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2015年奉贤区初三化学二模试卷及答案


2015 年奉贤区初三化学二模试卷(2015.4)
(完卷时间 100 分钟,满分 150 分)



学 部 分
Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64

相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23

六、选择题(共 20 分) 27.以下对水的利用过程中主要发生了化学变化的是 A.水力发电 B.水作冷却 剂 C.水制冰块 D.电解水获得氢气 28.今年初,纪录片《穹顶之下》再次引起了社会对空气质量的热议。以下不属于空气污染 物的是 A.CO2 B.SO2 C.可吸入颗粒物 D.NO2 29.利用纳米二氧化钛(TiO2)可净化室内空气。TiO2 中 Ti 的化合价为 A.+4 B. +2 C.+1 D.-4 30.物质的分类正确的是 A.空气属于化合物 B.冰水共存物属于混合物 C.甲烷属于有机物 D.生石灰属于碱 31.生活中某些物质的 pH 近似为:苹果汁 3.1、泡菜 3.4、西瓜汁 5.8、鸡蛋清 7.6,其中碱性 最强的是 A.苹果汁 B.泡菜 C.西瓜汁 D.鸡蛋清 32.灼烧氯化钠时火焰的颜色呈 A.紫色 B.蓝色 C.黄色 D.绿色 33.石墨需要通过化学变化才能体现出的性质是 A.导电性 B.质地较软 C.可燃性 D.黑色固体 34.属于同素异形体的一组物质是 A.氧气和液氧 35.如图中 混合物的图是 B.水和双氧水 C.金刚石和石墨 D.一氧化碳和二氧化碳 分别表示不同元素的原子,其中能表示由两种化合物组成的

A B C D 36.下列有关化学反应类型的判断,错误的是 A.Ca(HCO3)2 ?加热 分解反应 ?? ? CaCO3↓+ CO2↑+ H2O B.2Na + Cl2 ?点燃 化合反应 ?? ? 2NaCl C.2Mg + CO2 ?点燃 置换反应 ?? ? 2MgO + C 高温 ? 2Fe+3CO2 D.Fe2O3+3CO ??? 复分解反应 高温 37.用镁与二氧化硅制硅的化学反应方程式为 SiO2+2Mg ??? ? Si+2MgO。其中还原剂是 A.Mg B.Si C.SiO2 D.MgO 38.某班同学在实验室制取二氧化碳,老师观察到了四位同学的如下操作,其中正确的是

[来源:学+科+网]

A.连接仪器

B.检查气密性

C.取用石灰石

D.验满

39.物质是由分子、原子等微粒构成的。用分子的相关知识解释下列现象,正确的是 A.将石块研磨成粉状,说明分子变小了 B.水降温会结冰,是因为结冰时水分子静止不动
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C.缉毒犬能根据气味发现毒品,是由于分子在不断运动 D.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来,是由于分子受热变大 40.下列变化过程中有白烟产生的是 A.硫在空气中燃烧 B.红磷在空气中燃烧 C.铁丝在氧气中燃烧 D.碳在氧气中燃烧 41.物质所对应用途错误的是 A.干冰用作人工降雨 B.氦 气用作火箭燃料 C.熟石灰用作改良酸性土壤 D.稀硫酸用作除铁锈 42.以下物质分散在水中,经搅拌过滤后,所得溶液名称正确的是

A.氧化钙溶液

B.烧碱溶液

C.胆矾溶液

D.食盐溶液

43.下列气体发生装置中,不能起到“随时控制反应发生和停止”效果的是

44.“类推”是学习化学过程中常用的思维方法。现有以下类推结果,其中错误的是 ①酸碱中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应 ②氧化物中含有氧元素,所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 ③金属铝与盐酸反应生成 AlCl3 和 H2,所以金属铁与盐酸反应生成 FeCl3 和 H2 ④单质中只含一种元素,所以只含一种元素的物质一定是单质 A.① B.①③ C.①②④ D.全部 45.下列图像能正确反映对应的实验操作的是

