当前位置:首页 >> 理化生 >> 高考化学一轮复习 第单元 物质结构 元素周期律听课手册(无答案)新人教版-课件

高考化学一轮复习 第单元 物质结构 元素周期律听课手册(无答案)新人教版-课件


第五单元

物质结构

元素周期律

第 19 讲 原子结构 考纲要求 1.了解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们 之间的相互关系。 3.了解原子核外电子排布。

考点一 原子结构 核素 知识归纳 1.原子构成 (1)构成原子的微粒及作用 ?质子(Z个)——决定

? ? 原子核? 在质子数确定后 中子[(A-Z)个] 同位素 ? ? 原子 决定 种类 ? ( X)? 最外层电子数决定元素的 ? 核外电子(Z个)—— ? 性质
的种类
A Z

(2)微粒的基本关系式 ① 中 性 原 子 : 质 子 数 (Z) = 原 子 序 数 = ________________________________________________________________________= ________________________________________________________________________; ②质量数(A)=________(Z)+________(N); ③ 阳 离 子 的 核 外 电 子 数 = 质 子 数 - ________________________________________________________________________; ④ 阴 离 子 的 核 外 电 子 数 = 质 子 数 + ________________________________________________________________________。 (3)微粒符号周围数字的含义

2.元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的关系

1

(2)同位素的性质 同一元素的各种核素的________不同,________相同,化学性质________________,物 理性质____________。 (3)元素、核素、同位素、同素异形体的比较 元素 本质 范畴 特性 决定 因素 举例 质子数相同的一 类原子 同类原子 只有种类, 没有个 数 质子数 H、C、O 三种元素 核素 质子数、 中子数都 一定的原子 原子 化学反应中的最 小微粒 质子数、中子数
1

同位素 质子数相同、 中子 数不同的核素 原子 化学性质几乎完 全相同 质子数、中子数
12

同素异形体 同种元素形成的 不同单质 单质 组成元素相同、 单 质性质不同 组成元素、结构 O2 与 O3 互为同素 异形体

H、 H、 H 三种核 素

2

3

C、 C 互称同位 素

14

3.两种相对原子质量 12 (1)原子(即核素)的相对原子质量:一个原子(即核素)的质量与 C 的质量的________ 的比值。一种元素有几种同位素,就有几种不同的核素的相对原子质量。 (2)元素的相对原子质量:是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平 35 37 均值。如:Ar(Cl)=Ar( Cl)×a%+Ar( Cl)×b%。 (3)注意事项: ①原子的相对原子质量≠原子的质量数。 ②只有具体的原子才有质量数,元素没有质量数。 ③元素的相对原子质量不仅与其各同位素原子的相对原子质量有关, 还与其在自然界中 所占的原子百分数(丰度)有关。 ■ 判断思考 1.判断正误(正确的划“√”,错误的划“×”) (1)核素原子一定含有质子和中子( ) 16 18 (2)通过化学变化可以实现 O 与 O 间的相互转化( ) (3)中子数不同而质子数相同的粒子一定是同种元素的不同核素( ) 2 3 4 1 (4)核聚变如1H+1H― →2He+0n,因为有新微粒生成,所以该变化是化学变化( ) + - (5)H3O 和 OH 中具有相同的质子数和电子数( ) 146 (6)中子数为 146、质子数为 92 的铀原子(U)表示为 92U( ) 35 37 (7)17Cl 与17Cl 得电子能力相同( ) 1 2 3 2 . (1) H 、 H 、 H 三 种 微 粒 都 属 于 __________________ , 因 为 它 们 是 具 有 相 同
2

____________________的同一类原子。 1 2 3 12 13 14 14 15 (2)在1H、1H、1H、 6C、 6C、 6C、 7N、 7N 中,核素、元素的种数分别为__________种、 __________种。 12 13 14 (3) 6 C 、 6 C 、 6 C 的 关 系 为 ______________ , 因 为 它 们 是 具 有 ________________________________的同一元素的不同原子。其化学性质几乎完全相同。 典型例题 1 重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是( A.氘(D)原子核外有 1 个电子 1 B. H 与 D 互称同位素 C.H2O 与 D2O 互称同素异形体 1 18 16 D. H2 O 与 D2 O 的相对分子质量相同
238

)

2 [2014·上海卷] “玉兔”号月球车用 94Pu 作为热源材料。下列关于 94Pu 的说法 正确的是( ) 238 238 A. 94Pu 与 92U 互为同位素 238 239 B. 94Pu 与 94Pu 互为同素异形体 C. 94Pu 与 92U 具有完全相同的化学性质 238 239 D. 94Pu 与 94Pu 具有相同的最外层电子数
238 238

238

规避同位素、核素、同素异形体概念理解的 4 个易错点: (1)一种元素可能有多种核素,也可能只有一种核素,有多少种核素就有多少种原 子。 1 3 14 (2)不同的核素可能具有相同的质子数,如1H 与1H;也可能具有相同的中子数,如 6 16 14 14 C 与 8O;也可能具有相同的质量数,如 6C 与 7N;也可能质子数、中子数、质量数 1 12 均不相同,如1H 与 6C。 (3)同位素的“同位”是指同一种元素的几种核素在元素周期表中的位置相同,即 质子数相同,中子数不同;同素异形体的“同素”是指元素种类相同。 (4)化学变化中原子不发生变化,而不同核素之间转化时原子发生了变化,故非化 学变化。 ■ 变式训练 293 1.[2015·上海卷] 关于116Lv 的叙述错误的是( ) A.原子序数 116 B.中子数 177 C.核外电子数 116 D.相对原子质量 293 60 56 2.具有广泛用途的27Co 放射源首次实现了国内批量生产。另外,钴还有多种原子,如27 57 58 59 Co、27Co、27Co 和27Co。下列关于钴原子的说法正确的是( ) 56 57 58 59 60 A.27Co、27Co、27Co、27Co 和27Co 是摩尔质量不同的五种同素异形体 60 B.27Co 放射源可以用来治疗癌症,其中子数与电子数之差等于 6
3

C.27Co、27Co、27Co、27Co 和27Co 互为同位素,物理性质几乎相同,化学性质不同 56 57 58 59 60 D.27Co、27Co、27Co、27Co 和27Co 互为同分异构体 考点二 原子核外电子排布的规律 知识归纳 1.电子层的表示方法及能量变化 电子层数 数字表示法 字母表示法 离核远近 电子能量 由________到________ 由________到________ 由内向外 1 2 3 4 5 6 7

