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四川省成都七中高2014届高三上学期入学考试 化学 Word版含答案


四川成都七中高 2014 届高三(上)入学考试

化 学 试 题
(满分 100 分,考试时间 100 分钟) 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Cr—52 Fe—56 Cu—64 Zn—65

第Ⅰ卷(选择题,共 40 分)
本卷共 20 题,每题 2 分,共 40 分。下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。 ...... 1.下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是 ... A.测定 NaOH 熔点时,可以将 NaOH 放入石英坩埚中高温加热 B.石英砂可以用于制取高纯度的硅,硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C.因为氨易液化,液氨在气化时会吸收大量的热量,所以液氨可作制冷剂 D.合成氨工业要考虑化学反应速率和化学平衡等多方面的因素 2.下列化学用语正确的是 A.乙烯的结构简式:CH2CH2 C.明矾的化学式: KAlSO4· 2O 12H 列的是 A.CH4、Na2CO3、C、CO2、NaHCO3 C.NH3、N2、NO、NO2、NaNO3 4.下列物质的工业制备原理不正确的是 ... 高温高压 A.氨气:N2+3H2 催化剂 2NH3 B.铝:2Al2O3(熔融)=== 4Al+3O2↑
冰晶石 电解

B.氯化钠的电子式:

Na:Cl:

D.淀粉的分子式:(C6H10O5)n

3.NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O3、HClO4 是按某一规律排列的。下列物质中也完全按照此规律排 B.Na2S、S、SO2、Na2SO3、H2SO4 D.P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4

C.氯气:MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O D.硫酸:2SO2+ O2
催化剂 △



2SO3,SO3+H2O==H2SO4 )

5.设阿伏加德罗常数为 NA,下列说法正确的是(

A.5.6 g Fe 与足量盐酸反应,反应中转移的电子数为 0.3NA B.0.1 mol FeCl3 完全水解转化为氢氧化铁胶体,生成 0.1NA 个胶粒 C.常温下,28 g 的 N2 和 CO 混合气体含有的原子数为 2NA D.常温下,1 L 0.1 mol/L Na2CO3 溶液中,含有 CO32- 数为 0.1NA 6.下列离子方程式书写正确的是 A.Fe(OH)3 溶于氢碘酸:Fe(OH)3+ 3H+=Fe3++ 3H2O B.用醋酸除去水垢:CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑ C.少量 SO2 气体通入 Ca(ClO)2 溶液中:SO2+ H2O +Ca2++2ClO = CaSO3↓+2HClO 积、等物质的量浓度的 Ca(HCO3)2 溶液和 NaOH 溶液混合: Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 7.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A.水电离出的 c(H+)=1×10-14 mol/L 的溶液:K+、[Ag(NH3)2]+、Br 、Cl B.在含有 Al3+、Cl 的溶液中:HCO3 、I 、NH4+、Mg2+ C.在 c(H+)=1×10-13 mol· -1 的溶液中:Na+、S2 、SO32 、NO3 L
- - - - - - - -

D.等体

D.在溶质为 KNO3 和 NaHSO4 的溶液中:Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl 8.下列关于有机化合物的说法正确的是



A.乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,且褪色原理相同 B.葡萄糖和果糖的分子式都是 C6H12O6,二者互为同分异构体 C.不含其他杂质的油脂属于纯净物 D.石油裂解和油脂皂化都是化学变化,而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化 9.根据表中信息,判断下列叙述中正确的是 序号 ① ② ③ 氧化剂 Cl2 KClO3 KMnO4 还原剂 FeBr2 浓盐酸 H2O2 其他反应物 / / H2SO4 氧化产物 还原产物 Fe3+、Br2 Cl2 O2 Mn2+

A.由表中①组的信息可知通入 Cl2 的量不同,氧化产物可能不同 B.氧化性强弱的比较:KClO3>Fe3+>Cl2>Br2 C.表中②组反应的还原产物是 KCl,电子转移数目是 6e
- -

D.表中③组反应的离子方程式为:2MnO4 + 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O 10.下列有关实验能达到预期目的的是 A.用量筒量取 20.00 mL NaOH 溶液 B.向 NaOH 溶液中加入少量某卤代烃,加热使其充分反应,再滴加几滴硝酸银溶液,观 察沉淀的颜色,以此检验该有机物中含有何种卤族元素 C.将碱式滴定管的胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上,用两指捏住胶管,轻轻挤压玻璃珠,使 溶液从尖嘴流出,可排除尖嘴部分的气泡 D.将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中,充分振荡,观察是否有红色沉淀生 成,若无则证明该有机物中不含醛基 11.下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断以下叙述 正确的是 元素代号 原子半径/nm 主要化合价 A 0.160 +2
3+


