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周测3

焦作市第十二中学高二化学周测试卷 化学平衡(2014/9/26) 班级
【巩固练习】1.下列说法正确的是(

姓名

准考证号

)A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B.在其他条件不变时,使用催化剂只

能改变反应速率,而不能改变化学平衡状态 C.在其他条件不变时,升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D.在其他条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 2.一定条件下的反应:PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) ΔH > 0,达到平衡后,下列情况使 PCl5 分解率降低的是( ) A.温度、体积不变,充入氩气 B.体积不变,对体系加热 C.温度、体积不变,充入氯气 D.温度不变,增大容器体积 3.在一定条件下,发生 CO(g)+NO2(g) 气体的颜色( A.变深 ) B.变浅 C.不变 2NO + O2 C.压强 D.无法判断 ΔH ?0 达到平衡后,升温,混合气体的( D. 总物质的量 )A.SO2 为 0.4mol/L、O2 为 0.2mol/L D.SO3 为 0.4mol/L XeF4(g) ΔH =-218kJ/mol。下列变化既能加快反应速率又能使平衡向 D.适当降温 HCl + HClO,当加入 AgNO3 溶液后,溶液 CO2+NO ΔH <0,升高温度可 ) )不变 CO2(g)+NO(g)ΔH <0 的反应,达到平衡后,保持体积不变,降低温度,混合

4.在一不可变容器中发生如下反应:2NO2 A. 密度 B.颜色

5.在一密闭容器中进行如下反应:2SO2(气)+O2(气) B.SO2 为 0.25mol/L

2SO3(气),已知反应过程中某一时刻 SO2、O2、SO3 的浓度分别为 0.2mol/L、

0.1mol/L、0.2mol/L,当反应达平衡时,可能存在的数据是( C.SO2、SO3 均为 0.15mol/L

6.氙气和氟气在一定条件下可反应达到平衡:Xe(g)+2F2(g) 正反应方向移动的是( )A. 升高温度 B.减压 7.下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是( 颜色变浅 B.对 2HI(g) 使平衡向逆反应方向移动

C.加压

) A.氯水中有下列平衡 Cl2+H2O

H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深

C.反应 CO+NO2

D.合成 NH3 反应,为提高 NH3 的产率,理论上应采取降低温度的措施 2Z(g),ΔH<0。为了使平衡向生成 Z 的方向移动,应选择的条件是(

8.有一处于平衡状态的反应:X(s)+3Y(g) ① 高温 A.① ③ ⑤ ② 低温 ③ 高压 B.② ③ ⑤

④ 低压 ⑤ 加催化剂 ⑥ 分离出 Z C.② ③ ⑥ D.② ④ ⑥

Z

X或Y Z

9.现有反应 X(g)+Y(g) 是(

2Z(g),ΔH<0。右图表示从反应开始到 t1 s 时达到平衡, B.增大压强

在 t2 s 时由于条件变化使平衡破坏,到 t3 s 时又达平衡。则在图中 t2 s 时改变的条件可能 )A.增大了 X 或 Y 的浓度 C.增大 Z 的浓度 D.升高温度

0

t1

t2

t3

t

10.接触法制硫酸通常在 400~500℃ 、常压和催化剂的作用下,用 SO2 与过量的 O2 反应生成 SO3。2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ;ΔH < 0。在上述条件下,SO2 的转化率约为 90%。但是部分发达国家采用高压条件生成 SO3,采取加压措施的目的是( ) A.发达国家电能过量,以此消耗大量能源 B.高压将使平衡向正反应方向移动,有利于进一步提高 SO2 的转化率 C.加压可使 SO2 全部转化为 SO3,消除 SO2 对空气的污染 D.高压有利于加快反应速率,可以提高生产效率 11.在一定条件下,固定容积的密闭容器中反应:2NO2(g) A.当 X 表示温度时,Y 表示 NO2 的物质的量 B.当 X 表示压强时,Y 表示 NO2 的转化率 C.当 X 表示反应时间时,Y 表示混合气体的密度 D.当 X 表示 NO2 的物质的量时,Y 表示 O2 的物质的量 12.右图曲线 a 表示放热反应 X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s) ) 进行过程中 X 的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条 件,使反应过程按 b 曲线进行,可采取的措施是 ( 2NO(g) + O2(g) )