56

57

58

59

60

2.原子核外电子排布规律 (1)核外电子一般总是尽可能地先排布在________的电子层里。 (2)每个电子层最多容纳的电子数为________个。 ①最外层最多容纳电子数不超过________个(K 层为最外层时不超过________个)。 ②次外层最多容纳的电子数不超过________个,倒数第三层最多容纳的电子数不超过 ________个。 3.核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图(以 Na 为例)

(2)离子结构示意图 主族中的金属元素的原子失去最外层电子形成与稀有气体元素原子电子层结构相同的 阳离子,非金属元素的原子得到电子形成与稀有气体元素原子电子层结构相同的阴离子:

4.常见“10 电子”“18 电子”微粒 (1)“10 电子”的微粒:

4

(2)常见的“18 电子”的微粒:

■ 判断思考 1.判断正误(正确的划“√”,错误的划“×”) + (1)H 与质子的质量相等( ) (2)稳定结构的微粒的最外层电子数为 8( ) (3)当原子的次外层电子排满后才排最外层电子( ) (4)最外层电子数相同的微粒有相似的化学性质( ) (5)PCl3、NaCl 中各微粒核外均达到 8 电子的稳定结构( 2.下图为几种粒子的结构示意图,完成以下填空。

)

(1)属于阴离子结构的粒子是________(填编号,下同)。 (2)形成物质种数最多的元素的原子是________。 (3)对应单质常温下能与水发生反应的微粒是________。 (4)某元素 R 形成的氧化物为 R2O3,则 R 的离子结构示意图可能是________。 典型例题 3 已知 X、Y 是原子核电荷数不大于 18 的元素。X 原子的最外层电子数为 a,次外层 电子数为 a+2;Y 原子的最外层电子数为 b-5,次外层电子数为 b。则 X、Y 两元素形成化 合物的组成是( ) A.XY2 B.Y4X C.Y2X3 D.YX3 4 (1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为________。

(2)已知某离子的结构示意图为



试回答: ①当 x-y=10 时,该粒子为________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。 ② 当 y = 8 时 , 粒 子 可 能 为 ( 填 名 称 ) : ________ 、

5

________________________________________________________________________、 ________、________、________。 ③写出 y=3 与 y=7 的元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式: ________________________________________________________________________。 ■ 变式训练 1.在第 n 电子层中,当它作为原子的最外层时,容纳电子数最多与(n-1)层相同。当 它作为原子的次外层时,其容纳电子数最多比(n-1)层多 10 个,则此电子层是( ) A.K 层 B.L 层 C.M 层 D.N 层 2.今有原子序数依次增大的 A、B、C、D、E、F 六种元素。已知 A、C、F 三原子的最外 层共有 11 个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间,两两皆能反应且均能生成 盐和水。D 和 E 各有如下表的电子层结构。 元素 D E 最外层电子数 次外层电子数

x x+1

x+4 x+4

按要求填空: (1)A 的元素符号为 ________ ,质子数比中子数少 2 的 B 元素的一种核素的符号为 ________,F 的原子结构示意图是________。 (2)C 单 质 与 A 元 素 的 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ________________________________。 (3)D 和 E 两者的氢化物稳定性较强的是________(填化学式)。 (4)工业上制取单质 D 的化学方程式为________________________。 (5)D 的氧化物溶解于某酸的化学方程式为________________________。

短周期常见原子的核外电子排布规律 1 (1)原子核中无中子的原子:1H。 (2)最外层有 1 个电子的元素:H、Li、Na。 (3)最外层有 2 个电子的元素:Be、Mg、He。 (4)最外层电子数等于次外层电子数的元素:Be、Ar。 (5)最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素:C;是次外层 3 倍的元素:O;是次 外层 4 倍的元素:Ne。 (6)电子层数与最外层电子数相等的元素:H、Be、Al。 (7)电子总数为最外层电子数 2 倍的元素:Be。 (8)次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素:Li、Si。 (9)内层电子总数是最外层电子数 2 倍的元素:Li、P。

6

1.[2015·江苏卷] 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( 20 A.质子数为 17、中子数为 20 的氯原子:17Cl


)

B.氯离子(Cl )的结构示意图: C.氯分子的电子式:·,·)Cl,· ·),· ·,)·,·)Cl,· ·),· ·,)·,·) D.氯乙烯分子的结构简式:H3C—CH2Cl 293 294 2.假如第 117 号元素符号暂时定为 Up,下列关于117Up 和117Up 的说法中正确的是( ) 293 294 A.117Up 和117Up 是两种元素 293 294 B.117Up 和117Up 互为同位素 293 294 C.117Up 和117Up 质子数不同、中子数相同 293 294 D.117Up 和117Up 质量数相同、电子数不同 2+ 3.已知 R 核外有 a 个电子,b 个中子,则下列表示 R 的原子符号正确的是( ) b a+b-2 A.aR B. a+2 R a+b+2 a+b C. a+2 R D.a-2R 4.核电荷数小于 18 的某元素 X,其原子的电子层数为 n,最外层电子数为(2n+1),原 2 子核内质子数为(2n -1)。下列关于元素 X 的说法中,不正确的是( ) A.其最高化合价为+3 价 B.可以形成化学式为 KXO3 的盐 C.其氢化物可以用来做喷泉实验 D.其最高价氧化物的水化物是强酸 + - 2- 5.用 A 、B 、C 、D、E、F、G 和 H 分别表示含有 18 个电子的八种微粒(离子或分子), 请回答: (1)A 元素是________、B 元素是________、C 元素是________。(用元素符号表示) (2)D 是 由 两 种 元 素 组 成 的 双 原 子 分 子 , 其 分 子 式 为 ________________________________________________________________________。 (3)E 是所有含 18 个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其分子式为________。 (4)F 是 由 两 种 元 素 组 成 的 三 原 子 分 子 , 其 分 子 式 为 ________________________________________________________________________。 (5)G 分子中含有 4 个原子,其分子式是________。 (6)H 分子中含有 8 个原子,其分子式是________。 第 20 讲 元素周期表与元素同期律 考纲要求 1.掌握元素周期律的实质。 2.了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 3.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 4.以第三周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 5.以第ⅠA 族和第ⅦA 族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