B 0.143 +3
2+


C 0.102 +6、-2

D 0.071 -1

E 0.099 -1

A.A、B 简单离子半径大小关系为 B >A B.D、E 形成的简单离子的还原性 E >D C.气态氢化物的稳定性 HD<H2C

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4>HEO4 12.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像的描述正确的是 A .根 据 图 ① 可 判断可逆反应 A2(g)+3B2(g) 2AB3(g),正反应是吸热反应 3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大 B.图②表示压强对反应 2A(g)+2B(g)

C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化 D.根据图④可知,若除去 CuSO4 溶液中的 Fe3+,可向溶液中加入 CuO,调节 pH 在

4~5 之间即可 13. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 A.室温下,氨水与氯化铵的 pH=7 的混合溶液中:c(Cl-)=c(NH4+) B.pH=1 的一元酸和 pH=13 的一元碱等体积混合:c(OH-)=c(H+) C.0.1 mol· L
-1 -1

的硫酸铵溶液中: c(SO42-) >c(NH4+)>c(H+)> c(OH-) 的硫化钠溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) 2C(g) ΔH=-QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容

D.0.1 mol· L

14.可逆反应 A(g)+3B(g)

器,向甲容器中加入 1 mol A 和 3 mol B,在一定条件下达到平衡时放出热量为 Q1kJ;在相 同的条件下,向乙容器中加入 2 mol C 达到平衡后吸收热量为 Q2 kJ;已知 Q1=3Q2。下列叙述 不正确的是 ... A.甲中 A 的转化率为 75% D.乙中的热化学方程式为 2C(g) B.Q1+Q2=Q A(g)+3B(g) ΔH= +Q2 kJ/mol

C.达到平衡后,再向乙中加入 0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C,平衡向正向移动 15.在 25℃时,AgCl 的白色悬浊液中,依次加入等浓度的 KI 溶液和 Na2S 溶液,观察到的现 象是先出现黄色沉淀,最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下: 物质 颜色 KSP(25℃) AgCl 白 1.8×10
-10

AgI 黄 1.5×10
-16

Ag2S 黑 1.8×10
-50

下列叙述不正确的是 ... A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀 B.25℃时,饱和 AgCl、AgI、Ag2S 溶液中所含 Ag 的浓度相同 C.若先加入 Na2S 溶液,再加入 KI 溶液,则无黄色沉淀产生 D.25℃时,AgCl 固体在等物质的量浓度的 NaCl、CaCl2 溶液中的溶度积相同 16.关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是 A.加入 AgNO3 溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解,可确定有 Cl 存在 B.加入几滴 Fe2(SO4)3 溶液,溶液变成紫色,可确定有酚羟基存在 C.加入 Ba(NO3)2 溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,可确定有 SO42-存在 D.加入盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定有 CO32-存在 17.根据图示判断下列叙述符合事实的是
— +

A.按图①连接并放置一段时间后, Fe 片表面会“镀”上一层铜 B.按图②连接好导线后( Zn 片与 Cu 片相接触),灵敏电流表会发生非常明显的偏转 C.按图③连接并放置片刻,在 Fe 片附近加一滴 KSCN 溶液,溶液变为深红色 D.按图④连接并放置一段时间后,在 Sn 片上有无色气泡聚集 18.某工业生产经过以下转化步骤: CH2 = CH2
H2SO4 ① CH2=CH2 ②

O C2H5—O—S—O—C2H5 O H2O ④ H2SO4 C2H5OH

C2H5—O—SO3H H2O ③

H2SO4

C2H5OH B.该过程中硫酸是催化剂 D.该过程是一种新的硫酸生产方法

下列说法中不正确的是 ... A.该过程中③、④是酯类的水解反应 C.该过程中①、②是加成反应 19. 某溶液中可能含有 H
+

、 4+、 2+、 3+、 3+、 32?、 NH Mg Al Fe CO

SO42?、NO3?中的几种。①若加入锌粒,产生无色无 味无毒的气体;②若加入 NaOH 溶液,产生白色沉 淀,且产生的沉淀的物质的量与加入 NaOH 的物质 的量之间的关系如右图所示。则下列说法正确的是 A.溶液中的阳离子只有 H+、Mg2+、Al3+ B.溶液中 n(NH4+)=0.2 mol C.溶液中一定不含 CO32?,一定含有 SO42?和 NO3D.三种离子的物质的量之比 n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)= 1∶1∶1 20.将 51.2 g Cu 完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含 NO、 2O4、 2)的混合物共 N NO 0.8 mol,这些气体恰好能被 500 mL 2 mol/L NaOH 溶液完全吸收,发生的反应为: 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。 则生成的盐溶液中 NaNO3 的物质的量为 A. 0.2 mol B. 0.4 mol C. 0.6 mol D. 0.8 mol