y

ΔH>0,达到平衡。当改变其中一个条件 X,Y 随 X 的变化符合图中曲线的是(

0

x

A.升高温度

B.加大 X 的投入量

C.加催化剂

D.增大容器的体积 )

13.可逆反应 A+B(s) C 达到平衡后,无论加压或降温,B 的转化率都增大,则下列结论正确的是( A.A 固体,C 为气体,正反应为放热反应 B.A 为气体,C 为固体,正反应为放热反应 C.A 为气体,C 为固体,正反应为吸热反应 D.A、C 均为气体,正反应为吸热反应 14.一定温度下,将 4molPCl3 和 2molCl2 充入容积不变的密闭容器中,在一定条件下反应:PCl3+Cl2 平衡后,PCl5 为 0.8mol。若此时再移走 2molPCl3 和 1molCl2 ,相同温度下达到平衡,PCl5 的物质的量为( A.0.8mol aA(g)+B(g) B.0.4mol C.0.4mol < x < 0.8mol D.< 0.4mol 15.某温度下,将 2mo1A 和 3mo1B 充入一密闭容器中,发生反应:

PCl5 ,各物质均为气态。达 )

C(g)+D(g),5min 后达到平衡。已知该温度下其平衡常数 K=1 ,若温度不变时将容器的体积扩大为原来的 10 倍, )A.a=1 B.a =2 C.B 的转化率为 40 % D.B 的转化率为 60 % 2Z ,达到平衡后,测得混 )

A 的转化率不发生变化,则(

16.X、Y、Z 三种气体,取 X 和 Y 按 1∶ 1 的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:X+2Y 合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为 3∶ 2,则 Y 的转化率最接近于( A.33% B.40% C.50% D.65% 17.将 H2(g)和 Br2(g)充入恒容密闭容器,常温下发生反应 H2(g)+Br2(g) A.a>b ① NH4I(s) B.a=b NH3(g)+HI(g);② 2HI(g)
-1 -1

, 2HBr(g) ?H<0 平衡时 Br2(g)的转化率为 a;若初
) D.无法确定

始条件相同,加热下进行上述反应,平衡时 Br2(g)的转化率为 b。a 与 b 的关系是( C.a<b H2(g)+I2(g)。达到平衡时, )A.9 18.将固体 NH4I 置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应: c(H2)=0.5mol· L ,c(HI)=4mol· L ,则此温度下反应① 的平衡常数为( 19. 可逆反应 2Cl2(g)+2H2O(g) (1) 降低温度, Cl2 的转化率 在这个变化过程中,容器内气体的密度 20.某温度下:A + B 是 (2)如果减少或增加 B 物质的量,平衡不移动,则 B 是 (3)如果升温,C 的平衡浓度降低,此反应的逆反应是 21.在一容积为 2 L 的密闭容器内加入 0.2 mol 的 N2 和 0.6 mol 的 H2, 在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g ) ΔH<0 反应中 NH3 的物质的量浓度的变化的情况如下图: (1)根据上图,计算从反应开始到平衡时,平均反应 速率 v(NH3)为 。 。 。 D. 0.08 mol/L (2)该反应的化学平衡常数表达式 K 若改变反应温度,则 NH3 的物质的量浓度不可能为 A.0.20 mol/L B.0.12 mol/L C.0.10 mol/L ; v正

B.16

C.20

D.25 。

4HCl(g)+O2(g) ΔH>0, 在一定条件下达到平衡后, 分别采取下列措施 (填“增大”、 “减小”或“不变”) : ; (2) 保持容器体积不变, 加入 He, 则 HCl 的物质的量 ,相对分子质量 。 (填状态) ,原因 ; (4)若温度和体积不变,反应从 Cl2 和 H2O 开始至平衡,