考点一 元素周期表 知识归纳

7

1.原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。 原 子 序 数 = ____________ = __________ = ________________________________________________________________________= ________-________。 2.编排原则 (1)周期: 把____________相同的元素按____________递增的顺序从左到右排成一横行, 共有________个横行。 (2)族:把不同横行中__________________相同的元素按____________递增的顺序从上 到 下 排 成 一 纵 行 , 共 有 ________________________________________________________________________ 个纵行。 (3)元素位置与原子结构的关系: 周期序数=__________________, 主族序数=__________________。 3.结构 (1)周期(7 个横行,7 个周期): 短周期 序号 元素种数 0 族元素 原子序数 (2)族(18 个纵行,16 个族): 列序 族序号 列序 族序号 1 ⅠA 3 2 ⅡA 4 5 ⅤB 6 ⅥB 7 ⅦB 13 14 15 16 ⅥA 11 17 ⅦA 12 2 10 18 36 54 86 1 2 3 4 长周期 5 6 7

主族

副族 第Ⅷ族 0族

第________列,共 3 列 第________列

4.元素周期表中元素的分区 (1)分界线:沿着元素周期表中______________________________________________ 与______________________的交界处画一条斜线, 即为金属元素区和非金属元素区分界 线(氢元素除外)。 (2)各区位置:分界线左下方为________区,分界线右上方为________________区。 (3)分界线附近元素的性质:既表现____________的性质,又表现________________的 性质。 5.元素周期表中的特殊位置 (1)过渡元素:元素周期表中部从________族到________族 10 个纵列共六十多种元素, 这些元素都是金属元素。 (2)镧系:元素周期表第________周期中,57 号元素镧到 71 号元素镥共 15 种元素。 (3)锕系:元素周期表第________周期中,89 号元素锕到 103 号元素铹共 15 种元素。
8

(4)超铀元素:在锕系元素中 92 号元素铀(U)以后的各种元素。 ■ 判断思考 1.判断正误(正确的划“√”,错误的划“×”) (1)短周期元素中,最外层电子数是 2 的元素一定是第ⅡA 族元素( ) (2)同主族元素的最外层电子数一定相同( ) (3) 某元素阴离子最外层电子数与次外层相同,该元素一定位于第三周期( (4)元素所在的周期序数与最外层电子数之比为 1 的元素全部是金属元素( (5)30 号元素位于第三周期第ⅢA 族( ) (6)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格,它们是同位素( ) 2.同周期第ⅡA 族和第ⅢA 族元素的原子序数一定相差 1 吗?

) )

典型例题 1 在元素周期表中的前四周期,两两相邻的 5 种元素如图 5?20?1 所示,若 B 元素的 核电荷数为 a。下列说法正确的是( )

图 5?20?1 A.B、D 的原子序数之差可能为 2 B.E、B 的原子序数之差可能是 8、18 或 32 C.5 种元素的核电荷数之和为 5a+10 D.A、E 的原子序数之差可能是 7 2 下列有关元素周期表的说法中,错误的是( ) A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数 B.元素周期表中从第ⅢB 族到第ⅡB 族 10 个纵行的元素都是金属元素 C.除 He 外的稀有气体元素原子的最外层电子数都是 8 D.第ⅡA 族与第ⅢA 族之间隔着 10 个纵行 ■ 变式训练 1.下列有关元素周期表的说法中正确的是( ) A.有 7 个横行、7 个纵行 B.铁元素属于主族元素 C.第一、二、三周期的元素属于短周期元素 D.0 族元素原子的最外层上均有 8 个电子 2.在元素周期表中,铂元素如图 5?20?2 所示,下列有关说法正确的是(

)

图 5?20?2 A.铂是非金属元素,在常温下呈固态

9

B. 78Pt 和 78Pt 的核外电子数相同,互为同位素 C. “195.1”是铂的质量数 D.由 78 可以推出 Pt 为第五周期元素

208

198

元素周期表结构中隐含的两条规律 1.同周期主族元素原子序数差的关系 (1)短周期元素原子序数差=族序数差; (2)两元素分布在过渡元素同侧时,原子序数差=族序数差,两元素分布在过渡元 素两侧时,四或五周期元素原子序数差=族序数差+10,六周期元素原子序数差= 族序数差+24; (3)四、五周期的ⅡA 与ⅢA 族原子序数之差都为 11,六周期ⅡA 与ⅢA 族原子序数 之差为 25。 2.同主族、邻周期元素的原子序数差的关系 (1)ⅠA 族元素,随电子层数的增加,原子序数依次相差 2、8、8、18、18、32; (2)ⅡA 族,随电子层数的增加,原子序数依次相差 8、8、18、18、32; (3)ⅢA~ⅦA 族元素,随电子层数的增加,原子序数依次相差 8、18、18、32、32。 (4)0 族元素,随电子层数的增加,原子序数依次相差 8、8、18、18、32、32。

10

考点二 元素周期律 知识归纳 1.定义 元素的性质随________的递增而呈________变化的规律。 2.实质 元素原子_________________________________________________________的结果。 3.具体表现形式 项目 核电荷数 电子层数 原子结构 原子半径 离子半径 同周期(左→右) 逐渐________ ________ 逐渐________ 阳离子逐渐________阴离子 逐渐________r(阴离 子)________r(阳离子) 最高正化合价由 _________________________ _________________________ ______________________ →____(O、F 除外) 负化合价=________ 同主族(上→下) 逐渐________ 逐渐________ 逐渐________ 逐渐________

化合价

相同,最高正化合价= ________(O、F 除外)

元素的金属性 和非金属性 性质

金属性逐渐________ 非金属性逐渐________

金属性逐渐________ 非金属性逐渐 _________________________ _________________________ ______________________ 阳离子氧化性逐渐 ______________________ 阴离子还原性逐渐 _________________________ 逐渐________ 碱性逐渐________ 酸性逐渐________

离子的氧化、 还 原性 气态氢化物的 稳定性 最高价氧化物 对应水化物的 酸碱性

阳离子氧化性逐渐 _______________________ 阴离子还原性逐渐 _______________________ 逐渐________ 碱性逐渐________ 酸性逐渐________

4.元素金属性强弱的比较 (1)结构比较法:最外层电子数________,电子层数______,元素金属性________。 同周期:从左到右,元素金属性 ? ? (2)位置比较法?同主族:从上到下,元素金属性 ? ?左下右上位:左下方元素金属性