A.在恒温的条件下,将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分 B.向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸 C.等质量的铝和镁,分别与足量、等溶质质量分数的稀硫酸反应 D.向一定量的氧化铜中通入一氧化碳气体并加热 46. Fe2O3、CuO 的固体混合粉末 a g,在加热条件下用足量 CO 还原,得到金属混合物 2.41 g,将生成的 CO2 气体用足量的澄清石灰水吸收后,产生 0.05mol 白色沉淀。则 a 的数值为 A.3.21 B.3.59 C.4.01 D.7.41 七、填空题(共 20 分) 47.化学是造福人类的科学,请用所学过的化学知识解答下列问题。
-2-

①化肥的使用大幅度提高了粮食产量。如(NH4)2SO4 是一种 (1) 肥(填“氮”、“磷”或 “钾”) ,(NH4)2SO4 属于 (2) (填“酸、碱、盐”) 。 ②ClO2 是一种新型的自来水消毒剂,工业上用 Cl2 与 NaClO2 制取 ClO2,发生反应的化学 方程式为:□ Cl2 + □ NaClO2→2 NaCl + □ClO2,请在□中填入配平后的系数 (3) ,生成 物中的氯元素以 (4) (填“化合态”或“游离态”)存在。 ③常见的化石燃料有煤、石油和天然气等,天然气主要成分是 (5) 。氢气是一种绿 色能源,科学家正在研究如何利用太阳能电池板发电,再将水电解,请写出电解水的化学方 程式 (6) 。 ④2011 年我国女科学家屠呦呦发现青蒿素(C15H22O5) ,它是一种用于治疗疟疾的药物。 青蒿素中 C、H、O 三种元素的质量比为 (7) ,2mol 青蒿素中含有约 (8)个氧原子。 48. KNO3 与 KCl 的溶解度曲线如右图所示,请回答下列问题: ①t2℃时,KNO3 的溶解度 (9) (填“>”、“<”或“=”)。 ②t1℃时,将 50g KNO3 加入 (10) g 水 中,完全溶解后, 恰好得到饱和溶液。要进一步提高该溶液的溶质质量分数, 可进行的操作是 (11) 。 ③KNO3 溶液中含有少量 KCl 时,可通过 (12) 的方法提纯。 ④实验室可用化学方法来鉴别 KNO3 与 KC 溶液, 请用化学方程 式表示其原理 (13) 。 ⑤在一定温度下,向 100 克水中依次加入一定质量的 KCl 固体,充分溶解,所加 KCl 的 质量与得到相应溶液的质量关系如下图所示: KCl 的溶解度

Ⅰ.实验②的溶液是否为饱和溶液? (14) (填“是”、“不是”或“无法判断”) 。 Ⅱ.实验①、②、③所得溶液的溶质质量分数分别表示为 a%、b%、c%,则 a、b、c 的大 小关系是 (15) (用“>”、“<”或“=”表示) 。 49. 一包白色粉末,可能含有 CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH 中的一种或几种。为 探究其组成,进行如下实验: ①取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液。 则原白色粉末中一定不含有 (16) 。 ②取实验①滤出的白色沉淀,向其中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体。 则原白色粉末中一定含有 (17) 。写出沉淀溶解的化学方程式 (18) 。 ③为进一步探究原白色粉末的组成,取实验①得到的滤液,向其中通入 CO2,产生白色沉 淀,则可推断原白色粉末中一定 还含有 (19) 。 八、简答题(共 20 分) 50. 实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验。请回答:

①仪
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器 a 的名

称为 (1) 。 ②既可以用来制取 O2,又可以用来制取 CO2 的发生装置是 (2) (填字母序号) , 若用该装置制取 O2,反应的化学方程式为: (3) 。 ③收集某气体采用 D 装置,由此推测该气体具有的性质是 (4) 。 ④碱式碳酸铜是一种绿色粉末, 受热条件下会分解成三种氧化物, 若用实验证明加热碱式 碳酸铜有新物质生成,应将干燥的碱式碳酸铜放入 (5) 装置(填字母序号)进行反应, 观察到 (6) ,证明生成物之一为水。 51.某碳酸钠样品中含少量氯化钠,化学兴趣小组的 同学欲通过实验来测定样品中碳酸钠的 质量分数。他们取 5g 该样品,配制成溶液,再向其中加入足量的氯化钙溶液(呈中性) ,测 得加入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。请回答下列问题: ①该样品中碳酸钠的质量分数是多少? (写出计算步骤,计算结果精确到 0.1%) (7) 4 ②如果反应开始前,向烧杯中滴加几滴无色酚酞试液, 在整个测定过程中可观察到的现象是: (8) 。
沉淀质量/g

