3+ 2+ 13.有一透明溶液,可能含有下列离子中的一种或几种,Al 、Cu 、 Na+ 、H+ 、SO42- 、NH4+ 、Mg2+ 、Fe2+、CO3 2- ,某兴趣小组取此溶液作了下 列实验: ①取少量溶液加入用盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成。② 取少量溶液加入过氧化钠粉末,溶液中有白色沉淀产生,加入过氧 化钠的物质的量与析出沉淀的量如图所示。 (1)请根据实验现象推断:该溶液中一定有的离子是 是 ;不能确定的离子是 (2)请写出 a—b 段和 b—c 段发生反应的离子方程式。 a—b 段 b—c 段 ; 。 ;一定没有的离子 。 A.只有①②

(3)如何进一步确定溶液中尚未确定的离子(请写出实验操作过程,药品自选) 。 。 14. (12 分)下图所涉及的物质均为中学化学中常见物质,其中 C、E、G、H 为单质,其余为 化合物,D 常温下为液态。它们的转化关系如图所示,应中的部分产物已经略去。

2

A

MnO2

C D

E 点燃 E 高温 G G E N F M H

B

MnO2

H

点燃

I 溶于水 B

(1)写出化学式:A、

F、 ;B→H: 。 。 。 。

(2)指出 MnO2 在相关反应中的作用;A→D+C: (3)完成 D 与 E 发生反应的化学方程式: (4)写出下列反应的离子方程式: B→H: N→M:

15.(12 分)已知:A、B、C、D 均为中学化学常见物质,其中 A 为非金属单质。它们的转化 关系如下图所示。 O2 A B O2 C H2 O Cu D (1) .若 A 常温下为固体。 ①.写出反应 D→B 的化学方程式: 。 ②.某同学经实验发现,用含 1mol D 的溶液制取 B 时,制取的 B 总是小于 0.5mol,请 帮该同学分析一下原因。 。 ③.B 是造成环境污染的物质,它造成的环境问题主要是 。 工业上为减小 B 造成的污染, 常对其回收利用, 请写出回收 B 后生成的一种盐的名称和化学 式 。 (2) .若 A 常温下为气体。 ①.写出反应 D→B 的离子方程式: ②.当有 1.5mol Cu 参与反应时,理论上生成的 B 的物质的量为 。 。

③. 某学习小组的同学设计了如下两种检验 D 与铜反应生成 B 的实验装置。 下列装置中 能证明生成的产物 B 的是图 ,不能证明的装置,请说明原因 。

3

16.2011 年初,我国“歼 20”的试飞引起了世界各国的关注,为减轻飞机的重量,飞机常采 用密度较小的镁铝合金作为飞机主体。 工厂检测员常通过检测合金中各元素的含量确定合金 是否合格。某研究性学习小组的同学,为测定某含镁 3%~5%的铝镁合金(不含其它元素) 中镁的质量分数,设计了下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

?? 测定剩余固体质量 实验方案 I:铝镁合金 ????
实验中发生反应的化学方程式是 实验步骤: (1)称取 5.4g 铝镁合金粉末样品,投入 VmL 2.0mol/L NaOH 溶液中,充分反应。NaOH 溶液的体积 V≥ (2) 过滤、 洗涤、 干燥、 称量固体。 该步骤中若未洗涤固体, 测得镁的质量分数将 “偏高”或“偏低”) 实验方案 II:铝镁合金 (填

NaOH溶液

?盐酸 ? ?? 测定生成气体的体积

实验装置如右图,问题讨论: (3)某同学提出该实验装置不够完善,应在 A、B 之间添加一个干 燥、除酸雾的装置。你的意见是: (填“需要”或“不 需要”) 。 (4)为使测定结果尽可能精确,实验中应注意的问题是(写出两 点) :① 三、计算题 ②

17.现有铜、 银合金 14g 与足量的某浓度的硝酸 100mL 发生反应, 将生成的气体与 1.12L (标 况)氧气混合,通入足量的水中恰好全部吸收,反应后溶液体积仍为 100mL。试通过计算回 答下列问题: (1)原固体混合物中铜和银的质量各是多少? (2)若原硝酸溶液为浓硝酸,反应产生的气体是单一气体,则该反应中被还原的硝酸的物 质的量是多少? (3)合金完全溶解后,若生成的气体在标况下体积为 2.24L,反应后溶液中 c(H+)=7mol/L, 则该混合气体中 NO 和 NO2 在标准状况下的体积分别是多少?原硝酸的浓度是多少?

参考答案

4

(4)MnO2 +4H+ +2Cl—

?

Mn2+ +Cl2 ↑+2H2 O

2Fe2+ +Cl2 =2Cl—+2Fe3+

15. (1)①.Cu+2H2 SO4 (浓)

?

CuSO4 +SO2 ↑+2H2 O

②.反应过程中浓硫酸逐渐变为稀硫酸,稀硫酸与铜不反应,硫酸一定有剩余,故生成 的 SO2 一定小于 0.5mol。 ③.酸雨 硫酸钠、Na2 SO4 (2)①.3Cu+8H +2NO3 =3Cu +2NO↑+4H2 O ②.1mol ③.II 因为圆底烧瓶中有空气,空气中的氧气会与 NO 反应生成 NO2 ,出现红棕色, 不能证明产生的是 NO。
+ — 2+

5


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