11

实 验 (3)比 较 法

?强的对应元素金属性强 ?依与水、酸反应的难易或剧烈程度:越易反应或反应越剧烈,对应元素金属性越强 ?依单质的还原性强弱:还原性越强,对应元素的金属性越强 依阳离子氧化性的强弱:氧化性越弱,对应元素的金属性越强 ?依单质与同一物质反应的难易程度:越易进行反应,对应元素的金属性越强 ?依原电池正负极:一般来说,作负极的金属对应元素的金属性强
依 对应水化物碱性强弱比较:碱性 5.元素非金属性强弱的比较 (1)结构比较法:最外层电子数________,电子层数________,非金属性________。 同周期:从左到右,非金属性 ? ? (2)位置比较法?同主族:从上到下,非金属性 ? ?左下右上位:右上方非金属性 实 验 (3)比 较 法

?依与H 反应的难易或剧烈程度:越易反应或反应越剧烈,对应元素非金属性越强 ?依单质的氧化性强弱:氧化性越强,对应元素的非金属性越强 ?依简单阴离子的还原性强弱:还原性越弱,对应元素的非金属性越强 ?依单质与同一物质反应的难易程度:越易进行反应,对应元素的非金属性越强 ?依置换反应:非金属性较强的元素单质能置换出非金属性较弱的元素单质
依 对应水化物酸性强弱比较:酸性强的对应元素非金属性强
2

■ 判断思考 判断正误(正确的划“√”,错误的划“×”) (1)第ⅠA 族与第ⅦA 族元素形成的化合物均为离子化合物( ) (2)最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定是第ⅣA 族元素( ) (3)在主族元素中,元素的最高化合价等于其主族序数( ) (4)元素的非金属性越强,则其氧化物对应水化物的酸性越强( ) (5)元素的非金属性越强,气态氢化物越稳定,其水溶液的酸性越强( ) (6)两种活泼性不同的金属电极组成的原电池中,活泼金属一定作负极( ) 典型例题 3 [2015·北京卷] 下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( )

12

A.酸性:H2SO4>H3PO4 B.非金属性:Cl>Br C.碱性:NaOH>Mg(OH)2 D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 4 [2015·江苏卷] 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 原子最外层有 6 个电子,Y 是至今发现的非金属性最强的元素,Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的 位置,W 的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是( ) A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、Z B.原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、X C.元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、X D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W ■ 变式训练 1.[2015·上海卷] 不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱依据的是( ) A.单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低 C.单质与氢气化合的难易 D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 2.回答下列有关问题。 (1) 能 作 为 氯 、 溴 、 碘 元 素 非 金 属 性 ( 原 子 得 电 子 能 力 ) 递 变 规 律 判 断 依 据 的 是 ________(填序号)。 a.Cl2、Br2、I2 的熔点 b.Cl2、Br2、I2 的氧化性 c.HCl、HBr、HI 的热稳定性 d.HCl、HBr、HI 的酸性 (2)元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列 问题: ①按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),以下说法正确的是________。 a.原子半径和离子半径均减小 b.金属性减弱,非金属性增强 c.氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强 d.单质的熔点降低 ②原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________, 氧化性最弱的简单阳 离子是________。 ③已知: 化合物 类型 熔点/℃ MgO 离子化合物 2800 Al2O3 离子化合物 2050 MgCl2 离子化合物 714 AlCl3 共价化合物 191

工 业 制 镁 时 , 电 解 MgCl2 而 不 电 解 MgO 的 原 因 是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________; 制铝时,电解 Al2O3 而不电解 AlCl3 的原因是________________________________。

13

“三看”法快速判断简单微粒半径的大小 一看电子层数:最外层电子数相同时,电子层数越多,半径越大。 二看核电荷数:当电子层结构相同时,核电荷数越大,半径越小。 三看核外电子数:当电子层数和核电荷数均相同时,核外电子数越多,半径越大。 考点三 元素周期表和元素周期律的应用 知识归纳 1.元素周期表和元素周期律应用的重要意义 (1)寻找新材料 ①半导体材料:在___________________________________________________________ 附近的元素中寻找。 ②在______________中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。 ③在周期表中的____________附近探索研制农药的材料。 (2)预测元素的性质(由递变规律推测) ①比较不同周期、不同主族元素的性质。 如金属性 Mg>Al, Ca>Mg, 则碱性 Mg(OH)2________Al(OH)3, Ca(OH)2________Mg(OH)2(填 “>”“<”或“=”)。 ②推测未知元素的某些性质。 如:已知 Ca(OH)2 微溶,Mg(OH)2 难溶,可推知 Be(OH)2________溶;再如:已知卤族元 素的性质递变规律,可推知未学元素砹 (At) 应为 ________ 色固体,与氢 ________ 化合, HAt________稳定,水溶液呈________性,AgAt________溶于水等。 (3)启发人们在一定区域内寻找新物质。 2.同一元素的“位、构、性”关系

(1)结构与位置互推 ①掌握三个关系式: 电子层数=________;质子数=________;最外层电子数=________。 ②熟练掌握周期表中的一些特殊规律: 各周期所能容纳元素种数; 稀有气体的原子序数及在周期表中的位置; 同族上下相邻元 素原子序数的关系。
14

(2)性质与位置的互推 ①根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置。如同周期元素 A、B、C 的金属性逐 渐增强,则可知 A、B、C 在同周期中按________的顺序从左向右排列。 ②根据元素在周期表中的位置关系可以推断元素的性质。如 A、B、C 三种元素在同一主 族中由上而下排列,则 A、B、C 的单质氧化性依次________或还原性依次________。 (3)结构与性质的互推 ①若元素的最外层电子数小于 4,则该元素容易________;若该元素的最外层电子数大 于 4,则该元素容易________________。 ②若某元素容易得电子, 则可推知该元素的最外层电子数________; 若某元素容易失电 子,则可推知该元素的最外层电子数________。 ■ 判断思考 1.判断正误(正确的划“√”,错误的划“×”) (1)在周期表中的金属与非金属的分界线附近可以探索研制农药的材料( ) (2)硒是ⅥA 族元素,推测可知其氢化物的稳定性小于 HCl 的稳定性( ) (3)原子序数为 29 的元素位于元素周期表的第四周期 ⅠB 族( ) 178 (4)俄罗斯专家合成了核素116X 原子, 则该元素位于元素周期表中第七周期ⅥA 族( ) 2. 不看元素周期表, 你能确定 82 号元素在元素周期表中的位置吗?试写出它的最高价 氧化物的化学式。