成都七中高 2014 届 2013~2014 学年度上学期入学考试答题卷 第Ⅰ卷(选择题,共 40 分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

第Ⅱ卷(非选择题,共 60 分)
21.(10 分)元素 X 位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数 为 2。元素 Y 基态原子的 3p 轨道上有 4 个电子。元素 Z 的原子最外层电子数是其内层的 3 倍。 (1)在 Y 的氢化物(H2Y)分子中,Y 原子轨道的杂化类型是 (2)Z 的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于 H2Y,其原因是 (3)Y 与 Z 可形成 YZ4
2-

。 。

2- ① YZ4 的空间构型为 2

(用文字描述)。 。

②写出一种与 YZ4 -互为等电子体的分子的化学式: 为 。

(4)X 的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol 该配合物中含有 σ 键的数目 (5)X 与 Y 所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。 ①在 1 个晶胞中,X 离子的数目为 ②该化合物的化学式为 。 。

-1 ③已知该化合物晶体的晶胞边长为 a cm,阿伏伽德罗常数为 NA mol ,则该晶体密度为

____________________________g· -3(列出表达式即可)。 cm 22.(10 分)反应 A(g) B(g) +C(g)在容积为 1.0L 的密闭容器中

进行,A 的初始浓度为 0.050mol/L。温度 T1 和 T2 下 A 的浓度与 时间关系如右图所示。回答下列问题: (1)上述反应的温度 T1 T2,平衡常数 K(T1) K(T2)。

(填“大于”“小于”或“等于” 、 ) (2)若温度 T2 时,5min 后反应达到平衡,A 的转化率为 70%, 则:①平衡时体系总的物质的量为 。 ②反应的平衡常数 K= 。 。 ③反应在 0~5min 区间的平均反应速率 v(A)= 理水中硝酸盐的污染。 (1) 催化反硝化法中,H2 能将 NO3—还原为 N2,25℃时,反应进行 10min,溶液的 pH 由 7 变为 12。 ①N2 的结构式为 ②上述反应离子方程式为 v(NO3—)为 。 。 ,其平均反应速率

23.(14 分)化学在环境保护中起着十分重要的作用,催化反硝化法和电化学降解法可用于治

③还原过程中可生成中间产物 NO2—,已知 HNO2 为弱酸,写出 3 种促进 NO2— 水解的方法 A B 。
直流电源

④在 NaNO2 溶液中,质子守恒表达式为 ___________________________________________。 (2)电化学降解 NO3—的原理如右图所示。 电源正极为 阴极反应式为: 。 (填“A”或“B”),
Pt 电极

质子交换膜

Ag-Pt 电极

H2 O

NO3— N2

24.(12 分)某同学欲在实验室中对 Fe3+与 I-的反应进行探究,实现 Fe2+与 Fe3+的相互转化。 (1)该同学最初的实验操作和现象如下: 编号 I 操作 先向 2 mL 0.1 mol/L FeCl2 溶液中滴加 KSCN 溶 现象

液,再滴加新制氯水 II 先向 2 mL 0.1 mol/L FeCl3 溶液中滴加 KSCN 溶 液,再滴加 0.1 mol/L KI 溶液 ①实验 I 的现象为 ②FeCl2 溶液与新制氯水反应的离子方程式为 操作和现象如下: 编号 III 操作 向 2 mL 0.1 mol/L KI 溶液中滴加 1 mL 0.1 mol/L FeCl3 溶液,再滴加 KSCN 溶液 现象 滴加 FeCl3 溶液后, 溶液变成黄色; 滴加 KSCN 溶液后,溶液变成红色 滴加 KSCN 溶液后, 溶液变成红 色;滴加 KI 溶液后,红色无明 显变化 。 。

