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辽宁省本溪满族自治县高一化学下学期第一次月考试题

辽宁省本溪满族自治县 2015-2016 学年高一化学下学期第一次月考试题 考试时间: 70 分钟 试题范围:氮硫化合物 氨、硝酸、硫酸 、资源利用 、元素周期表 一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题 3 分) 1.合金钢 Q460 除含有铁元素外,还含有 Mn(锰) 、Ti(钛) 、Cr(铬) 、Nb(铌)等元素。下列有 关说法正确的是 A.铁位于元素周期表的第四周期第ⅧB 族 48 B. 46 、 50 22 TiO2、 22 TiO2、 22 TiO2 互为同位素 C. 92 41 Nb 原子核内有 51 个中子,核外有 41 个电子 3+ D.金刚石、石墨、C60 是碳元素的同素异形体 2.若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为 2:3 化合物,则这种元素的原子序数之差不可能是 A.6 B. 5 C. 3 D.1 3.下列叙述正确的是 A.三四周期同主族元素的原子序数一定相差 18 B.除短周期外,其它周期均为 18 种元素 C.副族元素没有非金属元素 D.碱金属元素是指ⅠA 族的所有的元素 4. 下列说法正确的是 A.海水中按含量 H、O 加上 Na、Cl、K、Ca、Mg、S、C、F、B、Br、I 等 11 种元素超过总量的 99%, 其他为微量元素 B.海水中提取镁的过程可以电解氯化镁溶液来得到金属镁 C.空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法 D.蒸馏法 淡化海水历史最久,技术工艺也较成熟,成本较低 5.下列反应的离子方程式正确的是 A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:HCO 3+Ca +OH =CaCO3↓+H2O B.单质铜与稀硝酸反应:Cu+2H +2NO3 =Cu +2NO↑+H2O C.向 Fe(NO3)2 溶液中加入盐酸:3Fe +4H +NO3 - 2+ + - + - 2+ - 2+ - === 3Fe +N O↑+2H2O - 3+ D.铝片跟氢氧化钠溶液反应:2Al+2OH +2H2O = 2AlO2 +H2↑ 6.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案: 足量溶液 A 充分反应 方案Ⅰ:铜铝混合物足量溶液 B 充分反应 测定生成气体的体积 1 方案Ⅱ:铜铝混合物 测定剩余固体的质量 下列有关判别断不正确的是 A、溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液 B、若溶液B选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小 C、溶液A和B均可选用稀硝酸 D、实验室中方案Ⅱ更便于实施 7. 香烟烟雾中含有 CO、CO2、SO2、H2O 等气体,用①无水硫酸铜 ②澄清石灰水 ③红热 CuO ④ 生石灰 ⑤品红溶液 ⑥酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出,检测时香烟烟雾通入药品的 正确顺序是 A.①⑤②①④③ B.①⑤⑥②④③ C.③④②⑥⑤① D.②⑤①④③⑥ 8.下列装置能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A.实验室用装置甲制氨气 B.装置乙可用于收集 O2、CO2、NO2 等气体 C.装置丙可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物 D.装置丁中上层为苯,下层为水,可用于吸收氨气,并能防止倒吸 9.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 A B C 加硝酸钡溶液 实验操作 向某钾盐中加入澄清石灰水 在酸性 KMnO4 溶液中通入 SO2 向溶液 X 中先滴加稀硝酸,再滴 出现白色沉淀 有 SO4 2- 现象 有白色沉淀生成 酸性 KMnO4 溶液褪色 解释或结论 该钾盐是 K2CO3 SO2 具有漂白性 溶液 X 中一定含 2 向装有 Fe(NO3)2 溶液的试管中加 D 入稀硫酸 在管口看到红棕色气体 氧化还原生成 NO 被氧化成 NO2 周期 10. X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系,则 X、Y 可能是( ) 族 二 三 ①C、CO ②AlCl3、Al(OH)3 ③N2、NO ④S、SO2 ⑤NaOH、Na2CO3 A.①②⑤ C.③④ B.②③⑤ D.①②④ 四 11.将一定量的铜粉加入到 100mL 某浓度的稀硝酸中充分反应后,容器中剩有 m1g 铜粉,此时共收 集到 NO 气体 448mL(标准状况) .然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止,容器中剩 有铜粉 m2g,则(m1-m2)为 A.5.76 B.2.88 C.1.92 D.0 12.1.52g 铜镁合金完全溶解于 50mL 63%的浓硝酸(硝酸密度为 1.40g/mL)中,得到标况下 NO2 和 N2O4 的混合气体 1120mL。向反应后的溶液中加入 1.0mol/L NaOH 溶液,当金属离子全部沉淀时,得 到 2.54g 沉淀,下列说法正确的是 A.该合金中 n(Cu):n(Mg)=1:2 B.合金完全 溶解时,溶液中 c(H )=11. 8mol/L(忽略反应前后溶液体积变化) C.NO2 和 N2O4 的混合气体中,NO2 的体积分数是 80% D.得到 2.54g 沉淀时,加入 NaOH 溶液的体积是 600 mL + 二、填空题 13.(10 分)下表列出了 A——L 七种元素在元素周期表中的位置 3 五 (1)根据元素周期表,确定第 21 号元素在第四周期第 (2)B 所在周期共含 种元素。 . 族. (3)E 元素原子与 B 元素原子的质子数相差 (4)设 A 的原子序数为 a,则 B 的原子序数为 表示) ,H 的原子序数为 (用 a 的代数式 14.(10 分)氮元素在生命活动中扮演着十分重要的角色, 回答下列与氮及其化合物有关的问题。 (1)为了提高农作物的产量,德国化学家哈伯、波施等成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺。 请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理:___________________________; (2) 收集氨气应使用________法,要制得干燥的氨气可选用________做干燥剂。 (3) 喷泉实验是中学化学的一个重要 性质实验,

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