典型例题 5 [2015·全国卷Ⅰ] W、X、Y、Z 均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子 核外 L 电子层的电子数分别为 0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为 18。下列说法正确 的是( ) A.单质的沸点:W>X B.阴离子的还原性:W>Z C.氧化物的水化物的酸性:Y<Z D.X 与 Y 不能存在于同一离子化合物中 6 [2015·天津卷] 随原子序数递增,八种短周期元素(用字母 x 等表示)原子半径的 相对大小、最高正价或最低负价的变化如图 5?20?3 所示。

图 5?20?3 根据判断出的元素回答问题: (1)f 在周期表中的位置是________________。 (2)比较 d、e 常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):________>________;比较 g、h 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:________>________。 (3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:________。 (4)已知 1 mol e 的单质在足量 d2 中燃烧,恢复至室温,放出 255.5 kJ 热量,写出该 反应的热化学方程式:____________________________________。

15

(5)上述元素可组成盐 R:zx4f(gd4)2。向盛有 10 mL 1 mol·L R 溶液的烧杯中滴加 1 -1 mol·L NaOH 溶液,沉淀物质的量随 NaOH 溶液体积变化示意图如下:

-1

图 5?20?4 ①R 溶液中,离子浓度由大到小的顺序是________________________________。 ②写出 m 点反应的离子方程式:____________________。 -1 ③若在 R 溶液中改加 20 mL 1.2 mol·L Ba(OH)2 溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀 的物质的量为______mol。 ■ 变式训练 1.下表是周期表中短周期的一部分,A、B、C 三种元素的原子核外电子数之和等于 B 原子的质量数,B 原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是( ) A B A.最高价氧化物对应水化物的酸性:C>B B.C 单质是氧化性最强的非金属单质 C.A 的氢化物具有一定的氧化性 D.B 在第三周期第ⅦA 族 2.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: 元素代号 原子半径(×10 10 m) 主要化 合价


C

X 1.86 +1 —

Y 0.99 +7 -1

Z 1.43 +3 —

M 1.60 +2 —

R 0.75 +5 -3

Q 0.73 — -2

最高正 价 最低负 价

下列说法正确的是( ) A.元素 X 和 Q 形成的化合物中不可能含有共价键 B.X、Z、R 的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应 2- 3- C.Q 比 R 更容易失去电子 D.M(OH)2 的碱性比 XOH 的碱性强

16

1.[2014·海南卷] 下列有关物质性质的说法错误的是( ) A.热稳定性:HCl>HI B.原子半径:Na>Mg C.酸性:H2SO3>H2SO4 2- - D.结合质子能力:S >Cl 2.下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是( ) A.CH4 的热稳定性强于 SiH4 B.H2CO3 的酸性强于 H2SiO3 C.CO2 能溶于水生成碳酸,而 SiO2 却不溶于水 D.碳、硅同主族,原子半径碳小于硅 3.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列说法不正确的是( ) A.同周期的主族元素中,ⅦA 族元素的原子半径最小 B.元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族十个纵列的元素都是金属元素 C.ⅥA 族元素的原子,其半径越大,气态氢化物越稳定 D.室温下,0 族元素的单质都是气体 4.下列说法正确的是( ) A.P 和 S 都属于第三周期元素,P 原子半径比 S 原子半径小 B.在过渡元素中可以找到半导体材料 2+ + C.短周期元素的离子 aA 、bB 具有相同的电子层结构,则原子序数、原子半径大小和 单质的还原性强弱都符合:A>B D.Cl 和 Br 属于第ⅦA 族元素,HClO4 酸性比 HBrO4 强 5.五种短周期元素在周期表中的位置如图 5?20?5 所示,其中 Y 为稀有气体元素。下列 说法正确的是( )

图 5?20?5 A.原子或简单阴离子半径:W<M B.X 元素形成的常见酸可用来在玻璃制品上雕花 C.Z、W、M 对应的最高价含氧酸都为强酸,且酸性依次增强 D.表中五种元素形成的单质中都含有非极性键 第 21 讲 化学键 考纲要求 1.了解化学键的定义。 2.了解离子键、共价键的形成。

考点一 化学键的分类及表示 知识归纳 1.化学键及其分类 (1) 定 义 : 使 ________ 相 结 合 或 ________ 相 结 合 ________________________________________________________________________ 的

17

作用力。

? ? (2)分类:化学键? ? ?
(3)离子键和共价键

? ? ? ? ?

化学键 概念 形成条件 成键粒子 成键实质 构成的物质

离子键 带________离子之间的相互作用 ________元素与________元素形成 ________间的静电作用

共价键 极性键 非极性键 ________间通过________形成的相互 作用 ________元素与________元素形成 ________与________的静电作用

2.化学键的表示方法——电子式的书写

(

■ 判断思考 1.判断正误(正确的划“√”,错误的划“×”) (1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力( ) (2)非金属元素组成的化合物中只含共价键( ) (3)某些金属与非金属原子间能形成共价键( ) (4) 原子最外层只有一个电子的元素跟卤素结合时,所形成的化学键一定是离子键 ) (5)所有的物质中均含化学键,因此有化学键断裂的一定是化学变化( ) (6)Na2S 的电子式为 ( )
18

(7)H2O 的电子式为 (8)HClO 的电子式为 (

( )

)

2.写出下列物质的电子式。 (1)原子:Na:______________,Cl:______________。 + - (2)简单离子:Na :____________,F :____________。 + - (3)复杂离子:NH4 :____________,OH :____________。 (4)离子化合物: MgCl2:______________,Na2O:______________Na2O2:______________。 (5)非金属单质及共价化合物: N2:__________________,H2O:__________________,CO2:______________。 (6)羟基:______________,甲基:______________。 典型例题 1 下列有关化学用语表示正确的是( )

A.[2015·江苏卷] 氯分子的电子式:

B.[2015·安徽卷] 分子

中只有极性键

C.[2014·江苏卷] 过氧化钠的电子式:

