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铁的重要化合物学案


铁的重要化合物学案 的重要化合物学案 化合物
教学目标: 3+ 知识目标:了解铁的氧化物的性质,掌握铁的氢氧化物的性质,掌握 Fe 的氧化性及 鉴别。 能力目标:通过演示实验,培养学生的观察能力;初步体验问题探究的过程和方法, 培养学生分析问题的方法,提高综合运用知识的能力。 情感目标:培养求真务实的科学态度;辨证认识事物在一定条件下可以相互转化,加 强辨证唯物注意教育。 2+ 3+ 3+ 教学重点:铁的氢氧化物的化学性质,Fe 与 Fe 的转化,Fe 的检验 2+ 3+ 教学难点:Fe、Fe 、Fe 三者的互相转化 教学过程: 1、铁的氧化物 [学法指导]阅读教材、观看图片、联系生活实际(如铁锅导热) ,总结铁的化合物 的性质,完成下表的填写。 氧化亚铁 FeO 色、态 俗 与 盐酸 反 应 称 化学 方程式 离子 方程式 溶解性 三氧化二铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4

你的疑问所在: 2、铁的氢氧化物 写出制取下列物质的方法及化学方程式、离子方程式: Fe(OH)2 : Fe(OH)3: 归纳铁的氢氧化物的性质,完成下表。 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 制 颜 法 色 氢氧化铁 Fe(OH)3

溶解性 稳定性
1

与酸反应 化学方程式 3、铁盐和亚铁盐 实验 3-10,记录实验现象,并分析。 滴入 KSCN 溶液 FeCl3 溶液 FeCl2 溶液 检验 Fe 的方法: 实验 3-11,记录实验现象,并分析。 FeCl3 溶液中加入 铁粉, 铁粉,KSCN 溶液 氯水,振荡 结论: 实践活动: 1. 只用一种试剂就可将 AgNO3、KSCN、H2SO4、NaOH 四种无色溶液区分开,这种试剂是 ( ) A.BaCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. Fe(NO3)3 2、 人体中正常的血红蛋白中应含有 Fe2+, 若误食亚硝酸盐, 则导致血红蛋白中的 Fe2+ 转化为高铁血红蛋白而中毒,服用维生素 C 可以解除亚硝酸盐中毒,下列叙述正确的 是( ) A 亚硝酸盐是还原剂 B 维生素 C 是氧化剂 C 维生素 C 将 Fe3+转换成 Fe2+ D 亚硝酸盐被氧化 3、 硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂, 硫酸亚铁药片外表包有一层特制的 糖衣,以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁(硫酸铁无治疗贫血的药效) 。 试设计一种方法,验证某硫酸亚铁药片是否已被氧化(主要步骤及有关化学方程式) 。 现象 反应的离子方程式
3+

4、为了证明长期放置的硫酸亚铁溶液已经被氧化,可取少量该溶液,加入 溶液,如果溶液显 色,说明溶液中含有 离子,硫酸亚铁已变 质。防止硫酸亚铁溶液被氧化的方法是: 5、一块铜线路版我们知道单质铜不能被一般的酸、碱等腐蚀,但在工业上铜印刷线路 版是用 FeCl3 溶液把铜溶解的,你能解释原因吗?请写出这个反应的离子方程式。 6. 凭你的经验猜测: 补血口服液中所含铁元素是二价铁还是三价铁?并设计实验探索。

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