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广东省茂名市2013届高三第一次高考模拟考试化学试题(WORD版)


茂名市 2013 届高三第一次高考模拟考试 化学
一、单项选择题 7.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是
? 2 A. NH4 、Ca 2?、OH ?、CO3 ?
? 2 C. NH 4 、Br?、Na ?、SO4 ?

2 B. Ag?、H ?、SO3 ?、ClO?

D. H ?、C1? 、Fe2?、NO3

?

8.下列反应与酸性氧化物的通性无关的是 A.实验室用碱石灰吸收 SO2 B. Na2O2 与水反应制备氧气 C. N 2O5 与水反应制备 HNO3 A. 11.2LNH 3 所含分子数为 0.5n A B. 1molCl 与足量 Fe 反应,转移的电子数为 3n A 2 C. 100ml mol/ L1FeCl3 溶液中含 Fe 微粒的数目是 0. ln A 1 D.常温下, 34gH2O2 中 H-O 键数目为 2nA 10.下列实验操作正确且能达到目的是 A.将 A1C13 溶液蒸发结晶提取无水 A1C13 B.在温水瓶中加入 Na2CO3 溶液泡浸后加入盐酸除去内壁能 CaSO4 C.用饱和的 NaOH 热溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸 D.将 C12、HC1 混合气体通过盛有 NaHCO 饱和溶液的洗气瓶除去 HCl 3 11.研究小组分别用锌片、铝片、Cu 和稀硫酸进行原电池的相关的探究,所得部分实验数琚 如下,下列说法正确的是 A.实验 I 中,甲电极反应为: 2H ? ? e? ? H 2 ? B.实验 II 中, H 向 Al 定向迁移 C.两组实验溶液的 pH 均增大 D.实验 II 中,电子由铜转移到锌
?

D. CO2 与澄清石灰水作用

9.设阿伏加德罗常数 ( N A ) 的数值为 nA ,下列说法正确的是(相对原子质量:H-1、O-16)

3?

实验 I II

电极甲 Zn Al

电极乙 Cu Cu

12.下列说法正确的是 A.甲醛与苯酚反应能形成高分子化合物 C.乙醇和苯酚都是电解质 D.将乙醇与浓硫酸共热产物直接通入 KMnO4 溶液中,以证明产物是乙烯 二、非选择题 30.(16 分)共聚酯(PETG)有着优异的光泽度、透光率和可回收再利用等特点,广泛应用于 医疗用品、日常消费品和化妆品包装等行业。PETG 的结构简式为: B.苯能使酸性 KMnO4 溶液褪色

PETG 新材料的合成和再生路线如下:

试回答下列问题: (1)化合物 IV 的分子式为_______________________________。 (2)化合物 I 的结构简式: ______________; 化合物Ⅱ的一种同分异构体 V 能与饱和 NaHCO 3 溶液反应放出 CO2 且分子结构中含有 5 个甲基,则化合物 V 的结构简式为__________。 (3)合成的反应类型为____________________________。 (4)化合物Ⅲ可由乙烯与 Br2 通过发生加成后,得到的产物在一定条件下发生取代反应而获 得,请写出发生取代反应的化学方程式:______________________________。

(5)在一定条件下,CH 3OH 能与碳酸乙烯酯

发生类似 PETG 再生的反应, 其中产物

之一为碳酸二甲酯[化学式为 (CH 3O) 2 CO , 一种无毒无害的化工原料]。写出反应化学方 程式(不用标反应条):____________________。 31.(16 分)工业上采用乙苯与 CO2 脱氢生产重要化工原料苯乙烯

其中乙苯在 CO2 气氛中的反应可分两步进行

(1)上述乙苯与 CO2 反应的反应热 ?H 为________________________ (2)①乙苯与 CO2 反应的平衡常数表达式为:K=______________________ ②下列叙述不能说明乙苯与 CO2 反应已达到平衡状态的是_____________________ a. v正 (CO) ? v逆 (CO) c.消耗 1m o CO2 同时生成 1mo H 2O 1 1 b. c(CO2 ) ? c(CO) d. CO2 的体积分数保持不变

(3)在 3L 密闭容器内,乙苯与 CO2 的反应在三种不同的条件下进行实验,乙苯、 CO2 的起 始浓度分别为 1.0mol / L 和 3.0mol / L ,其中实验 I 在 T1? C,0.3MPa ,而实验 II、III 分 别改变了实验其他条件;乙苯的浓度随时间的变化如图 I 所示。

①实验 I 乙苯在 0-50min 时的反应速率为_______________ ②实验Ⅱ可能改变条件的是__________________________ ③图 II 是实验 I 中苯乙烯体积分数 V%随时间 t 的变化曲线, 请在图 II 中补画实验Ⅲ中苯 乙烯体积分数 V%随时间 t 的变化曲线。 (4)若实验 I 中将乙苯的起始浓度改为 1.2mol / L ,其他条件不变,乙苯的转化率将(填“增 大”、“减小”或“不变”),计算此时平衡常数为_____________________。 32. (16 分) 电镀污泥中含有 Cr (OH )3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO 等物质, 工业上通过“中 温焙烧—钠氧化法”回收 Na2Cr2O7 等物质。