D.[2014·安徽卷] 分子中既含有极性键,也含有非极性键 2 原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X、Y、Z、W,其中 X、Z、W 与氢元素可 组成共价化合物 XH3、H2Z 和 HW;Y 与氧元素可组成离子化合物 Y2O 和 Y2O2。 (1)写出 Y2O2 的化学式:________________,其中含有的化学键是________________。 (2)X、Z、W 三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________________(填 写化学式)。 (3)XH3、 H2Z 和 HW 三种化合物, 其中一种与另外两种都能反应的是________________(填 写化学式),生成物属于________________(填“离子”或“共价”)化合物。 (4)写出下列物质的电子式: ①XW3:________;②Y2Z:________。 (5)X 的气态氢化物的结构式:________________。 ■ 变式训练 1.下列说法正确的是( ) 209 210 A. 83Bi 和 83Bi 的核外电子数不同

B.NH3 的电子式为

19

C.全部由非金属元素组成的化合物可能含离子键 D.离子化合物不可能含共价键 2.氮化钠(Na3N)是一种重要的化合物,与水作用可产生 NH3。 请回答下列问题: (1)Na3N 的电子式是__________________,该化合物是由________键形成的。 (2)Na3N 与 盐 酸 反 应 生 成 ________ 种 盐 , 其 电 子 式 分 别 是 ____________________________________。 (3)Na3N 与水的反应属于________(填基本反应类型)反应。 + 3- (4)比较 Na3N 中两种微粒的半径:r(Na )________r(N )(填“>”“<”或“=”)。

考点二 化学键与物质类别的关系 知识归纳 1.离子化合物与共价化合物的比较 项目 定义 构成微粒 化学键类型 与物质类 离子化合物 含有________的化合物 ________ 一定含有________,可能含有 ________ ①强碱 共价化合物 只含有________的化合物 ________ 只含有________ ①含氧酸
20

别的关系

②绝大多数盐 ③活泼金属氧化物

②弱碱 ③气态氢化物 ④非金属氧化物 ⑤极少数盐

2.物质所含化学键类型的判断方法 物质 —

错误! 3.物质的溶解或熔化与化学键变化 (1)离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子,________被破坏。 (2)共价化合物的溶解过程 ①有些共价化合物溶于水后,能与水反应,其分子内________被破坏,如 CO2 和 SO2 等。 ②有些共价化合物溶于水后, 与水分子作用形成水合离子, 从而发生________, 形成阴、 阳离子,其分子内的________被破坏,如 HCl、H2SO4 等。 ③某些共价化合物溶于水后,其分子内的________不被破坏,如蔗糖(C12H22O11)、酒精 (C2H5OH)等。 (3)单质的溶解过程 某些活泼的非金属单质溶于水后,能与水反应,其分子内的________被破坏,如 Cl2、 F2 等。 ■ 判断思考 1.判断正误(正确的划“√”,错误的划“×”) (1)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物( ) (2)离子化合物在任何状态下都能导电( ) (3)共价化合物溶于水,分子内共价键被破坏,单质溶于水,分子内共价键不被破坏 ( ) (4)含有离子键的物质不可能是单质( ) (5)有化学键断裂的变化是化学变化( ) 2.现有以下物质: ①NaCl ②Na2O ③Na2O2 ④NaOH ⑤AlCl3 ⑥H2O ⑦N2 ⑧(NH4)2CO3 ⑨CO2 ⑩H2O2 (1)只含离子键的物质有________,只含共价键的物质有________。 (2)属于离子化合物的有________。 典型例题 3 [2015·上海卷改编] 某物质中含有极性键,关于该物质的说法错误的是( )

A.不可能有很高的熔沸点 B.不可能是单质 C.可能是有机物 D.可能是离子化合物 4 [2015·海南卷] a、b、c、d 为短周期元素,a 的 M 电子层有 1 个电子,b 的最外 层电子数为内层电子数的 2 倍, c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍, c 与 d 同周期,
21

d 的原子半径小于 c。下列叙述错误的是( ) A.d 元素的非金属性最强 B.它们均存在两种或两种以上的氧化物 C.只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D.b、c、d 分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

判断离子化合物和共价化合物的三种方法

■ 变式训练 1.下列叙述中正确的是( ) A.化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成 B.离子化合物中一定有金属元素和非金属元素 C.全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 D.含有共价键的化合物一定是共价化合物 2.[2015·全国卷Ⅱ] 原子序数依次增大的元素 a、b、c、d,它们的最外层电子数分 - - + 别为 1、6、7、1。a 的电子层结构与氦相同,b 和 c 的次外层有 8 个电子,c 和 d 的电子 层结构相同。下列叙述错误的是( ) A.元素的非金属性次序为 c>b>a B.a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物 C.d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物 D.元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6 考点三 分子间作用力和氢键 知识归纳 1.分子间作用力:________________________的作用力,又称__________。 (1)特点:分子间的作用力比化学键弱得多,它主要影响物质的________、________等 物理性质。
22

(2) 存在:分子间作用力存在于多数 ______________ 和绝大多数液态、固态非金属 ________分子之间。 (3)规律:对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力________, 物质的熔、沸点也________。例如卤族元素的熔、沸点:________________________。 2.氢键:分子间存在的一种比分子间作用力________的相互作用。 (1)形成条件:除 H 外,形成氢键的原子通常是________。 (2)存在:氢键存在广泛,如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF 等分子之间。 分子间氢键会使物质的熔点和沸点________。 ■ 判断思考 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)H2O 的稳定性大于 H2S,是因为水分子间存在氢键( ) (2)F2、Cl2、Br2、I2 的熔沸点逐渐升高,是因为分子间作用力越来越大( ) (3)共价化合物分子间均不存在分子间作用力( ) (4)HF、HCl、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱,其熔沸点逐渐升高( ) (5)由于分子间作用力逐渐增加,甲烷、乙烷、丙烷的沸点逐渐升高( ) (6)H2S、H2O 为同一主族元素的氢化物,且相对分子质量:H2S>H2O,则必有沸点:H2S >H2O( ) 2.氢键属于化学键吗?范德华力、氢键、化学键三者的强弱关系如何?

