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步步高2015届高考化学大一轮复习配套导学案第10章 课堂练习47 盐类的水解.doc


盐类的水解

一、盐类水解的应用

1.盐类水解的应用 应用 判断溶液的酸碱性 举例 FeCl3 溶液显____性,原因是: ____________________________________ 配制 CuSO4 溶液时,加入__________,防止 ____________ AlCl3 溶液蒸干灼烧后的产物为______ 制取 Fe(OH)3 胶体的离子方程式: ______________________________ 除去 MgCl2 溶液中的 Fe3 ,可加入


配制或贮存易水解盐溶液 判断盐溶液蒸干产物 胶体的制取

物质的提纯
3+

__________________________
2 Al 与 AlO2 、CO2 3 、HCO3 、S 、HS 等因
- - - - -

离子共存的判断

__________________而不共存 成分为 NaHCO3 与 Al2(SO4)3,发生反应为 ________________________ 明矾可作净水剂,原理为 ____________________________________ 铵态氮肥与草木灰不得混用,原因是 2NH4 +CO2 3
+ -

泡沫灭火器原理

作净水剂

化肥的使用 典例导悟 1

===2NH3↑+CO2↑+H2O

工业上制取纯净的 CuCl2· 2H2O 的主要过程是:①将粗氧化铜(含少量 Fe)溶解

于稀盐酸中,加热、过滤,调节滤液的 pH 为 3;②对①所得滤液按下列步骤进行操作:

已知 Cu2 、Fe2 在 pH 为 4~5 时不水解,而 Fe3 却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题:
+ + +

(1)X 是什么物质?__________。其反应的离子方程式是_______________________。 (2)Y 物质应具备的条件是_________________,生产中 Y 可选:______________。 (3)溶液乙在蒸发结晶时应注意:__________________________________________。

变式演练 1 下列有关问题,与盐的水解有关的是( ①NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接金属时的除锈剂 ②用 NaHCO3 与 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放 Na2CO3 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干 AlCl3 溶液得到 Al(OH)3 固体 A.①②③ C.①④⑤ 2.盐溶液蒸干时所得产物的判断方法 判断盐溶液蒸干灼烧后的产物的一般思路是什么?

)

B.②③④ D.①②③④⑤

二、计算溶液中由水电离出的 H 或 OH 浓度的方法 1.在 25 ℃时,由纯水电离出的 c(H )、c(OH )分别为多少?在中性溶液中,由水电离出的 c(H )和 c(OH )与纯水一样吗?
- - + -





2.在酸溶液中,H 和 OH 的来源分别是什么?举例说明怎样计算由水电离产生的 c(OH ) 的大小。







3.碱溶液中,H 和 OH 的来源又是什么?怎样计算由水电离产生的 c(OH )?







4. 在可水解的盐溶液中, H 和 OH 的来源怎样?举例说明此时计算溶液中由水电离产生的 c(H )的方法。






典例导悟 2

(2011· 南京模拟)(1)在常温下,某硫酸和硫酸铝两种溶液的 pH 都是 3,那么硫
+ +

酸中水电离出的 c(H )是硫酸铝溶液中水电离出的 c(H )的________倍。 (2)在常温下,设某 pH 的硫酸中水电离出的 c(H )=1.0× 10 amol· L 1,相同 pH 的硫酸铝中
+ - -

水电离出 c(H )=1.0× 10 bmol· L 1(a, b 都是小于 14 的正数), 那么 a 和 b 之间满足的数量关
+ - -

系是(用一个等式和一个不等式表示)____________________。

变式演练 2 (1)pH=3 的 H2SO4 和 pH=3 的 NH4Cl 溶液中, 由水电离出的 c(H )各是多少? (2)pH=11 的 NaOH 和 pH=11 的 Na2CO3 溶液中,由水电离出的 c(H )各是多少?二者相差 多少倍? (3)某溶液中,由水电离出的 c(H )=10 5mol· L 1,求该溶液的 pH。
+ - - +



(4)某溶液中,由水电离出的 c(H )=10



-12

mol· L 1,求该溶液的 pH。


盐类的水解

【课堂活动区】 1.酸 一、 △ Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 少量 H2SO4 Cu2+水解 Al2O3 Fe3++3H2O===== MgO、镁粉、 Mg(OH)2 或 MgCO3 相互促进水解 Al3 ++ 3HCO- 3

