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稀溶液的依数性_图文

化学键、分子结构及晶体结构

本节课内容:
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1、溶液的浓度 2、稀溶液的依数性

学习目标
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1、了解稀溶液的依数性
2、能对溶液的沸点上升,冰点下降做简单比较。

溶液

一杯糖水----溶液 糖----溶质 水----溶剂

体积摩尔浓度
定义:

体积摩尔浓度简称摩尔浓度,也叫 物质的量浓度

在1L糖水中放入一勺糖,一勺糖的物质的 量就叫糖的摩尔浓度

质量摩尔浓度
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定义:
单位溶剂中所含溶质的量表示的浓度称为质量摩尔浓度

单位:mol.kg-1

在1kg糖水中放入一勺糖,一勺糖的物质的 量就叫糖的质量摩尔浓度。

溶液的依数性

又称稀溶液的通性。

蒸汽压

定义:

解读

1、给高压锅里的水加热,水会源源不断的蒸发出水蒸汽,那么 高压锅里的压力就会不断增大,直到高压锅的喷气阀门喷发出 蒸汽。 2、拿酒精和水来说,酒精会不断挥发,也就说明酒精的熔沸 点比水的熔沸点低。以下图为例来说明越易挥发,蒸汽压力 越大。

拉乌尔定律

非电解质:在熔融状态 或水溶液中都不能导电 的化合物。

解读

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溶液里有其他的物质,沸点是让液体从液态变成气态,液 体里的物质不容易蒸出来,所以,沸点就高。

乌拉尔定律
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实验表明,稀溶液的沸点升高和冰点下降与溶液的质量摩 尔浓度成正比,这也成为拉乌尔定律:
△Tb=Kbm

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△Tb沸点升高量
△Tf=kfm △Tf冰点下降量

Kb为常量
Kf为常量

m质量摩尔浓度
m质量摩尔浓度

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沸点升高和冰点下降都与溶液蒸汽压下降有关。

小结
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1、溶液的浓度
2、稀溶液的依数性


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