典型例题 5 图 5?21?1 中每条折线表示元素周期表中第ⅣA~ⅦA 族中的某一族元素氢化物的沸 点变化。每个小黑点代表一种氢化物,其中 a 点代表的是( )

图 5?21?1 A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4 ■ 变式训练 1.下列现象与氢键有关的是( ) ①NH3 的熔、沸点比ⅤA 族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意 比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④水分子高温下很稳定 A.①②③④ B.①②③ C.①② D.①③ 2.下列变化需克服相同类型作用力的是( ) A.碘和干冰的升华

23

B.Na2O2 和 C60 的熔化 C.氯化氢和氯化钾的溶解 D.溴的气化和 NH4Cl 加热分解

1.下列过程中,共价键被破坏的是( A.HCl 气体溶于水 B.酒精溶于水 C.冰融化成水 D.碘升华 2.下列表述正确的是( )

)

A.CH3F 的电子式: B.Na2S 的电子式: C.氢氧根的电子式: D.次氯酸的电子式: 3.R、Q 为短周期中的两种元素,R 元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝 对值等于电子层数;Q 元素的原子比 R 元素的原子多 2 个核外电子,则下列叙述中肯定不正 确的是( ) A.原子半径:R>Q B.R 和 Q 可形成离子化合物 RQ C.R 和 Q 可形成共价化合物 RQ2 D.R 和 Q 可形成共价化合物 RQ3 4.关于化学键的各种叙述正确的是( ) A.在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键 B.只由共价键形成的物质,不一定是共价化合物 C.非极性键只存在于双原子的单质分子中 D.由不同元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键 5.[2015·浙江卷] 下表为元素周期表的一部分,其中 X、Y、Z、W 为短周期元素,W 元素原子的核电荷数为 X 元素的 2 倍。下列说法正确的是( ) X Y Z T A.X、W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B.Y、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸 性依次递增 C.YX2 晶体熔化、液态 WX3 汽化均需克服分子间作用力 D.根据元素周期律,可以推测 T 元素的单质具有半导体特性,T2X3 具有氧化性和还原 性 W

24

专题五 元素推断题解题技巧 考情剖析 元素推断题是综合考查物质结构、元素周期律、元素周期表、元素化合物性 质的重要题型,该类题型具有综合性强、形式灵活、命题角度广等特点。主要以两类题型呈 现。第一种题型:在选择题中结合原子结构、元素周期表、元素及化合物的知识考查元素推 断,如 2015 年全国卷Ⅰ第 12 题、2015 年全国卷Ⅱ第 9 题、2014 年全国卷Ⅰ第 10 题、2013 年新课标全国卷Ⅰ第 9 题等;第二种题型:在非选择题中结合元素周期表中“位、构、性” 的关系及利用物质结构和性质进行综合考查元素的推断。

题型一 由微粒(原子或离子)结构、元素位置特征推断【解题策略】 正确推断元素的常用方法 (1)根据原子或离子的结构示意图推断: ①由原子结构等式确定元素在周期表中的位置和元素的种类: 电子层数=周期数, 最外 层电子数=主族序数; 如果已知离子的结构示意图, 则须将其转化为原子结构示意图来确定。 ②电子层结构相同的微粒: 阴离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的 前面, 阳离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的下一周期的左边位置, 简 称“阴前阳下” 。 (2)根据元素主要化合价的特征关系推断: ①根据等式确定元素在周期表中的位置:最高正化合价数=最外层电子数=主族序数 (O、F 除外)。 ②如果已知负化合价(或阴离子的符号), 则须用等式先求出最高正化合价: 最高正化合 价=8-|负化合价|,再确定元素在周期表中的位置。 (3)根据原子半径的递变规律推断:同周期中左边元素的原子半径比右边元素的原子半 径大,同主族中下边元素的原子半径比上边元素的原子半径大。 (4)由元素周期表中短周期的特殊结构推断: ①元素周期表中第一周期只有两种元素 H 和 He, H 元素所在的第ⅠA 族为元素周期表的 左侧边界,第ⅠA 族左侧无元素分布; ②He 为 0 族元素,0 族元素为元素周期表的右侧边界,0 族元素右侧没有元素分布。 1 [2014·新课标全国卷Ⅰ] X、Y、Z 均为短周期元素,X、Y 处于同一周期,X、Z 2- - + - 的最低价离子分别为 X 和 Z ,Y 和 Z 具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A.原子最外层电子数:X>Y>Z B.单质沸点:X>Y>Z 2- + - C.离子半径:X >Y >Z D.原子序数:X>Y>Z 式题 已知 A、B、C、D、E 五种主族元素分别位于第一、二、三周期,原子序数依次 增大,其中 A 与 C、B 与 D 分别同主族,且 B 原子的最外层电子数等于 A 与 C 原子序数之和 的一半,下列叙述正确的是( ) A.原子半径:A<B<C<D<E B.D、E 的气态氢化物的热稳定性:D>E C.A 与 B、C 与 B 均能形成 X2Y2 型化合物,且其中所含有的化学键类型相同 D.另外四种元素能够分别与 C 形成含单原子核阴离子的离子化合物 题型二 由元素及其化合物的特性推断元素【解题策略】 常见元素及其化合物的特性

25

(1)形成化合物种类最多的元素或单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物 中氢的质量分数最大的元素:C。 (2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素:N。 (3)地壳中含量最多的元素或气态氢化物的沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液 态的元素:O。 (4)地壳中含量最多的金属元素:Al。 (5)最活泼的非金属元素或无正价的元素或无含氧酸的非金属元素或无氧酸 (气态氢化 物)可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素:F。 (6)最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素或阳离子的氧化性最 弱的元素:Cs。 (7)最易着火的非金属元素的单质,其元素是:P。 (8)焰色反应呈黄色的元素:Na。 (9)焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素:K。 (10)单质密度最小的元素:H,密度最小的金属元素:Li。 (11)常温下单质呈液态的非金属元素:Br;金属元素:Hg。 (12)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应的元素: Al。 (13)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物起化合反应的元素:N;能起氧 化还原反应的元素:S。 (14)元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素:S。 (15)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素:Li、Na、F。 (16)常见的一种元素存在几种单质的元素:C、P、O、S,其中一种同素异形体易着火的 元素:P。 2 A、B、C、D、E、F 是中学化学中常见的六种短周期元素,有关位置及信息如下: A 的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物;C 单质在实验室一般保存 在煤油中;F 的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应;G 单质是日常生活 中用量最大的金属,易被腐蚀。 ? C ? E A B D