已知:水浸后溶液中存在 Na2CrO4、NaAlO 、Na2 ZnO2 等物质 2

(1)水浸后的溶液呈____性(“酸”、“碱”、“中”) (2)完成氧化焙烧过程中生成 Na2CrO4 的化学方程式 ____Cr(OH)3+____Na2CO3+_____ = ____Na2CrO4+___CO2+_____ (3)滤渣 II 的主要成分有 Zn(OH ) 2 、___________________________________ (4)“系列操作”中为:继续加入 H 2 SO4 ,________冷却结晶,过滤。继续加入 H 2 SO4 目 的是________________________。 已知:①除去滤渣 II 后,溶液中存在如下反应:
2 2 2CrO4 ? ? 2H ? ?? Cr2O7 ? ? H2O

② Na2Cr2O7、Na2CrO4 在不同温度下的溶解度如下表 温度 化学式 20℃ 19.5 183 84 60℃ 45.3 269 115 100℃ 42.5 415 126

Na2 SO4 Na2Cr2O7

Na2CrO4

(5)工业上还可以在水浸过滤后的溶液 ( Na2 CrO4 ) 加入适量 H 2 SO4 ,用石墨做电极电 解生产金属铬,写出生成铬的电极反应方程式____________________________ 33.(16 分)碘元素有“智力元素”之称。研究性学习小组做了如下实验探究海带中碘元素存 在并测定其中碘元素的含量。

(1)操作 I 为灼烧, 则灼烧时用____盛装海带, 操作Ⅱ为_____________________________ (2)水浸时通常要将悬浊液煮沸 2-3min,目的是______________________________ (3)操作 III,是同学们对溶液 A 中碘元素的存在形式进行的探究实验。 [推测]:①以 IO3 形式存在; ②以 I 形式存在
2 2 [查阅资料]: IO3 具有较强的氧化性, I 2 ? 2S2O3 ? ? 2I ? ? S4O6 ?

?

?

?

将上述溶液稀释配制成 200mL 溶液,请完成下列实验探究。限选试剂: 3% H 2O2 溶 液、KSCN 溶液、 FeCl2 溶液、稀硫酸 序号 ① 实验方案 取少量稀释后的溶液 A 加 入淀粉后再用硫酸酸化, 分 装于试管 I、II 往试管 I 中加入______ 实验现象 无现象 结论



无现象 _______________

证明不是以 IO3 形式存在 证明以 I 形式存在
?

?

③ 往试管 II 中加入_______ (4)定量检验海带中的碘含量:

①取 20mL 稀释后溶液 A 分别于锥形瓶,分别用酸式滴定管滴加 0.01mol/ L KMnO4 溶液至溶液刚显浅红色,将 I 氧化为 I2 并得到溶液 B ②在溶液 B 加入两滴淀粉溶液,用 0.01mo / L Na2 S2O3 溶液,滴定至终点,终点现 1 象为___________,记录数据,重复上测定步骤①、②两次,三次平均消耗 Na2 S2O3 溶 液体积为 VmL,计算海带中碘元素的百分含量_________________.(假设操作 I、II 过程中碘不损失,原子量 I-127)
?

参考答案
题号 答案 30.(16 分) (1) C10 H10O4 (2) (3)缩聚反应 ………(2 分) ……(每空 3 分,共 6 分) …(2 分) 7 C 8 B 9 D 10 B 11 C 12 A

(4)

……(3 分)

(5) 31.(16 分) (1) ? 166 KJ / mol (2) K ? (2 分)

……(3 分)

c(C6 H 5CH ? CH 2 ) ? c(CO) ? c( H 2 ) ; BC c(C6 H 5CH 2CH 3 ) ? c(CO2 )
②加入催化剂

……(每空 2 分 共 4 分)

(3)① 0.012mol/( L ? min);

③(每空 2 分共 6 分) (4)减小(2 分);0.225 (2 分) 32.(16 分) (1)碱性 (2 分) (2) 4Cr (OH )3 ? 4 Na2CO3 ? 3O2 中温

4 Na2CrO4 ? 4CO2 ? 6H 2O

(每个物质 1 分,配平 2 分,共 4 分) (3) Al(OH )3 (2 分)
2? ? 2?

(4)蒸发浓缩 (2 分);促进平衡 2CrO4 ? 2H ?? Cr2O7 ? H 2O 向正反应方向移动,

尽可能生成更多溶解度更大的 Na2Cr2O7
2 (5) CrO4 ? ? 8H ? ? 6e? ? Cr ? 4H 2O

…………(3 分) ………(3 分)

33.(16 分) (1)坩埚(2 分); 过滤(2 分) …(共 4 分) (2)加快含碘物质在水中的溶解,以使灰烬中的含碘物质尽可能多的进入溶液。(2 分) (3)② FeCl2 溶液,后加入 2 滴 KSCN 溶液并振荡;③3% 蓝(每空 2 分共 6 分) (4)溶液蓝色刚好褪去,30s 内不恢复蓝色;

H 2O2 溶液并振荡;溶液变

1.27? % (每空 2 分,共 4 分) a


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