(3)保持容器压强不变,加入 He,则 O2 的体积分数 2C,反应达到平衡状态。

(1)如果 A 为气体,且增大压强时,通过平衡移动使 A 的平衡浓度增大,则 B 为 。 (填“状态”) 。

(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)反应达到平衡后,第 5 分钟末,保持其它条件不变,

(4)反应达到平衡后,第 5 分钟末,保持其它条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡_________________________移动(填“向 逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”) ,化学平衡常数________________(填“增大”、“减小”或“不变”) 。 (5)在第 5 分钟末将容器的体积缩小一半后,若在第 8 分钟末达到新的平衡(此时 NH3 的浓度约为 0.25 mol/L) ,请在上图中画出第 5 分钟末到此平衡时 NH3 浓度的变化曲 22.工业生产硝酸的流程图如下

空气 氨 气 气
铂铑网

空气

氢 气 气 氮 气
请回答下列问题: (1)写出硝酸在工农业生产中的重要作用 (2)已知 N2(g) + 3H2(g)

一氧化氮

吸收塔

硝酸


(任写一条) 。

2NH3(g) ; ΔH =-92.4kJ· mol 。请回答:

- 1

t0 t1 t5 t6

t2

t3

t4

① 当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变 N2、H2 和 NH3 的量) ,反应速率与时间的关系如右图所示。图中 tl 时引起 平衡移动的条件可能是 ② 温度为 T ℃ 时,将 2a mol H2 和 a mol N2 放入 0.5L 密闭容器中,充分反应后测得 N2 的转化率为 50﹪。则该反应的化学平衡常数的数值为 (3)氨催化氧化的化学方为 ,该反应 是放热反应,当温度升高时,反应的化学平衡常数 K 值____(增大、减小、无影响) 。 (4)工业上常用纯碱溶液来吸收硝酸厂尾气中的二氧化氮,吸收产物中有亚硝酸钠、硝酸钠和二氧化碳,该化学方程 为 还可以利用氢气在催化剂下把氮的氧化物还原为 23.反应 A(g)+B(g) (1)该反应是________________反应(填“吸热”“放热”); (2)当反应达到平衡时,升高温度,A 的转化率_____ (填“增大”“减小”“不变”),原因是 ; (3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响? ,原因是 【能力提升】 24.红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的 ΔH 表示生成 1mol 产物的数据)。 根据上图回答下列问题: (1)P 和 Cl2 反应生成 PCl3 的热化学方程式 (2)PCl5 分解成 PCl3 和 Cl2 的热化学方程式 反应达到平衡时 PCl5 还剩 0.60mol, 其分解率 α1 等于_________;若反应温度由 T1 升高到 T2,平衡时 PCl5 的分 解率为 α2,α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (3)工业上制备 PCl5 通常分两步进行,先将 P 和 Cl2 反应生成中间产 物 PCl3,然后降温,再和 Cl2 反应生成 PCl5。原因是________________________________________ 。 (4)P 和 Cl2 分两步反应生成 1molPCl5 的 ΔH3=_________,P 和 Cl2 一步反应生 成 1molPCl5 的 ΔH 4______ΔH 3(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (5)PCl5 与足量水充分反应,最终生成两种酸,其化学方程式是____________________。 25.工业生产硝酸铵的流程图如下图。请回答: (1) (2) ① ② ③ 施有 A.降低温度 D.降低压强 已知 :N2(g)+3H2(g) ΔH=-92 kJ· mol 1。


。 。 。

其中表示平衡混合物中 NH3 的含量最高的一段时 间是

; 和水。 C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。



(4)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1 和 E2 的变化是:E1________,E2________(填“增大”、“减小”、“不变”)。