(2)该同学分析了导致实验 II 现象的可能原因,并对实验方案进行了改进。改进后的实验

根据实验 III,甲同学认为 Fe3+有可能与 I-发生氧化还原反应,请结合实验现象用简明的 文字说明他得出上述结论的理由 。

(3)该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验 III 中现象得出的结论。请补全下表中的 实验方案。 编号 IV 操作 向 2 mL 0.1 mol/L KI 溶液中滴加 1 mL 0.1 mol/L FeCl3 溶液, (4)上述实验结果表明,Fe3+有可能与 I-发生氧化还原反应。进一步查阅资料知,参加反应 的 Fe3+与 I-的物质的量相同。该同学结合上述实验结论,分析了实验 III 中加入 KSCN 后溶液 变红的原因,认为 Fe3+与 I-反应的离子方程式应写为:_____________________________ 25.(14分)烃A是一种重要的基本化工原料,用质谱法测得其相对分子质量为28。下图是以 A为原料合成药物中间体E和树脂K的路线。
Br2/CCl4 H2C—CH2 ① O ② H2O

预期现象及结论

B

NaOH/醇



C

Mg 四氢呋喃

D

E

A
H2O 一定条件

F

O2/Cu 稀 NaOH G △ NaOH
H 2C ① ② O H 2O



H

O2 催化剂

I

CH3OH 浓 H2SO4△

J

一定条件

K

(高分子化合物) 一定条件

CH2

已知:I.

RBr

Mg 四氢呋喃

RMgBr

RCH2CH2OH


II. RCHO + R’CH2CHO


稀 NaOH

RCH—CHCHO OH R’

RCH

CCHO R’

(R、R 表示烃基或氢原子) (1)A中官能团的结构简式是 。

(2)B→C的化学方程式为 (3)E的分子式为C4H8O。下列关于E的说法正确的是 a. 能与金属钠反应 c. 一定条件下,能与浓氢溴酸反应 (4)G→H涉及到的反应类型有 (5)I的分子式为C4H6O2,其结构简式为 (6)J→K的化学方程式为

。 (填字母序号)。

b. 分子中4个碳原子一定共平面 d. 与CH2=CHCH2OCH2CH3互为同系物 。 。

。 (7) 写出与 E 具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式 (不考虑顺反异构, 不考虑—OH 连在双键碳上的结构) : _______________________________________________________________。

参考答案 1-5:ADCCC 6-10:DCBAC 21.(10 分) (1)sp
3

11-15:BDADB 16-20:BDDBA

(2)水分子与乙醇分子之间形成氢键 ②CCl4 或 SiCl4 等
3

(3)①正四面体 (5)①4 ②ZnS

(4)16NA (2 分)

N ③ 388/(a · A)(2 分) (其余每空 1 分)

22. (10 分) (每空 2 分) (1)小于 小于 (2)①0.085mol ②0.082mol/L ③0.007mol/(L· min) ②2NO3 +5H2
-

23. (14 分)(1)①N≡N(1 分) 0.001mol/(L·min)(2 分)

N2+2OH-+4H2O(2 分)

③加酸,升高温度,加水(每项 1 分)

④c(H+)+c(HNO2)=c(OH-)(2 分)

(2)A(2 分), 2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH- (2 分) 24. (12 分)(1)① 滴加 KSCN 后溶液无明显变化,加入氯水后溶液变成红色(2 分) ② 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl- (2 分) (2)溶液变成黄色,推测生成了 I2(2 分,其他合理答案可酌情给分) (3) 编号 IV 操作 再滴加淀粉溶液(或 CCl4;或铁氰 化钾溶液) (2 分) 预期现象及结论 预期现象:溶液变蓝(或溶液分层, 下层溶液为紫色;或生成蓝色沉 淀) ,结论:Fe3+能与 I-发生氧化还原 反应,生成 I2(或 Fe2+) (现象、结论各 1 分) (其他合理答案可酌情给分) (4)2Fe3+ + 2I25. (14 分) (1) C C (1 分,写成“C = C”不得分)



2Fe2+ + I2 (2 分,不写可逆符号扣 1 分)

(2)BrCH2CH2Br + NaOH

CH2=CHBr + NaBr + H2O(2 分)

(3)ac (2 分,少选得 1 分,多选、错选无分) (4)加成反应、消去反应(各 1 分) (5)CH3CH=CHCOOH (2 分) (6)n CH3CH=CHCOOCH3
一定条件

CH-CH

n

(7)CH3CH=CHCH2OH

CH2=C—CH2OH CH3

(2 分) CH3 COOCH3 CH2=CH—CH—CH3 OH

(3 分,对 1 个得 1 分,错写 1 个扣 1 分,多写 1 个扣 1 分,扣完为止)


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