Fe(OH)3(胶体 )+ 3H+

===Al(OH)3↓+3CO2↑ Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ 2.盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断: 蒸干 (1)盐溶液水解生成难挥发性酸时,蒸干后一般得原物质,如 CuSO4(aq)――→CuSO4(s)。 蒸干 盐溶液水解生成易挥发性酸时,蒸干灼烧后一般得对应的氧化物,如 AlCl3(aq) ――→ 灼烧 Al(OH)3――→Al2O3。 (2)酸根阴离子易水解的强碱盐,如 Na2CO3 溶液等蒸干后可得到原物质。 (3)考虑盐受热时是否分解。 Ca(HCO3)2 、 NaHCO3 、 KMnO4 、 NH4Cl 固 体 受 热 易 分 解 , 因 此 蒸 干 灼 烧 后 分 别 为 : Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO) ; NaHCO3―→Na2CO3 ; KMnO4―→K2MnO4 + MnO2 ; NH4Cl―→NH3↑+HCl↑。 (4)还原性盐在蒸干时会被 O2 氧化。 蒸干 蒸干 例如,Na2SO3(aq)――→Na2SO4(s);FeSO4(aq)――→Fe2(SO4)3(s)。 二、1.c(H )=c(OH )=1.0× 10 7mol· L 1。由于中性溶液对水的电离平衡无影响,故 c(H )
+ - - - +

=c(OH )=1.0× 10 7mol· L
- -

-1

与纯水是一样的。
+ -

2.溶质为酸的溶液:此时溶液中的 H 有两个来源:酸电离与水电离;OH 只有一个来源: 水电离。且水电离出的 H 与 OH 浓度相等。 如计算 pH=2 的盐酸中由水电离出的 c(H )的方法是: 先求出溶液中的 c(OH )=10
-1 + - -12 + -

mol· L

,也就是水电离出的 c(OH )=10 mol· L 1。




-12

mol· L ,水电离出的 c(H )=水电离出的 c(OH )=10

-1





-12

3.溶质为碱的溶液:此时溶液中的 OH 有两个来源:碱电离与水电离;H 只有一个来源: 水电离。且水电离出的 H 与 OH 浓度相等,先求出 c(H ),就得出由水电离出的 c(OH )。 4. 水解呈酸性或碱性的盐溶液: 此时溶液中的 H 和 OH 均由水电离产生。 如 pH=2 的 NH4Cl 溶液中由水电离出的 c(H )=10 2mol· L 1, c(OH )=10
+ - - - -12 + - + - + -





mol· L


-1

是因为 OH 部分与 NH4 结
- -





合了;同理,pH=12 的 Na2CO3 溶液中由水电离出的 c(OH )=10 2mol· L 1。 典例导悟 1.(1)Cl2 Cl2+2Fe2 ===2Fe3 +2Cl
+ + -

(2)调节溶液酸碱性,使 pH 为 4~5,且不引进新杂

质 CuO 或 Cu(OH)2
3+

(3)通入 HCl 气体(或加入盐酸),并不断搅拌且不能蒸干
+ +

解析 由于 Fe 在 pH=4~5 时即可沉淀完全,所以题中利用这种性质把 Fe2 转化为 Fe3 ,

再转化为 Fe(OH)3 过滤除去,由于 Cu2 在 pH=4~5 时,不水解,此时所得溶液为 CuCl2 溶


液,加热蒸干时会促进 CuCl2 的水解,因此要在 HCl 气流中进行。 2.(1)10
-8

(2)a+b=14,a>b

变式演练 1.D 2. (1)H2SO4 溶液中 H 来源于 H2SO4 的电离和水的电离, 由 pH=3 知 c(H )液=10 3mol· L 1,
+ + - -

c(OH )液=c(OH )水=10





-11

mol· L 1,所以 c(H )水=c(OH )水=10
- + - + +

-11 +

mol· L 1。
- - -

pH=3 的 NH4Cl 溶液中,H 全部来自水的电离,故 c(H )水=c(H )液=10 3mol· L 1。 (2)pH=11 的 NaOH 溶液中 c(H )液=c(H )水=10 pH=11 的 Na2CO3 溶液中,c(H )液=10
+ + -11 + + -11

mol· L 1。
- - - - -1

mol· L 1,c(OH )液=c(OH )水=10 3mol· L
- + - -

而 c(H

)水=c(OH )水=10




-3

mol· L 1。[注意,水电离出的 H 一部分被 CO2 3 和 HCO3 结合,剩余的
- -

自由 c(H )液是 10


-11

mol· L 1。]

10 11 - 二者相差 -3 =10 8 倍,故盐的水解促进水的电离,而酸碱抑制了水的电离。 10 (3)由 c(H )水=10 5mol· L
+ - -1

知水的电离被促进,故该溶液(一般情况)是强酸弱碱盐溶液或强

碱弱酸盐溶液。 当是强酸弱碱盐溶液(如 NH4Cl)时,c(H )液=c(H )水=10 5mol· L 1。
+ + - -

所以 pH=5。 当是强碱弱酸盐溶液(如 CH3COONa)时,c(H )水=c(OH )水=10 5mol· L 1。
+ - - -

c(H )液=10 9mol· L 1。所以 pH=9。
+ - -

(4)由 c(H )水=10 c(OH )水=10
- -12



-12

mol· L 1,知该溶液是酸或碱溶液(一般情况),当是酸溶液时 c(H )水=
- + - + - -

mol· L 1,c(H )液=10 2mol· L 1,所以 pH=2;
+ + -12

当是碱溶液时 c(H )水=c(H )液=10

mol· L 1,所以 pH=12。



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