0
52.物质除杂是化学实验中经常遇到的问题。

氯化钙溶液质量/g

【方法探究】为除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳,小明设计了两种方案。 方案 A: 混合气体
足量的氧化铜 加热

二氧化碳

方案 B:

【方法提炼】上述两种方案体现了物质除杂的不同思路: 思路一:将杂质直接转化为所需物质; 思路二:将所需物质转化为中间物质,再将中间物质转化为所需物质。 【方法运用】 运用思路一:除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡,先加足量的水溶解,再向溶液中加入 适量的 (9) 溶液,过滤、蒸发,即得氯化镁固体。 运用思路二:除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。

操作 b 操作 a

盐酸

Ⅰ.操作 a、 b 的名称是 (10) , 该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、 玻璃棒、 (11) 。 Ⅱ.步骤①中反应的化学方程式是 (12) , 滤液 B 中一定含有的溶质是 (13) (15) 。 ; Ⅲ.步骤②中加入的甲溶液是 (14) (填化学式)溶液。 Ⅳ.步骤③加入过量的盐酸溶液是否会影响氯化镁的纯度?理由是
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奉贤区 2014 学年第二学期调研测试九年级化学试卷(2015. 4) 参 考 答 案
题号 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46
[来源:学科网]

空号 D A A C D C C C B D A B C B B D B D C A 氮 盐
[来源:学科网]

答案

分值 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分
源:Z_xx_k.Com] [来

说明

(1)

[来源:Z,xx,k.Com]

(2) (3) (4) 47 (5) (6) (7) (8) (9) (10) (11) 48 (12) (13) (14)

1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分 1分
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1 Cl2 + 2 NaClO2→2 NaCl + 2 ClO2 化合态 甲烷 (或 CH4)
通电 2H2O ??? ? 2H2↑+O2↑

180 :22 :80 6.02× 10 > 200 加硝酸钾并升温 (或 蒸发部分水后升 温) 降温结晶(或 冷却结晶、冷却热饱和 溶液) KCl + AgNO3 → AgCl ↓+ KNO3 是
24

(15) (16) (17) 49 (18) (19) (1) (2) (3) 50 (4) (5) (6)

b =c>a(或 a<b=c) CuSO4(或 硫酸铜) CaCO3(或 碳酸钙) CaCO3+2HCl→CaCl2 + H2O+ CO2↑ BaCl2 和 NaOH(或 氯化钡和氢氧化 钠) 铁架台 B
2 2H2O2 ?? ? ? 2H2O+O2↑

1分 1分 1分 1分 2分 1分 1分

合理给分

写对一个得一分,多写一 个扣 1 分,扣完为止

MnO

1分 1分 1分 1分 1分 1分 必须答到“密度小于空 气”。其他的合理也算对

密度小于空气 A 试管口产 生水珠(液滴) 解:n(CaCO3)=4÷ 100=0.04mol 设反应掉的碳酸钠为 x mol CaCl2+ Na2CO3 → 2Na Cl+ CaCO3↓ 1 1 X 0.04 1 1 = X 0.04 X=0.04 mol Na2CO3%=(0.04× 106)÷ 5× 100% = 84.8%. 答: 样品中碳酸钠的质量分数为 84.8%

(7) 51

1分

1分 2分 1分 1分 1分 1分 2分 1分 1分 合理给分 答对 2 个给 1 分,多答或 答错每个扣 1 分,扣完为 止 答到一点给一分,合理给 分

(8) (9) (10) (11) (12) 52 (13) (14) (15)

生成白色沉淀,红色液体变无色 MgSO4 (或 硫酸镁) 过滤 漏斗 BaCl2+ K2SO4 → 2KCl+ BaSO4↓ MgCl2、NaCl 、KCl(或 氯化镁、氯 化钠、氯化钾) NaOH(或 KOH、Ca(OH)2) 不影响,因为盐酸有挥发性,加热蒸 发会使过量的盐酸挥蒸发掉。

注:整卷化学方程式书写有错即扣 1 分

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