请回答下列问题: (1)A 元素在周期表中的位置是__________________。 (2)A 与 B 可组成质量比为 7∶16 的三原子分子,该分子释放在空气中可能引起的环境 问题有:______________________(任写一种)。 (3)A 和 C 组成的一种离子化合物,能与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是 __________________________________。 (4)同温同压下,将 a L A 氢化物的气体和 b L D 的氢化物气体通入水中,若所得溶液 的 pH=7,则 a________b(填“>“或“<”或“=”)。 (5) 写 出 F 的 单 质 与 NaOH 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 : ________________________________________________。 (6)已知一定量的 E 单质能在 B2 (g)中燃烧,其可能的产物及能量关系如图 Z5?1(a)所 示 : 请 写 出 一 定 条 件 下 EB2(g) 与 E(s) 反 应 生 成 EB(g) 的 热 化 学 方 程 式 : __________________________________________。 (7)若在 D 与 G 组成的某种化合物的溶液甲中,加入铜片,溶液会慢慢变为蓝色,依据 产 生 该 现 象 的 反 应 原 理 , 所 设 计 的 原 电 池 如 图 (b) 所 示 , 其 反 应 中 正 极 反 应 式 为
26

__________________________________。

图 Z5?1 式题 现有五种短周期元素的性质、用途或原子结构信息如下表: 元素 Q R X Y Z 元素的性质、用途或原子结构信息 形成化合物的种类最多 最外层电子数是次外层电子数的 3 倍 气态氢化物的水溶液常用作肥料,呈弱碱性 第三周期元素的简单阴离子中离子半径最小 单质为银白色固体,在空气中燃烧发出黄色火焰

请根据表中信息回答下列问题: (1)Q 最简单的气态氢化物分子的空间构型为________。 (2)R 单质与 X 单质在雷电条件下反应,产物为 ________ 化合物 (填“共价”或“离 子”)。 (3)写出 R 与 Z 组成仅含离子键的化合物的化学式:________。 (4)工业上用电解 Y 与 Z 形成化合物的水溶液制取 Y 单质,写出该反应的离子方程式: ________________________________________________________________________。 5 (5)在 1.01×10 Pa、298 K 时,1.4 g QR 气体在 1.6 g R2 气体中完全燃烧,生成 QR2 气 体 时 放 出 14.15 kJ 热 量 , 写 出 QR 燃 烧 的 热 化 学 方 程 式 : ________________________________________________________________________。 题型三 利用元素周期表片段进行推断【解题策略】 1.元素的位置关系和原子序数关系的应用 (1)同一周期中元素的原子序数一般比左边元素原子序数大 1,比右边元素的原子序数 小 1。 (2)同主族上下周期元素的原子序数关系 ①若在第ⅠA 族或第ⅡA 族,原子序数之差为上周期所包含的元素种数。 ②若在第ⅢA~ⅦA 族,原子序数之差为下周期所包含的元素种数。如第三和第四周期 的同族相邻元素,若在第ⅠA 或第ⅡA 族,原子序数之差为 8,若在第ⅢA~ⅦA 族,原子序 数之差为 18。 2.将文字信息转化为周期表片段的应用 转化 题中文字信息 ― → 推断出元素 ― → 图表中固定位置 ― ― → 周期表片段 ― → 应用 3 [2015·山东卷] 短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如下表所示。 已知 Y、W 的原子序数之和是 Z 的 3 倍,下列说法正确的是( ) Y X A.原子半径:X<Y<Z
27

Z W

B.气态氢化物的稳定性:X>Z C.Z、W 均可与 Mg 形成离子化合物 D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W 式题 短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列说法 正确的是( )

A.元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8 B.原子半径的大小顺序为 rX>rY>rZ>rW>rQ 2- 3+ C.离子 Y 和 Z 的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强 题型四 综合利用“位”“构”“性”关系推断【解题策略】 1.“位”“构”“性”三者之间的关系

2.推断元素的常用思路

4 [2015·福建卷] 短周期元素 X、 Y、 Z、 W 在元素周期表中的相对位置如图右表所示, 其中 W 原子的质子数是其最外层电子数的 3 倍。下列说法不正确的是( )

A.原子半径:W>Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z C.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z D.元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等 式题 图 Z5?2 是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系 图。下列说法正确的是( )

28

图 Z5?2 A.ZY、ZW、W2X 的水溶液都显酸性 B.原子半径大小:W>R>X,简单离子半径大小:R>W>X C.W 的氢化物与 R 的氢化物水溶液的酸性比较,前者强于后者,可证明非金属性:R>W D.Z 与 X、Z 与 R 两种元素形成的化合物中均可能存在共价键

1.如图 Z5?3 是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。字母代表元素,则下列 分析正确的是( )

图 Z5?3 A.R 在周期表的第 15 列 B.Y、Q 两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸 C.简单离子的半径:X>Z>M D.Z 的单质能从 M 与 Q 元素构成的盐溶液中置换出单质 M 2.短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大,X 的气态氢化物极易溶于 Y 的氢化物中,常温下,Z 的单质能溶于 W 的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓 溶液。下列说法不正确的是( ) A.离子半径的大小顺序为 W>Q>Z>X>Y B.元素 X 的气态氢化物与 Q 的单质可发生置换反应 C.元素 X 与 Y 可以形成 5 种以上的化合物 D.元素 Z、W、Q 的单质在一定条件下均能和强碱溶液反应 3. 元素周期表的形式多种多样, 如图 Z5?4 是扇形元素周期表的一部分(1~36 号元素), 对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律,并回答下列问题:

29

图 Z5?4 (1) 若 ① ~ ⑩ 分 别 代 表 十 种 元 素 , 则 ⑩ 代 表 的 元 素 在 常 见 周 期 表 中 的 位 置 是 ________________。 (2) 比 较 元 素 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 碱 性 : ②________________________________________________________________________⑥ (填“>”或“<”)。 (3)写出一种由①、④、⑤三种元素形成的常见离子化合物:________(填化学式),该 物质溶于水后对水的电离起________作用(填“抑制”“促进”或“不影响”),其原因是 _______________________________________________________________________________ _。 (4)①、 ③、 ⑤三种元素形成的 18 电子结构的化合物是近年来燃料电池研究领域的新宠, 写出用它作燃料、②的最高价氧化物对应的水化物作电解质的燃料电池的负极反应式: ________________________________________________________________________。 (5)由①~⑩元素的单质及其氧化物发生如下反应: 单质+氧化物― →非金属单质+氧化物 写出具体的化学方程式(写出三个): ①________________________________________________________________________; ②________________________________________________________________________; ③________________________________________________________________________。

30


赞助商链接
更多相关文档:
更多相关标签:
网站地图

文档资料共享网 nexoncn.com copyright ©right 2010-2020。
文档资料共享网内容来自网络,如有侵犯请联系客服。email:zhit325@126.com