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2017-2018届浙江省五校高三第二次联考化学试题及答案

2017-2018 学年浙江省第二次五校联考 理科综合化学试题卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分 300 分,考试时间 150 分。 可能用到的相对原子质量:H:1 N:14 第 I 卷(选择题 共 120 分) 一、选择题(本题共 17 小题,每小题 6 分,共 102 分。在每小题给 出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 ) 7.生活中碰到的某些问题,常涉及到化学知识,下列说法不正确 的 ... 是( ) A.Mg(OH)2 和 Al(OH)3 热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐 O2、稀释可燃气体,分解产物 MgO 和 Al2O3 能较快地与塑料燃烧 过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应,所以它们可以作为未来 发展方向的无机阻燃剂 B.近年来禽流感病毒 H7N9 时有病例报告,卫生部门强调要尽量 避免接触活禽,个人也应加强消毒预防,其中消毒剂可以选用 含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质 C.食品包装袋中常放入小袋的生石灰,目的是防止食品氧化变质 D.蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理:用银器盛放鲜 牛奶,溶入的极微量的银离子,可杀死牛奶中的细菌,防止牛 奶变质 8.下列实验操作都能达到预期目的的是( ) ①蒸干 AlCl3 溶液可得纯净的无水氯化铝;②纸层析法分离铁离子 和铜离子实验中, 点样后的滤纸需晾干后, 才能将滤纸下端浸入展开 剂中进行实验;③用广泛 pH 试纸测得某溶液 pH 为 3.5;④滴入酚酞 溶液确定纯碱中有无烧碱; ⑤用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元 素; ⑥用酸式滴定管量取 20.00mL 高锰酸钾酸性溶液; ⑦用溴的四氯 化碳溶液除去混在甲烷中的乙烯气体 A. ⑥⑦ D.只有⑥ 9.短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位 置如图所示,其中 W 原子的最外层电子数是最内层电 子数的 3 倍。下列判断正确的是( A.原子半径:rW>rZ>rY>rX B.含 Y 元素的盐溶液一定显酸性 C.最简单气态氢化物的热稳定性:Z>W D.X 与氢元素组成的化合物 XH5 与水反应可产生两种气体 10. 泰雅紫是古代地中海沿岸出产的一种贵重染料, 罗马帝王用法律 规定, 只有皇族与教主可穿用这种染料染的紫色衣袍。 当时人们是从 小的紫蜗牛中提取泰雅紫的,制备 1.5g 泰雅紫需要多达 12000 只紫 蜗牛, 现知其结构为如下图所示的含溴有机化合物, 下列说法不正确 ... 的是( ) O N Br N O Br B.②⑥ C. ⑤⑥⑦ ) A.泰雅紫分子的分子式为 C16H8N2Br2O2 B.1mol 泰雅紫与 H2 加成最多需 9molH2 C.泰雅紫属于烃的衍生物 D. 检验泰雅紫中溴元素可直接加入硝酸银溶液, 观察是否有浅黄 色沉淀生成 11. 我国镍氢电池居世界先进水平, 我军潜艇将装备国产大功率镍氢 动力电池。常见镍氢电 池的某极是储氢合金 LaNi5H( 6 LaNi5H6 中各元 素化合价均可视为零价) , 电池放电时发生的反应通常表示为 LaNi5H6 +6NiO(OH)=LaNi5+6Ni(OH)2。下列说法正确的是 A.放电时储氢合金作正极 B.放电时负极反应为:LaNi5H6-6e-=LaNi5+6H+ C.充电时阳极周围 c(OH-)减小 D.充电时储氢合金作负极 12.难溶化合物的溶解能力可以用溶度积 Ksp 来表示,当溶液中相应 离子浓度的乘积大于该值时,会形成沉淀。已知常温下 AgCl 的 Ksp =1.8×10-10, AgI 的 Ksp=8.5×10-17。 若在常温下, 向 5mL 含有 KCl 和 KI 各为 0.01mol/L 的溶液中加入 8mL 0.01mol/L AgNO3 溶液,此 时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是( ) A.c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-) B.c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-) C.c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-) D.c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)=c(Cl-)+c(I-) 13.硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质。下列说 法错误的是( ) A.碱式硫酸铁水解能产生 Fe(OH)3 胶体,可用作净水剂 B.为防止 NH4HCO3 分解,生产 FeCO3 需在较低温度下进行 C.可用 KSCN 溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2 是否被氧化 D.常温下, (NH4)2Fe(SO4)2 在水中的溶解度比 FeSO4 的大 26. (14 分)近年来我国的航天事业取得了巨大的成就,在航天发射 时,肼(N2H4)及其衍生物常用作火箭推进剂。 ⑴液态肼作火箭燃料时,与液态 N2O4 混合发生氧化还原反应,已知 每 1g 肼充分反应后生成气态水放出热量为 a KJ,试写出该反应的热 化学方程式 ▲ 。 ⑵在实验室中, 用 N2H4· H2O 与 NaOH 颗粒一起蒸馏, 收集 114~116℃ 的馏分即为无水肼。 ①在蒸馏过程中不需要的仪器是 A.酒精灯 D.冷凝管 E.牛角管(接液管) F.蒸馏烧瓶 G.酸式滴定管 ▲ 。 B.长直玻璃导管 ▲ (填序号字母) 。 C . 锥 形 瓶 ②除上述必需的仪器外,还缺少的玻璃仪器是 ⑶肼能使锅炉内壁的铁锈 (主要成分 Fe2O3) 变成磁性氧化铁 (Fe3O4) 层 , 可减 缓 锅炉锈 蚀 。若 反 应过程 中 肼转 化 为氮气 , 则每 生成 1molFe3O4,需要消耗肼的质量为 ▲ g。 ⑷磁性氧化铁(Fe3O4)的组成可写成 FeO·Fe2O3。某化学实验小组 通过实验来探究一黑色粉末是否由 Fe3O4、 CuO 组成 (不含有其它黑色 物质) 。探究过程如下: ▲提出假设: 假设 1. 黑色粉末是 CuO; 假设 2. 黑色粉末是 Fe3O4; 假设

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