H ,



上述分解反应是一个可逆反应,温度 T1 时,在密闭容器中加入 0.80molPCl H 5,

2NH3(g)

空气 N2 H2 铁 砂网 氨气 Pt-Rh 合金网 合成 硝酸铵 一氧化氮

空气 吸收塔

在 500℃ 、2.02× 10 Pa 和铁催化条件下向一 密闭容器中充入 1molN2 和 3molH2,充分反应 后,放出的热量_____(填“<”“>”“=)92.4kJ, 理由是 。 。

7

硝酸

② 为有效提高氢气的转化率, 实际生产中宜采取的措 B.最适合催化剂活性的适当高温 E.循环利用和不断补充氮气 C.增大压强 F.及时移出氨

(2)已知铂铑合金网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式: 该反应的化学平衡常数表达式 K= ,当温度升高时,K 值

, (增大、减小、无影响) 。

(3)在一定温度和压强的密闭容器中,将平均相对分子质量为 8.5 的 H2 和 N2 混合,当该反应达到平衡时,测出平衡混合气的平均相

对分子质量为 10,请计算此时 H2 的转化率(写出计算过程) :

第三节 化学平衡 1. B 2. C 3. B 4. A 5. B 6. C 7. B 8. C 9. D 10. BD 11. AB 12. C 18.C

13.B 14.D 15.AC 16.D 17.A

19. (1)减小,减小(2)不变(3)增大(4)不变,减小 20. (1)固体或液体, 压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动,向逆反应方 向移动,则方程式中反应物的气体的物质的量之和应该小于 2 (3)吸热 21. (1) 0.025 mol/L· min (3) A、C (2) 略 (2)固体或液体

(4) 向正反应方向 不变(5)

22. (1)化肥、有机化工(染料、制药、照相材料、颜料、塑料、合成纤维)或者 国防工业(炸药) ; (2)① 增大压强 t2-t3 ② 4/a2 (3)4NH3+5O2 氮气
Pt ? Rh



4NO+6H2O,减小。

(4)2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2 23. (1)放热。

(2)减小;该反应正反应为放热反应,升高温度使平衡向逆反应方向移动。 (3)不影响;催化剂不改变平衡的移动。 (4)减小、减小。 3 - 24. (1)P(s)+2Cl2(g)===PCl3(g);△ H=-306kJ· mol 1。 (2)PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g);△ H=93kJ· mol 1。25%;大于。


(3)两步反应均为放热反应,降低温度有利于提高产率,防止产物分解。 (4)-399kJ· mol 1;等于。


25. (1)① <

在 1atm 和 298K 条件下,1mol 氮气和 3mol 氢气完全反应生成 2mol

氨气,放出 92.4kJ 热量,该反应为可逆反应,反应物不能全部变为生成物;又因为反应 温度为 500℃ ,所以放出的热量小于 92.4kJ; (2)4NH3+5O2
P t ? Rh

② CEF



4NO+6H2O

K=

c 4 ( NO) ? c 6 (H 2 O) c 4 ( NH 3 ) ? c 5 (O 2 )

减小(因为氨的催化氧化反应是放热反应,所以升高温度 K 会减小) (3)设充入气体总量为 1mol,氮气为 xmol,则氢气为(1-x)mol。 则有: 28x+2(1-x)=8.5(或用十字交叉法) 解得:N2:x=0.25mol H2:1mol-0.25mol=0.75mol

又设平衡时 N2 转化 ymol,则: N2 起始 变化 0.25mol y mol + 3H2 0.75mol 3ymol 2NH3 0 2ymol 2ymol

平衡 (0.25-y)mol (0.75-3y)mol

28 ? (0.25 ? y)mol ? 2 ? (0.75 ? 3 y)mol ? 17 ? 2 ymol ? 10 则有: (0.25 ? y)mol ? (0.75 ? 3 y)mol ? 2 ymol

3 ? 0.075mol ?100% ? 30.0% 解得:y=0.075mol 则氢气的转化率为: 0.75mol


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